第76頁（共76頁）2026年中考化學復習難題速遞之生產工藝流程問題（2025年11月）一．選擇題（共9小題）1．（2025秋?無錫校級期中）某種光分解水的過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．水分解產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1 B．該過程需要不斷補充Fe3O4和FeO以推動反應 C．該方法與電解水相比能充分利用太陽能，能耗更低 D．反應Ⅱ的符號表達式為H2O+FeO→H2+Fe3O42．（2025?濟南二模）我國科學家以CO2和H2為原料在催化劑作用下合成液體燃料甲醇（CH3OH），該反應流程如圖所示。下列有關說法中，不正確的是（）A．該反應可以實現CO2的資源化利用 B．反應①中，生成的H2和O2的分子個數比為2：1 C．理論上每消耗8.8t二氧化碳能生產3.2t甲醇 D．轉化過程中，H2O和H2循環(huán)轉化，H2O需要補充3．（2025秋?壽光市期中）芯片制造是我國當前蓬勃發(fā)展的產業(yè)。制造芯片高純硅的工藝流程如下圖所示（反應條件略）：下列有關說法正確的是（）A．Cl2是由原子構成的物質 B．反應①的基本類型為分解反應 C．③的化學方程式為H2+SiCl4＝4HCl+Si D．反應②中所有元素的化合價均發(fā)生變化4．（2025秋?高密市期中）H2S的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，Fe2O3可用作H2S氣體的脫硫劑。Fe2O3脫硫和再生反應如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．從脫硫到再生不需要額外增加Fe2O3 B．再生過程中硫元素的化合價升高 C．生成的FeS覆蓋在Fe2O3表面會影響脫硫效果 D．再生過程發(fā)生反應的化學方程式為4FeS+5O2高溫2Fe2O5．（2025秋?惠山區(qū)校級期中）在給定條件下（部分物質省略），下列物質間的轉化不能一步實現的是（）A．Fe→CuSO4FeSC．H2→點燃O6．（2025秋?淮安期中）氫能是未來最理想能源，如圖是利用ZnO和Fe2O3為催化劑分解水制取氫氣的一種方法。下列說法正確的是（）A．反應1和反應2均為分解反應 B．實驗中，需要不斷加入ZnO和Fe2O3 C．該方法制氫涉及的能量轉化是由太陽能轉化為化學能 D．實驗中，將ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接觸，提高氧氣產量7．（2025秋?溧陽市期中）如圖為N2的轉化和資源化利用。下列說法不正確的是（）A．轉化①中氮分子間空隙變小 B．轉化②屬于分解反應 C．轉化③是地球氮循環(huán)的重要組成部分 D．轉化④說明不可用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量8．（2025秋?肇源縣期中）一種利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環(huán)反應制取H2的流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．該流程中共有兩種元素的化合價發(fā)生改變 B．該流程涉及兩種基本反應類型 C．該流程生成氫氣和氧氣的分子個數比為1：1 D．該流程理論上每生成2gH2，需補充65gZn9．（2025?泰安）海水資源綜合利用的部分途徑如下圖所示，下列關于圖中內容說法錯誤的是（）A．海水除提供大量礦物資源外，還是人類獲取淡水的重要來源 B．流程Ⅰ中加入過量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氫鈉轉化成碳酸鈉的基本反應類型是復分解反應二．工藝流程題（共11小題）10．（2025秋?鯉城區(qū)校級期中）過氧化鈣（CaO2）能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等領域。CaO2可由雞蛋殼（含90%CaCO3）為原料，實驗室可按以下流程制得：查閱資料：CaO2在潮濕空氣及水中會緩慢放出O2，溫度在400℃時會分解生成氧化鈣和O2。回答下列問題：（1）煅燒前要把雞蛋殼碾碎，其目的是。（2）過氧化鈣（Ca+2O2）中氧元素的化合價為（3）寫出CaO2在400℃時分解的符號表達式。（4）實驗室過濾CaO2料漿時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和，玻璃棒的作用。（5）結合以上信息，保存CaO2需注意的是。11．（2025秋?睢寧縣期中）人們經常根據生產生活需要對水進行處理，以除去水中含有的雜質。（1）市售家用凈水器通常經過四級過濾，其原理如下所示，請為前三步選擇合適的材料，將字母填入框中。A.反滲透（RO）膜（去除重金屬離子、細菌等）B.顆粒活性炭C.后置活性炭（進一步改善口感）D.PP棉（去除泥沙、鐵銹等大顆粒）某活性炭再生工藝流程中，活性炭微觀結構變化示意圖如下（流程中排出物質的后續(xù)處理未標注）：（2）活性炭疏松多孔，具有性，使用后因孔隙被堵塞而失效。（3）“加水活化”過程中主要反應是C+H2O→高溫H2+CO，活化后孔隙增多，原因是（4）失效活性炭可填埋、再生或焚燒處理，再生處理的優(yōu)勢是（寫一條）。12．（2025秋?芝罘區(qū)期中）海洋資源的綜合利用，對于促進經濟和社會可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。（1）海水不能直接飲用，可以通過反滲透法（如圖1）進行淡化處理，從微觀角度分析，圖2中最接近海水情況的是（填字母）。淡化后，右側海水中氯化鈉的溶質質量分改將（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）如圖為太陽能海水淡化原理示意圖。①海水淡化過程中，水分子發(fā)生的變化是（填序號，下同）。A.分子種類B.分子的運動速度C.分子間的間隔D.分子的排列方式②下列凈水方法與太陽能海水淡化原理相似的是。A.沉降B.過濾C.吸附D.蒸餾（3）用海水提取粗鹽、制備金屬鎂的主要物質轉化關系如圖所示：①結合溶解度曲線分析，從海水中分離得到粗鹽采用的結晶方法是。②相較于海水，用母液為原料制鎂的優(yōu)點是。③制備金屬鎂的過程中，若選擇熟石灰作為沉淀劑發(fā)生反應的化學方程式為，該反應的基本反應類型是反應。該過程中，發(fā)生中和反應的化學方程式為。13．（2025秋?沈陽期中）新質生產力是以創(chuàng)新為核心驅動力的新型生產方式。推動新質生產力發(fā)展的關鍵在于科技創(chuàng)新，而化學為科技創(chuàng)新提供了堅實的理論基礎和豐富的物質支撐。Ⅰ.航空航天領域新飛躍。（1）在飛機發(fā)動機中，航空煤油需通過噴嘴噴成細霧后再進行燃燒，其原因是。（2）航空煤油被用作飛機發(fā)動機燃燒室內的燃料，下表為乙醇、汽油、航空煤油的部分資料。乙醇、汽油和航空煤油的燃點、熱值以及價格燃料化學式燃點/℃熱值/（1000kJ/kg）價格（元/噸）乙醇C2H6O7530.26775汽油C5H12﹣C12H26易燃4410850航空煤油C8H18～C16H34425437900結合資料并分析可知，飛機發(fā)動機燃燒室內的燃料需滿足的條件有：（填字母）。A.不容易揮發(fā)B.著火點（燃點）不宜過低，若物質過于易燃，則存在安全隱患C.黏度不能太大，否則很難通過細小的噴嘴把燃料噴成霧狀D.熱值要高，否則無法提供飛行所需動力（3）航空煤油主要是由大多數不同沸點的烴類化合物（烴類化合物是指由C、H元素組成的有機化合物）組成的，其中最簡單的是辛烷（C8H18）。請寫出辛烷完全燃燒時生成物的化學式：.Ⅱ.甲醇（CH3OH）是精細化學品的重要平臺分子（一）我國科研團隊設計了一種名為“分子圍欄”的催化劑，能在低溫下高效實現甲烷（CH4）轉化為甲醇，該原理示意圖如圖：請根據示意圖回答：（1）該反應的化學方程式為，反應前后保持不變的有（填字母）。A.原子個數B.分子種類C.元素種類D.催化劑的性質（2）“分子圍欄”內的反應實際上分2步進行。第1步：進入“圍欄”內的H2和O2原位轉化為H2O2第2步：“圍欄”內高濃度的H2O2將CH4氧化為CH3OH同時生成H2O過氧化氫（H2O2）與水（H2O）的組成元素一致，但化學性質卻存在差異，從微觀粒子的角度解釋，其原因是。（3）“分子圍欄”催化劑主要成分為“分子篩”，限制了H2O和向外擴散。（二）某種制備甲醇（CH3OH）的部分工藝流程如圖所示。（4）“電解”中產生的氣體A為。（5）“合成”前需要將氣體原料壓縮處理，從分子角度解釋，氣體能被壓縮是因為發(fā)生了改變。（6）“蒸餾”一定程度上可將甲醇與水分離，是利用了甲醇和水的不同。14．（2025秋?長清區(qū)期中）2025年是我國“十四五”規(guī)劃收官之年，多項科學技術實現突破。