高三化學(xué)下冊期末真題題庫附參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列說法中正確的是

A.所有金屬單質(zhì)都能與酸反應(yīng)生成氫氣

B.強酸、強堿、強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱酸、弱堿、弱電解質(zhì)強

C.在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與反應(yīng)的活化能無關(guān)

D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)答案：

D

解析：

原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。強酸、強堿、強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強，因為導(dǎo)電能力還與濃度有關(guān)；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣需滿足金屬活動性順序，如Cu不與稀HCl反應(yīng)；K只與溫度有關(guān)，與活化能無關(guān)。2、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，若升高溫度，下列說法正確的是

A.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向右移動

B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向左移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向左移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動答案：

C

解析：

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），升高溫度會使正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，但因ΔH<0，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動，即平衡向左移動。3、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.乙酸答案：

C

解析：

淀粉是由葡萄糖分子通過糖苷鍵連接而成的高分子化合物，分子量大，具有鏈狀結(jié)構(gòu)。葡萄糖、蔗糖、乙酸均為低分子有機物。4、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與HCl反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.CaCO?

D.NaHCO?答案：

A

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。Na?CO?和CaCO?為堿性物質(zhì)，僅與酸反應(yīng)；NaHCO?為弱酸強堿鹽，與強堿反應(yīng)生成CO?2?，與強酸反應(yīng)生成CO?。5、在25℃時，將0.1mol/L的CH?COOH溶液稀釋到0.01mol/L，下列物理量減小的是

A.溶液導(dǎo)電能力

B.溶液中c(H?)

C.溶液的pH值

D.溶液中的電離程度答案：

B

解析：

稀釋CH?COOH溶液會使其電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力減弱，pH值增大。c(H?)會減小，但電離程度增加，導(dǎo)致H?濃度增加減緩，因此c(H?)減小。6、在常溫下，下列離子在水溶液中能大量共存的是

A.Na?、Fe3?、NO??、Cl?

B.H?、K?、CO?2?、SO?2?

C.Ba2?、K?、SO?2?、NO??

D.Mg2?、NH??、OH?、SO?2?答案：

A

解析：

Fe3?與OH?會生成Fe(OH)?沉淀；CO?2?與H?反應(yīng)生成CO?和H?O；Ba2?與SO?2?會生成BaSO?沉淀；Mg2?與OH?會生成Mg(OH)?沉淀。只有A選項各離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存。7、下列說法中正確的是

A.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al?(SO?)?

B.鐵在潮濕空氣中易生成FeCl?

C.將Na?O?投入水中會有氣體產(chǎn)生

D.實驗室制備Cl?常用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)答案：

C

解析：

Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH、O?和熱量；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al?(SO?)?和H?；鐵在潮濕空氣中氧化生成Fe?O?；實驗室制Cl?常用的反應(yīng)是濃鹽酸與MnO?在加熱條件下反應(yīng)。8、下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸時，未潤洗錐形瓶

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，未冷卻至室溫就定容

C.用已知pH試紙測定溶液的pH值時，試紙未先用蒸餾水潤濕

D.粗鹽提純時，過濾后未進(jìn)行洗滌答案：

B

解析：

配制NaCl溶液未冷卻定容，溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高；未潤洗錐形瓶會導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏小，終點滯后，使NaOH用量偏大；pH試紙未潤濕會使測定值偏高；過濾后未洗滌可能殘留雜質(zhì)，但不會影響溶液濃度。9、已知：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，則該反應(yīng)的氧化劑是

A.Fe3?

B.Fe2?

