2025—2026學(xué)年上學(xué)期高二期中考試注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是A.常溫常壓下,124g白磷比124g紅磷能量多xkJ,則P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=—XKJ.-1B.基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d5B.含大量Al3+的澄清溶液：NH、Na+,cl—,cO—D.經(jīng)酸化的0.1mol.L—1KI溶液：Na+,K+,SO—,clO—A.內(nèi)置鎂管，熱水器鐵質(zhì)B.銅板打上鐵鉚釘后，C.輪船片表面刷油漆可7.實驗室用NH4cl+NaNO2=N2↑+Nacl+2H2O制取N2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正8.某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入4molH2S和2molSO2發(fā)生反應(yīng)2H2Sg+SO2(g)=3S(S)+2H2O(g)△H=—93KJ·mol—1,5s時反應(yīng)達到平衡，此時壓強為起始時的80%，下列說法錯誤的是D.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時反應(yīng)已A將硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液中一段時間后過濾、洗滌，向B正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C其他條件不變時，增大反應(yīng)物D用pH試紙分別測定(CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大D.反應(yīng)初期P含量較高是因為Ea3>Ea1工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝。某研究所設(shè)計一個下圖的電解裝置將CO2和CH3OH分別轉(zhuǎn)化為CO和A.H2S溶于水的電離方程式為H2S=2H++S2—13.一定溫度下，Ag2CrO4S=2Ag+aq+CrO—aq體系中，—lgCAg+和—lgC(CrO—)關(guān)系如圖所A.KSP(Ag2crO4)=10—11.7B.b點有Ag2crO4S生成C.a點的該平衡體系中加入AgNO3固體，可實現(xiàn)a點到c點的轉(zhuǎn)化D.向Ag2crO4S)中加入NaCl溶液,當(dāng)有AgCl(s)生成時,則14.向密閉容器中充入1molNO(g)和一定量的H2g,，保持總壓強pkPa發(fā)生反應(yīng)：2H2g+2NO(g)=N2(g)+2H2O(gB.a、d兩點的平衡常數(shù)Ka<Kd二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(6)某同學(xué)將基態(tài)C原子外圍電子軌道表示式寫成了該核外電子軌道表示式違背了 ；當(dāng)Ni2+從1S22S22P63S23P63d8變?yōu)?S22S22P63S23P63d64S2時，形成的是光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。16.(15分)氨燃料電池在航運、電力、交通等領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。一種以氨燃料電池為電源的電解裝置如下圖所示，若A池工作5min時f極鐵鑰匙增重3.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)b電極為燃料電池的極,A池工作5min時b電極消耗(02標準狀況下的體積為mL，a極電極反應(yīng)式為，A池中的離子交換膜為交換膜(填“陽(2)B池NaCl溶液充足,若常溫下溶液體積為1L,則5min時該溶液的pH為。(3)若用C池進行電解精煉銅，則應(yīng)將(填“e”或“f”)極更換為粗銅；電解一段時間后，溶液中CU2+濃度(填“減小”“增大”或“不變”)。(4)D池工作5min時,h電極(填“17.(14分)重金屬有毒，會對水造成污染，某工廠生產(chǎn)的廢水中含有Cr20—和少量的CU2+、Ni2+,可采用下圖流程進行逐一分離，實現(xiàn)資源再利用。已知：常溫下KSPCUS=1.27×10—36,KSPNiS=1.1×10—21;當(dāng)離子濃度≤10—5時，認為離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：20—中Cr元素的化合價為，還原池中(Cr20—被H2C204還原為Cr3+的離子方程式為(2)沉淀1是Cr0H3,，若pH=5.6時沉淀1恰好沉淀完全，則其KSP=_。(3)Na2S溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)，沉淀2是。(4)向10mL0.01mol.L—1H2C204溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL，離子濃度關(guān)系正確的是 (5)NiS經(jīng)一系列反應(yīng)可制得鎳氫電池材料NiO(OH)，堿性鎳氫電池的工作原理為Ni0(0H)+MH→Ni(0H)2+M(M為儲氫合金)，該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。 18.(14分)膽礬(CUS04.5H20)具有催吐解毒、殺蟲止癢等多種功效，被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、工業(yè)等領(lǐng)域?，F(xiàn)對某膽礬樣品進行銅離子含量測定，實驗步驟如下：步驟1：準確稱取5.3000g膽礬樣品于燒杯中，加入5mL0.1mol.L—1H2S04溶液及少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，配制好溶液備用。步驟2：移取25mL上述試液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入過量的0.3mol.L—1KI溶液20.00mL,振蕩搖勻后,置于暗處靜置5min。步驟3：用0.1000mol.L—1Na2S203標準溶液滴定錐形瓶中的I2，滴定過程中不斷振蕩，直至溶液呈淺黃色。步驟4：向溶液中加入幾滴淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)用Na2S203標準溶液滴定，記錄消耗Na2S203標準溶液的體積。步驟5：重復(fù)上述實驗2~3次，數(shù)據(jù)如下：實驗編號的濃度(mol.滴定完成時，體積(mL)待測硫酸銅溶液的體積(mL)10.100020.0225.0020.100022.7225.0030.100025.00(1)步驟1中配制250mL溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和 ,滴定時應(yīng)從右圖中選擇(填“A”或“B”)來盛裝]Na2S203標準溶液。(2)溶解膽礬時稀硫酸用量不宜過多，原因是。(用離子方程式表示)(3)步驟2中將混合溶液置于暗處靜置5min的目的是。(4)實驗中滴定操作時眼睛應(yīng)注視，滴定終點的判斷標準是