湖南師大附中2026屆高三月考試卷(四)得分：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H~1B~11Al~27Cl~35.5Zn~65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。.1.科技創(chuàng)新賦能高質(zhì)量發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是A.“東方超環(huán)”(俗稱“人造太陽(yáng)”)使用的2H與3H互為同位素B.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“神舟十九號(hào)”推進(jìn)器使用的燃料偏二甲肼(C2H8N2)屬于烴類化合物D.亞冬會(huì)宣傳景觀用到的亞克力板(俗稱有機(jī)玻璃)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A.基態(tài)35S核外有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B.C60、石墨的晶體類型相同C.CO2的空間填充模型：D.用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.KMnO4應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還原性物質(zhì)分開(kāi)存放B.可以將混有H2S的C2H2氣體通過(guò)CuSO4溶液除去雜質(zhì)C.蒸餾實(shí)驗(yàn)忘加碎瓷片，停止加熱，立即加入碎瓷片后繼續(xù)蒸餾D.實(shí)驗(yàn)安全圖標(biāo)提醒實(shí)驗(yàn)者實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火，要正確使用火源4.下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或藥品的保存方法符合規(guī)范的是A.分離乙酸乙酯與乙醇的混合液B.用帶玻璃塞的細(xì)口瓶保存少量稀鹽酸C.配制100mL2.0mol-L4H2SOZ溶液D.除去乙烯中的SO2雜質(zhì)5.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.酸性條件下Fe2+與ClO-反應(yīng):Fe2+C10+2H=Fe3++ci+H20B.亞硫酰氯(SOCl2)滴入水中發(fā)生水解反應(yīng)：socl2+H20=2H+C.氟化鈉與羥基磷灰石[cas(PO4);0H]發(fā)生反應(yīng)：5ca2++3PO?+F=D.向飽和Na2CO3溶液中通入足量6.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Zn的價(jià)態(tài)為+2價(jià)B.分子中C原子和N原子的雜化方式相同C.第一電離能:O>N>C>HD.該物質(zhì)中Zn的配位數(shù)為4，配位原子為O、N7.化合物W2Y2X8Z4用途廣泛，可用于織物的漂白、染色，醫(yī)藥上可作為消毒劑和殺菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。Z、Y、X、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中只有1個(gè)未成對(duì)電子，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，金屬單質(zhì)W在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物中Y原子和X原子均達(dá)到8電矛穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.由Z和X形成的某種化合物可作消毒劑，且為非極性分子C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸D.該化合物中1mol陰離子含有2mol配位鍵8.(CH;NH:3)pbl3材料在新能源電池領(lǐng)域中具有重要的應(yīng)用價(jià)值，其一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示(其中O代表pb*)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Pb元素位于元素周期表第六周期第ⅣA族B.圖甲中與等距離且最近的I-有12個(gè)C.圖甲中pb2+位于由I-形成的正八面體空隙中D.圖乙為圖甲晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖9.水系可充電鋁金屬電池具有成本低廉、資源豐富、理論能量密度大和安全性高等優(yōu)點(diǎn)。一種以MOTe2為正極、Al-Zn合金(可形成微型原電池，有H2析出)為負(fù)極、三氟甲磺酸鋁[Al(0Tf)3]為電解質(zhì)的水系可充電鋁金屬電池的放電原理如圖所示。已知：三氟甲磺酸是一種有機(jī)強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，A1-Zn合金與電源的正極相連B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為3MO+2Al,Tes-12e=3MOTe2+4Ae*C.放電時(shí)，電子由MOTe2電極經(jīng)Al(OTf)3水溶液移向Al-Zn合金電極D.放電時(shí)，當(dāng)電路中有0.3mol電子流入正極時(shí)，-Zn合金質(zhì)量減少2.7g10.碳酸錳礦(難溶于水，主要成分為MnCO3、FeCO3)可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A.“酸浸”時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Feco3+2H?=Fet+CO2t+H20B.“氧化”過(guò)程中加入H2O2的目的是將Mn2+氧化為Mno4C.“除鐵”時(shí)加入NH3H20,需控制溶液pH使Fe+完全沉淀，而不沉淀D.最終得到MnSO4和溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到純凈的MnSO4固體11.化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法錯(cuò)誤A.用FeCl3溶液可鑒別Y、Z兩種物質(zhì)B.Y分子中碳原子的雜化類型有2種C.Z可發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)D.Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子12.通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)(已知：下列分析錯(cuò)誤的是A.①、⑤中均產(chǎn)生O2B.通過(guò)③能比較酸性：Hcl>H202C.②、⑤中KMno4與Mno2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)13.SCN-在水溶液中可與多種金屬離子形成單核配離子發(fā)生以下反應(yīng)：現(xiàn)有X、Y兩種金屬離子分別與SCN-在水溶液中形成配離子，且達(dá)到平衡時(shí)與-lgc(SCN)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.每個(gè)配離子中的配體的數(shù)目：Y>XB.由圖像可知，X形成的配離子更穩(wěn)定C.M為X時(shí)，配位反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為103D.M為Y且濃度狀態(tài)處于Q點(diǎn)時(shí)，配位反應(yīng)的vr<vg14.