化學為推進科技創(chuàng)新和社會發(fā)展作出了重要貢獻。（1）化學助力新能源發(fā)展。中國科學家成功研發(fā)液態(tài)空氣儲能系統(tǒng)，每天儲存釋放電量高達60萬千瓦時，為沙戈荒地區(qū)等廣域新能源基地提供新型儲能解決方案。①空氣液化屬于（填“物理”或“化學”）變化。②從微觀角度看，空氣被壓縮時發(fā)生改變的是（填選項序號）。A.分子的大小B.分子的間隔C.分子的質量D.分子的數目（2）化學助力航空航天。中國制造的朱雀二號遙二運載火箭是全球首枚成功入軌飛行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易維護、可重復使用等優(yōu)點。①從物質分類角度看，甲烷（CH4）屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②中國首次發(fā)現月球存在一定數量的甲烷和鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）等資源，如圖是一種設想的利用月球資源的流程圖：Ⅰ.FeTiO3的名稱讀作“鈦酸亞鐵”，其中鈦元素的化合價為價。Ⅱ.圖中可循環(huán)利用的物質是（填物質名稱）。Ⅲ.根據流程圖信息，寫出CO和氫氣反應的化學方程式。（3）化學助力國之重器。中國制造“零碳”動力液氫重型卡車，采用大功率液氫燃料電池系統(tǒng)，續(xù)航里程超1000km。①液氫燃料電池供電時將能轉化為電能。②氫能是未來最理想的能源。從環(huán)保角度分析，氫能源的優(yōu)點是。15．（2025秋?萊山區(qū)期中）西瓜霜是一味中藥，古籍記載其功效有“治咽喉蔻馳、喉痹久咳”等。某學校興趣小組開展“自制西瓜霜”的實踐活動。任務一：探究原料——西瓜霜的制作原料是新鮮西瓜和一種“鹽”。（1）關于該“鹽”，《本草綱目》中寫道“該物見水即消……，生于鹽鹵之地”。由此推測該“鹽”具有的性質是。（2）經檢驗該“鹽”是一種鈉鹽，常見的鈉鹽有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉。小林通過實驗確定了該“鹽”是硫酸鈉，他的實驗方法及觀察到的現象是。實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個）。任務二：獲取原料——實驗室用天然鹵水（含Na2SO4、NaCl、MgSO4、CaCl2、MgCl2）獲取硫酸鈉晶體。（3）蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是。（4）根據流程圖推測，X溶液和Y溶液的化學式為、。（5）步驟Ⅰ后得到的濾液A的溶質中含有的陰離子有（填離子符號）。（6）根據溶解度曲線分析，從濾液B中獲取粗Na2SO4的方法是，依據是。任務三：制作西瓜霜——①西瓜洗凈切片；②一層西瓜片，一層硫酸鈉粉末交替放入沒有釉質的瓦罐中；③蓋上蓋子，放在干燥通風處2﹣3周，瓦罐外產生大量白霜（西瓜霜）。（7）瓦罐放在干燥通風處有利于白霜形成的原因是。16．（2025秋?蘭州期中）我國煤炭資源豐富，目前人們除了將煤作為燃料外，它更是重要的化工原料。如圖為工業(yè)上以煤和空氣為原料先生產氨氣（NH3），再生產尿素【CO（NH2）2】的一種流程圖。（1）從液態(tài)空氣中分離出氮氣（N2）的過程利用了氮氣與其它氣體的不同而分離，若用“”表示一個氮原子，則“”表示的化學符號是。（2）上述流程中，合成氨氣（NH3）的反應類型是。（3）該流程中可以循環(huán)利用的物質是。（4）利用分子篩吸附氮氣和氧氣能力的差異將二者進行分離。在吸附塔中，通過加壓與減壓的交替循環(huán)，可以使分子篩重復使用，部分過程的示意圖如下：下列說法正確的是（填序號）。A、變壓吸附法制取的氧氣中含有稀有氣體B、變壓吸附法制取的氧氣中含有二氧化碳C、分子篩對氮氣的吸附能力與吸附塔內氣體壓強有關17．（2025秋?五華區(qū)期中）某工廠利用生物質（稻草）從高錳鈷礦（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金屬元素，流程如圖。資料信息：①反應物間接觸面積越大，反應速率越快。②“沉鐵”、“沉鈷”溫度下，FeOOH、CoS難溶于水。③“沉鐵”、“沉鈷”中，所有涉及元素化合價均未發(fā)生改變。④經實驗測定和計算，部分金屬離子形成沉淀的pH范圍如下表（pH越大，單位體積溶液中OH﹣的數量越多）。沉淀FeOOHCo（OH）2Mn（OH）2開始沉淀的pH2.57.08.6完全沉淀的pH4.08.910.4（1）“粉碎”的目的是。（2）“浸出”后，濾液中陽離子有H+、Co2+、Mn2+和（填符號）。（3）“沉鐵”時，適宜的pH范圍為，觀察到有大量氣泡產生的原因是。（4）某新型電池的工作原理是用鈉和硫在一定條件下生成硫化鈉（Na2S），反應的化學方程式為，此反應中鈉原子（填“得到”或“失去”）電子變成鈉離子，生成的硫化鈉可用于“沉鈷”。（5）下列說法錯誤的是（填字母）。a.使用生物質的優(yōu)點是其來源廣泛且可再生b.“浸出”時，三種金屬元素的化合價均降低c.增加HCl的用量，不僅能提高“浸出”效率，還能減少“沉鐵”中Na2CO3的消耗18．（2025秋?沂源縣期中）MgO在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。以菱鎂礦（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純MgO的實驗流程如下：（1）“浸取”時，加入稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個即可）。（2）“氧化”時發(fā)生的反應為2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。該反應利用H2O2作氧化劑的一個優(yōu)點是，反應伴隨的主要現象是，反應前后化合價升高的元素名稱是。（3）“調節(jié)pH”過程中使用的氨水是一種常見的堿，其溶液中存在的陰離子是?！罢{節(jié)pH”的目的是。已知一般條件下，Fe3+開始沉淀的pH為2.7，沉淀完全的pH為3.7；Mg2+開始沉淀的pH為8.1，沉淀完全的pH為9.4。若實驗過程中調節(jié)pH為8.7，造成的不良后果是。（4）傳統(tǒng)工藝：在高溫（1200℃）條件下MgSO4分解為MgO、SO2和O2，反應的化學方程式為?，F代工藝：CO+MgSO4100℃MgO+CO2+SO2。對比兩種工藝，現代工藝的優(yōu)點有。19．（2025秋?天寧區(qū)校級期中）如圖1為工業(yè)上以空氣、煤等為原料經過一定步驟合成尿素的工藝流程（部分產物已略去）。第一步：工業(yè)常用碳分子篩分離空氣?！静殚嗁Y料】①在同等條件下，碳分子篩對不同氣體的吸附強度不同，如圖2所示；②碳分子篩可以再生，能重復使用。（1）根據圖2所示，被吸附的氣體主要是，要增強碳分子篩的吸附能力，可采取的方法。（2）對于該工藝的說法準確的是（填字母序號）。A．碳分子篩再生的方法是降低吸附塔壓強，利用N2吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離B．相對于分離液態(tài)空氣，該工藝的優(yōu)點是無需將空氣液化C．碳分子篩可以重復使用，成本低廉第二步：利用分離出的氮氣合成氨氣，并進一步制取尿素CO（NH2）2（如圖3）。（3）圖3中步驟②的基本反應類型是。（4）步驟④生成尿素的同時還生成水，寫出該反應的化學方程式。20．（2025秋?南通期中）某實驗小組模擬制備丙酸鈣流程如圖。已知：雞蛋殼【含有碳酸鈣（CaCO3）和蛋白質等】能與丙酸（CH3CH2COOH）反應制取丙酸鈣[Ca（CH3CH2COO）2]。溫度升高，丙酸易揮發(fā)。（1）雞蛋殼屬于（選填“混合物”或“純凈物”）。（2）碳酸鈣中碳酸根離子的符號是。（3）將雞蛋殼粉碎制成蛋殼粉的目的是：。（4）雞蛋殼與丙酸反應的原理為：CaCO3+2CH3CH2COOH＝Ca（CH3CH2COO）2+R+CO2↑，其中R的化學式為。（5）通過表格得知，制取丙酸鈣的最佳溫度為80℃，當溫度高于80℃時，產率反而降低的原因可能是。表溫度對產品產率、純度的影響溫度70℃80℃90℃產率/%94.897.895.9純度/%97.898.598.1（6）取蛋殼粉10g，反應過程中反應物物料比（蛋殼粉：丙酸）對丙酸鈣的產率及純度有影響，實驗過程如圖所示（產率＝產品的實際值/產品的理論值，純度＝產品中丙酸鈣質量/產品的質量），隨著物料比由1：1→1：1.5→1：2的變化，產率和純度呈逐步上升的趨勢，產率逐步增大的主要原因是。但丙酸用量過多會影響產品的純度，制取丙酸鈣最佳反應物料比為。

