9/92026年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試卷01(考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列含有共價(jià)鍵的正鹽是()A．Ca(ClO4)2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．NaHCO32．下列化學(xué)用語表述正確的是()A．中子數(shù)為21的鉀核素：B．的電子式為C．分子的球棍模型：D．基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式：3．太陽能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，要用到、、等半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(As)r(Ga)B．第二電離能：I2(Si)＞I2(P)C．熱穩(wěn)定性：PH3D．酸性：H3PO44．下列實(shí)驗(yàn)原理或方法不正確的是()A．輕微燙傷或燒傷時(shí)，可用冷水處理，然后涂上燙傷膏即可B．苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用以上的水沖洗C．探究鈉與水的反應(yīng)時(shí)需要注意：D．鎂燃燒起火不可用泡沫滅火器滅火5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．溶液呈堿性，可用作消毒劑B．不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用作醫(yī)療器械、餐具等C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加劑D．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的防凍液6．可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)，下列推測(cè)的性質(zhì)不合理的是()選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)ANH4NO3和CH3NH3NO3都含有離子鍵兩者的熔點(diǎn)相近B金剛石中共價(jià)鍵鍵能大金剛石硬度高C聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式聚丙烯酸鈉具有高吸水性D臭氧極性微弱臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度7．下列方程式不正確的是()A．苯酚鈉中通入少量CO2：+CO2+H2O=+B．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－C．少量H2S氣體通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-=SO42-＋2HClO＋Cl-8．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A．圖甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．圖乙可用于硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的測(cè)定C．圖丙為滴定法測(cè)定試樣中草酸的含量D．圖丁可用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定9．以1，2-環(huán)氧丙烷和CO2為主要原料生產(chǎn)某種高分子材料的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．該轉(zhuǎn)化流程中的兩步反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性已達(dá)最佳B．甲的同分異構(gòu)體只有4種(不計(jì)立體異構(gòu))C．1mol乙與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOHD．甲、乙、丙三種有機(jī)物所含手性碳原子的個(gè)數(shù)比為1：1：n10．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程正確的是()選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物制備方案AHCl濃硫酸與氯化鈉共熱BSO3S在足量氧氣中燃燒CAl電解熔融AlCl3DHOOCCOOHHOCH2CH2OH與酸性高錳酸鉀反應(yīng)11．下列說法正確的是()A．已知NaOH固體溶于水是一個(gè)自發(fā)過程，其ΔH<0，可推測(cè)該過程ΔS>0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，壓縮容器體積，平衡正移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol，可推測(cè)溫度越高，HF(aq)中HF的電離程度越大D．已知HX(aq)=H(g)+X(g)ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔH<0，則H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X?(aq)ΔH<012．一種從高爐氣回收CO2制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如下所示。已知：物質(zhì)B的電解效率(生產(chǎn)B所用的電子)/n(通過電極的電子)。下列說法中不正確的是()A．在分解池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2OB．玻碳電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑＋4H＋C．離子交換膜為質(zhì)子交換膜D．若生成HCOOH的電解效率為60%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加14.2g13．金屬鉬(Mo)形成的某種硫化物可用作固態(tài)鈉離子電池正極材料，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(A、B兩層不斷重復(fù))，圖2為單層俯視圖的一部分。下列說法不正確的是()A．該晶體屬于混合型晶體B．該化合物的化學(xué)式為MoS2C．該物質(zhì)也可用作潤(rùn)滑劑D．S原子的配位數(shù)為614．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，甲酸脫氫的反應(yīng)歷程如圖(圖中E為相對(duì)能量)所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲酸脫氫過程中起催化作用的是乙B．戊為H2C．丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體D．升高溫度可提高反應(yīng)I中乙的轉(zhuǎn)化率15．常溫時(shí)，Ka1(H2C2O4)=10?1.2，Ka2(H2C2O4)=10?3.8，Ksp(BaC2O4)=10?7.6。