1/2江蘇省2026年普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷01（考試時間：75分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、選擇題：共28題，每題3分，共84分。在每題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．化學源自古代的生活和生產(chǎn)實踐，下列生產(chǎn)過程不涉及化學變化的是A．雕琢玉器 B．釀造陳醋 C．燒制瓷器 D．冶煉鐵器2．核素具有放射性，可用于考古研究，該核素的質量數(shù)為A．6 B．8 C．14 D．203．ClO2可用于自來水的殺菌消毒，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物4．在野外焊接鋼軌過程中存在的反應：。該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應5．下列有關Cl2的說法錯誤的是A．Cl2是有毒氣體 B．氯水中存在的分子為HClO和H2OC．H2在Cl2中燃燒生成HCl D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉6．標準狀況下，的質量是A． B． C． D．無法計算7．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A． B． C． D．8．俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解不正確的是A．燒堿：NaOH可用來治療胃酸過多 B．食鹽：NaCl可用作食品調味劑C．鐵紅：Fe2O3可用作紅色顏料 D．水銀：常溫下銀白色的汞為液態(tài)9．下列氣體可用如圖所示方法收集的是A．NO2 B．H2 C．SO2 D．NH310．在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Cl- B．Fe3＋ C．OH- D．HCO11．下列有關氯氣及氯水的說法正確的是A．為共價化合物 B．可用試紙測量氯水的C．常溫常壓下氯氣密度小于空氣 D．氯氣為黃綠色有刺激性氣味氣體閱讀下列材料，回答12～15題。N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3可制造化肥，可與NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬。在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO。在催化劑和加熱條件下，CO、NH3等可將煙氣和機動車尾氣中的NO還原為N2。12．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它們具有相同的A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)13．下列關于C、N、O元素及其化合物的說法正確的是A．原子半徑：r(O)>r(N)>r(C) B．酸性：HNO3>H2CO3C．穩(wěn)定性：NH3>H2O D．還原性：NO>CO14．下列有關化學用語表示正確的是A．甲烷的結構式：CH4 B．鈉原子的結構示意圖：C．HCl的電子式： D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO15．下列離子方程式正確的是A．NO2與水反應：2NO2+H2O=2H++NO+NOB．銅溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．將Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓16．鉭酸鋰具有良好的壓電、電光和熱釋電等性能，已被廣泛應用于通信、電子等行業(yè)。其中元素的化合價為A． B． C． D．閱讀下列材料，回答17～20題。煤干餾是煤綜合利用的途徑之一，方法是將煤在隔絕空氣中加強熱，使其發(fā)生復雜變化，得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣、粗苯等產(chǎn)品。從焦爐煤氣中能分離出、、和；從粗苯中能分離出、；焦炭和水在高溫下反應能生成水煤氣。利用這些產(chǎn)品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有機物。17．下列有關煤的說法正確的是A．煤的干餾是物理變化 B．煤中不含有N元素C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干餾對環(huán)境沒有污染18．下列關于的說法正確的是A．屬于飽和烴 B．與互為同系物C．常溫下為無色無味的液體 D．能使酸性溶液褪色19．我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，下列措施有助于實現(xiàn)該目標的是A．研發(fā)催化劑將二氧化碳轉化為甲醇 B．提倡使用乙醇汽油C．通過開采可燃冰代替煤作燃料 D．將生活垃圾進行焚燒處理20．下列反應屬于加成反應的是A．B．C．D．21．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．實驗室制備氨氣B．檢驗土豆中含有淀粉C．除去中的并干燥D．蒸干飽和溶液制備晶體22．下列關于氨的說法不正確的是A．無色氣體 B．能與氯化氫反應生成氯化銨C．常溫常壓下密度比空氣的大 D．水溶液能使紅色石蕊試紙變藍23．下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．電解飽和食鹽水制取氯氣C．從海帶中提取碘 D．用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂24．高爐煉鐵時發(fā)生反應：。