C.Cu

D.Cu2?答案：

A

解析：

反應(yīng)中Fe3?得電子被還原為Fe2?，所以Fe3?是氧化劑；Cu失電子被氧化為Cu2?，是還原劑。10、實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為

A.4g

B.8g

C.10g

D.12g答案：

A

解析：

m=n×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g。11、某溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的K值為100，此時若初始濃度為SO?=0.1mol/L，O?=0.1mol/L，達(dá)到平衡后SO?的濃度為0.02mol/L，則SO?的濃度是

A.0.08mol/L

B.0.16mol/L

C.0.18mol/L

D.0.20mol/L答案：

B

解析：

根據(jù)平衡濃度的變化，SO?減少0.08mol/L，O?減少0.04mol/L，SO?增加0.16mol/L。由K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=100，代入數(shù)值得到[SO?]=0.16mol/L。12、下列說法正確的是

A.碳酸氫鈉比碳酸鈉更易水解

B.25℃時，pH=7的溶液一定是中性溶液

C.乙醇與水互溶是因為乙醇與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H?O答案：

D

解析：

乙醇與水互溶是因為氫鍵作用，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；25℃時pH=7的溶液是中性；NaHCO?比Na?CO?更難水解；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H?O，反應(yīng)式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。13、下列說法正確的是

A.阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值是22.4mol?1

B.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度水的離子積增大

C.金屬鈉在空氣中燃燒生成Na?O

D.原子晶體熔融時破壞的是共價鍵答案：

B

解析：

阿伏伽德羅常數(shù)為6.022×1023mol?1；水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高離子積增大；金屬鈉在空氣中燃燒生成Na?O?；原子晶體熔融時破壞的是共價鍵。14、在下列有機化合物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.溴乙烷

D.苯甲酸答案：

B

解析：

銀鏡反應(yīng)為醛基的特征反應(yīng)，乙醛含有醛基，可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡。乙醇、溴乙烷無醛基；苯甲酸無還原性官能團。15、下列說法正確的是

A.聚乙烯屬于天然高分子

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是因為形成絡(luò)合物

C.醇類物質(zhì)可以與Na反應(yīng)放出H?

D.蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色是因為發(fā)生了蛋白質(zhì)變性答案：

C

解析：

聚乙烯是合成高分子；淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色是因為形成淀粉-碘絡(luò)合物；醇類物質(zhì)含有羥基，與Na反應(yīng)生成醇鈉和H?；蛋白質(zhì)變性是結(jié)構(gòu)改變，并不顯黃色。答案：

C

解析：

醇類物質(zhì)含有羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣。淀粉為多糖，不屬于天然高分子；淀粉遇碘變藍(lán)是物理現(xiàn)象；硝酸與蛋白質(zhì)反應(yīng)顯黃色是顏色反應(yīng)，與變性無關(guān)。二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）在25℃時，0.1mol/L的CH?COOH溶液中c(H?)=0.0013mol/L。

（1）寫出該溶液中CH?COOH的電離方程式：

（2）計算該溶液的電離度α（保留兩位小數(shù)）：

（3）求該溶液的電離平衡常數(shù)K_a（保留兩位小數(shù)）：

（4）若向上述溶液中加入少量NaOH固體，平衡將向哪個方向移動？并簡述理由。答案：

（1）CH?COOH?CH?COO?+H?

（2）α=0.0013/0.1=0.0130

（3）K_a=c(H?)2/(c(CH?COOH)-c(H?))=(0.0013)2/(0.1-0.0013)≈1.7×10??

（4）平衡向正向移動，因為加入NaOH會中和H?，使平衡向生成產(chǎn)物方向移動。解析：

（1）醋酸為弱酸，在水中部分電離，生成醋酸根和H?；

（2）電離度α為電離出的H?濃度與起始濃度之比；

（3）K_a的計算使用公式K_a=[H?]2/(c-[H?])，其中c為初始濃度；

（4）根據(jù)勒沙特列原理，體系中H?減少，反應(yīng)向生成產(chǎn)物方向進(jìn)行。17、（8分）某烯烴在一定條件下與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，試回答：

（1）寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）該反應(yīng)的類型是什么？

（4）若該烯烴為2-丁烯，寫出其可能的結(jié)構(gòu)式并判斷其是否為順式或反式結(jié)構(gòu)。答案：

（1）CH?=CH?

