2026屆高考化學沖刺復習

《氧化還原反應》一、基本概念①、“升失氧，還原劑”化合價上升、失去電子，發(fā)生氧化反應（=該物質(zhì)被氧化）生成氧化產(chǎn)物②、“降得還，氧化劑”化合價下降、得到電子，發(fā)生還原反應（=該物質(zhì)被還原）生成還原產(chǎn)物這樣的物質(zhì)是還原劑（具有還原性）這樣的物質(zhì)是氧化劑（具有氧化性）二、常見氧化劑/還原劑①、氧化劑（得電子）：自己降價、讓別人升價②、還原劑（失電子）：自己升價、讓別人降價二、常見氧化劑/還原劑③、元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2又被稱為綠色氧化劑二、常見氧化劑/還原劑(1)、判斷正誤①、某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),則該元素一定被還原(

)②、有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應(

)③、氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原(

)二、常見氧化劑/還原劑

三、氧化性/還原性的強弱比較氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)【比較方法】(1)、根據(jù)化學方程式判斷(2)、根據(jù)元素的活動性順序來判斷(3)、根據(jù)元素周期表判斷(4)、根據(jù)反應條件的難易來判斷(5)、根據(jù)反應的劇烈程度來判斷(6)、根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度不同來判斷(7)、根據(jù)電化學原理來判斷(8)、特殊情況氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4三、氧化性/還原性的強弱比較(1)、根據(jù)化學方程式判斷氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物【例1】根據(jù)下列反應，判斷I2、H2SO4、Fe3＋、HNO3氧化性的相對強弱①、H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②、2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl③、3FeCl2＋4HNO3

=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4三、氧化性/還原性的強弱比較(1)、根據(jù)化學方程式判斷【練習1】已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)

=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)下列說法正確的是(

)A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應Ⅰ中HCl是氧化劑D．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應三、氧化性/還原性的強弱比較(2)、根據(jù)元素的活動性順序來判斷金屬單質(zhì)(還原性)：越活潑、還原性越強金屬離子(氧化性)：單質(zhì)越活潑，離子氧化性越弱Fe3+2FeCl3＋Cu

=2FeCl2＋CuCl2三、氧化性/還原性的強弱比較(2)、根據(jù)元素的活動性順序來判斷“單強離弱”Fe2+氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4【例2】向FeBr2中通入少量Cl2發(fā)生什么反應？寫出離子方程

向FeBr2中通入過量Cl2發(fā)生什么反應？寫出離子方程少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-過量Cl2：2Fe2++2Br-

+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2三、氧化性/還原性的強弱比較【練習2】向FeI2中通入少量Cl2發(fā)生什么反應？寫出離子方程向FeI2中通入過量Cl2發(fā)生什么反應？寫出離子方程(2)、根據(jù)元素的活動性順序來判斷少量Cl2：2I-+Cl2=I2

+2Cl-過量Cl2：2I-+2Fe2++2Cl2=I2

+2Fe3++4Cl-三、氧化性/還原性的強弱比較(3)、根據(jù)元素周期表判斷①、同周期：從左到右金屬單質(zhì)的__________逐漸__________；金屬離子的__________逐漸__________；非金屬單質(zhì)的__________逐漸__________;非金屬離子的__________逐漸__________；②、同主族：從上到下金屬單質(zhì)的__________逐漸__________；金屬離子的__________逐漸__________；非金屬單質(zhì)的__________逐漸__________;非金屬離子的__________逐漸__________；三、氧化性/還原性的強弱比較(4)、根據(jù)反應條件的難易來判斷氧化劑A氧化劑B相同還原劑+條件困難條件簡單A氧化性弱B氧化性強性質(zhì)越強、越易反應氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4【例3】化學反應反應條件2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常溫MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加熱加熱、加催化劑比較氧化性：______________________________KMnO4＞MnO2＞O2三、氧化性/還原性的強弱比較(5)、根據(jù)反應的劇烈程度來判斷性質(zhì)越強、反應越劇烈Na、Mg、Al分別與水的反應分析Na與冷水劇烈反應Mg與冷水幾乎不反應，能與熱水反應Al加熱條件下也不明顯還原性：_______________Na＞Mg＞Al化學反應反應條件及現(xiàn)象分析H2＋F2=2HF冷暗處劇烈反應而爆炸氧化性：_________________H2＋Cl22HCl光照條件下劇烈反應而爆炸H2＋Br22HBr加熱至500℃時才能發(fā)生反應H2＋I2?2HI在不斷加熱的條件下才能緩慢進行，且為可逆反應光照或點燃ΔF2＞Cl2＞Br2＞I2三、氧化性/還原性的強弱比較(6)、根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度不同來判斷化學反應分析2Fe＋3Cl2

2FeCl3則氧化性：_________________Fe＋S

FeS點燃鐵元素被氯氣氧化為＋3價，被硫氧化為＋2價，Cl2＞S(7)、根據(jù)電化學原理來判斷【原電池】：還原性——負極金屬＞正極金屬【電解池】：陰極先放電的陽離子的氧化性較強

陽極先放電的陰離子的還原性較強三、氧化性/還原性的強弱比較(8)、特殊情況①、濃度(一般來說)如：

氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4

濃HNO3＞稀HNO3

還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸氧化劑的濃度越大，其氧化性越強還原劑的濃度越大，其還原性越強②、溫度如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強升高溫度可增強氧化劑的氧化性、還原劑的還原性三、氧化性/還原性的強弱比較(8)、特殊情況③、酸堿性：溶液的酸堿性會影響物質(zhì)氧化性/還原性的強弱如：中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-顯氧化性

如：酸性條件：2MnO4-＋6H＋＋5SO32-

=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

中性條件：2MnO4-＋H2O＋3SO32-

=2MnO2＋3SO42-＋2OH－

堿性條件：2MnO4-＋2OH－＋SO32-=2MnO42-＋SO42-＋H2O

其氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)四、氧化還原反應的配平①、先配“兩劑兩產(chǎn)物”——利用“得失電子守恒”②、已知離子算電荷③、電荷不平配H+/OH-（具體用誰看環(huán)境）④、H/O元素不平補H2O⑤、檢查配平看O【配平順序】針對“缺項配平”【特殊】有機物參與的氧化還原反應一般有機物中H顯＋1價，O顯－2價，根據(jù)物質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進行配平針對“離子方程”四、氧化還原反應的配平四、氧化還原反應的配平【逆向配平】部分氧化還原反應、自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平五、陌生氧化還原反應方程書寫【要點】：分析產(chǎn)物、看清環(huán)境、寫離子方程【例1】已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：【例2】KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式：【例3】NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式：五、陌生氧化還原反應方程書寫【要點】：分析產(chǎn)物、看清環(huán)境、寫離子方程【例7】溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反應的化學方程式：【例5】FeSO4與Cl2、NaOH反應的化學方程：【例6】不酸化的高錳酸鉀溶液滴加H2O2，出現(xiàn)黑色沉淀，書寫反應的離子方程和化學方程：五、陌生氧化還原反應方程書寫【例8】碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如下：溶浸后的溶液中，陰離子只有SO42-，則生成SO42-的離子方程式為________________六、氧化還原四大規(guī)律1．價態(tài)規(guī)律①、元素處于最高價——表現(xiàn)氧化性；處于最低價——表現(xiàn)還原性；處于中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性（取決于另一個反應物氧/還性的強弱）②、價態(tài)歸中規(guī)律：反應中出現(xiàn)同種元素的不同價態(tài)，變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，且化合價表現(xiàn)為“只靠近，不交叉”③、鄰位不