高中三年級（單元）化學(xué)2027年下學(xué)期測試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水4.下列關(guān)于原電池的敘述中正確（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成5.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是A.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：HClB.正極：Zn負(fù)極：Cu電解質(zhì)溶液：CuSO4C.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：CuSO4D.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：ZnCl26.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)8.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度9.在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)?AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A.v(A2)=0.8mol/(L·s)B.v(B2)=3.0mol/(L·s)C.v(AB3)=1.0mol/(L·s)D.v(A2)=6.0mol/(L·min)10.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH211.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是A.改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等12.對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O213.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率14.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶qA.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變16.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)17.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.H2SO4=H2++SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.NH3·H2O=NH4++OH-18.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O19.下列離子方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓20.某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是A.HCO3-B.Ba2+C.Al3+D.Ag+第II卷（非選擇題共60分）21.(10分)在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)0~t?s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為____________________。(3)(t?+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為____________________，此時(shí)v(A)∶v(B)∶v(C)=____________________。(4)關(guān)于該反應(yīng)速率的說法中，正確的是____________________。A.增大A的濃度，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)速率加快C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且為零D.達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度不再變化22.(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)①可說明Na2S2O3溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。(2)實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)____________________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測Na2S2O3具有的化學(xué)性質(zhì)有____________________。2(3分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為____________________。(3)該反應(yīng)是由____________________開始反應(yīng)的（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）。24.(15分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：|實(shí)驗(yàn)編號|碳粉/g|鐵粉/g|醋酸體積/mL||----|----|----|----||①|(zhì)0.5|2.0|10.0||②|0.5|____|20.0||③|____|2.0|10.0|(2)編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t?時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了____腐蝕，請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是____________________。(3)該小組對圖2中0~t?時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：____________________。(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟：____________________；結(jié)論：____________________。25.(10分)在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。請回答下列問題：(1)若a+b=14，則Va∶Vb=____________________。(2)若a+b=13，則Va∶Vb=____________________。(3)若a+b>14，則Va∶Vb=____________________，且Va____Vb(填“>”“<”或“=”)。答案：1.C2.C3.A4.A5.C6.C7.C8.A9.A10.A11.B12.B13.C14.A15.B16.D17.C18.C19.D20.C21.(1)3A+B?2C(2)0.2/t?mol/(L·s)(3)75%3∶1∶2(4)ABD22.(1)堿S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-(2)溶液變渾濁S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O(3)產(chǎn)生白色沉淀SO42-(4)水解顯堿性、與酸反應(yīng)、還原性23.(1)3Y+Z