下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性時(shí)：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)C．向0.1mol·L?1KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈淺紅色D．向0.2mol·L?1H2C2O4溶液中加等體積、等濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成16．二甘氨酸合銅[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步驟測(cè)定：下列說法不正確的是()A．步驟I，加入稍過量的稀H2SO4盡可能使Cu元素轉(zhuǎn)化為Cu2+B．步驟II，過量KI溶液既有利于Cu2+的充分還原，也有利于生成易溶于水的I3-C．為防止Na2S2O3與H+反應(yīng)，步驟III應(yīng)將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性D．用上述方法測(cè)定[Cu2(OH)3]NO3中的Cu元素含量，結(jié)果偏大非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．(16分)過渡金屬是工業(yè)催化中的關(guān)鍵元素。請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的是___________。A．基態(tài)鉻原子中存在10對(duì)成對(duì)電子B．50Sn元素位于元素周期表第14列C．鋇焰色實(shí)驗(yàn)呈黃綠色與電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)有關(guān)D．配位鍵的強(qiáng)度：[Cu(NH3)]2+[Cu(NF3)]2+(2)某化合物的晶胞如下圖所示，以配離子形式寫出該化合物的化學(xué)式為。(3)化合物A()、B()是氮化合物的主要中間體。①化合物X的化學(xué)式與B相同，但熔、沸點(diǎn)更為顯著。寫出化合物X的電子式。②化合物A、B分別結(jié)合質(zhì)子后，測(cè)得[H2A]2+的給質(zhì)子能力比[H2B]2+弱，請(qǐng)從“鍵的極性大小對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響”角度說明理由。③低溫條件下，化合物A與NaOH溶液、H2O2溶液反應(yīng)，得到含有[OC(NH2)2]的溶液。(ⅰ)將反應(yīng)體系溫度下降至低溫的目的是。(ⅱ)寫出過程中化合物A涉及的離子方程式。(4)以銅鋅礦(主要成分為Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3)原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：①步驟Ⅰ中Cu3ZnS4發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。②溶液D中，除K+、H+、Br-外，寫出三種大量存在的離子(按照離子濃度大小順序)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“步驟Ⅰ中通入的O2可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行”。18．(12分)丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工產(chǎn)品。工業(yè)上可采用丙烷催化脫氫法制備丙烯，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1副反應(yīng)：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH2=+81.7kJ·mol?1C3H8(g)3C(s)＋4H2(g)ΔH3=+106kJ·mol?1；請(qǐng)回答：(1)幾種物質(zhì)的燃燒熱(25℃，101kPa)如下表所示：則ΔH1=kJ·mol?1。化學(xué)式(狀態(tài))H2(g)C3H6(g)C3H8(g)ΔH/(kJ·mol?1)-286-2058-2220(2)假定體系內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中溫度保持不變，壓強(qiáng)恒定為PkPa，平衡時(shí)C3H8轉(zhuǎn)化率為α，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)已知CO2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO2(g)+(s)2CO(g)，研究表明在丙烷催化脫氫裝置中通入一定量的CO2能提高C3H6的產(chǎn)量。試從兩個(gè)不同角度解釋原因。(4)某實(shí)驗(yàn)小組在催化劑用量及其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)，測(cè)得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性(轉(zhuǎn)化的C3H8中生成的C3H6的百分比)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是_______。A．由圖可知，隨溫度升高，C-H鍵比C-C鍵更活潑B．C3H8的脫氫反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C．升高溫度，降低壓強(qiáng)，加入催化劑均可提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率D．制備丙烯的合適溫度需綜合考慮丙烷轉(zhuǎn)化率和丙烯選擇性(5)以丙烯為原料可以先制備丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈電合成己二腈[NC(CH2)CN]，請(qǐng)寫出酸性環(huán)境中電合成己二腈的電極反應(yīng)式。(6)以丙烯為原料還可以制備丙酮(CH3COCH3)。某興趣小組在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)丙酮與氯仿(C)混合時(shí)有放熱現(xiàn)象，經(jīng)查閱主要原因是混合時(shí)形成了某種特殊作用力。請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)分析形成這種作用力的原理。19．(12分)某研究小組用氯苯與苯酚制取二苯醚()，裝置如圖所示。已知：①二苯醚熔點(diǎn)為26.5℃，沸點(diǎn)為276.9℃，易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水；②制備過程放熱，需適時(shí)取下干燥管，往裝置內(nèi)加少量水。請(qǐng)回答：(1)球形干燥管中塞一團(tuán)疏松的干棉花，作用是。(2)CuCl的作用是。(3)下列關(guān)于制備過程的說法，正確的是_____。A．圓底燒瓶置于微波反應(yīng)器內(nèi)加熱，受熱更均勻B．可用堿式滴定管量取氯苯，電子天平稱取苯酚C．a(chǎn)處的水溫低于b處的水溫D．加少量水，可防止反應(yīng)過于劇烈、避免固體結(jié)塊(4)研究小組采用色譜法跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，在不同反應(yīng)時(shí)段取產(chǎn)品混合液作試樣，用石油醚展開并在紫外燈下顯色，結(jié)果如下圖所示。