下列有關該反應的說法不正確的是A．發(fā)生還原反應 B．是氧化產(chǎn)物 C．失去電子 D．是還原劑25．我國C919飛機所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A．風擋——玻璃 B．發(fā)動機部件——鈦合金C．輪胎——橡膠 D．尾翼主盒——碳纖維26．下列實驗方案不能達到目的的是A．用NaOH溶液除去Mg中的AlB．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC．用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2D．用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl227．下圖是一種鋰電池放電的裝置圖，其中LiPF6是電解質、SO(CH3)2是溶劑，電池反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是A．Li+向a極遷移 B．a(chǎn)極是正極C．b極發(fā)生氧化反應 D．電池工作時，化學能轉化為電能28．氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：下列說法中不正確的是A．步驟①焙燒產(chǎn)生的可用堿液吸收B．步驟②適當增大硫酸濃度可以加快浸出速率C．步驟③離子方程式：D．步驟④用乙醇洗滌可以使盡快干燥，防止被空氣氧化二、非選擇題：共兩題，共16分。29．（6分）為實現(xiàn)“碳中和”的目標，資源化利用成為研究熱點。將轉化為甲酸的一種流程如下：(1)該流程還得到少量乙酸等副產(chǎn)物，甲酸與乙酸具有相同的官能團是(寫官能團名稱)。(2)被捕集后生成，理論上溶液捕集的在標準狀況下的體積約為L。(3)在催化劑加熱條件下，還原得到，反應的化學方程式為。30．（10分）堿式氯化銅為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空氣中能夠穩(wěn)定存在。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入，同時滴加稀鹽酸，調節(jié)至，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如題圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器的作用是。(2)實驗室利用裝置制備，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是。(3)反應過程中，需控制稀鹽酸不能過量的原因是。(4)反應結束后，將裝置A中反應容器內的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是(填化學式)。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。(5)稱取少量產(chǎn)品，加稀硝酸溶解，得到待測液。①取待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質量為。②取待測液，加入溶液，完全沉淀時消耗溶液的體積為。則無水堿式氯化銅的化學式是(寫出計算過程)。

江蘇省2026年普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷01（考試時間：75分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、選擇題：共28題，每題3分，共84分。在每題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．化學源自古代的生活和生產(chǎn)實踐，下列生產(chǎn)過程不涉及化學變化的是A．雕琢玉器 B．釀造陳醋 C．燒制瓷器 D．冶煉鐵器【答案】A【解析】A．雕琢玉器的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；釀造陳醋，有新物質醋酸生成，屬于化學變化，B錯誤；陶瓷燒制是物質與氧氣發(fā)生了化學反應，有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；冶煉金屬有新物質生成，屬于化學變化，D錯誤；故選A。2．核素具有放射性，可用于考古研究，該核素的質量數(shù)為A．6 B．8 C．14 D．20【答案】C【解析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；該核素的質量數(shù)為14；故選C。3．ClO2可用于自來水的殺菌消毒，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】D【解析】ClO2由Cl、O兩種元素組成，是氧化物，并且不含H元素，ClO2本身在溶液中或熔融狀態(tài)下也不能電離出離子，所以不是酸、堿、鹽類，答案選D。4．在野外焊接鋼軌過程中存在的反應：。該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應，因此屬于置換反應。答案選C。5．下列有關Cl2的說法錯誤的是A．Cl2是有毒氣體 B．氯水中存在的分子為HClO和H2OC．H2在Cl2中燃燒生成HCl D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉【答案】B【解析】Cl2是有毒氣體，故A正確；氯水中存在的分子為HClO和H2O、Cl2，故B錯誤；H2在Cl2中燃燒生成HCl，故C正確；Cl2通入石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣制漂白粉，故D正確。6．標準狀況下，的質量是A． B． C． D．無法計算【答案】C【解析】水的摩爾質量為，根據(jù)，則的質量為：。答案選C。