5/5課時跟蹤檢測(三十五)金屬的腐蝕與防護(hù)(標(biāo)題目配有講評課件,選擇題請在答題欄中作答)一、選擇題1.(2024·湖北卷)2024年5月8日,我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是()A.發(fā)藍(lán)處理 B.陽極氧化C.表面滲鍍 D.噴涂油漆2.(2025·重慶高二期末)十二生肖獸首銅像是我國的國寶,獸首上的褶皺和絨毛等細(xì)微處,都清晰逼真,其歷經(jīng)二百多年而不銹蝕,堪稱一絕。下列有關(guān)說法正確的是()A.在獸首銅像表面鍍了一層鋅B.金屬銅的活動性小,不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)C.用外加電流法對它們進(jìn)行了保護(hù),所以不銹蝕D.在鑄造它的銅中添加了金、銀、錫、鋅,增強了抗銹蝕能力3.(2025·南京高二期末)下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法不正確的是()A.海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學(xué)腐蝕B.可以在船舶外殼裝上鋅塊,用犧牲陽極法防止金屬腐蝕C.刷防銹漆,使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離,可防止金屬被腐蝕D.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),將金屬做成合金可有效防止金屬被腐蝕4.(2025·東莞高二期末)將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋅皮,放入裝有瓊脂的培養(yǎng)皿中(見圖),瓊脂中含有食鹽水和酚酞溶液,下列說法正確的是()A.甲中鐵釘未被保護(hù)B.②處發(fā)生氧化反應(yīng)C.①③處現(xiàn)象相同D.④處主要發(fā)生反應(yīng):O2+4e-+2H2O4OH-5.(2025·西安高二期末)鉚接工藝是鋼與鋁連接的主要方法之一,在長期使用過程中接頭的腐蝕是影響連接強度,導(dǎo)致連接失效的重要原因。鋼板與鋁板采用的鍍鋅鋼鉚釘連接示意圖如圖,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.腐蝕發(fā)生時,鋁板會優(yōu)先腐蝕B.若接觸到酸性電解質(zhì)溶液,GC2處會發(fā)生析氫腐蝕C.為減緩腐蝕,可將多個零件設(shè)計成一個整體,盡量減少鉚接點D.鋼板與鋁板之間若存在間隙,會造成電解質(zhì)溶液侵入,加速腐蝕6.(2025·成都高二月考)關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù),下列說法正確的是()A.圖①:鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕B.圖②:金屬性M>FeC.圖③:防護(hù)方法為犧牲陽極法D.圖③:N不可選石墨7.考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)一處錢幣窖藏遺存,錢幣主要成分是銅合金。下列敘述錯誤的是()A.錢幣表面綠色物質(zhì)的主要成分是Cu2(OH)2CO3B.錢幣中銅在地下主要發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕C.錢幣在窖藏中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時銅被氧化D.保護(hù)錢幣措施有保持干燥、涂保護(hù)層等8.利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法錯誤的是()A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)9.(2025·沈陽高二期末)利用如圖裝置進(jìn)行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時間。下列說法不正確的是()A.a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后,a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-Fe2+10.(2025·南京高二檢測)下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是()序號①②③實驗現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕A.對比實驗①②③,說明苯能隔絕O2B.實驗①中,生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2C.實驗②中,飽和食鹽水中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕D.實驗③中,屬于鐵的吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng):O2+4e-+2H2O4OH-11.(2025·福州高二期末)我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.通電時,鋅環(huán)是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時,陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-C.