2026年注冊化工工程師（化工計(jì)算）考題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共30分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。(總共6題，每題5分)w1.在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的初始濃度為2mol/L，經(jīng)過5分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L。則該反應(yīng)中A的平均反應(yīng)速率為（）A.0.2mol/(L·min)B.0.1mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.5mol/(L·min)w2.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡向（）移動(dòng)。A.正反應(yīng)方向B.逆反應(yīng)方向C.不移動(dòng)D.無法確定w3.已知某反應(yīng)的活化能為100kJ/mol，當(dāng)加入催化劑后，活化能降低到80kJ/mol。則加入催化劑后反應(yīng)速率提高的倍數(shù)約為（）A.2B.5C.10D.20w4.在一個(gè)恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N?+3H??2NH?。反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果向容器中充入一定量的He氣，保持溫度不變，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法確定w5.某反應(yīng)的速率方程為v=kc(A)2c(B)，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（）A.1B.2C.3D.4w6.對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱與下列哪些因素有關(guān)（）A.反應(yīng)物和生成物的濃度B.反應(yīng)的途徑C.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)D.反應(yīng)的時(shí)間第II卷（非選擇題，共70分）w7.（10分）在一定溫度下，將2molA和3molB充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為1mol/L。求：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（2）A的轉(zhuǎn)化率。w8.（15分）某反應(yīng)的速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為lnk=-2000/T+10。（1）求該反應(yīng)的活化能Ea；（2）當(dāng)溫度從300K升高到310K時(shí)，反應(yīng)速率提高了多少倍？w9.（15分）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)。反應(yīng)開始時(shí)，NO?的濃度為2mol/L，N?O?的濃度為0。經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得NO?的濃度變?yōu)?.6mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（2）若再向容器中充入1molNO?，平衡將如何移動(dòng)？w10.（20分）在一定條件下，將1molCO和1molH?O(g)充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（2）若保持溫度不變，向容器中再充入1molCO和1molH?O(g)，則CO的轉(zhuǎn)化率將如何變化？w11.（10分）已知某反應(yīng)的機(jī)理如下：第一步：A+B→C（慢）第二步：C+D→E（快）總反應(yīng)：A+B+D→E（1）寫出該反應(yīng)的速率方程；（2）指出該反應(yīng)的速率控制步驟。答案：w1.Bw2.Aw3.Cw4.Cw5.Cw6.Cw7.（1）平衡時(shí)C的濃度為1mol/L，則D的濃度也為1mol/L，A的濃度為2-1=1mol/L，B的濃度為3-2×1=1mol/L。平衡常數(shù)K=c(C)·c(D)/[c(A)·c(B)]=1×1/(1×1)=1。（2）A的轉(zhuǎn)化率=1/2×100%=50%。w8.（1）根據(jù)lnk=-Ea/RT+lnA，對比lnk=-2000/T+10，可得-Ea/R=-2000，R=8.314J/(mol·K)，則Ea=2000×8.314=16628J/mol=16.628kJ/mol。（2）300K時(shí)，lnk1=-2000/300+10；310K時(shí)，lnk2=-2000/310+10。ln(k2/