7．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A． B． C． D．【答案】D【解析】只含有離子鍵，故A不符合題意；只含有共價鍵，故B不符合題意；只含有共價鍵，故C不符合題意；既含有離子鍵又含有共價鍵，故D符合題意；故選D。8．俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解不正確的是A．燒堿：NaOH可用來治療胃酸過多 B．食鹽：NaCl可用作食品調味劑C．鐵紅：Fe2O3可用作紅色顏料 D．水銀：常溫下銀白色的汞為液態(tài)【答案】A【解析】NaOH俗稱燒堿，溶液顯堿性，但由于堿性太強，會對人產(chǎn)生強烈的刺激性，因此NaOH不可用來治療胃酸過多，A錯誤；NaCl俗稱食鹽，有咸味，能夠調節(jié)人體血液的滲透壓，本身對人體健康無危害，因此NaCl可用作食品調味劑，B正確；Fe2O3俗稱鐵紅，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末狀固體，因此可用作紅色顏料，C正確；金屬汞俗稱水銀，在常溫下為液態(tài)銀白色的金屬，D正確；故合理選項是A。9．下列氣體可用如圖所示方法收集的是A．NO2 B．H2 C．SO2 D．NH3【答案】B【解析】NO2能與水反應生成HNO3和NO、SO2易溶于水，NH3極易溶于水，三者均不能用排水法收集，只有H2不溶于水且與水不反應，能夠用排水法收集，故答案為：B。10．在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Cl- B．Fe3＋ C．OH- D．HCO【答案】B【解析】氯離子與銀離子反應，在溶液中不能大量共存，故A不選；鐵離子與Ag＋、H＋、NO、Ca2＋四種離子不反應，且四種離子能夠大量共存，故B可選；氫氧根離子與銀離子反應產(chǎn)生氫氧化銀沉淀，氫氧根離子與氫離子反應生成水，氫氧根離子和鈣離子生成的氫氧化鈣是微溶，均不能大量共存，故C不選；碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。11．下列有關氯氣及氯水的說法正確的是A．為共價化合物 B．可用試紙測量氯水的C．常溫常壓下氯氣密度小于空氣 D．氯氣為黃綠色有刺激性氣味氣體【答案】D【解析】氯氣為單質，A錯誤；氯水中有次氯酸，具有漂白性，能使有色物質褪色，不可用pH試紙測量，B錯誤；常溫常壓下氯氣密度大于空氣，C錯誤；氯氣為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，D正確；故選D。閱讀下列材料，回答12～15題。N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3可制造化肥，可與NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬。在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO。在催化劑和加熱條件下，CO、NH3等可將煙氣和機動車尾氣中的NO還原為N2。12．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它們具有相同的A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】C【解析】在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，核電荷數(shù)分別是6、7、8，不同，A不符合題意；核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，也不相同，B不符合題意；都是第二周期的元素，電子層數(shù)都是2，相同，C符合題意；最外層電子數(shù)分別是4、5、6，不同，D不符合題意。13．下列關于C、N、O元素及其化合物的說法正確的是A．原子半徑：r(O)>r(N)>r(C) B．酸性：HNO3>H2CO3C．穩(wěn)定性：NH3>H2O D．還原性：NO>CO【答案】B【解析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(O)<r(N)<r(C)，A錯誤；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性N>C，則酸性HNO3>H2CO3，B正確；元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O>N，穩(wěn)定性NH3<H2O，C錯誤；CO可將NO還原為N2，說明CO的還原性大于NO，還原性：NO<CO，D錯誤。14．下列有關化學用語表示正確的是A．甲烷的結構式：CH4 B．鈉原子的結構示意圖：C．HCl的電子式： D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO【答案】D【解析】甲烷的結構式：，A錯誤；鈉原子的結構示意圖：，B錯誤；HCl的電子式：，C錯誤；NaHCO3在水中完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++，D正確。15．下列離子方程式正確的是A．NO2與水反應：2NO2+H2O=2H++NO+NOB．銅溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．將Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓【答案】C【解析】NO2與水反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2+NO，A錯誤；銅溶于稀硝酸的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；Cl2通入NaOH溶液得到NaCl、NaClO和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；向AlCl3溶液中滴加氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯誤。16．鉭酸鋰具有良好的壓電、電光和熱釋電等性能，已被廣泛應用于通信、電子等行業(yè)。其中元素的化合價為A． B． C． D．【答案】C【解析】鉭酸鋰中各元素化合價代數(shù)和為0。已知：鋰的化合價為+1，氧的化合價為-2，設元素的化合價為x，則：，即，故選C。閱讀下列材料，回答17～20題。煤干餾是煤綜合利用的途徑之一，方法是將煤在隔絕空氣中加強熱，使其發(fā)生復雜變化，得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣、粗苯等產(chǎn)品。從焦爐煤氣中能分離出、、和；從粗苯中能分離出、；焦炭和水在高溫下反應能生成水煤氣。利用這些產(chǎn)品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有機物。17．下列有關煤的說法正確的是A．煤的干餾是物理變化 B．煤中不含有N元素C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干餾對環(huán)境沒有污染【答案】C【解析】煤的干餾是隔絕空氣加強熱使其分解，是化學變化，A錯誤；煤的干餾產(chǎn)物中含有氨氣，則煤中含有N元素，B錯誤；煤中含有C、H、N等元素，其中含量最高的元素是C元素，C正確；煤干餾得到一氧化碳等物質，對環(huán)境有污染，D錯誤。18．下列關于的說法正確的是A．屬于飽和烴 B．與互為同系物C．常溫下為無色無味的液體 D．能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】屬于不飽和烴，A錯誤；與結構不相似，不互為同系物，B錯誤；常溫下為無色無味的氣體，C錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，D正確。19．我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，下列措施有助于實現(xiàn)該目標的是A．研發(fā)催化劑將二氧化碳轉化為甲醇 B．提倡使用乙醇汽油C．通過開采可燃冰代替煤作燃料 D．將生活垃圾進行焚燒處理【答案】A【解析】研發(fā)催化劑將二氧化碳轉化為甲醇，可以減少二氧化碳的排放，有助于實現(xiàn)碳中和的目標，A正確；使用乙醇汽油不能減少二氧化碳的排放，B錯誤；通過開采可燃冰代替煤作燃料，碳元素仍轉化為二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放，C錯誤；將生活垃圾進行焚燒處理，碳元素仍轉化為二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放，D錯誤。20．下列反應屬于加成反應的是A．B．C．D．【答案】A【解析】屬于加成反應，加成反應是有機物中不飽和鍵兩端的兩個原子與其他原子或者原子團結合，生成新的有機物的反應，A正確；屬于取代反應，取代反應是有機物中某個原子或者原子團被其他原子或者原子團代替的反應，B錯誤；屬于氧化反應，有機物中增加氧原子或減少氫原子的反應是氧化反應，C錯誤；屬于取代反應，D錯誤。21．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．實驗室制備氨氣B．檢驗土豆中含有淀粉C．除去中的并干燥D．蒸干飽和溶液制備晶體【答案】D【解析】實驗室制備氨氣的原理為使用固體和固體加熱制取，由于氨氣極易溶于水及密度比空氣小，所以通常采用向下排空氣法收集，為了收集中避免因對流產(chǎn)生損失，需在收集管口塞一小點棉花，題目操作能達到實驗目的，A正確；土豆中含有大量的淀粉，可以利用單質碘遇淀粉變藍的性質，在土豆上滴加碘水能變藍來檢驗淀粉的存在，題目操作能達到實驗目的，B正確；實驗室制取的中通常含有雜質氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的，可以將混合氣體依次通過飽和食鹽水除HCl氣體、濃硫酸除水蒸氣來得到干燥純凈的，題目操作能達到實驗目的，C正確；蒸干飽和溶液后，固體受熱易分解，因此要制得晶體，通常采用制熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥的方式得到比較純凈的晶體，通常不采用蒸干飽和溶液的方法，題目操作不能達到實驗目的，D錯誤；故答案為：D。22．下列關于氨的說法不正確的是A．無色氣體 B．能與氯化氫反應生成氯化銨C．常溫常壓下密度比空氣的大 D．水溶液能使紅色石蕊試紙變藍【答案】C【解析】氨氣為無色氣體，A正確；氨氣為堿性氣體，能與HCl反應生成氯化銨，B正確；同溫同壓下氣體的密度之比等于相對分子質量之比，氨氣的相對分子質量為17小于空氣的平均相對分子質量，因此密度小于空氣，C錯誤；氨氣的水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，D正確。23．下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．電解飽和食鹽水制取氯氣C．從海帶中提取碘 D．用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂【答案】A【解析】蒸餾淡化海水的過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，A正確；電解飽和食鹽水制取氯氣過程中有氯氣、NaOH等新物質生成，涉及化學變化，B錯誤；從海水中提取碘，碘從化合態(tài)變?yōu)榈鈫钨|，有新物質生成，涉及化學變化，C錯誤；用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂，鎂從Mg2+轉化為Mg(OH)2再轉化為MgCl2，最后轉化為Mg，涉及化學變化，D錯誤；故答案選A。