PAGE1-南平市2021年高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁(yè)?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。滿分：100分。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選擇涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Co59Cu64一、選擇題(本題共10小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.抗擊新型冠狀病毒用到的“84消毒液”的有效成分為Ca(ClO)2B.“建本雕版印刷技藝”使用的木質(zhì)雕版主要成分為纖維素C.嫦娥四號(hào)采樣器帶回的月壤中的CaO·MgO·2SiO2屬于氧化物D.陶瓷工藝品建盞(中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品)屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.15.6gNa2O2中離子總數(shù)為0.6NAB.2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC.一定條件下，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋數(shù)為0.1NA3.有機(jī)物M為合成新型藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是A.分子式為C19H22O2B.分子中至少有11個(gè)碳原子在同一平面上C.1molM與溴水反應(yīng)最多消耗5molBr2D.既能與金屬Na反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)4.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.鉛蓄電池放電的總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－＝2PbSO4＋2H2OB.足量CO2通入溶有氨的飽和食鹽水：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋C.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓D.氯氣在堿性環(huán)境下將I－氧化成IO3－：3Cl2＋I(xiàn)－＋6OH－＝IO3－＋6Cl－＋3H2O5.從干海帶中提取I2的流程如圖，在實(shí)驗(yàn)室利用該流程提取I2中不涉及的操作是6.血紅蛋白在血液中輸送氧氣的機(jī)理如圖。載氧前，血紅蛋白中Fe2＋與蛋白質(zhì)鏈上咪唑環(huán)通過(guò)配位鍵相連；載氧后，氧分子通過(guò)配位鍵與Fe2＋連接，使Fe2＋滑入卟啉環(huán)中。其中A、W、X、Y為元素周期表中1～10號(hào)元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小的順序?yàn)閄>Y>W>AB.X與A形成的最簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型為正四面體C.元素最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性的順序?yàn)閃>X>YD.由A、W、X三種元素組成的化合物一定為酸7.甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲硫醇的沸點(diǎn)比甲醇低B.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和生成D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S＋CH3OHCH3SH＋H2O8.燃煤煙氣中含有SO2和SO3等物質(zhì)，用如圖裝置測(cè)定SO3含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收SO3并轉(zhuǎn)化為SO42－，也可溶解少量SO2。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡快除去SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SO2B.通過(guò)測(cè)定BaSO4的質(zhì)量檢測(cè)SO3含量C.該過(guò)程中涉及到反應(yīng)：H2O2＋SO2＝H2SO4D.0℃冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)9.利用微生物燃料電池(MFC)處理氨氮廢水原理如圖。下列敘述正確的是A.微生物燃料電池工作時(shí)外電路的電流方向?yàn)锳→BB.A極的電極反應(yīng)式：CH3CH2COO－＋4H2O－14e－＝13H＋＋3CO2↑C.理論.上參與反應(yīng)的CH3CH2COO－和NH4＋的物質(zhì)的量之比為3：14D.移去質(zhì)子交換膜，可提高厭氧微生物電極的性能10.將4mL0.2mol·L－1鹽酸和20mL0.2mol·L－1CaCl2溶液混合后，用0.2mol·L－1Na2CO3溶液滴定，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入Na2CO3溶液體積變化如圖。[Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9，忽略溶液混合過(guò)程中體積變化]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a＝1＋lg3B.A、B、D三點(diǎn)的溶液中水電離程度依次增大C.B點(diǎn)溶液中存在：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)D.C點(diǎn)c(CO32－)＝2.5×10－7mol·L－1二、填空題(本題共5小題，共60分)11.(13分)華為公司近年開(kāi)發(fā)出石墨烯高能鈷酸鋰電池，該電池正極鋁鈷膜主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)，還含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收利用的流程如圖：已知：①還原性：Cl－>Co2＋②Fe3＋和C2O42－結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe(C2O4)3]3－，強(qiáng)酸性條件下分解生成Fe3＋回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸泡”時(shí)，為提高堿浸泡效率，可采取的措施有(寫(xiě)一條)。(2)從含鋁廢液得到固體E的離子方程式為。(3)濾液A與濾液B中均含有的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)已知Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8，則反應(yīng)CoCO3＋C2O42－CoC2O4＋CO32－的平衡常數(shù)為。(5)將濾液C加入過(guò)量鹽酸后，再經(jīng)過(guò)、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2O晶體。(6)為測(cè)定產(chǎn)品中草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的純度，先稱取1.0g樣品，將其中草酸鈷晶體轉(zhuǎn)化成草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液并用稀硫酸酸化，再用0.1000molL'KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液20.00mL。滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛放在滴定管，草酸鈷晶體的純度為。12.(14分)習(xí)近平總書(shū)記在科學(xué)家座談會(huì)上指出“好奇心是人的天性，對(duì)科學(xué)興趣的引導(dǎo)和培養(yǎng)要從娃娃抓起”。