本實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的反應(yīng)時(shí)長(zhǎng)是min。(5)采用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KCl可確定二苯醚產(chǎn)率。已知：。①選擇合適的操作補(bǔ)全測(cè)定步驟。將產(chǎn)品趁熱倒入水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，向?yàn)V液中加適量稀硝酸，分液，水層轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容得待測(cè)溶液。取錐形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待測(cè)液→(_____)→用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→(_____)→讀數(shù)。a．滴加指示劑K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈紅色，Ksp=1.1×10－12]b．滴加指示劑KI溶液[AgI呈黃色，Ksp=8.5×10－17]c．水洗洗凈d．水洗洗凈后用待測(cè)液潤(rùn)洗e．滴定至出現(xiàn)紅色沉淀，半分鐘內(nèi)無明顯變化f．滴定至出現(xiàn)黃色沉淀，半分鐘內(nèi)無明顯變化②稀硝酸的作用是。(6)用“”法制取二苯醚產(chǎn)率極低，原因是(從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析)。20．(12分)化合物I是治療消化系統(tǒng)疾病的新藥凱普拉生，某公司研發(fā)的合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件省略)：請(qǐng)回答：(1)化合物A中官能團(tuán)的名稱是，A→C轉(zhuǎn)化過程中K2CO3的作用是。(2)F→H的過程中有HCl生成，化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)下列說法不正確的是___________。A．化合物A的酸性比苯酚弱B．化合物H分子間存在氫鍵C．反應(yīng)過程中硫原子的雜化方式發(fā)生了變化D．化合物I可與鹽酸反應(yīng)生成鹽，從而提高在水中的溶解性(4)C→D的化學(xué)方程式是。(5)已知在D→E的過程中，有中間體O=N+產(chǎn)生，O=N+與D反應(yīng)生成兩種處于快速互變平衡的同分異構(gòu)體，分子式為C10H14N2O3，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(6)以、和CH3NH2為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

2026年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試卷01(考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列含有共價(jià)鍵的正鹽是()A．Ca(ClO4)2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．NaHCO3【答案】A【解析】A項(xiàng)，Ca(ClO4)2由Ca2+和ClO4-構(gòu)成，屬于正鹽，ClO4-內(nèi)部Cl與O原子之間還含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，H2SO4屬于酸，由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，Ba(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，NaHCO3由Na+和HCO3-構(gòu)成，屬于酸式鹽，不屬于正鹽，D項(xiàng)不符合題意；故選A。2．下列化學(xué)用語表述正確的是()A．中子數(shù)為21的鉀核素：B．的電子式為C．分子的球棍模型：D．基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式：【答案】B【解析】A項(xiàng)，鉀核素質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為21時(shí)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=19+21=40，核素符號(hào)應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CS2與CO2結(jié)構(gòu)相似，為直線形分子，碳與硫原子間形成雙鍵，每個(gè)硫原子另有兩對(duì)孤對(duì)電子，CS2的電子式為，B正確；C項(xiàng)，PH3分子中P原子有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，球棍模型應(yīng)體現(xiàn)三角錐形結(jié)構(gòu)，且P原子半徑大于H原子半徑，選項(xiàng)給出的是平面三角形，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，基態(tài)Fe原子電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e3+失去3個(gè)電子(先失4s2，再失1個(gè)3d電子)，價(jià)層電子排布式為3d5，根據(jù)洪特規(guī)則，3d5電子分占5個(gè)軌道且自旋平行，選項(xiàng)所給軌道表示式自旋不同，正確的軌道表示是，D錯(cuò)誤；故選B。3．太陽能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，要用到、、等半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(As)r(Ga)B．第二電離能：I2(Si)＞I2(P)C．熱穩(wěn)定性：PH3D．酸性：H3PO4【答案】A【解析】A項(xiàng)，同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑：r(As)r(Ga)，A正確；B項(xiàng)，第二電離能需比較失去第二個(gè)電子的難易。Si的第二電離能對(duì)應(yīng)從3s23p1變?yōu)?s2的3p能級(jí)為全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P的第二電離能對(duì)應(yīng)從3s23p2變?yōu)?s23p1，故I2(Si)I2(P)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：PAs，因此熱穩(wěn)定性：PH3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：P，則酸性：H3PO4，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列實(shí)驗(yàn)原理或方法不正確的是()A．輕微燙傷或燒傷時(shí)，可用冷水處理，然后涂上燙傷膏即可B．苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用以上的水沖洗C．探究鈉與水的反應(yīng)時(shí)需要注意：D．鎂燃燒起火不可用泡沫滅火器滅火【答案】B【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生輕微燙傷或燒傷時(shí)，可以先自行用潔凈的冷水進(jìn)行降溫處理，然后涂上燙傷藥膏保護(hù)，防止感染，A正確；B項(xiàng)，苯酚有毒，且易溶于酒精，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，不能用65℃以上的水沖洗，以免燙傷，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，題中安全圖標(biāo)分別為：佩戴護(hù)目鏡、當(dāng)心傷手、注意通風(fēng)、清洗手部，符合鈉與水反應(yīng)時(shí)的注意事項(xiàng)，C正確；D項(xiàng)，Mg的金屬性很強(qiáng)，高溫下能與H2O或CO2反應(yīng)，泡沫滅火器為液態(tài)CO2滅火器，所以鎂燃燒起火不可用泡沫滅火器滅火，D正確；故選B。5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．溶液呈堿性，可用作消毒劑B．不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用作醫(yī)療器械、餐具等C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加劑D．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的防凍液【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaClO可消毒劑是因其水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，與溶液呈堿性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不銹鋼因含鉻形成致密氧化膜而抗腐蝕，因此可用作醫(yī)療器械、餐具等，B正確；C項(xiàng)，SO2能防腐和抗氧化，因此可用作食品添加劑(如干果防腐)，但需嚴(yán)格控制用量，C正確；D項(xiàng)，乙二醇水溶液凝固點(diǎn)低是防凍液的核心性質(zhì)，D正確；故選A。6．可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)，下列推測(cè)的性質(zhì)不合理的是()選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)ANH4NO3和CH3NH3NO3都含有離子鍵兩者的熔點(diǎn)相近B金剛石中共價(jià)鍵鍵能大金剛石硬度高C聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式聚丙烯酸鈉具有高吸水性D臭氧極性微弱臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度【答案】A【解析】A項(xiàng)，硝酸銨和CH3NH3NO3雖然都含離子鍵，但有機(jī)陽離子CH3NH3+體積大，晶格能較低，熔點(diǎn)應(yīng)低于硝酸銨，推測(cè)兩者熔點(diǎn)相近不合理，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金剛石屬于共價(jià)晶體，其中共價(jià)鍵鍵能大，故金剛石硬度高，推測(cè)合理，B正確；C項(xiàng)，聚丙烯酸鈉含親水基羧酸根，通過氫鍵吸水，結(jié)構(gòu)決定高吸水性，推測(cè)合理，C正確；D項(xiàng)，臭氧極性弱，更易溶于非極性的CCl4，推測(cè)合理，D正確；故選A。7．下列方程式不正確的是()A．苯酚鈉中通入少量CO2：+CO2+H2O=+B．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－C．少量H2S氣體通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-=SO42-＋2HClO＋Cl-【答案】C【解析】A項(xiàng)，苯酚酸性弱于碳酸但強(qiáng)于碳酸氫根，苯酚鈉與CO2反應(yīng)無論CO2少量或過量均生成苯酚和碳酸氫鈉，A正確；B項(xiàng)，明礬中Al3＋與物質(zhì)的量比為1:2，1mol明礬反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量最大時(shí)，完全沉淀(生成BaSO4質(zhì)量最大)，需2molBa(OH)2提供4molOH?，Al3＋與4OH?反應(yīng)生成[Al(OH)4]?，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2、硫化合價(jià)由-2變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，D正確；故選C。8．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A．圖甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．圖乙可用于硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的測(cè)定C．圖丙為滴定法測(cè)定試樣中草酸的含量D．圖丁可用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH4Cl受熱能分解生成NH3和HCl，但NH3和HCl在試管口部或?qū)Ч苤杏隼溆謺?huì)重新生成NH4Cl，所以無法用該原理制得NH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)生成的SO2大部分溶解會(huì)在水中，所以用測(cè)量氣體體積的辦法是無法實(shí)現(xiàn)對(duì)速率的測(cè)量的，而且沒有測(cè)量時(shí)間的裝置，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，該圖是裝在堿式滴定管中，會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)盛裝在酸式滴定管，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用該裝置的儀器能夠滿足測(cè)定中和熱所需，可以測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；故選D。9．以1，2-環(huán)氧丙烷和CO2為主要原料生產(chǎn)某種高分子材料的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．該轉(zhuǎn)化流程中的兩步反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性已達(dá)最佳B．甲的同分異構(gòu)體只有4種(不計(jì)立體異構(gòu))C．1mol乙與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOHD．甲、乙、丙三種有機(jī)物所含手性碳原子的個(gè)數(shù)比為1：1：n【答案】B【解析】A項(xiàng)，該轉(zhuǎn)化流程中的兩步反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性已達(dá)最佳，100%轉(zhuǎn)化，A正確；B項(xiàng)，甲的同分異構(gòu)體只有6種，分別是：CH2(OH)CH=CH2、CH3-O-CH=CH2、CH3CH2CHO、，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol乙含2mol酯基，與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH，C正確；D項(xiàng)，甲、乙、丙三種有機(jī)物所含手性碳原子如圖，甲()、乙()、丙()，個(gè)數(shù)比為1：1：n，D正確；故選B。10．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程正確的是()選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物制備方案AHCl濃硫酸與氯化鈉共熱BSO3S在足量氧氣中燃燒CAl電解熔融AlCl3DHOOCCOOHHOCH2CH2OH與酸性高錳酸鉀反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，鹽酸是揮發(fā)性酸，由高沸點(diǎn)酸制備揮發(fā)性酸的原則可知，可以用濃硫酸與氯化鈉共熱反應(yīng)制備氯化氫氣體，A正確；B項(xiàng)，硫在足量氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，所以不能用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙二酸能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，所以不能用乙二醇與酸性高錳酸鉀反應(yīng)制備乙二酸，D錯(cuò)誤；故選A。11．下列說法正確的是()A．已知NaOH固體溶于水是一個(gè)自發(fā)過程，其ΔH<0，可推測(cè)該過程ΔS>0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，壓縮容器體積，平衡正移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol，可推測(cè)溫度越高，HF(aq)中HF的電離程度越大D．已知HX(aq)=H(g)+X(g)ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔH<0，則H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X?(aq)ΔH<0【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaOH固體溶于水是一個(gè)自發(fā)過程，溶解過程是混亂度增大的物理過程，ΔS>0，因無化學(xué)反應(yīng)，故無焓變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓縮體積，使壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，將①-②得HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol，則HF電離是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，所以HF電離程度減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知①HX(aq)H(g)+X(g)ΔH>0，②HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔH<0，將②-①-得則H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X?(aq)ΔH<0，D正確；故選D。12．一種從高爐氣回收CO2制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如下所示。已知：物質(zhì)B的電解效率(生產(chǎn)B所用的電子)/n(通過電極的電子)。下列說法中不正確的是()A．在分解池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2OB．玻碳電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑＋4H＋C．離子交換膜為質(zhì)子交換膜D．若生成HCOOH的電解效率為60%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加14.2g【答案】D【解析】由圖，高爐氣中二氧化碳被飽和碳酸鉀吸收生成碳酸氫鉀，分解池中碳酸氫鉀受熱分解為碳酸鉀和水、二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入電解池，電解池右側(cè)水失去電子發(fā)生氧化生成氧氣，為陽極，左側(cè)二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，為陰極。A項(xiàng)，在分解池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為碳酸氫鉀受熱分解為碳酸鉀和水、二氧化碳，2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，A正確；B項(xiàng)，玻碳電極為陽極，電極反應(yīng)為水失去電子發(fā)生氧化生成氧氣，2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，B正確；C項(xiàng)，由分析，電解池左側(cè)反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=HCOOH，則右側(cè)氫離子遷移到左側(cè)，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成HCOOH的電解效率為60%，則陰極室吸收1mol×60%÷2=0.3molCO2(為13.2g)，同時(shí)遷移過來1mol氫離子(為1g)，由圖可知，反應(yīng)副反應(yīng)2H＋＋2e-=H2↑，生成1mol×40%÷2=0.2mol氫氣(為0.4g)，陰極室溶液的質(zhì)量增加13.2g+1g-0.4g=13.8g，D錯(cuò)誤；故選D。13．金屬鉬(Mo)形成的某種硫化物可用作固態(tài)鈉離子電池正極材料，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(A、B兩層不斷重復(fù))，圖2為單層俯視圖的一部分。下列說法不正確的是()A．該晶體屬于混合型晶體B．該化合物的化學(xué)式為MoS2C．該物質(zhì)也可用作潤(rùn)滑劑D．S原子的配位數(shù)為6【答案】D【解析】A項(xiàng)，該晶體層內(nèi)存在共價(jià)鍵，層間通過范德華力結(jié)合，同時(shí)具有共價(jià)晶體和分子晶體的特征，屬于混合型晶體，A正確；B項(xiàng)，由單層俯視圖可知，每個(gè)Mo原子周圍有6個(gè)S原子，每個(gè)S原子周圍有3個(gè)Mo原子，故Mo與S的原子個(gè)數(shù)比為，化學(xué)式為MoS2，B正確；C項(xiàng)，該晶體層間存在范德華力，層間易滑動(dòng)，類似石墨，可用作潤(rùn)滑劑，C正確；D項(xiàng)，S原子的配位數(shù)指其周圍距離最近且等距離的Mo原子數(shù)，由單層俯視圖可知，每個(gè)S原子周圍有3個(gè)Mo原子，故S原子的配位數(shù)為3，D錯(cuò)誤；故選D。