24．高爐煉鐵時發(fā)生反應：。下列有關該反應的說法不正確的是A．發(fā)生還原反應 B．是氧化產(chǎn)物 C．失去電子 D．是還原劑【答案】D【解析】鐵元素的化合價由+3降低為0，氧化鐵發(fā)生還原反應，A正確；C元素化合價升高，被氧化為二氧化碳，B正確；C元素化合價升高，CO失去電子，C正確；鐵元素的化合價降低，被還原為鐵，鐵為還原產(chǎn)物，D錯誤；故選D。25．我國C919飛機所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A．風擋——玻璃 B．發(fā)動機部件——鈦合金C．輪胎——橡膠 D．尾翼主盒——碳纖維【答案】B【解析】玻璃主要由石英砂、石灰石等材料組成，不屬于金屬材料，A錯誤；鈦合金為金屬合金，屬于金屬材料，B正確；橡膠主要成分為天然高分子化合物，不是金屬材料，C錯誤；碳纖維屬于無機非金屬材料，不是金屬材料，D錯誤；故答案選B。26．下列實驗方案不能達到目的的是A．用NaOH溶液除去Mg中的AlB．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC．用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2D．用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2【答案】B【解析】Al與NaOH反應，而Mg不能，則用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉，實驗能成功，故A正確；二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應，除去氯化氫的同時二氧化碳也被除掉，故B錯誤；FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2，故C正確；碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2，故D正確。故選B。27．下圖是一種鋰電池放電的裝置圖，其中LiPF6是電解質、SO(CH3)2是溶劑，電池反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是A．Li+向a極遷移 B．a(chǎn)極是正極C．b極發(fā)生氧化反應 D．電池工作時，化學能轉化為電能【答案】D【解析】a為電池的負極，Li+向b極遷移，故A錯誤；a為電池的負極，故B錯誤；b為電池的正極，b極得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；圖中一種鋰電池放電的裝置圖，電池工作時，化學能轉化為電能，故D正確；故選D。28．氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：下列說法中不正確的是A．步驟①焙燒產(chǎn)生的可用堿液吸收B．步驟②適當增大硫酸濃度可以加快浸出速率C．步驟③離子方程式：D．步驟④用乙醇洗滌可以使盡快干燥，防止被空氣氧化【答案】C【解析】CuS精礦在空氣中焙燒生成CuO和SO2，CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，在硫酸銅溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液，待充分反應后，過濾得到CuCl沉淀，由于氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，用乙醇洗滌CuCl沉淀有利于快速除去固體表面的水分，并防止其被空氣中的氧氣氧化。二氧化硫屬于酸性氧化物，能與堿液發(fā)生反應，故焙燒產(chǎn)生的可用堿液吸收，以免污染空氣，A正確；濃度增大，反應速率加快，所以步驟②適當增大硫酸濃度，可以加快浸出速率，B正確；硫酸銅能和Na2SO3及NaCl發(fā)生氧化還原反應生成CuCl沉淀，反應過程中，銅元素的化合價由+2變?yōu)?1、硫元素的化合價由+4變?yōu)?6，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式應為，C錯誤；氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，所以不能用水洗滌氯化亞銅，乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌氯化亞銅可快速去除CuCl表面的水分，同時能防止其被空氣中的氧氣氧化，D正確；故選C。二、非選擇題：共兩題，共16分。29．（6分）為實現(xiàn)“碳中和”的目標，資源化利用成為研究熱點。將轉化為甲酸的一種流程如下：(1)該流程還得到少量乙酸等副產(chǎn)物，甲酸與乙酸具有相同的官能團是(寫官能團名稱)。(2)被捕集后生成，理論上溶液捕集的在標準狀況下的體積約為L。(3)在催化劑加熱條件下，還原得到，反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)羧基（2分）(2)11.2（2分）(3)H2+NaHCO3HCOONa+H2O（2分）【解析】過量CO2與NaOH反應生成NaHCO3，NaHCO3與H2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，經(jīng)過酸化生成HCOOH。（1）甲酸（HCOOH）與乙酸（CH3COOH）的官能團均為羧基（-COOH）；（2）由反應NaOH+CO2=NaHCO3可知，NaOH為，0.5molNaOH捕集的CO2的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（3）在催化劑、加熱條件下，H2還原NaHCO3得到HCOONa，根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)物中還有H2O，方程式為H2+NaH