2026年中考化學復習難題速遞之生產工藝流程問題（2025年11月）參考答案與試題解析一．選擇題（共9小題）題號123456789答案BCDDCCBBD一．選擇題（共9小題）1．（2025秋?無錫校級期中）某種光分解水的過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．水分解產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1 B．該過程需要不斷補充Fe3O4和FeO以推動反應 C．該方法與電解水相比能充分利用太陽能，能耗更低 D．反應Ⅱ的符號表達式為H2O+FeO→H2+Fe3O4【考點】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【答案】B【分析】A、水在太陽能和催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣。B、既是反應物也是生成物的物質可以循環(huán)利用。C、不同的工藝流程，優(yōu)缺點不同。D、一定條件下，FeO和水反應生成四氧化三鐵和氫氣?！窘獯稹拷猓篈、該反應為水在太陽能和催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O太陽能ˉB、反應I中四氧化三鐵是反應物，FeO是生成物，反應Ⅱ中FeO是反應物，四氧化三鐵是生成物，四氧化三鐵和FeO可以循環(huán)利用，不需要不斷補充，故選項不正確。C、與電解水相比，該方法利用太陽能提供能源，可以節(jié)約能源，能耗更低，故選項正確。D、反應Ⅱ為FeO和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的符號表達式為：FeO+H2O→Fe3O4+H2，故選項正確。故選：B?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。2．（2025?濟南二模）我國科學家以CO2和H2為原料在催化劑作用下合成液體燃料甲醇（CH3OH），該反應流程如圖所示。下列有關說法中，不正確的是（）A．該反應可以實現CO2的資源化利用 B．反應①中，生成的H2和O2的分子個數比為2：1 C．理論上每消耗8.8t二氧化碳能生產3.2t甲醇 D．轉化過程中，H2O和H2循環(huán)轉化，H2O需要補充【考點】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【答案】C【分析】由圖示可知，反應①是水在為一定條件下分解為氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O一定條件2H2↑+O2↑；反應②是氫氣和二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2+3H2催化劑CH【解答】解：A、由化學方程式CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O可知，該反應可以實現B、由化學方程式2H2O一定條件2H2↑+O2↑可知，反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：C、設理論上每消耗8.8t二氧化碳能生產甲醇的質量為x，則：CO2+3H2催化劑CH344328.8tx4432x＝6.4t，選項說法錯誤；D、由反應①可知，水中的氫元素轉化為氫氣，由反應②可知，氫氣中的氫元素轉化為水和甲醇中的氫元素，因此轉化過程中，H2O需補充，選項說法正確；故選：C?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度。3．（2025秋?壽光市期中）芯片制造是我國當前蓬勃發(fā)展的產業(yè)。制造芯片高純硅的工藝流程如下圖所示（反應條件略）：下列有關說法正確的是（）A．Cl2是由原子構成的物質 B．反應①的基本類型為分解反應 C．③的化學方程式為H2+SiCl4＝4HCl+Si D．反應②中所有元素的化合價均發(fā)生變化【考點】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【答案】D【分析】A、根據物質的構成分析；B、根據反應①為石英砂（SiO2）與碳在高溫下反應生成粗硅和一氧化碳分析；C、根據反應③通常是SiCl4與H2反應生成Si和HCl分析；D、根據化合價的計算分析。【解答】解：A、Cl2是由氯分子構成的物質，故錯誤；B、反應①為石英砂（SiO2）與碳在高溫下反應生成粗硅和一氧化碳，這是兩種反應物（SiO2和C）生成兩種產物（Si和CO），屬于置換反應，故錯誤；C、反應③通常是SiCl4與H2反應生成Si和HCl，化學方程式為：2H2+SiCl4＝4HCl+Si，故錯誤；D、反應②：Si與2Cl2反應生成SiCl4，硅（Si）是單質，單質中化合價為0，在SiCl4中硅的化合價為+4；氯氣是單質，單質中化合價為0，在SiCl4中氯的化合價為﹣1，故正確；故選：D?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。4．（2025秋?高密市期中）H2S的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，Fe2O3可用作H2S氣體的脫硫劑。Fe2O3脫硫和再生反應如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．從脫硫到再生不需要額外增加Fe2O3 B．再生過程中硫元素的化合價升高 C．生成的FeS覆蓋在Fe2O3表面會影響脫硫效果 D．再生過程發(fā)生反應的化學方程式為4FeS+5O2高溫2Fe2O【考點】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【答案】D【分析】反應①為氧化鐵與硫化氫反應得到硫和硫化亞鐵，反應②為硫化亞鐵與氧氣反應得到氧化鐵和二氧化硫，據此分析?！窘獯稹拷猓篈、脫硫過程中，Fe2O3與H2S反應生成FeS。再生時，FeS被氧化回Fe2O3。因此，Fe2O3在再生過程中是重新生成的，不需要額外添加，故正確；B、在FeS中，硫的化合價是﹣2（Fe為+2）。在SO2中，硫的化合價是+4。因此，硫的化合價從﹣2升高到+4，確實升高了，故正確；C、在脫硫過程中，Fe2O3表面如果被生成的FeS覆蓋，會阻礙H2S與Fe2O3的進一步接觸和反應，從而降低脫硫效率，故正確；D、再生過程發(fā)生反應的化學方程式為4FeS+7O2高溫2Fe2O3故選：D?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。5．（2025秋?惠山區(qū)校級期中）在給定條件下（部分物質省略），下列物質間的轉化不能一步實現的是（）A．Fe→CuSO4FeSC．H2→點燃O【考點】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【答案】C【分析】A、根據鐵與硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅來分析；B、根據銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅來分析；C、根據氫氣不能直接轉化成過氧化氫來分析；D、根據氧化汞加熱可以生成汞和氧氣來分析；【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，轉化能一步實現，故選項不符合題意。B、銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，轉化能一步實現，故選項不符合題意。C、氫氣不能直接轉化成過氧化氫，故選項符合題意。D、氧化汞加熱可以生成汞和氧氣，轉化能一步實現，故選項不符合題意。故選：C?！军c評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2025秋?淮安期中）氫能是未來最理想能源，如圖是利用ZnO和Fe2O3為催化劑分解水制取氫氣的一種方法。下列說法正確的是（）A．反應1和反應2均為分解反應 B．實驗中，需要不斷加入ZnO和Fe2O3 C．該方法制氫涉及的能量轉化是由太陽能轉化為化學能 D．實驗中，將ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接觸，提高氧氣產量【考點】物質的相互轉化和制備；催化劑的特點與催化作用．【專題】物質的制備．【答案】C【分析】A、根據反應1的反應物有水、氧化鋅、氧化鐵三種物質，而分解反應是一變多來分析；B、根據ZnO和Fe2O3是催化劑，只加一次即可來分析；C、根據該方法制氫涉及的能量轉化是由太陽能轉化為化學能來分析；D、根據將ZnO和Fe2O3粉碎，能提高反應速率，但不能提高氧氣產量來分析?！