14．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，甲酸脫氫的反應(yīng)歷程如圖(圖中E為相對(duì)能量)所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲酸脫氫過程中起催化作用的是乙B．戊為H2C．丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體D．升高溫度可提高反應(yīng)I中乙的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題圖可知，乙與甲酸發(fā)生反應(yīng)，最終又生成乙，因此甲酸脫氫過程中起催化作用的是乙，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)Ⅲ中生成物戊為H2，故B正確；C項(xiàng)，HCOOH脫氫生成氫氣和二氧化碳，因此根據(jù)題圖可判斷丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物乙的總能量大于生成物甲的總能量，屬于放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ中乙的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選D。15．常溫時(shí)，Ka1(H2C2O4)=10?1.2，Ka2(H2C2O4)=10?3.8，Ksp(BaC2O4)=10?7.6。下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性時(shí)：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)C．向0.1mol·L?1KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈淺紅色D．向0.2mol·L?1H2C2O4溶液中加等體積、等濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成【答案】B【解析】A項(xiàng)，電荷守恒：c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH?)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pKa1=1.2，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)時(shí)的pH為1.2，pKa2=3.8，c(C2O42-)=c(HC2O4-)時(shí)的pH為3.8，H2C2O4溶液中分布系數(shù)和pH的關(guān)系圖為：，因此pH>3.8時(shí)有則濃度順序?yàn)閏(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，B正確；C項(xiàng)，KHC2O4溶液中HC2O4-的Ka2=10-3.8，水解平衡常數(shù)為，HC2O4-電離大于水解，溶液顯酸性，酚酞無色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為H2C2O4+Ba2+=BaC2O4↓+2H+，，K很大，有沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選B。16．二甘氨酸合銅[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步驟測(cè)定：下列說法不正確的是()A．步驟I，加入稍過量的稀H2SO4盡可能使Cu元素轉(zhuǎn)化為Cu2+B．步驟II，過量KI溶液既有利于Cu2+的充分還原，也有利于生成易溶于水的I3-C．為防止Na2S2O3與H+反應(yīng)，步驟III應(yīng)將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性D．用上述方法測(cè)定[Cu2(OH)3]NO3中的Cu元素含量，結(jié)果偏大【答案】C【解析】二甘氨酸合銅與硫酸反應(yīng)使Cu元素轉(zhuǎn)化為Cu2+，Cu2+把I-氧化為I3-，用Na2S2O3還原I3-，根據(jù)消耗Na2S2O3的體積計(jì)算Cu元素含量。A項(xiàng)，步驟I，加入稍過量的稀H2SO4，增大硫酸濃度，使二甘氨酸合銅與硫酸反應(yīng)正向移動(dòng)，盡可能使Cu元素轉(zhuǎn)化為Cu2+，故A正確；B項(xiàng)，步驟II，過量KI溶液既有利于Cu2+的充分還原為CuI沉淀，也有利于I2和I-反應(yīng)生成易溶于水的I3-，故B正確；C項(xiàng)，步驟III應(yīng)將溶液調(diào)至中性或弱酸性，目的是防止Na2S2O3與H+反應(yīng)、防止在強(qiáng)堿性條件下I2發(fā)生歧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用上述方法測(cè)定[Cu2(OH)3]NO3中的Cu元素含量，Cu2+、硝酸均能把I-氧化為I3-，所以生成I3-的物質(zhì)的量增多，消耗Na2S2O3的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．(16分)過渡金屬是工業(yè)催化中的關(guān)鍵元素。請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的是___________。A．基態(tài)鉻原子中存在10對(duì)成對(duì)電子B．50Sn元素位于元素周期表第14列C．鋇焰色實(shí)驗(yàn)呈黃綠色與電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)有關(guān)D．配位鍵的強(qiáng)度：[Cu(NH3)]2+[Cu(NF3)]2+(2)某化合物的晶胞如下圖所示，以配離子形式寫出該化合物的化學(xué)式為。(3)化合物A()、B()是氮化合物的主要中間體。①化合物X的化學(xué)式與B相同，但熔、沸點(diǎn)更為顯著。寫出化合物X的電子式。②化合物A、B分別結(jié)合質(zhì)子后，測(cè)得[H2A]2+的給質(zhì)子能力比[H2B]2+弱，請(qǐng)從“鍵的極性大小對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響”角度說明理由。③低溫條件下，化合物A與NaOH溶液、H2O2溶液反應(yīng)，得到含有[OC(NH2)2]的溶液。(ⅰ)將反應(yīng)體系溫度下降至低溫的目的是。(ⅱ)寫出過程中化合物A涉及的離子方程式。(4)以銅鋅礦(主要成分為Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3)原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：①步驟Ⅰ中Cu3ZnS4發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。②溶液D中，除K+、H+、Br-外，寫出三種大量存在的離子(按照離子濃度大小順序)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“步驟Ⅰ中通入的O2可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行”。