2026年注冊環(huán)保工程師（基礎(chǔ)考試公共基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案填涂在答題卡相應(yīng)位置。(總共8題，每題5分)w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加w2.一定條件下，對于反應(yīng)N?+3H??2NH?，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?完全轉(zhuǎn)化為NH?B.N?、H?、NH?的濃度一定相等C.N?、H?、NH?的濃度不再改變D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零w3.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.H?OC.NH?·H?OD.BaSO?w4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.向澄清石灰水中通入過量CO?：Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?OB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH?=AlO??+H?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?+H?+OH?=BaSO?↓+H?OD.向小蘇打溶液中加入鹽酸：HCO??+H?=CO?↑+H?Ow5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生w6.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E?-E?C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行w7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變w8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是正極B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同的金屬第II卷（非選擇題，共60分）w9.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用D表示的平均反應(yīng)速率為______。(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為______。(3)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。w10.（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。(3)以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。w11.（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池，電池總反應(yīng)為2Fe3?+Fe=3Fe2?。(1)請畫出該原電池的裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液。(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：______；負(fù)極：______。w12.根據(jù)以下材料，回答問題：（共14分）材料：在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN?和6molH?，發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為7mol。(1)2min內(nèi)N?的平均反應(yīng)速率是多少？(2)平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率是多少？(3)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？w13.根據(jù)以下材料，回答問題：（共14分）材料：某研究小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將等質(zhì)量的鋅粉分別加入到等體積、等濃度且過量的稀硫酸中，同時(shí)向其中一份稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)二：將等質(zhì)量的鋅粉分別加入到體積和濃度均不同的稀硫酸中。(結(jié)果表明：加入硫酸銅溶液的那份反應(yīng)速率明顯加快，且硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。)(1)請解釋加入硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快的原因。(2)實(shí)驗(yàn)二的結(jié)果說明了什么？(3)請?jiān)倭信e兩個(gè)能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并分別說明是如何影響的。答案：w1.Aw2.Cw3.Dw4.Dw5.Bw6.Bw7.Aw8.Bw9.(1)0.2mol/(L·min)(2)60%(3)0.5w10.(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨；⑤⑦(3)①②④⑦⑧