窘獯稹拷猓篈、反應1反應物有水、氧化鋅、三氧化二鐵多種物質，不屬于分解反應，反應2反應物有ZnFe2O4，生成物是氧化鋅、三氧化二鐵和氧氣，屬于分解反應，故錯誤；B、ZnO和Fe2O3是催化劑，不需要不斷加入，故錯誤；C、該方法制氫涉及的能量轉化是由太陽能轉化為化學能，故正確；D、實驗中，將ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接觸，但不能提高氧氣產量，故錯誤。故選：C?！军c評】本題主要考查學生運用所學知識綜合分析和解決問題的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。7．（2025秋?溧陽市期中）如圖為N2的轉化和資源化利用。下列說法不正確的是（）A．轉化①中氮分子間空隙變小 B．轉化②屬于分解反應 C．轉化③是地球氮循環(huán)的重要組成部分 D．轉化④說明不可用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量【考點】物質的相互轉化和制備；分子的定義與分子的特性；反應類型的判定．【專題】物質的制備．【答案】B【分析】A、根據微觀粒子之間有間隔，間隔隨著外界條件的變化而變化進行分析；B、根據氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成氨氣進行分析；C、根據氮氣和氧氣在放電的條件下反應生成NO進行分析；D、根據點燃條件下，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，和氮氣反應生成氮化鎂進行分析。【解答】解：A、轉化①由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子之間的間隔變小，故A正確；B、轉化②為氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成氨氣，該反應屬于化合反應，故B錯誤；C、轉化③為氮氣和氧氣在放電的條件下反應生成NO，該反應是地球氮循環(huán)的重要組成部分，故C正確；D、轉化④鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，說明鎂不僅能與空氣中的氧氣反應，還能與空氣中的氮氣反應，則不可用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，故D正確。故選：B?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（2025秋?肇源縣期中）一種利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環(huán)反應制取H2的流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．該流程中共有兩種元素的化合價發(fā)生改變 B．該流程涉及兩種基本反應類型 C．該流程生成氫氣和氧氣的分子個數比為1：1 D．該流程理論上每生成2gH2，需補充65gZn【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定．【專題】物質的制備．【答案】B【分析】該流程中共發(fā)生了兩個反應，反應Ⅰ的化學方程式為2ZnO2027℃【解答】解：A、反應Ⅰ為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，氧化鋅中鋅元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，鋅單質中鋅元素化合價為0，氧氣中氧元素化合價為0，故反應Ⅰ中Zn、O元素的化合價均發(fā)生了改變，反應Ⅱ為鋅和水反應生成氧化鋅和氫氣，鋅單質中鋅元素化合價為0，水中氫元素顯+1價，氧化鋅中鋅元素顯+2價，氫氣中氫元素顯0價，故反應Ⅱ中Zn、H元素的化合價均發(fā)生了改變，綜上所述，整個流程中共有三種元素的化合價發(fā)生改變，分別是Zn、O、H三種元素，該選項不符合題意；B、反應Ⅰ符合“一變多”的特征，屬于分解反應，反應Ⅱ是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，共涉及兩種基本反應類型，該選項符合題意；C、根據流程圖可知，總反應是水分解生成氫氣和氧氣，參照電解水的化學方程式（2H2O通電2H2↑+OD、由圖可知，在反應Ⅰ中鋅是生成物，在反應Ⅱ中鋅為反應物，鋅可以循環(huán)利用，無需補充，該選項不符合題意；故選：B?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．（2025?泰安）海水資源綜合利用的部分途徑如下圖所示，下列關于圖中內容說法錯誤的是（）A．海水除提供大量礦物資源外，還是人類獲取淡水的重要來源 B．流程Ⅰ中加入過量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氫鈉轉化成碳酸鈉的基本反應類型是復分解反應【考點】利用海水制備純堿的問題；氯化鈉與粗鹽提純；從海水中提取鎂的問題．【專題】物質的制備．【答案】D【分析】A、海水可通過淡化技術獲取淡水，同時提供大量礦物資源。B、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。C、流程Ⅱ中先氨化使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收。D、復分解反應由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物?！窘獯稹拷猓篈、海水可通過淡化技術獲取淡水，同時提供大量礦物資源，說法正確。故選項不符合題意。B、流程Ⅰ中加入過量Na2CO3，可與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀（Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl），也可與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀（Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl），從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇，說法正確。故選項不符合題意。C、流程Ⅱ中先氨化使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收，說法正確。故選項不符合題意。D、復分解反應由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物。流程Ⅲ中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，即2NaHC故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。二．工藝流程題（共11小題）10．（2025秋?鯉城區(qū)校級期中）過氧化鈣（CaO2）能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等領域。CaO2可由雞蛋殼（含90%CaCO3）為原料，實驗室可按以下流程制得：查閱資料：CaO2在潮濕空氣及水中會緩慢放出O2，溫度在400℃時會分解生成氧化鈣和O2。回答下列問題：（1）煅燒前要把雞蛋殼碾碎，其目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分。（2）過氧化鈣（Ca+2O2）中氧元素的化合價為﹣1（3）寫出CaO2在400℃時分解的符號表達式CaO2→400℃CaO+O2（4）實驗室過濾CaO2料漿時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，玻璃棒的作用引流。（5）結合以上信息，保存CaO2需注意的是密封保存在陰涼干燥處。【考點】物質的相互轉化和制備；有關元素化合價的計算．【專題】物質的制備．【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；（2）﹣1；（3）CaO2→400℃CaO+O2（4）燒杯；引流；（5）密封保存在陰涼干燥處。【分析】（1）根據煅燒前要把雞蛋殼碾碎，其目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分進行分析；（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答；（3）根據CaO2會分解生成CaO和O2，進行分析；（4）根據過濾CaO2料漿時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流進行分析；（5）根據CaO2在潮濕空氣及水中會緩慢放出O2進行分析。