【答案】(1)BD(2分)(2)[Zn(NH3)4][FeCl4]或[Zn(NH3)4]2+[FeCl4]2-(2分)(3)①或(1分)②電負(fù)性O(shè)，C=O鍵極性強(qiáng)，使得[H2B]2+中H更易解離，即給質(zhì)子能力更強(qiáng)(2分)③防止H2O2由于溫度過高而分解(1分)SC(NH2)2+4H2O2+2OH-=OC(NH2)2+SO42-+5H2O(2分)(4)①Cu3ZnS4+6O2+4H2SO43CuSO4+ZnSO4+4SO2↑+4H2O(2分)②SO42-、Zn2+、(2分)③取等質(zhì)量、等顆粒度(排除接觸面積的干擾)的銅鋅礦樣品分為兩份，一份在隔絕O2條件下與足量H2SO4反應(yīng)，另一份在通入足量O2條件下與足量H2SO4反應(yīng)，比較相同時(shí)間內(nèi)兩份樣品中固體質(zhì)量的減少量(或比較相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的量等)(2分)【解析】銅鋅礦主要成分為Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3，在通入足量的O2、控溫90℃及足量硫酸的條件下，發(fā)生反應(yīng)；Cu3ZnS4中S被氧化成SO2(氣體X)，Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+；將生成的SO2氣體通入到溶液中，可還原為，Cu2+為Cu+，加入KBr后，Cu+與Br-結(jié)合生成CuBr沉淀，Pb2+與Br-結(jié)合生成PbBr2沉淀，溶液D中除K+、H+、Br-外，大量存在的是SO42-和Zn2+，由于硫酸鋅完全電離且硫酸足量，則SO42-濃度大于Zn2+，原料中還含有，因此離子濃度從大到小為SO42-、Zn2+、。(1)A項(xiàng)，鉻原子是24號(hào)，其核外電子軌道表示式為存在9對(duì)成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)稀有氣體氙為54號(hào)，推測(cè)可知50Sn元素位于元素周期表第14列，B正確；C項(xiàng)，鋇焰色實(shí)驗(yàn)呈黃綠色是電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Cu(NH3)]2+[Cu(NF3)]2+的配體分別為NH3和NF3，其中NF3中F的電負(fù)性更強(qiáng)，電子更靠近F，因此配位鍵強(qiáng)度[Cu(NH3)]2+[Cu(NF3)]2+，D正確。(2)由圖可知，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為，Zn的個(gè)數(shù)為，Cl的個(gè)數(shù)為，NH3的個(gè)數(shù)為，根據(jù)晶胞所示結(jié)構(gòu)，Zn和NH3配位，F(xiàn)e和Cl配位，因此配合物的化學(xué)式為[Zn(NH3)4][FeCl4]或[Zn(NH3)4]2+[FeCl4]2-；(3)①B為，化合物X的化學(xué)式與B相同，但熔、沸點(diǎn)更為顯著，說明X分子中分子間氫鍵更強(qiáng)，則X為氰酸銨，其電子式可表示為或；②A中存在C=S鍵，B中存在C=O鍵。由于O的電負(fù)性比S大，所以C=O鍵的極性比C=S鍵的極性強(qiáng)。在[H2A]2+和[H2B]2+中，H與其他原子形成的鍵受C=S鍵和C=O鍵極性影響，C=O鍵極性強(qiáng)，使得[H2B]2+中H更易解離，即給質(zhì)子能力更強(qiáng)；而C=S鍵極性弱，[H2A]2+中H較難解離，給質(zhì)子能力更弱；③(ⅰ)因?yàn)镠2O2受熱易分解，低溫可保證其參與反應(yīng)的量，從而順利得到含有[OC(NH2)2]的溶液，故將反應(yīng)體系溫度下降至低溫的目的是防止H2O2分解。(ⅱ)過程中化合物A在堿性條件下與過氧化氫反應(yīng)被氧化，離子方程式為：SC(NH2)2+4H2O2+2OH-=OC(NH2)2+SO42-+5H2O。(4)①由分析可知，步驟Ⅰ中Cu3ZnS4發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：Cu3ZnS4+6O2+4H2SO43CuSO4+ZnSO4+4SO2↑+4H2O；②溶液D中，除K+、H+、Br-外，寫出三種大量存在的離子SO42-、Zn2+、；③證明步驟Ⅰ中通入的O2可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行可通過：取等質(zhì)量、等顆粒度(排除接觸面積的干擾)的銅鋅礦樣品分為兩份，一份在隔絕O2條件下與足量H2SO4反應(yīng)，另一份在通入足量O2條件下與足量H2SO4反應(yīng)，比較相同時(shí)間內(nèi)兩份樣品中固體質(zhì)量的減少量(或比較相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的量等)。18．(12分)丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工產(chǎn)品。工業(yè)上可采用丙烷催化脫氫法制備丙烯，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1副反應(yīng)：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH2=+81.7kJ·mol?1C3H8(g)3C(s)＋4H2(g)ΔH3=+106kJ·mol?1；請(qǐng)回答：(1)幾種物質(zhì)的燃燒熱(25℃，101kPa)如下表所示：則ΔH1=kJ·mol?1?；瘜W(xué)式(狀態(tài))H2(g)C3H6(g)C3H8(g)ΔH/(kJ·mol?1)-286-2058-2220(2)假定體系內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中溫度保持不變，壓強(qiáng)恒定為PkPa，平衡時(shí)C3H8轉(zhuǎn)化率為α，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)已知CO2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO2(g)+(s)2CO(g)，研究表明在丙烷催化脫氫裝置中通入一定量的CO2能提高C3H6的產(chǎn)量。試從兩個(gè)不同角度解釋原因。(4)某實(shí)驗(yàn)小組在催化劑用量及其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)，測(cè)得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性(轉(zhuǎn)化的C3H8中生成的C3H6的百分比)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是_______。A．由圖可知，隨溫度升高，C-H鍵比C-C鍵更活潑B．C3H8的脫氫反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C．升高溫度，降低壓強(qiáng)，加入催化劑均可提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率D．