斷電時,鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+D.斷電時,則不能防止鐵帽被腐蝕12.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)金屬生銹時,銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會加快金屬的腐蝕,其腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-B.酸雨地區(qū)的鋼鐵更易被腐蝕C.Fe(OH)2生成FeO(OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)2+O22FeO(OH)+H2OD.硫酸鹽加速電子傳遞,有一定的催化劑作用13.某種Fe合金在硫酸鹽還原菌(SRB)存在條件下腐蝕的機理如圖所示。涉及的部分反應(yīng):H2OH++OH-H++e-[H]SO42?+8[H]S2-+4H2下列說法正確的是()A.電化學(xué)腐蝕中負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+B.SRB對金屬的腐蝕作用是在有氧環(huán)境下進(jìn)行的C.在SRB作用下,Fe腐蝕后最終會生成Fe2O3·xH2OD.當(dāng)1molSO42?在SRB作用下轉(zhuǎn)化為S2-時,理論上凈消耗2molH二、非選擇題14.(6分)(2025·沈陽高二期中)研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。(1)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有(填字母)。

A.健身器材刷油漆B.使被保護(hù)的鋼閘門與電源的正極相連C.制成不銹鋼D.將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接(2)鍍錫鐵和鍍鋅鐵相比,當(dāng)鍍層出現(xiàn)破損后,哪個更容易被腐蝕?(填“鍍錫鐵”或“鍍鋅鐵”)。

(3)用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究,測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關(guān)系的曲線如圖2所示,從圖中可分析,pH=2.0時,壓強增大是因為。

課時跟蹤檢測(三十五)1.選D發(fā)藍(lán)處理是將鋼在空氣中加熱或直接浸在濃氧化性溶液中,使其表面產(chǎn)生極薄的氧化物膜的材料保護(hù)技術(shù),故A不符合題意;陽極氧化是使陽極材料表面形成一層氧化膜的過程,B不符合題意;表面滲鍍是向金屬中滲入一種或幾種元素以在表面形成一層擴散合金層,C不符合題意;噴涂油漆是利用油漆隔絕空氣中的水蒸氣和氧氣,不形成表面鈍化膜,D符合題意。2.選D銅獸首的材料是銅合金,含有98%的Cu、1%的Pb及一定量的Fe和Zn、Au、Ag、Sn,故A錯誤;Cu的金屬活動性較弱,但Cu在潮濕的空氣中易產(chǎn)生銅銹,故B錯誤;200年前沒有電,無法用電流對其進(jìn)行保護(hù),故C錯誤;銅獸首中加入了其他金屬形成了合金,合金能提高抗腐蝕能力,故D正確。3.選A海上艦艇的腐蝕主要為吸氧腐蝕,是電化學(xué)腐蝕,故A錯誤;鋅塊比鐵活潑,會先被腐蝕,可以在船舶外殼裝上鋅塊,用犧牲陽極法防止金屬腐蝕,故B正確;金屬腐蝕的條件是與空氣和水接觸,刷防銹漆,使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離,可防止金屬被腐蝕,故C正確;改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可以防止金屬腐蝕,將金屬做成合金可有效防止金屬被腐蝕,故D正確。4.選A鐵釘被腐蝕,未被保護(hù),故A正確;②是銅絲,作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;①處發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-Fe2+,③處發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,所以①處看不到酚酞變色,③處會看到酚酞變紅色,故C錯誤;④處發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-Zn2+,故D錯誤。5.選A鋁板表面會生成氧化物保護(hù)膜,不容易腐蝕,鍍鋅鋼鉚釘上的鋅層先發(fā)生反應(yīng),故A錯誤;強酸性溶液中,鍍鋅鋼易發(fā)生析氫腐蝕,所以若接觸到酸性電解質(zhì)溶液,GC2處會發(fā)生析氫腐蝕,故B正確;減少鉚接點,能減少形成原電池的數(shù)量,從而減緩腐蝕,故C正確;鋼板與鋁板之間若存在間隙,會造成電解質(zhì)溶液侵入,從而構(gòu)成原電池,加速被腐蝕,故D正確。6.選B干燥空氣中不能形成原電池,鐵絲發(fā)生化學(xué)腐蝕,不能發(fā)生吸氧腐蝕,故A錯誤;原電池原理保護(hù)鋼鐵輸水管,則輸水管應(yīng)作正極,金屬M作負(fù)極,負(fù)極金屬比正極活潑,即金屬性M>Fe,故B正確;圖③為外接電流法,鋼鐵閘門連接電源負(fù)極作陰極,輔助電極N作陽極,可選用石墨作電極,故C、D錯誤。7.