【解答】解：（1）煅燒前要把雞蛋殼碾碎，其目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。（2）化合物中元素正負化合價之和為0，鈣元素顯﹣2價，設氧元素的化合價為x，則（+2）×1+2x＝0，x＝﹣1。（3）CaO2在400℃時開始分解生成CaO和O2，反應的符號表達式為：CaO2→400℃CaO+O2（4）過濾CaO2料漿時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，玻璃棒的作用是引流。（5）由于CaO2在潮濕空氣及水中會緩慢放出O2，溫度較高時會分解生成CaO和O2，則保存CaO2需注意的是：密封保存在陰涼干燥處。故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；（2）﹣1；（3）CaO2→400℃CaO+O2（4）燒杯；引流；（5）密封保存在陰涼干燥處?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11．（2025秋?睢寧縣期中）人們經常根據生產生活需要對水進行處理，以除去水中含有的雜質。（1）市售家用凈水器通常經過四級過濾，其原理如下所示，請為前三步選擇合適的材料，將字母填入框中。A.反滲透（RO）膜（去除重金屬離子、細菌等）B.顆?；钚蕴緾.后置活性炭（進一步改善口感）D.PP棉（去除泥沙、鐵銹等大顆粒）某活性炭再生工藝流程中，活性炭微觀結構變化示意圖如下（流程中排出物質的后續(xù)處理未標注）：（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，使用后因孔隙被堵塞而失效。（3）“加水活化”過程中主要反應是C+H2O→高溫H2+CO，活化后孔隙增多，原因是反應生成氣體（4）失效活性炭可填埋、再生或焚燒處理，再生處理的優(yōu)勢是節(jié)約資源（寫一條）。【考點】水的凈化方法．【專題】空氣與水．【答案】（1）D；B；A；（2）吸附；（3）反應生成氣體；（4）節(jié)約資源。【分析】（1）根據凈化水的方法與原理來分析；（2）根據活性炭的結構與性質來分析；（3）根據化學反應的原理來分析；（4）根據再生處理的特點來分析?！窘獯稹拷猓海?）先將水通過PP棉除去水中的泥沙、鐵銹等難溶性大顆粒，然后再經過顆粒活性炭，吸附水中的色素和異味，后經過反滲透（RO）膜，去除重金屬離子、細菌等，最后通過后置活性炭，進一步改善水的口感；故答案為：D；B；A；（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性；故答案為：吸附；（3）“加水活化”過程中主要反應是C+H2O→高溫H2+CO（4）失效活性炭可填埋、再生或焚燒處理，再生處理的優(yōu)勢是節(jié)約資源等；故答案為：節(jié)約資源?！军c評】解答此類題目，首先要明確水凈化的原理，其次要知道所加各種物質的順序以及其作用。12．（2025秋?芝罘區(qū)期中）海洋資源的綜合利用，對于促進經濟和社會可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。（1）海水不能直接飲用，可以通過反滲透法（如圖1）進行淡化處理，從微觀角度分析，圖2中最接近海水情況的是C（填字母）。淡化后，右側海水中氯化鈉的溶質質量分改將變大（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）如圖為太陽能海水淡化原理示意圖。①海水淡化過程中，水分子發(fā)生的變化是BCD（填序號，下同）。A.分子種類B.分子的運動速度C.分子間的間隔D.分子的排列方式②下列凈水方法與太陽能海水淡化原理相似的是D。A.沉降B.過濾C.吸附D.蒸餾（3）用海水提取粗鹽、制備金屬鎂的主要物質轉化關系如圖所示：①結合溶解度曲線分析，從海水中分離得到粗鹽采用的結晶方法是蒸發(fā)溶劑結晶法。②相較于海水，用母液為原料制鎂的優(yōu)點是母液中MgCl2含量比海水高。③制備金屬鎂的過程中，若選擇熟石灰作為沉淀劑發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，該反應的基本反應類型是復分解反應。該過程中，發(fā)生中和反應的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O?！究键c】從海水中提取鎂的問題；海水曬鹽的原理和過程；海水的淡化問題．【專題】物質的制備；空氣與水．【答案】（1）C；變大；（2）①BCD；②D；（3）①蒸發(fā)溶劑結晶法；②母液中MgCl2含量比海水高；③MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復分解；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O?！痉治觥浚?）根據反滲透法淡化海水的原理來分析；（2）根據分子的性質以及太陽能海水淡化原理來分析；（3）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響、母液中氯化鎂的含量、海水制鎂的原理來分析。【解答】解：（1）海水中存在鈉離子和氯離子和水分子，故圖2中最接近海水情況的是C。淡化后，水分子通過分離膜進入左側，右側海水中氯化鈉的溶質質量分數將變大；故答案為：C；變大；（2）①海水淡化過程中，水分子發(fā)生的變化是分子的運動速度、分子間的間隔、分子的排列方式，而分子的種類不變；故答案為：BCD；②凈水方法與太陽能海水淡化原理相似是蒸餾，利用各成分沸點不同加以分離；故答案為：D；（3）①由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此，從海水中分離得到粗鹽采用的結晶方法是蒸發(fā)溶劑結晶法；故答案為：蒸發(fā)溶劑結晶法；②海水蒸發(fā)得到的母液中氯化鎂的濃度高，所以工廠利用母液制鎂而不是直接從海水中制鎂；故答案為：母液中MgCl2含量比海水高；③熟石灰中的氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物的反應，屬于基本反應類型中的復分解反應；氫氧化鎂是一種堿，鹽酸是一種酸，二者發(fā)生中和反應生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故答案為：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復分解；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。13．（2025秋?沈陽期中）新質生產力是以創(chuàng)新為核心驅動力的新型生產方式。推動新質生產力發(fā)展的關鍵在于科技創(chuàng)新，而化學為科技創(chuàng)新提供了堅實的理論基礎和豐富的物質支撐。Ⅰ.航空航天領域新飛躍。（1）在飛機發(fā)動機中，航空煤油需通過噴嘴噴成細霧后再進行燃燒，其原因是增大航空煤油與空氣的接觸面積，使反應更充分，從而提高燃燒效率。（2）航空煤油被用作飛機發(fā)動機燃燒室內的燃料，下表為乙醇、汽油、航空煤油的部分資料。乙醇、汽油和航空煤油的燃點、熱值以及價格燃料化學式燃點/℃熱值/（1000kJ/kg）價格（元/噸）乙醇C2H6O7530.26775汽油C5H12﹣C12H26易燃4410850航空煤油C8H18～C16H34425437900結合資料并分析可知，飛機發(fā)動機燃燒室內的燃料需滿足的條件有：ABCD（填字母）。A.不容易揮發(fā)B.著火點（燃點）不宜過低，若物質過于易燃，則存在安全隱患C.黏度不能太大，否則很難通過細小的噴嘴把燃料噴成霧狀D.熱值要高，否則無法提供飛行所需動力（3）航空煤油主要是由大多數不同沸點的烴類化合物（烴類化合物是指由C、H元素組成的有機化合物）組成的，其中最簡單的是辛烷（C8H18）。請寫出辛烷完全燃燒時生成物的化學式：CO2、H2O.Ⅱ.甲醇（CH3OH）是精細化學品的重要平臺分子（一）我國科研團隊設計了一種名為“分子圍欄”的催化劑，能在低溫下高效實現甲烷（CH4）轉化為甲醇，該原理示意圖如圖：請根據示意圖回答：（1）該反應的化學方程式為CH4+H2+O2催化劑低溫CH3OH+H2O，反應前后保持不變的有acA.原子個數B.分子種類C.元素種類D.催化劑的性質（2）“分子圍欄”內的反應實際上分2步進行。第1步：進入“圍欄”內的H2和O2原位轉化為H2O2第2步：“圍欄”內高濃度的H2O2將CH4氧化為CH3OH同時生成H2O過氧化氫（H2O2）與水（H2O）的組成元素一致，但化學性質卻存在差異，從微觀粒子的角度解釋，其原因是分子構成不同。（3）“分子圍欄”催化劑主要成分為“分子篩”，限制了H2O和CH3OH向外擴散。（二）某種制備甲醇（CH3OH）的部分工藝流程如圖所示。（4）“電解”中產生的氣體A為氧氣。