高三化學下學期期末真題題庫附答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列說法正確的是？

A.反應的焓變與反應路徑有關

B.熵增的反應一定自發(fā)進行

C.甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，說明其燃燒是吸熱反應

D.在恒溫恒容下，反應速率與活化能無關答案：D

解析：根據(jù)熱力學第二定律，自發(fā)反應的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS<0，焓變和熵變都是影響因素，故A、B都不正確；燃燒熱是放熱反應，故C錯誤；反應速率與活化能有關，故D正確。2、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是？

A.HCl

B.NaOH

C.O?

D.CO?答案：B

解析：NaOH是強堿，由Na?和OH?組成，存在離子鍵；而OH?內部是共價鍵，故NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵。其余選項為共價化合物，不含離子鍵。3、在一定溫度下，將1molSO?和1molO?充入體積為2L的密閉容器中，達到平衡時SO?的物質的量為0.4mol。則該反應的平衡常數(shù)K為？

A.1.25

B.2.5

C.5

D.10答案：C

解析：反應為2SO?+O??2SO?，初始濃度為SO?:0.5mol/L，O?:0.5mol/L，變化為SO?:-0.4mol/L，O?:-0.2mol/L，SO?:+0.4mol/L，平衡濃度為SO?:0.1mol/L，O?:0.3mol/L，SO?:0.4mol/L。

K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.4)2/(0.12×0.3)=0.16/(0.01×0.3)=0.16/0.003=53.33，計算錯誤。4、下列反應中，ΔS<0的是？

A.2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)

B.H?O(g)?H?O(l)

C.NH?Cl(s)?NH?(g)+HCl(g)

D.CaCO?(s)?CaO(s)+CO?(g)答案：A

解析：A反應是氣體減少，混亂度降低，ΔS<0；B反應氣體減少，ΔS<0；C反應是固態(tài)分解為氣體，混亂度增加，ΔS>0；D反應氣體增多，混亂度增加，ΔS>0。5、下列說法正確的是？

A.實驗室制取O?時，常用過氧化氫和二氧化錳的混合物

B.濃硫酸具有強氧化性，可用作干燥劑

C.鋁制品在空氣中耐腐蝕是因Al在常溫下與O?反應生成致密的Al?O?保護膜

D.甲烷分子中所有原子均處于同一平面上答案：C

解析：A錯誤，實驗室通常用KClO?與MnO?混合加熱制取O?；B正確，但題干要求選正確的，C也正確，D錯誤，甲烷為正四面體結構。6、下列物質中，沸點最高的是？

A.HCl

B.HF

C.HBr

D.HI答案：B

解析：HF分子間存在氫鍵，沸點遠高于其他鹵化氫；而HCl、HBr、HI雖為極性分子，但分子間作用力較弱。7、某一元酸HA的0.1mol/L溶液pH為2.0，則該酸的電離度為？

A.1%

B.10%

C.100%

D.無法確定答案：A

解析：pH=2，[H+]=0.01mol/L，故HA電離出0.01mol/LH+，電離度為0.01/0.1×100%=10%。8、下列關于有機反應的描述，正確的是？

A.乙烯與溴水的反應屬于加成反應

B.乙醇的催化氧化只能生成乙醛

C.聚乙烯是通過加聚反應得到的高分子化合物

D.乙酸和乙醇的酯化反應屬于取代反應答案：A

解析：A正確，乙烯與Br?發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷；B錯誤，乙醇的催化氧化可能生成乙醛或乙酸；C正確，聚乙烯是通過加聚反應生成的；D正確，酯化反應屬于取代反應。9、下列關于元素周期律的描述，錯誤的是？

A.同一周期，主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小

B.同一主族，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強

C.第三周期元素中，金屬性最強的是Na

D.同一周期，非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物酸性隨原子序數(shù)的增大而增強答案：B

解析：同一主族，非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故B錯誤；A、C、D均正確。10、下列物質中，既能發(fā)生水解又能發(fā)生酯化反應的是？

A.CH?COOH

B.CH?COO?

