2025-2026年高三化學(xué)（電化學(xué)）下學(xué)期單元卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（總共8題，每題5分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。）1.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中與電源負(fù)極相連的一極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電2.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液3.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.CuSO?（CuCO?）D.NaCl（鹽酸）4.如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N5.下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說(shuō)法正確的是（）A.電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過(guò)2mole?，陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陰極為精銅，電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液不需要更換C.在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽(yáng)極D.電鍍過(guò)程中電鍍液需要不斷更換6.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的pH變小7.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)?后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol8.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)?的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的確是（）A.電源中“a”為負(fù)極，“b”為正極B.電解池中的電解液不可以是NaCl溶液C.B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H?O+2e?=H?↑+2OH?D.A、B兩端都必須使用鐵作電極第II卷（非選擇題共60分）9.（12分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖。①a電極是______極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是______。②若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H?的體積是______L。（2）利用反應(yīng)2Cu+O?+2H?SO?=2CuSO?+2H?O可制備CuSO?，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。10.（12分）在500mLCuSO?和Fe?(SO?)?的混合溶液中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體。在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl?溶液，恰好使溶液中的SO?2?完全沉淀。求原混合溶液中CuSO?和Fe?(SO?)?的物質(zhì)的量濃度。11.（12分）如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO?溶液（中間加了2滴酚酞試液）的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色-堿色）。回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是______（填編號(hào)）；①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；③A管溶液不變色；④B管溶液不變色（2）寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______；（3）寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______；（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是______；（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是______。12.（12分）高鐵酸鉀（K?FeO?）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl?、O?、ClO?、KMnO?氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO?+6Na?O?=2Na?FeO?+2Na?O+2Na?SO?+O?↑①該反應(yīng)中的氧化劑是______，還原劑是______，每生成1molNa?FeO?轉(zhuǎn)移______mol電子。②簡(jiǎn)要說(shuō)明K?FeO?作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用______。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K?FeO?）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)?、ClO?、OH?、FeO?2?、Cl?、H?O。①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：______。②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。13.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al?O?、Fe、Fe?O?熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：|物質(zhì)|Al|Al?O?|Fe|Fe?O?|----|----|----|----|----||熔點(diǎn)/℃|660|2054|1535|1462||沸點(diǎn)/℃|2467|2980|2750|-|（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？______（填“合理”或“不合理”）。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的______（填序號(hào)）。A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液答案：1.B2.C3.C4.D5.C6.D7.D8.C9.（1）①負(fù)；H?-2e?=2H?；②2.24；（2）O?+4e?+4H?=2H?O10.c(CuSO?)=2.4mol/L；c[Fe?(SO?)?]=1.6mol/L11.（1）①④；（2）2H?+2e?=H?↑；（3）4OH?-4e?=2H?O+O?↑；（4）用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開(kāi)拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；（5）用帶火星的木條靠近管口上方，木條復(fù)燃12.（1）①Na?O?；FeSO?、Na?O?；5；②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消