甘油((C3Hgo3)水蒸氣重整獲得H2過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠcgHgo3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H>0反應(yīng)ⅡC0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0反應(yīng)ⅢC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)ΔH<01.0x105pa條件下，1molcgHgo3和9molH20發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CO、H2、CO2和CH4的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.550℃時(shí),H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.550'c反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n(c02):n(c0)=11:25C.其他條件不變，在400~550℃范圍內(nèi)，平衡時(shí)H20的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(16分)在有機(jī)合成中常用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室利用氯氣和硼酸三甲酯[B(0CHS)3]制備的部分裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知:①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107℃,易水解生成相應(yīng)的酸;②二苯卡巴腙試劑為淡黃色，Hg2+能與二苯卡巴腙生成紫紅色螯合物。 。 (2)實(shí)驗(yàn)中裝置E需要控制反應(yīng)溫度在70℃左右，采用水浴加熱，與直接用酒精燈加熱相比，其優(yōu)點(diǎn)是；反應(yīng)中除生成BCI3外，還有兩種氣體化合物生成，其中一種易與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧氣而中毒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)按正確順序連接如圖所示裝置：a→（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)蒸餾得到產(chǎn)品，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定BCl3的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：Ⅰ.在干燥箱中稱取mg樣品于帶塞的干燥稱量瓶中，將樣品和稱量瓶一起放入事先盛有150mL水的帶塞碘量瓶中并加水封。輕搖使稱量瓶塞打開(kāi)，樣品遇水迅速反應(yīng)產(chǎn)生白色煙霧，放置約30min，待瓶?jī)?nèi)氣體被吸收完全，將試液及水封液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于錐形瓶中用水稀釋至100mL。Ⅱ.加入幾滴二苯卡巴腙試劑作指示劑，用cmol.L-1硝酸酸化的Hg(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-,這，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(滴定過(guò)程中Cl-轉(zhuǎn)化為HgCl2沉淀，其他離子不反應(yīng))。Ⅲ.另取100mL水于錐形瓶中進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL。①判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②產(chǎn)品中BCl3的純度為(用含m、c、V1、V2的代③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中碘量瓶中未加水封；則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”16.(14分)鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的電極材CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Lico02的工藝流程如圖所示。已知：在水中不穩(wěn)定，易溶于有機(jī)溶劑；(1)Lizc03中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。(2)“酸浸”工序中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，可能的原因是。(3)“除鈣、鎂”工序得到的濾液中(4)“有機(jī)相”可循環(huán)用于工序。(5)“煅燒”工序發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)神舟十八號(hào)載人飛船首次采用“鋰離子電池”作電源，某種鋰離子電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。17.(14分)丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯?！痉椒ㄒ弧繜崃呀夥?。在25℃、101kPa條件下，下列幾種物質(zhì)的燃燒熱△H如表所示：物質(zhì)CSHS(g)CSHS(g)HZ(g)-286(1)請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出丙烷分解制丙烯的熱化學(xué)方程式：。(2)某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的CHg(g),發(fā)生上述反應(yīng)。①下列說(shuō)法可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.CSHS和H2的濃度之比為1:1B.CSHS在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.容器中壓強(qiáng)不再改變D.氣體密度不再隨時(shí)間改變 ②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，欲同時(shí)增大正反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為 A.增大丙烷的濃度B.加入高效催化劑C.升高溫度D.及時(shí)分離出丙烯③平衡時(shí)容器中總壓為akPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為.Kp,，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【方法二】氧化裂解法。cgH《g)+H20(g)△H'<0。反應(yīng)產(chǎn)物中除CSHC外,還有CH4、CO和C等，產(chǎn)生的固體會(huì)附著在催化劑表面，降低催化劑活性。圖1為溫度對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。已知；CSHS的選擇性的產(chǎn)率=C3Hg的轉(zhuǎn)化率的選擇性。 的值較低時(shí)，caHe的選擇性較低的原因可能是。(5)研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO?,能更好地提高丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的產(chǎn)率，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因：