選B錢幣是銅合金,錢幣表面綠色物質(zhì)是銅綠,主要成分是堿式碳酸銅,其化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,故A正確;吸氧腐蝕正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,根據(jù)金屬活動順序表,銅沒有氫活潑,不能置換出氫氣,即不能發(fā)生析氫腐蝕,故B錯誤;在潮濕環(huán)境會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;保護(hù)錢幣,應(yīng)防止銅發(fā)生腐蝕,可采取的措施有保持干燥環(huán)境、涂保護(hù)層等,故D正確。8.選B若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處時,鋅作負(fù)極,鐵作正極被保護(hù),A項正確,B項錯誤;若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵連接電源負(fù)極作陰極被保護(hù),C項正確;X連接電源正極作陽極被氧化,D項正確。9.選CU形管左邊裝置是中性溶液,所以發(fā)生吸氧腐蝕,右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,故A正確;左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時,氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強減小,右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕,生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強增大,所以右邊的液體向左邊移動,所以一段時間后,a管液面高于b管液面,故B正確;a處鐵失電子生成亞鐵離子,氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,所以a處pH不變;b處溶液變成硫酸亞鐵溶液,溶液的pH變大,故C錯誤;a、b兩處構(gòu)成的原電池中,鐵都作負(fù)極,所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-Fe2+,故D正確。10.選C對比①②③,說明生鐵腐蝕,碳為正極,鐵為負(fù)極,需足量O2和水,由實驗③可知,生鐵片明顯銹蝕,說明苯不能隔絕O2,故A錯誤;原電池的形成條件:有兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路,實驗①中,苯不是電解質(zhì)溶液,生鐵難以腐蝕,故B錯誤;實驗③中,鐵是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Fe2+,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,故D錯誤。11.選D該裝置是電解池,且鋅環(huán)作陽極,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,故A正確;該裝置是電解池,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,陰極電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,故B正確;斷電時,鋅鐵形成原電池,鋅失電子生成鋅離子,鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,故C正確;斷電時,鋅鐵形成原電池,鋅失電子生成鋅離子,Fe作正極被保護(hù),仍能防止鐵帽被腐蝕,故D錯誤。12.選C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,C作正極,氧氣在正極得電子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,故A正確;酸性溶液可以加速鐵的銹蝕,故B正確;Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成FeO(OH),反應(yīng)為4Fe(OH)2+O24FeO(OH)+2H2O,故C錯誤;銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會加快金屬的腐蝕,硫酸鹽能增加導(dǎo)電性,加速電子傳遞,有一定的催化劑作用,故D正確。13.選A由圖可知該電化學(xué)腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,A正確;硫酸根在硫酸鹽還原菌(SRB)作用下轉(zhuǎn)化成硫離子,硫離子再與Fe2+結(jié)合成FeS,若有氧氣存在會將SRB氧化,不利于硫酸根轉(zhuǎn)化成硫離子,B錯誤;由圖中信息可知在SRB作用下,Fe腐蝕后最終會生成FeS,C錯誤;1molSO42?在SRB作用下轉(zhuǎn)化為S2-時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol,結(jié)合已知反應(yīng)可知消耗水的物質(zhì)的量為8mol,而1molSO42?在SRB作用下轉(zhuǎn)化為S2-時生成4molH2O,則凈消耗4molH14.解析:(1)健身器材刷油漆,能避免金屬與空氣接觸,可以防護(hù)金屬被腐蝕,故A正確;使被保護(hù)的鋼閘門與電源的正極相連,則鋼閘門作陽極腐蝕速度加快