（2）CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

（3）加成反應(yīng)

（4）2-丁烯的結(jié)構(gòu)式為CH?=CHCH?CH?，其結(jié)構(gòu)為順式或反式但通常以順式存在。解析：

（1）生成1,2-二溴乙烷說明原烯烴為乙烯；

（2）烯烴與Br?的加成反應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，生成1,2-二溴乙烷；

（3）此反應(yīng)為加成反應(yīng)，Br?加到雙鍵兩端；

（4）2-丁烯為CH?=CHCH?CH?，其結(jié)構(gòu)為順式或反式，但實際可能存在順式結(jié)構(gòu)。18、（9分）實驗室制備Cl?的反應(yīng)是：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O；

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式；

（2）若要制取3.36LCl?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需消耗多少molMnO?？

（3）若反應(yīng)中生成1molMnCl?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

（4）若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如何提高Cl?的產(chǎn)率？答案：

（1）MnO?+4H?+4Cl?→Mn2?+2Cl?↑+2H?O

（2）n(Cl?)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，由計量關(guān)系知n(MnO?)=0.15mol

（3）n(e?)=2mol

（4）升高溫度或增加HCl濃度，使反應(yīng)向生成Cl?的方向進(jìn)行。解析：

（1）將反應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子形式，HCl分解為H?和Cl?；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體占22.4L，Cl?的物質(zhì)的量為0.15mol，由反應(yīng)式知與MnO?的物質(zhì)的量相等；

（3）Mn由+4價變?yōu)?2價，每個Mn原子轉(zhuǎn)移2個電子，故每1molMnO?轉(zhuǎn)移2mol電子；

（4）根據(jù)勒沙特列原理，提高反應(yīng)物濃度或升高溫度有利于生成Cl?。三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）請設(shè)計一個實驗，驗證Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性差異。

（1）寫出實驗所需的試劑和儀器；

（2）寫出實驗步驟；

（3）實驗現(xiàn)象和結(jié)論。答案：

（1）試劑：Na?CO?固體、NaHCO?固體；儀器：酒精燈、試管、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴

（2）在兩支試管中分別加入少量Na?CO?固體和NaHCO?固體，分別加熱

（3）NaHCO?受熱會分解產(chǎn)生CO?氣體，而Na?CO?受熱不分解，說明Na?CO?熱穩(wěn)定性更高解析：

（1）實驗所需試劑和儀器包括固體樣品、加熱裝置；

（2）通過加熱觀察固體變化；

（3）NaHCO?在加熱時會分解，產(chǎn)生氣泡；Na?CO?加熱不變化，說明其熱穩(wěn)定性更強。20、（10分）實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_m_，現(xiàn)用已知濃度為0.1mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，結(jié)果如下：

用NaOH溶液滴定25.00mLHCl溶液，達(dá)到滴定終點時消耗NaOH溶液20.00mL。

（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式；

（2）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（3）若NaOH中含有少量Na?CO?雜質(zhì)，對滴定結(jié)果有何影響？答案：

（1）H?+OH?=H?O

（2）c(NaOH)=0.1mol/L×25.00mL/20.00mL=0.125mol/L

（3）會使得NaOH濃度偏高，因Na?CO?與HCl反應(yīng)消耗更多H?，導(dǎo)致滴定終點提前。解析：

（1）該反應(yīng)為強酸與強堿的中和反應(yīng)；

（2）根據(jù)公式c?V?=c?V?，計算得出NaOH濃度；

（3）若NaOH中含有Na?CO?，則在滴定過程中，Na?CO?會與HCl反應(yīng)，消耗更多H?，使NaOH溶液消耗量偏多，導(dǎo)致計算出的濃度偏高。四、計算題（共1小題，計10分）21、（10分）在密閉容器中，將1molN?和3molH?混合，發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?，在一定條件下達(dá)到平衡，測得NH?的物質(zhì)的量為0.4mol。

（1）計算N?的轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。答案：

（1）N?的轉(zhuǎn)化率為40%

（2）K=[NH?]2/([N?][H?]3)=(0.4/2)2/[(1-0.4/2)(3-0.4×3/2)3]=0.04/(0.8×1.23)≈0.04/(0.8×1.728)≈0.04/1.38