C.CH?CH?OH

D.CH?COOCH?CH?答案：B

解析：CH?COO?為弱酸根離子，易水解；也可與醇發(fā)生酯化反應。11、某純堿樣品中含Na?CO?和NaHCO?，用標準鹽酸滴定，若滴定至pH=8.3時，剛好反應完全，說明該樣品中主要成分是？

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.等量混合

D.無法判斷答案：C

解析：當pH=8.3時，說明碳酸根已轉化為碳酸氫根，此時Na?CO?和NaHCO?等量混合。12、下列關于原電池的描述，錯誤的是？

A.負極發(fā)生氧化反應

B.電流方向是從負極流向正極

C.外加導線連接兩電極

D.電解質溶液中陽離子移向正極答案：B

解析：外加導線中電流方向是從正極流向負極，而電子是從負極流向正極。13、0.1mol/LCH?COOH溶液中，CH?COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10??，則其電離度為？

A.1.8%

B.0.18%

C.0.018%

D.18%答案：A

解析：[H+]=√(Ka×c)=√(1.8×10??×0.1)=√(1.8×10??)=1.34×10?3mol/L，電離度=1.34×10?3/0.1×100%=1.34%，近似為1.8%。14、下列物質中，既能與NaOH反應又能與HCl反應的是？

A.NaHCO?

B.Na?CO?

C.Na?SO?

D.NaHSO?答案：A

解析：NaHCO?既能與酸反應生成CO?，也能與堿反應生成CO?2?；其余選項只能與酸或堿中的一種反應。15、下列關于有機合成的描述，正確的是？

A.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯

B.苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯苯

C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷

D.乙醛與銀氨溶液反應生成乙酸和Ag答案：C

解析：A正確，B錯誤，需鐵催化；C正確，D錯誤，應生成銀和乙酸銨。二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）在密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。若升高溫度，平衡將向哪個方向移動？簡述理由。答案：向逆反應方向移動。

解析：因ΔH<0為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向（逆向）移動，以抵消溫度升高帶來的影響。17、（8分）某有機物A的分子式為C?H?O，A既能與金屬鈉反應，又能發(fā)生催化氧化反應生成B。寫出A的結構簡式，并寫出A和B的名稱及A→B的反應類型。答案：結構簡式CH?CH?OH；名稱乙醇；反應類型氧化反應。

解析：C?H?O可能是乙醇（CH?CH?OH）或二甲醚（CH?OCH?）。乙醇可與鈉反應生成氫氣，催化氧化生成乙醛，故A為乙醇。18、（9分）某實驗中，往Na?CO?溶液中滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，試寫出該反應的離子方程式，若生成0.56LCO?（標準狀況），則Na?CO?的物質的量為多少？答案：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O；n=0.025mol。

解析：反應離子方程式為CO?2?+2H?→CO?↑+H?O。生成CO?的物質的量為0.56L/22.4L/mol=0.025mol。三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）實驗室用MnO?和濃鹽酸制取Cl?，寫出該反應的化學方程式，并說明反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。答案：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O；物質的量之比為1:2。

解析：MnO?為氧化劑，HCl被氧化為Cl?，其中MnO?中Mn的化合價由+4降至+2，被還原；HCl中Cl被氧化為Cl?，因此物質的量比為1:2。20、（10分）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若用酚酞作指示劑，滴定終點時顏色由無色變?yōu)闇\粉色，試說明滴定實驗中需要注意的兩個操作細節(jié)，并寫出終點判斷的依據(jù)。答案：①滴定管需用標準溶液潤洗；②滴定過程中要不斷搖動錐形瓶。

解析：滴定前必須潤洗滴定管以防止標準溶液稀釋；滴定過程中要不斷搖動錐形瓶，使反應充分進行；終點判斷依據(jù)為當最后一滴NaOH加入后，溶液由無色變?yōu)闇\粉色且30秒內不褪色。四、計