（5）“合成”前需要將氣體原料壓縮處理，從分子角度解釋，氣體能被壓縮是因為分子間的間隔發(fā)生了改變。（6）“蒸餾”一定程度上可將甲醇與水分離，是利用了甲醇和水的沸點不同?！究键c】物質的相互轉化和制備；利用分子與原子的性質分析和解決問題；微粒觀點及模型圖的應用；燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒．【專題】化學反應模擬圖型；物質的制備；化學與能源．【答案】Ⅰ、（1）增大航空煤油與空氣的接觸面積，使反應更充分，從而提高燃燒效率；（2）ABCD；（3）CO2、H2O；Ⅱ、（1）CH4+H2+O2催化劑低溫CH3OH+H2O（2）分子構成不同；（3）CH3OH；（4）氧氣；（5）分子間的間隔；（6）沸點?！痉治觥竣?、（1）根據航空煤油噴成細霧后進行燃燒可以增大航空煤油與空氣的接觸面積，使反應更充分來分析解答；（2）根據資料信息來分析解答；（3）根據辛烷完全燃燒生成二氧化碳和水來分析解答；Ⅱ、（1）根據甲烷、氧氣和氫氣在催化劑、低溫的條件下反應生成甲醇和水來分析解答；根據質量守恒定律，化學反應前后原子個數和元素種類不變來分析解答；（2）根據過氧化氫與水分子構成不同來分析解答；（3）根據反應原理來分析解答；（4）根據水電解生成氫氣和氧氣，再結合流程圖來分析解答；（5）根據氣體能被壓縮是因為分子間的間隔發(fā)生了改變來分析解答；（6）根據常溫常壓下，甲醇的沸點為65℃，水的沸點為100℃來分析解答。【解答】解：Ⅰ、（1）在飛機發(fā)動機中，航空煤油需通過噴嘴噴成細霧后再進行燃燒，其原因是增大航空煤油與空氣的接觸面積，使反應更充分，從而提高燃燒效率；（2）A、燃料不容易揮發(fā)，能減少在儲存、運輸等過程中的損耗，也更便于使用，故A符合題意；B、著火點（燃點）不宜過低，若燃點過低，燃料容易被點燃，存在安全隱患，比如容易發(fā)生意外燃燒等情況，故B符合題意；C、黏度不能太大，黏度大的話，燃料流動性差，難以通過細小的噴嘴把燃料噴成霧狀，不利于燃料與空氣充分混合燃燒，故C符合題意；D、熱值要高，這樣相同質量的燃料能釋放出更多的能量，可使先進飛機飛行所需動力得到更好保障，故D符合題意；故選：ABCD；（3）辛烷（C8H18）完全燃燒生成二氧化碳和水，則辛烷完全燃燒時生成物的化學式為CO2、H2O；Ⅱ、（1）根據題中信息可知，甲烷、氧氣和氫氣在催化劑、低溫的條件下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為CH4+H2+O2催化劑低溫CH3OH+H2O（2）過氧化氫（H2O2）與水（H2O）的組成元素一致，但化學性質卻存在差異，從微觀粒子的角度解釋，其原因是分子構成不同；（3）根據反應原理，分子圍欄催化劑限制了原位生成的H2O2的擴散，同時允許氫氣、氧氣和甲烷到達催化劑，則“分子圍欄”催化劑主要成分為“分子篩”，限制了H2O和CH3OH向外擴散；（4）水電解生成氫氣和氧氣，通過流程圖可知，一部分氣體用于合成甲醇，則留下的A是氧氣；（5）“合成”前需要將氣體原料壓縮處理，從分子角度解釋，氣體能被壓縮是因為分子間的間隔發(fā)生了改變；（6）常溫常壓下，甲醇的沸點為65℃，水的沸點為100℃，則蒸餾可以將甲醇與水分離，是利用了甲醇和水的沸點不同。故答案為：Ⅰ、（1）增大航空煤油與空氣的接觸面積，使反應更充分，從而提高燃燒效率；（2）ABCD；（3）CO2、H2O；Ⅱ、（1）CH4+H2+O2催化劑低溫CH3OH+H2O（2）分子構成不同；（3）CH3OH；（4）氧氣；（5）分子間的間隔；（6）沸點?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。14．（2025秋?長清區(qū)期中）2025年是我國“十四五”規(guī)劃收官之年，多項科學技術實現突破。化學為推進科技創(chuàng)新和社會發(fā)展作出了重要貢獻。（1）化學助力新能源發(fā)展。中國科學家成功研發(fā)液態(tài)空氣儲能系統(tǒng)，每天儲存釋放電量高達60萬千瓦時，為沙戈荒地區(qū)等廣域新能源基地提供新型儲能解決方案。①空氣液化屬于物理（填“物理”或“化學”）變化。②從微觀角度看，空氣被壓縮時發(fā)生改變的是B（填選項序號）。A.分子的大小B.分子的間隔C.分子的質量D.分子的數目（2）化學助力航空航天。中國制造的朱雀二號遙二運載火箭是全球首枚成功入軌飛行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易維護、可重復使用等優(yōu)點。①從物質分類角度看，甲烷（CH4）屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）。②中國首次發(fā)現月球存在一定數量的甲烷和鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）等資源，如圖是一種設想的利用月球資源的流程圖：Ⅰ.FeTiO3的名稱讀作“鈦酸亞鐵”，其中鈦元素的化合價為+4價。Ⅱ.圖中可循環(huán)利用的物質是甲烷、氫氣（填物質名稱）。Ⅲ.根據流程圖信息，寫出CO和氫氣反應的化學方程式CO+3H2一定條件CH4+H2O（3）化學助力國之重器。中國制造“零碳”動力液氫重型卡車，采用大功率液氫燃料電池系統(tǒng)，續(xù)航里程超1000km。①液氫燃料電池供電時將化學能轉化為電能。②氫能是未來最理想的能源。從環(huán)保角度分析，氫能源的優(yōu)點是產物是水無污染。【考點】物質的相互轉化和制備；利用分子與原子的性質分析和解決問題；元素質量比的計算；有關元素化合價的計算；化學變化和物理變化的判別；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點；純凈物和混合物的判別．【專題】物質的制備；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的變化與性質；物質的分類．【答案】（1）①物理；②B；（2）①純凈物；②Ⅰ、+4；Ⅱ、甲烷、氫氣；Ⅲ、CO+3H2一定條件CH4+H2（3）①化學；②產物是水無污染。【分析】（1）①根據空氣液化的過程沒有新物質生成來分析；②根據空氣被壓縮時發(fā)生改變的是分子的間隔，分子的大小、質量、數目不變來分析；（2）①根據甲烷（CH4）是由一種物質組成的物質來分析；②Ⅰ、根據化合物中各元素正負化合價代數和為零來分析；Ⅱ、根據甲烷和氫氣既是反應物又是生成物來分析；Ⅲ、根據CO和氫氣在一定條件下生成甲烷和水來分析；（3）①根據液氫燃料電池供電時將化學能轉化為電能來分析；②根據從環(huán)保角度分析，氫能源的優(yōu)點是產物是水無污染來分析?！窘獯稹拷猓海?）①空氣液化的過程沒有新物質生成，屬于物理變化。②從微觀角度看，空氣被壓縮時發(fā)生改變的是分子的間隔，分子的大小、質量、數目不變，故選：B。（2）①從物質分類角度看，甲烷（CH4）是由一種物質組成的物質，屬于純凈物。②Ⅰ、FeTiO3的名稱讀作“鈦酸亞鐵”，其中鐵元素的化合價為+2，氧元素的化合價為﹣2，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零可知，鈦元素的化合價為+4價。Ⅱ、由圖可知，甲烷和氫氣既是反應物又是生成物，則圖中可循環(huán)利用的物質是甲烷、氫氣。Ⅲ、由圖可知，CO和氫氣在一定條件下生成甲烷和水，反應的化學方程式為：CO+3H2一定條件CH4+H2（3）①液氫燃料電池供電時將化學能轉化為電能。②氫能是未來最理想的能源。從環(huán)保角度分析，氫能源的優(yōu)點是產物是水無污染。故答案為：（1）①物理；②B；（2）①純凈物；②Ⅰ、+4；Ⅱ、甲烷、氫氣；Ⅲ、CO+3H2一定條件CH4+H2（3）①化學；②產物是水無污染?！军c評】本題主要考查了物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（2025秋?萊山區(qū)期中）西瓜霜是一味中藥，古籍記載其功效有“治咽喉蔻馳、喉痹久咳”等。某學校興趣小組開展“自制西瓜霜”的實踐活動。任務一：探究原料——西瓜霜的制作原料是新鮮西瓜和一種“鹽”。（1）關于該“鹽”，《本草綱目》中寫道“該物見水即消……，生于鹽鹵之地”。由此推測該“鹽”具有的性質是能（易）溶于水。（2）經檢驗該“鹽”是一種鈉鹽，常見的鈉鹽有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉。小林通過實驗確定了該“鹽”是硫酸鈉，他的實驗方法及觀察到的現象是取少量該鹽于試管中，加水溶解，向其中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解。實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3（寫一個）。任務二：獲取原料——實驗室用天然鹵水（含Na2SO4、NaCl、MgSO4、CaCl2、MgCl2）獲取硫酸鈉晶體。