某化學(xué)興趣小組為培養(yǎng)同學(xué)們對(duì)科學(xué)探究的興趣，設(shè)計(jì)圖1所示實(shí)驗(yàn)來(lái)探究HSO3－與Cu2＋的反應(yīng)：已知：氯化亞銅(CuCl)為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水回答下列問(wèn)題：(1)若用CuSO4·5H2O配制100mL1mol·L－1CuSO4溶液，需用托盤(pán)天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為。甲同學(xué)在定容時(shí)采用上圖2方式觀察，則所配制的CuSO4溶液濃度(填“偏高”或“偏低”)。(2)將操作2后生成的無(wú)色氣體通入氯化鐵溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明該氣體為SO2，反應(yīng)的離子方程式為。(3)操作2后生成的白色沉淀為(填化學(xué)式)，生成該沉淀和無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式為。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，乙同學(xué)推測(cè)操作2中涉及HSO3－與Cu2＋的可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的原因：外加Cl－導(dǎo)致Cu＋的還原性弱于HSO3－，用圖3裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①K閉合時(shí)，一段時(shí)間后指針幾乎歸零。②向U型管右管添加，a電極為極，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，其中不同于圖1操作2后的現(xiàn)象是。(5)基于(4)實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)得出進(jìn)一步猜想：物質(zhì)的氧化性和還原性與有關(guān)。該同學(xué)用圖3裝置再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以豐富驗(yàn)證該猜想的證據(jù)。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是向U型管左管添加。13.(13分)二氧化碳的綜合利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。I.CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)△H(1)已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：則△H＝(用含字母的代數(shù)式表示)(2)反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)＝x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1。①a3(填“>”“<”或“＝”，下同)；M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)KMKN。②200℃時(shí)，往5L剛性密閉容器中加入3molH2、1molCO2，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)開(kāi)始和平衡時(shí)的總壓強(qiáng)比為。(3)某新型催化劑對(duì)CO2合成低碳烯烴在不同反應(yīng)溫度下的催化性能如圖2。由圖2可知，該反應(yīng)最適宜的溫度為，理由為。II.CO2經(jīng)過(guò)電解轉(zhuǎn)化為化工原料CO。(4)圖3所示固體氧化物電解池利用具有優(yōu)良催化活性的電極共電解H2O－CO2。①陰極生成氫氣的電極反應(yīng)式為。②電解過(guò)程中還伴隨著積碳反應(yīng)2COC＋CO2。以下說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a.生成的碳覆蓋在電極表面，影響電極的催化活性b.生成的碳使電解效率降低c.生成的碳會(huì)和電解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)14.(10分)砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要、技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一。我國(guó)“玉兔二號(hào)”月球車就是通過(guò)砷化鎵太陽(yáng)能電池提供能量。(1)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為，最高能級(jí)電子的電子云形狀為。(2)GaAs和GaN為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，沸點(diǎn)GaAsGaN(填“>”或“<”，下同)，第一電離能GaAs。(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中雌黃的分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖1，As原子的雜化方式為。(4)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，在GaAs晶體中，與As原子最近且等距離的As原子數(shù)為，Ga原子位于As形成的空隙中。(5)若砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Ga與最近As的核間距為pm。15.(10分)香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性。一種香草醇酯的合成路線如下：回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)，I中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)D生成E的化學(xué)方程式為。(3)F與I反應(yīng)生成J的反應(yīng)類型為。(4)1molH與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。(5)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能使FeCl3溶液變紫色的G的同分異構(gòu)體有種，其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)。2021年南平市普通高中畢業(yè)班第二次綜合質(zhì)量檢查（化學(xué)試題）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分說(shuō)明:1． 本答案供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫(xiě)出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2． 化學(xué)方程式、離子方程式中化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，未配平的扣1分。選擇題：每小題4分共40分。（咨詢命題專家組長(zhǎng)：政和一中張?zhí)坪＠厦}專家：南平一中張瑤敏老命題專家：建陽(yáng)一中孔曉曦老1．B2．A3．D4．C5．D6．C7．B8．A9．B10．D二、填空題：均為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。11．（13分）（咨詢命題專家：松溪一中李肇金老(1)粉碎、研磨、升溫、攪拌等合理答案均給分（1分）(2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）(3)LiCl（多寫(xiě)FeCl3扣1分）（1分）2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O（2分）(4)2.2×10-6（2分）(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）(6)酸式（1分）91.5%（或92%）（2分）12．（14分）（咨詢命題專家組長(zhǎng)：政和一中張?zhí)坪＠希?）25.0g（2分）偏低（1分） （2）溶液由黃色變淺綠色（或黃色變淺）（1分）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）（3）CuCl（1分）2HSO3-+2Cu2++2Cl-=SO42-+2CuCl↓+SO2↑+2H+（2分）（4）KCl固體（1分）負(fù)極（1分