2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)分子的空間構(gòu)型與性質(zhì)雜化軌道理論雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道

一個ns一個np一個ns兩個np

一個ns三個np

雜化軌道數(shù)

2

3

4雜化軌道間夾角180°120°109°28′雜化軌道空間構(gòu)型直線形平面三角形

正四面體

實例CO2、CS2、BeCl2等

BF3、BCl3、BBr3等CH4、SiH4、NH3等

1.雜化的過程：激發(fā)、雜化、雜化軌道成鍵2.經(jīng)雜化后軌道能量和成分均發(fā)生了變化，雜化的目的使軌道的成鍵能力增強3.雜化軌道一般形成σ鍵4.雜化軌道數(shù)＝參與雜化的原子軌道數(shù)【說明】雜化軌道理論1、雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對。（1）當(dāng)雜化軌道中沒有孤電子對時，雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)與分子空間結(jié)構(gòu)一致，形成的分子為對稱結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對時，雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)與分子空間結(jié)構(gòu)不一致，且孤電子對占據(jù)一定空間且對成鍵電子產(chǎn)生排斥，形成的分子空間結(jié)構(gòu)也發(fā)生變化。2、中心原子雜化軌道類型相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。例如水分子中氧原子的sp3雜化軌道中有2個雜化軌道由孤電子對占據(jù)，其分子不呈正四面體形，而呈角形；氨分子中氮原子的sp3雜化軌道中有1個雜化軌道由孤電子對占據(jù)，氨分子不呈正四面體形，而呈三角錐形。價層電子對互斥模型1、內(nèi)容：ABm型分子（或離子）中的中心原子的價層電子對——成鍵電子對(bp)和孤電子對(lp)，由于相互排斥作用，處于不同取向且盡可能趨向于彼此遠(yuǎn)離。（排斥力最小原則）2、空間取向的說明（1）兩原子上之間的成鍵電子不論是單鍵還是多重鍵，均看作一個空間取向；（2）一對孤電子對可以看作一個空間取向。若n個成鍵電子對全部是成單鍵的電子對且沒有孤電子對，為使價電子對之間斥力最小，則分子的幾何構(gòu)型盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。價層電子對互斥模型3、不同價電子對數(shù)的空間取向2

435

6

價電子對數(shù)：空間取向：直線形

平面三角形

正四面體形

三角雙錐形

正八面體形立體結(jié)構(gòu)：價層電子對互斥模型1.成鍵電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)2.孤電子對數(shù)——公式計算方法一：價電子對數(shù)=成鍵電子數(shù)(σ鍵數(shù)

)+孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)＝中心原子的價電子數(shù)–其他原子的未成對電子數(shù)之和2價層電子對互斥模型方法二：直接計算價電子對數(shù)（ABm型）中心原子的價層電子對數(shù)＝(中心原子的價電子數(shù)+其它原子提供的價電子數(shù)之和±離子所帶電荷)/2①作為配位原子,鹵素原子和H原子提供1個價電子,氧原子和硫原子按不提供價電子計算;②作為中心原子,鹵素原子按提供7個價電子計算,氧族元素的原子按提供6個價電子計算；③對于復(fù)雜離子,在計算價電子對數(shù)時,還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)。如PO43-中P原子價電子數(shù)應(yīng)加上3,而NH4+中N原子的價電子數(shù)應(yīng)減去1；④計算電子對數(shù)時,若剩余1個電子,即出現(xiàn)奇數(shù)電子,也把這個單電子當(dāng)作1對電子處理；價層電子對互斥模型方法三：依據(jù)中心原子成鍵形式判斷①第ⅡA族Be形成2個共價鍵，采取sp雜化；第ⅢA族B、Al、Ga等形成3個共價鍵，采取sp2雜化，形成4個共價鍵，則采取sp3雜化。②第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素，一般情況下，只形成單鍵時采取sp3雜化，形成1個雙鍵時采取sp2雜化，形成1個三鍵時采取sp雜化。價層電子對互斥模型價電子對VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子分子電子對的排布方式分子的構(gòu)型實例2直線20AB23三角形30AB321AB2HgCl2、BeCl2、CO2等BF3、BCl3、CO32-、SO3等SnBr2、PbCl2、SO2、O3等V形直線平面三角【注】分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不一定相同，需要根據(jù)孤電子對數(shù)判斷價層電子對互斥模型價電子對VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子分子電子對的排布方式分子的構(gòu)型實例4四面體40AB431AB322AB2四面體CH4、CCl4、NH4+、SO42-等三角錐NH3、NF3、H3O+等V形H2O、H2S、SCl2等價層電子對互斥模型價電子對VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子分子電子對的排布方式分子的構(gòu)型實例5三角雙錐50AB5三角雙錐PCl541AB4變形四面體SF432AB3T形ClF323AB2直線形I3-價層電子對互斥模型價電子對VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子分子電子對的排布方式分子的構(gòu)型實例6八面體60AB6正八面體SF651AB5四方錐形IF542AB4平面正方形XeF4價層電子對互斥模型1.SO3固體中存在如圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為