（3）蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高引起液體飛濺。（4）根據流程圖推測，X溶液和Y溶液的化學式為Na2CO3、H2SO4。（5）步驟Ⅰ后得到的濾液A的溶質中含有的陰離子有SO42-、Cl﹣、OH﹣、C（6）根據溶解度曲線分析，從濾液B中獲取粗Na2SO4的方法是降溫結晶，依據是硫酸鈉溶解度受溫度影響變化大。任務三：制作西瓜霜——①西瓜洗凈切片；②一層西瓜片，一層硫酸鈉粉末交替放入沒有釉質的瓦罐中；③蓋上蓋子，放在干燥通風處2﹣3周，瓦罐外產生大量白霜（西瓜霜）。（7）瓦罐放在干燥通風處有利于白霜形成的原因是干燥通風有利于水分蒸發(fā)。【考點】物質的相互轉化和制備；結晶的原理、方法及其應用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質．【專題】物質的制備．【答案】（1）能（易）溶于水。（2）取少量該鹽于試管中，加水溶解，向其中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。（3）攪拌，防止局部溫度過高引起液體飛濺。（4）Na2CO3；H2SO4。（5）SO42-、Cl﹣、OH﹣（6）降溫結晶；硫酸鈉溶解度受溫度影響變化大。（7）干燥通風有利于水分蒸發(fā)?！痉治觥浚?）根據實驗現象可以判斷溶解性情況。（2）硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉。（3）蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高引起液體飛濺。（4）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。（5）步驟Ⅰ后得到的濾液A的溶質中含有的陰離子有硫酸鈉中的硫酸根離子、氯化鈉中的氯離子、氫氧化鈉中的氫氧根離子、碳酸鈉中的碳酸根離子。（6）一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶或蒸發(fā)結晶的方法分離。（7）干燥通風有利于水分蒸發(fā)?！窘獯稹拷猓海?）關于該“鹽”，《本草綱目》中寫道“該物見水即消……，生于鹽鹵之地”。由此推測該“鹽”具有的性質是能（易）溶于水。故答案為：能（易）溶于水。（2）經檢驗該“鹽”是一種鈉鹽，常見的鈉鹽有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉。小林通過實驗確定了該“鹽”是硫酸鈉，他的實驗方法及觀察到的現象是取少量該鹽于試管中，加水溶解，向其中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解。實驗過程中，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。故答案為：取少量該鹽于試管中，加水溶解，向其中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。（3）蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高引起液體飛濺。故答案為：攪拌，防止局部溫度過高引起液體飛濺。（4）根據流程圖推測，X溶液和Y溶液分別是碳酸鈉（和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉）和稀硫酸（和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳）。故答案為：Na2CO3；H2SO4。（5）步驟Ⅰ后得到的濾液A的溶質中含有的陰離子有硫酸鈉中的硫酸根離子、氯化鈉中的氯離子、氫氧化鈉中的氫氧根離子、碳酸鈉中的碳酸根離子。故答案為：SO42-、Cl﹣、OH﹣（6）根據溶解度曲線分析，從濾液B中獲取粗Na2SO4的方法是降溫結晶，依據是硫酸鈉溶解度受溫度影響變化大。故答案為：降溫結晶；硫酸鈉溶解度受溫度影響變化大。（7）瓦罐放在干燥通風處有利于白霜形成的原因是干燥通風有利于水分蒸發(fā)。故答案為：干燥通風有利于水分蒸發(fā)?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。16．（2025秋?蘭州期中）我國煤炭資源豐富，目前人們除了將煤作為燃料外，它更是重要的化工原料。如圖為工業(yè)上以煤和空氣為原料先生產氨氣（NH3），再生產尿素【CO（NH2）2】的一種流程圖。（1）從液態(tài)空氣中分離出氮氣（N2）的過程利用了氮氣與其它氣體的沸點不同而分離，若用“”表示一個氮原子，則“”表示的化學符號是2N2。（2）上述流程中，合成氨氣（NH3）的反應類型是化合反應。（3）該流程中可以循環(huán)利用的物質是N2、H2。（4）利用分子篩吸附氮氣和氧氣能力的差異將二者進行分離。在吸附塔中，通過加壓與減壓的交替循環(huán)，可以使分子篩重復使用，部分過程的示意圖如下：下列說法正確的是AC（填序號）。A、變壓吸附法制取的氧氣中含有稀有氣體B、變壓吸附法制取的氧氣中含有二氧化碳C、分子篩對氮氣的吸附能力與吸附塔內氣體壓強有關【考點】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【答案】（1）沸點；2N2；（2）化合反應；（3）N2、H2；（4）AC?！痉治觥浚?）根據空氣的分離分析；根據分子的結構分析；（2）根據氮氣與氫氣反應生成氨氣分析；（3）根據流程圖分析；（4）根據提供信息可以進行相關方面的判斷。【解答】解：（1）從液態(tài)空氣中分離出氮氣的過程利用了氮氣與其它氣體的沸點不同而分離；若用“”表示一個氮原子，則“”表示2個氮分子，分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，故2個氮分子表示為2N2；（2）由流程圖可知，氮氣與氫氣反應生成氨氣，該反應符合“多變一”的特點，屬于基本反應類型中的化合反應；（3）由流程圖可知，氮氣與氫氣不能全部轉化為氨氣，經分離后可循環(huán)利用，故該流程中可以循環(huán)利用的物質是N2、H2；（4）A、空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體、其他氣體和雜質組成的，由圖可知，分子篩能吸附氮氣，氧化鋁可除去二氧化碳和水蒸氣，但沒有除去稀有氣體，故變壓吸附法制取的氧氣中含有稀有氣體，說法正確，符合題意；B、由圖可知，氧化鋁可除去二氧化碳和水蒸氣，故變壓吸附法制取的氧氣中不含有二氧化碳，說法錯誤，不符合題意；C、由圖可知，分子篩能吸附氮氣，在吸附塔中，通過加壓與減壓的交替循環(huán)，可以使分子篩重復使用，說明分子篩對氮氣的吸附能力與吸附塔內氣體壓強有關，說法正確，符合題意。故答案為：（1）沸點；2N2；（2）化合反應；（3）N2、H2；（4）AC?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。17．（2025秋?五華區(qū)期中）某工廠利用生物質（稻草）從高錳鈷礦（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金屬元素，流程如圖。資料信息：①反應物間接觸面積越大，反應速率越快。②“沉鐵”、“沉鈷”溫度下，FeOOH、CoS難溶于水。③“沉鐵”、“沉鈷”中，所有涉及元素化合價均未發(fā)生改變。④經實驗測定和計算，部分金屬離子形成沉淀的pH范圍如下表（pH越大，單位體積溶液中OH﹣的數量越多）。沉淀FeOOHCo（OH）2Mn（OH）2開始沉淀的pH2.57.08.6完全沉淀的pH4.08.910.4（1）“粉碎”的目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分。（2）“浸出”后，濾液中陽離子有H+、Co2+、Mn2+和Fe3+（填符號）。（3）“沉鐵”時，適宜的pH范圍為4.0≤pH＜7.0，觀察到有大量氣泡產生的原因是碳酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。（4）某新型電池的工作原理是用鈉和硫在一定條件下生成硫化鈉（Na2S），反應的化學方程式為2Na+S一定條件Na2S，此反應中鈉原子失去（5）下列說法錯誤的是bc（填字母）。a.使用生物質的優(yōu)點是其來源廣泛且可再生b.“浸出”時，三種金屬元素的化合價均降低c.增加HCl的用量，不僅能提高“浸出”效率，還能減少“沉鐵”中Na2CO3的消耗【考點】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【答案】（1）增大反應物接觸面積，反應更快、更充分。（2）Fe3+。（3）4.0≤pH＜7.0；碳酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。