高二化學(xué)下冊期末真題考試題庫附答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鐵與硫蒸氣反應(yīng)

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.碳酸鈣高溫分解

D.氫氣在氯氣中燃燒答案：

C解析：

吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。選項C是碳酸鈣高溫分解，分解過程中需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)。其他選項均為放熱反應(yīng)。2、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2→催化劑2NH答案：

C解析：

根據(jù)勒沙特列原理，增加反應(yīng)物濃度會使平衡向生成物方向移動。選項C中氮氣濃度增加，平衡正向移動。而增加壓強對有氣體參與的反應(yīng)會產(chǎn)生影響，但無法確定是否正向移動。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，錯誤的是

A.通常固態(tài)物質(zhì)的濃度不列入速率表達式

B.溫度升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.使用催化劑一定加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快答案：

C解析：

催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，取決于其性質(zhì)（正催化劑加快，負催化劑減慢）。因此選項C錯誤。4、下列說法正確的是

A.弱電解質(zhì)溶液中不存在離子

B.強電解質(zhì)在溶液中完全離解

C.水的電離程度與溫度無關(guān)

D.鹽類的水解屬于酸堿反應(yīng)答案：

B解析：

強電解質(zhì)在溶液中會完全離解為離子，因此選項B正確。其他選項描述均不準確。5、下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.負極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流方向由正極指向負極

D.陰離子向正極遷移答案：

D解析：

在原電池中，陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，因此選項D錯誤。6、甲烷的分子式為

A.CH4

B.C4H

C.C答案：

A解析：

甲烷是由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成的最簡單的烷烴，化學(xué)式為CH7、下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯答案：

D解析：

芳香烴是指含有苯環(huán)的烴類物質(zhì)，只有苯符合這一特征。8、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.甲醛

B.乙醛

C.甲酸

D.乙醇答案：

D解析：

銀鏡反應(yīng)是醛基的特性反應(yīng)，乙醇不含醛基，不能發(fā)生此類反應(yīng)，因此選項D正確。9、在25°C時，溶液中cH+=1×10?3?mo答案：

B解析：

pH10、下列物質(zhì)中，既能與溴水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.苯

B.乙烯

C.乙醇

D.苯酚答案：

D解析：

苯酚既能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此選項D正確。11、在H2S溶液中，H2S的電離平衡常數(shù)為K1，下列關(guān)系式正確的是

A.H2S?2H++答案：

B解析：

H2S是弱酸，第一步電離為12、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.甲烷答案：

B解析：

高分子化合物是由大量重復(fù)單元構(gòu)成的化合物，聚乙烯是典型的高分子化合物。13、在化學(xué)反應(yīng)A+B→C中，若反應(yīng)速率與A濃度成正比，與B濃度成正比，其反應(yīng)速率方程為

A.v=kA2B

B.答案：

C解析：

當(dāng)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比時，說明各物質(zhì)的反應(yīng)級數(shù)為1，因此反應(yīng)速率方程為v=14、下列關(guān)于中和熱的敘述中，正確的是

A.中和熱的值與酸堿的濃度無關(guān)

B.中和熱是稀釋溶液中酸和堿反應(yīng)的熱量

C.中和熱可用于計算燃燒熱

D.中和熱的單位是k答案：

A解析：

中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與濃度無關(guān)，僅與反應(yīng)物的種類有關(guān)，因此選項A正確。15、下列關(guān)于油脂的敘述中，錯誤的是

A.油脂是高級脂肪酸甘油酯

B.油脂不易溶于水

C.油脂是高分子化合物

D.油脂在人體內(nèi)可水解為甘油和脂肪酸答案：

C解析：

油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、在25°C時，純水的cH+答案：

1×解析：

在常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=1×10?17、若0.5?mol的H2在標準狀況下的體積是_________答案：

11.2、0.5解析：

標準狀況下1?mol氣體的體積是22.4?L，因此0.5?mo18、在化學(xué)平衡中，當(dāng)ΔH<答案：

逆向解析：

對于放熱反應(yīng)（ΔH19、醛基的結(jié)構(gòu)簡式為_________。若某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH答案：

?C解析：

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為?CHO，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為20、水解反應(yīng)的實質(zhì)是_________與水作用，使_________離解的過程。答案：

鹽、弱酸或弱堿根離子解析：

水解反應(yīng)的實質(zhì)是鹽中的弱酸或弱堿根離子與水作用，使水的電離平衡發(fā)生擾動，導(dǎo)致溶液酸堿性的改變。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）已知反應(yīng)N2g+3H2g?2答案：

（1）逆向

（2）正向

（3）促進解析：

（1）由于ΔH<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡逆向移動；

22、（8分）有機化合物CH3答案：

1、1解析：

CH3CH四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）在25°C時，0.1?mol/L?CH3COOH溶液中，電離度為1%。

（1）計算該溶液的答案：

（1）1×10?3?m解析：

（1）電離度為1%，則H+=0.1×1%=1×10?3?mol/L；

（2）醋酸為弱酸，其電離方程式為C24、（10分）已知某有機物A的分子式為C3H6O2，能與鈉反應(yīng)生成氫氣且能與N