。sp3sp3四面體形任務(wù)單D任務(wù)單Asp3sp2鍵角的比較<>><<CH4>NH3>H2O鍵角的比較NH3>PH3>AsH3∠F—S—F<∠Cl—S—Cl鍵角的比較∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl任務(wù)單大于><分子的手性（2）手性分子：具有手性的分子（3）手性分子性質(zhì)特點對稱性比較低，不具有對稱面存在對映異構(gòu)體，具有相反的旋光性等物質(zhì)的量濃度對映異構(gòu)體溶液，不表現(xiàn)旋光性（4）手性碳原子：碳原子結(jié)合的4個原子或原子團各不同，該C是手性碳原子，記作﹡C（1）具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。分子的極性分子極性分子非極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的向量和不為0.正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的向量和為0.水——極性分子正電荷中心二氧化碳分子——非極性分子δ-δ-δ-δ-δ+四氯化碳分子——非極性分子氨氣分子——極性分子BF3—非極性分子負(fù)電荷中心共價鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性分子的極性★分子極性的判斷方法（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性①A-B型分子(HCl)：異核雙原子分子都是極性分子②A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子③同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8、B12!特別注意：O3（V型）是極性分子分子的極性（2）多原子分子

：取決于分子的空間構(gòu)型和共價鍵的極性形成分子的化學(xué)鍵均為非極性鍵，分子的正、負(fù)電荷重心重合非極性分子形成分子的化學(xué)鍵為極性鍵分子的正、負(fù)電荷重心重合分子的正、負(fù)電荷重心不重合非極性分子極性分子白磷非極性分子水、氨分子二氧化碳、甲烷分子★分子極性的判斷方法規(guī)律：若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子。分子的極性注意（1）一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，空間不對稱結(jié)構(gòu)，故為極性分子。（2）AB型分子均為極性分子。（3）只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4)；（4）極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH)；（5）含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)。分子的極性分子極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)熔沸點：(2)溶解性：在相對分子質(zhì)量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。“相似相溶”原理：①極性分子易溶于極性溶劑例：氨、乙醇等極性分子易溶于水;②非極性分子易溶于非極性溶劑，例：油脂、石油的成分難溶于水，而溶于非極性或極性較小的有機溶劑。分子的極性分子極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越強。①與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越強。②烷基是推電子基團，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減弱。一般地，烷基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越弱。(3)化學(xué)性質(zhì)：1.試比較下列有機酸的酸性強弱：

。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH①②③④⑤⑥大π鍵

大π鍵【練習(xí)】判斷下列分子的大π鍵吡咯吡啶咪唑環(huán)戊二烯負(fù)離子

任務(wù)單sp2、sp2

任務(wù)單5

等電子體化學(xué)通式相同（原子數(shù)相同）、價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是相近的?；シQ為等電子體。練真題

明考向B

練真題

明考向C

練真題

明考向sp3②練真題

明考向D

練真題

明考向A