（4）2Na+S一定條件Na2（5）bc。【分析】（1）反應物接觸面積越大，反應越快、越充分。（2）稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水。（3）“沉鐵”時，適宜的pH范圍為4.0≤pH＜7.0，是因為該范圍內鐵完全沉淀，其它金屬不能沉淀，碳酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。（4）鈉和硫在一定條件下生成硫化鈉。（5）化合物中元素化合價代數和為零?！窘獯稹拷猓海?）“粉碎”的目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分。故答案為：增大反應物接觸面積，反應更快、更充分。（2）“浸出”后，濾液中陽離子有H+、Co2+、Mn2+和Fe3+（稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水）。故答案為：Fe3+。（3）“沉鐵”時，適宜的pH范圍為4.0≤pH＜7.0，是因為該范圍內鐵完全沉淀，其它金屬不能沉淀，觀察到有大量氣泡產生的原因是碳酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。故答案為：4.0≤pH＜7.0；碳酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。（4）某新型電池的工作原理是用鈉和硫在一定條件下生成硫化鈉（Na2S），反應的化學方程式為2Na+S一定條件Na2故答案為：2Na+S一定條件Na2（5）a.使用生物質的優(yōu)點是其來源廣泛且可再生，故選項正確。b.“沉鐵”、“沉鈷”中，所有涉及元素化合價均未發(fā)生改變。FeOOH中鐵元素化合價是+3，Co（OH）2中Co化合價是+2，MnCl2中錳元素化合價是+2，MnO2，中錳元素化合價是+4，Co3O4中鈷元素化合價是+2和+3，Fe2O3中鐵元素化合金屬+3，“浸出”時，鐵元素化合價不變，故選項不正確。c.增加HCl的用量，能增加“沉鐵”中Na2CO3的消耗，故選項不正確。故答案為：bc?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18．（2025秋?沂源縣期中）MgO在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。以菱鎂礦（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純MgO的實驗流程如下：（1）“浸取”時，加入稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個即可）MgCO3+H2SO4═MgSO4↓+H2O+CO2↑或FeCO3+H2SO4═FeSO4↓+H2O+CO2↑。（2）“氧化”時發(fā)生的反應為2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。該反應利用H2O2作氧化劑的一個優(yōu)點是不增加雜質，反應伴隨的主要現象是溶液由淺綠色變黃色，反應前后化合價升高的元素名稱是鐵元素。（3）“調節(jié)pH”過程中使用的氨水是一種常見的堿，其溶液中存在的陰離子是氫氧根離子?！罢{節(jié)pH”的目的是使鐵離子形成沉淀。已知一般條件下，Fe3+開始沉淀的pH為2.7，沉淀完全的pH為3.7；Mg2+開始沉淀的pH為8.1，沉淀完全的pH為9.4。若實驗過程中調節(jié)pH為8.7，造成的不良后果是鐵離子和鎂離子同時形成沉淀。（4）傳統(tǒng)工藝：在高溫（1200℃）條件下MgSO4分解為MgO、SO2和O2，反應的化學方程式為2MgSO41200℃2MgO+2SO2↑+O2↑?，F代工藝：CO+MgSO4100℃MgO+CO2+SO2。對比兩種工藝，現代工藝的優(yōu)點有反應條件比較溫和?！究键c】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【答案】（1）MgCO3+H2SO4═MgSO4↓+H2O+CO2↑或FeCO3+H2SO4═FeSO4↓+H2O+CO2↑。（2）不增加雜質；溶液由淺綠色變黃色；鐵元素。（3）氫氧根離子；使鐵離子形成沉淀；鐵離子和鎂離子同時形成沉淀。（4）2MgSO41200℃2MgO+2SO2↑+O2↑；反應條件比較溫和?！痉治觥浚?）稀硫酸和碳酸鎂反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，和碳酸亞鐵反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳。（2）硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，硫酸鐵溶液是黃色溶液。（3）堿溶液顯堿性，是因為含有氫氧根離子。（4）在高溫（1200℃）條件下MgSO4分解為MgO、SO2和O2?！窘獯稹拷猓海?）“浸取”時，加入稀硫酸后，稀硫酸和碳酸鎂反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，和碳酸亞鐵反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，反應的化學方程式是MgCO3+H2SO4═MgSO4↓+H2O+CO2↑、FeCO3+H2SO4═FeSO4↓+H2O+CO2↑。故答案為：MgCO3+H2SO4═MgSO4↓+H2O+CO2↑或FeCO3+H2SO4═FeSO4↓+H2O+CO2↑。（2）“氧化”時發(fā)生的反應為2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。該反應利用H2O2作氧化劑的一個優(yōu)點是不增加雜質，反應伴隨的主要現象是溶液由淺綠色變黃色，反應前后化合價升高的元素名稱是鐵元素（化合價由+2變成+3）。故答案為：不增加雜質；溶液由淺綠色變黃色；鐵元素。（3）“調節(jié)pH”過程中使用的氨水是一種常見的堿，其溶液中存在的陰離子是氫氧根離子?！罢{節(jié)pH”的目的是使鐵離子形成沉淀。已知一般條件下，Fe3+開始沉淀的pH為2.7，沉淀完全的pH為3.7；Mg2+開始沉淀的pH為8.1，沉淀完全的pH為9.4。若實驗過程中調節(jié)pH為8.7，造成的不良后果是鐵離子和鎂離子同時形成沉淀。故答案為：氫氧根離子；使鐵離子形成沉淀；鐵離子和鎂離子同時形成沉淀。（4）傳統(tǒng)工藝：在高溫（1200℃）條件下MgSO4分解為MgO、SO2和O2，反應的化學方程式為2MgSO41200℃2MgO+2SO2↑+O2↑。現代工藝：CO+MgSO4100℃MgO+CO2+SO2故答案為：2MgSO41200℃2MgO+2SO2↑+O2↑；反應條件比較溫和?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。19．（2025秋?天寧區(qū)校級期中）如圖1為工業(yè)上以空氣、煤等為原料經過一定步驟合成尿素的工藝流程（部分產物已略去）。第一步：工業(yè)常用碳分子篩分離空氣。【查閱資料】①在同等條件下，碳分子篩對不同氣體的吸附強度不同，如圖2所示；②碳分子篩可以再生，能重復使用。（1）根據圖2所示，被吸附的氣體主要是CO2，要增強碳分子篩的吸附能力，可采取的方法增大碳分子篩吸附塔中的壓力。（2）對于該工藝的說法準確的是ABC（填字母序號）。A．碳分子篩再生的方法是降低吸附塔壓強，利用N2吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離B．相對于分離液態(tài)空氣，該工藝的優(yōu)點是無需將空氣液化C．碳分子篩可以重復使用，成本低廉第二步：利用分離出的氮氣合成氨氣，并進一步制取尿素CO（NH2）2（如圖3）。（3）圖3中步驟②的基本反應類型是化合反應。（4）步驟④生成尿素的同時還生成水，寫出該反應的化學方程式2NH3+CO2低溫、加壓CO（NH2）2+H2O【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；氧氣的工業(yè)制法．【專題】物質的制備．【答案】（1）CO2；增大碳分子篩吸附塔中的壓力；（2）ABC；（3）化合反應；（4）2NH3+CO2低溫、加壓CO（NH2）2+H2【分析】（1）根據碳分子篩對CO2的相對吸附量最大，等溫條件下，壓強越大，相對吸附量越大來分析解答；（2）A、根據碳分子篩再生的方法是降低吸附塔壓強，利用N2吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離來分析解答；B、根據相對于分離液態(tài)空氣，該工藝的優(yōu)點是無需將空氣液化來分析解答；C、根據碳分子篩可以重復使用，成本低廉來分析解答；（3）根據氮氣