2025-2026年高二化學(xué)（基礎(chǔ)提升）下學(xué)期試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C3.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度答案：A4.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C5.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)答案：C6.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s答案：C7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變答案：B8.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.SO?、O?、SO?的濃度相等B.SO?、O?、SO?的濃度不再發(fā)生變化C.SO?、O?、SO?在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都等于零答案：B9.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.v(A)=2mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=mol/(L·min)v(C)=mol/(L·min)C.v(A)=2mol/(L·min)v(C)=3mol/(L·min)D.v(A)=1mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)答案：C10.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?P+Q，下列說(shuō)法正確的是（）A.若增大M的濃度，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率增大B.若增大M的濃度，平衡時(shí)P的濃度減小C.若增加P的量，平衡逆向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率減小D.若增加M的量，平衡正向移動(dòng)，M轉(zhuǎn)化率增大答案：A11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ答案：B12.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：C13.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.通入大量O?，K值增大，SO?轉(zhuǎn)化率增大B.升高溫度，K值減小，反應(yīng)速率減慢C.縮小容器體積，K值不變，SO?轉(zhuǎn)化率增大D.加入催化劑，SO?轉(zhuǎn)化率增大，K值不變答案：C14.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案：B15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.反應(yīng)物之間同時(shí)存在多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率答案：D16.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全答案：D17.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低答案：B18.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?和O?全部轉(zhuǎn)化為SO?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等答案：C19.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)；△H>0。下列敘述正確的是（）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大答案：B20.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?答案：B第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010||||||n(NO)/mol|0.008|0.007|0.007|0.007|0.007||（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a.及時(shí)分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝海?）B的平衡濃度為。（2）A的轉(zhuǎn)化率為。（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為。（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入molB物質(zhì)。23.（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2molN?和8molH?及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)；△H=-92.2kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。（1）平衡時(shí)容器內(nèi)NH?的體積分?jǐn)?shù)為。（2）加入2molN?和8molH?，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）92.2kJ。（3）在相同容器中，降低溫度，通入2molNH?和1molH?及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH?的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4，（填“是”或“否”）。（4）若起始時(shí)在容器中通入1molN?和4molH?，達(dá)到平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率為。24.（12分）材料：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。（1）降低溫度，該反應(yīng)的K值（填“增大”、“減小