高一化學(xué)（基礎(chǔ)提升）2026年上學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氯水B.鹽酸C.液氯D.漂白粉2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）|分類組合|堿|酸|鹽|堿性氧化物|酸性氧化物||----|----|----|----|----|----||A|NaOH|H?SO?|NaHCO?|MgO|CO?||B|Na?CO?|HCl|NaCl|CaO|SO?||C|NaOH|CH?COOH|CaF?|CO|SO?||D|KOH|HNO?|CaCO?|Na?O?|CO|3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.3Cl?+6KOH=5KCl+KClO?+3H?OB.2NO?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?OC.CaO+H?O=Ca(OH)?D.2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.NaCl6.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.利用濾紙可以分離膠體和溶液C.向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸至過量，最終會產(chǎn)生沉淀D.靜電除塵、血液透析均與膠體的性質(zhì)有關(guān)7.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?離子數(shù)為N?C.2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N?D.1molO?中含有的氧原子數(shù)為N?8.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A.鈉保存在煤油中B.氯水保存在棕色試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.漂白粉密封保存9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?10.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量固體時，應(yīng)將藥品放在右盤，砝碼放在左盤B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中溶解溶質(zhì)11.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉在空氣中放置會迅速被氧化成過氧化鈉B.鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅12.下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D.氯氣可用于自來水的殺菌消毒，是因為氯氣具有強氧化性13.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A.硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫B.二氧化硫具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色C.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不能干燥氨氣D.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性14.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.一氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的氣體C.硝酸是一種強酸，具有強氧化性D.氨氣極易溶于水，其水溶液顯酸性15.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.硅單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯17.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等C.化學(xué)平衡一旦建立就不會再改變D.升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動18.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬D.原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)限度不可以通過改變條件而改變第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO?固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO?⑨NaOH溶液。請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________________；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____________________；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________________。22.（12分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：____________________；（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式____________________；（3）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________。23.（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（2）裝置B的作用是____________________；（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；（4）實驗結(jié)束后，裝置D中溶液的顏色變化是____________________；（5）若實驗中用1mol/L的濃硫酸100mL與足量銅片反應(yīng)，最終生成的二氧化硫氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于1.12L，其原因是____________________。24.（13分）材料：在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO?、O?、SO?的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO?為0.4mol/L，O?為0.2mol/LB.SO?為0.25mol/LC.SO?、SO?均為0.15mol/LD.SO?為0.lmol/L（1）請分析上述選項，判斷哪些是可能的平衡狀態(tài)，并說明理由。（2）若平衡時SO?的濃度為0.3mol/L，求此時SO?和O?的濃度。25.（13分）材料：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，組成原電池。（1）請寫出該原電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________________；正極____________________。（2）該原電池工作時，溶液中的H?向____________________極移動，電子從____________________極流出。（3）若該原電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案：1.C2.A3.C4.D5.C6.D7.C8.C9.A10.C11.BC12.AD13.ACD14.C15.B16.C17.AD18.B19.A20.A21.（1）①④⑧⑨（2）③⑤⑧（3）②⑥⑦22.（1）MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）Fe+Cu2?=Fe2?+Cu（3）Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O23.（1）Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?O（2）除去SO?中混有的水蒸氣（3）SO?+2OH?=SO?2?+H?O（4）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（5）隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橄×蛩岷?，稀硫酸與銅不反應(yīng)24.（1）B選項可能。理由：A選項中SO?和O?的濃度增大，不符合反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行平衡時各物質(zhì)濃度變化規(guī)律；C選項中SO?和SO?的濃度變化不符合反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系；D選項中SO?濃度減小，不符合平衡向正反應(yīng)方向移動的情況。而B選項中SO?濃度在合理范圍內(nèi)變化，是可能的平衡狀態(tài)。（