2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用、水解常數(shù)1.能用鹽類(lèi)水解原理解釋生產(chǎn)、生活中的水解現(xiàn)象。2.了解水解常數(shù)(Kh)的含義，并能應(yīng)用其定量分析鹽溶液水解程度的大小。3.掌握溶液中的守恒關(guān)系，并能應(yīng)用其判斷鹽溶液中的粒子濃度關(guān)系。復(fù)習(xí)目標(biāo)一鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用二水解常數(shù)及應(yīng)用三電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系一、水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用1.純堿溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因：___________________________2.簡(jiǎn)述明礬的凈水原理：______________________________________________________________________________________________________。3.ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：溶液中碳酸根離子水解：

明礬溶液中的鋁離子水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用4.熱的純堿溶液去油污效果好，原因是碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)5.銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：6.泡沫滅火器反應(yīng)原理：______________________________________________________________________________________。二、促進(jìn)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用舉例NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：7.選擇最佳試劑，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(1)Mg2＋(Fe3＋)加入

，能除雜的原因是_____________________________________________________________________________(2)Cu2＋(Fe3＋)加入_______________________________。優(yōu)點(diǎn)是_________________。MgO或Mg(OH)2CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能與溶液中的H＋反應(yīng)，使Fe3＋的水解平衡向右移動(dòng)，最終生成Fe(OH)3沉淀而除去不引入新的雜質(zhì)8.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合

價(jià)為＋7價(jià)√9.在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量

中，再加蒸餾水

。10.用MgCl2·6H2O晶體得到純的無(wú)水MgCl2操作方法及理由是________________________________________________________________________________________________________。三、抑制鹽類(lèi)水解的應(yīng)用舉例濃鹽酸稀釋到所需濃度在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無(wú)水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣11.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。四、鹽溶液蒸干后剩余固體成分的判斷鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2/AlCl3

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

Na2CO3

CaO/Na2CO3無(wú)Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4Na2CO31.水解常數(shù)的概念(1)含義：鹽類(lèi)水解的平衡常數(shù)，稱(chēng)為水解常數(shù)，用Kh表示。(2)表達(dá)式①對(duì)于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝________________；②對(duì)于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝__________________。(3)意義和影響因素①Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度________；②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh_______。越大增大二水解常數(shù)及應(yīng)用2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa溶液為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－因而Ka、Kh與Kw的定量關(guān)系：Ka·Kh＝Kw一、判斷酸式鹽溶液的酸堿性及粒子濃度大小1.已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。(1)通過(guò)計(jì)算判斷0.1mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性還是堿性？(寫(xiě)出必要過(guò)程)多元弱酸酸式鹽溶液比較粒子濃度大小時(shí)，要分析酸式酸根離子電離與水解程度的相對(duì)大小。如：練后反思3.磷酸是三元中強(qiáng)酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1，解答下列問(wèn)題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是______________(填序號(hào))。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。③＜②＜①＜(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小說(shuō)明判斷理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。堿Na2HPO4溶液顯堿性4.(1)試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明室溫下NH4HCO3溶液的酸堿性：__________________。(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11mol·L－1)5.已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh＝1.6×10－5mol·L－1。該溫度下，將濃度均為0.1mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是A.混合溶液的pH<7B.混合溶液中水的電離程度小于純水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)二、判斷緩沖溶液的酸堿性及粒子濃度大小√6.常溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5mol·L－1。(1)通過(guò)計(jì)算解釋等濃度等體積的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液顯酸性的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合溶液中，c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)四種微粒濃度大小關(guān)系是_________________________________________。CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因而溶液顯酸性c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)1.電荷守恒電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2S與NaHS兩溶液的電荷守恒式相同：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)。2.物料守恒變化前后某種元素的質(zhì)量守恒。如常溫下，在1mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]＝2mol·L－1。三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系3.質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱(chēng)為質(zhì)子守恒。質(zhì)子守恒的書(shū)寫(xiě)方法：①方法一：分析質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況(適合正鹽)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如右：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)②方法二：通過(guò)物料守恒與電荷守恒推出質(zhì)子守恒。如Na2S溶液物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]…(ⅰ)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…(ⅱ)將(ⅰ)式代入(ⅱ)式化簡(jiǎn)得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，與方法一結(jié)果相同。一、單一溶液的守恒關(guān)系1.25℃時(shí)，寫(xiě)出下列幾種溶液中的守恒關(guān)系(1)0.1mol·L－1CH3COONa溶液①物料守恒：_______________________________________。②電荷守恒：________________________________________。③質(zhì)子守恒：________________________________。c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)(2)0.1mol·L－1Na2CO3溶液①物料守恒：_________________________________________。②電荷守恒：____________________________________________。③質(zhì)子守恒：______________________________________。(3)0.1mol·L－1NaHCO3溶液①物料守恒：_________________________________________。②電荷守恒：_____________________________________________。③質(zhì)子守恒：____________________________________。二、混合溶液的守恒關(guān)系2.25℃時(shí)，寫(xiě)出下列幾種溶液中的守恒關(guān)系(1)濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合①電荷守恒：_________________________________。②物料守恒：_____________________________。(2)0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合①電荷守恒：______________________________________________。②物料守恒：_____________________________________________。(3)濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液等體積混合①電荷守恒：_____________________________________________。②物料守恒：_________________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)混合溶液中粒子濃度大小比較1.(2023·北京，3)下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體√2.(2021·廣東，8)鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)√√4.(2022·重慶，11)某小組模擬成垢—除垢過(guò)程如圖。忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是A.經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)√1.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去√2.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械?/p>

水解B.TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，制備時(shí)用TiCl4加入大量水，同時(shí)加熱，生成物再經(jīng)焙燒可得C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理D.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞√A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN單擊此處編輯母版文本樣式二級(jí)三級(jí)四級(jí)五級(jí)√溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶質(zhì)NaClONaCNC6H5ONa(苯酚鈉)pH10.311.111.33.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L－1的6種溶液的pH如表所示。下列反應(yīng)不能成立的是4.(2021·廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A.0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小√選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入過(guò)量MgO充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾√5.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?.25℃時(shí)，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2mol·L－1，Ka2＝1.5×10－4mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A.NaHA溶液中c(A2－)<c(H2A)B.將等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10倍，前者pH較小D.向0.1mol·L－1H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)c(HA－)>c(A2－)√8.25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L－1

的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)√9.(2021·河北，6)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成√10.50℃時(shí)，下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4mol·L－1B.CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)√D.pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－111.Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，25℃時(shí)，Ka1(H2CO3)＝4×10－7mol·L－1、Ka2(H2CO3)＝5×10－11mol·L－1，下列說(shuō)法不正確的是A.0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH約為12B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6mol·L－1√下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))B.加熱0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH將小于9.7C.pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)

＝c(OH－)溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6√12.已知常溫下濃度均為0.