制備丙烯的合適溫度需綜合考慮丙烷轉(zhuǎn)化率和丙烯選擇性(5)以丙烯為原料可以先制備丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈電合成己二腈[NC(CH2)CN]，請(qǐng)寫出酸性環(huán)境中電合成己二腈的電極反應(yīng)式。(6)以丙烯為原料還可以制備丙酮(CH3COCH3)。某興趣小組在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)丙酮與氯仿(C)混合時(shí)有放熱現(xiàn)象，經(jīng)查閱主要原因是混合時(shí)形成了某種特殊作用力。請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)分析形成這種作用力的原理。【答案】(1)+124(2分)(2)(2分)(3)CO2能與H2反應(yīng)，促進(jìn)主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，CO2與焦炭反應(yīng)，可以減緩催化劑的失活(2分)(4)D(2分)(5)2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)CN(2分)(6)丙酮中的羰基氧具有較強(qiáng)的電負(fù)性(帶有較強(qiáng)的負(fù)電荷)，而氯仿中的氫原子由于3個(gè)氯原子的吸電子效應(yīng)，具有一定的正電性(帶有較強(qiáng)的正電荷)，混合時(shí)丙酮的氧原子與氯仿的氫原子之間會(huì)形成氫鍵而放熱(2分)【解析】(1)C3H8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1①；C3H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2058kJ·mol-1②；H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：③。根據(jù)蓋斯定律，①-②-③可得到反應(yīng)Ⅰ，則ΔH=-2220kJ·mol-1-(-2058kJ·mol-1)-(-286kJ·mol-1)=＋124kJ·mol-1；(2)溫度保持不變，壓強(qiáng)恒定為PkPa，設(shè)開始投放的C3H8(g)物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)C3H8轉(zhuǎn)化率為α，列三段式：氣體總的物質(zhì)的量為，；(3)CO2能與H2反應(yīng)，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，降低H2濃度，促進(jìn)主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)；CO2與焦炭反應(yīng)CO2(g)+(s)2CO(g)，減少積碳，可以減緩催化劑的失活；(4)A項(xiàng)，由圖可知，隨溫度升高，丙烷的轉(zhuǎn)化率升高，丙烯的選擇性降低，說明C-H鍵更易反應(yīng)，比C-C鍵更活潑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，則ΔS>0；根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，使反應(yīng)自發(fā)，即ΔG<0，則溫度越高越好，即高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不能影響轉(zhuǎn)化率，只影響速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯的理論產(chǎn)量為丙烯的選擇性與丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率乘積，故制備丙烯的合適溫度需綜合考慮丙烷轉(zhuǎn)化率和丙烯選擇性，D正確；故選D。(5)CH2=CHCN得電子在陰極被還原生成NC(CH2)CN，電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)CN；(6)丙酮中的羰基氧具有較強(qiáng)的電負(fù)性(帶有較強(qiáng)的負(fù)電荷)，而氯仿中的氫原子由于3個(gè)氯原子的吸電子效應(yīng)，電子偏向于碳，使H具有一定的正電性(帶有較強(qiáng)的正電荷)，混合時(shí)丙酮的氧原子與氯仿的氫原子之間會(huì)形成氫鍵而放熱。19．(12分)某研究小組用氯苯與苯酚制取二苯醚()，裝置如圖所示。已知：①二苯醚熔點(diǎn)為26.5℃，沸點(diǎn)為276.9℃，易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水；②制備過程放熱，需適時(shí)取下干燥管，往裝置內(nèi)加少量水。請(qǐng)回答：(1)球形干燥管中塞一團(tuán)疏松的干棉花，作用是。(2)CuCl的作用是。(3)下列關(guān)于制備過程的說法，正確的是_____。A．圓底燒瓶置于微波反應(yīng)器內(nèi)加熱，受熱更均勻B．可用堿式滴定管量取氯苯，電子天平稱取苯酚C．a(chǎn)處的水溫低于b處的水溫D．加少量水，可防止反應(yīng)過于劇烈、避免固體結(jié)塊(4)研究小組采用色譜法跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，在不同反應(yīng)時(shí)段取產(chǎn)品混合液作試樣，用石油醚展開并在紫外燈下顯色，結(jié)果如下圖所示。本實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的反應(yīng)時(shí)長(zhǎng)是min。(5)采用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KCl可確定二苯醚產(chǎn)率。已知：。①選擇合適的操作補(bǔ)全測(cè)定步驟。將產(chǎn)品趁熱倒入水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，向?yàn)V液中加適量稀硝酸，分液，水層轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容得待測(cè)溶液。取錐形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待測(cè)液→(_____)→用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→(_____)→讀數(shù)。a．滴加指示劑K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈紅色，Ksp=1.1×10－12]b．滴加指示劑KI溶液[AgI呈黃色，Ksp=8.5×10－17]c．水洗洗凈d．水洗洗凈后用待測(cè)液潤(rùn)洗e．滴定至出現(xiàn)紅色沉淀，半分鐘內(nèi)無明顯變化f．滴定至出現(xiàn)黃色沉淀，半分鐘內(nèi)無明顯變化②稀硝酸的作用是。(6)用“”法制取二苯醚產(chǎn)率極低，原因是(從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析)。【答案】(1)減少氧氣進(jìn)入，減少苯酚被氧化(1分)(2)催化劑(1分)(3)AD(2分)(4)50(2分)(5)cae(2分)除溶液中的CO32-、HCO3-(2分)(6)由于O原子的孤電子對(duì)與苯環(huán)形成共軛，苯酚中C-O鍵鍵能大，不易斷裂(2分)【解析】10.77mL氯苯()與13.06g苯酚()置于圓底燒瓶中，CuCl作為催化劑，發(fā)