課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十三）原子晶體與分子晶體1．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是()A．二氧化硅晶體 B．食鹽C．干冰 D．金屬鎂解析：選C熔化時(shí)，SiO2破壞共價(jià)鍵，食鹽破壞離子鍵，干冰破壞范德華力，金屬鎂破壞金屬鍵。2．分子晶體具有的本質(zhì)特征是()A．組成晶體的微粒中含有共價(jià)鍵B．熔融時(shí)不導(dǎo)電C．晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D．熔點(diǎn)一般比原子晶體低解析：選C分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對(duì)于化學(xué)鍵來(lái)說(shuō)是極其微弱的。3．下列說(shuō)法正確的是()A．冰熔化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：選BA項(xiàng)，冰熔化時(shí)，破壞分子間作用力(主要是氫鍵)，分子內(nèi)的H—O鍵不發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，分子晶體中，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，分子晶體中，分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。4．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵未被破壞B．白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合C．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D．構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定存在共價(jià)鍵解析：選B離子晶體是通過(guò)離子鍵將陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起的，所以離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞；而分子晶體是通過(guò)分子間作用力將分子結(jié)合在一起的，所以分子晶體熔化時(shí)，被破壞的只是分子間作用力，A正確；白磷晶體是分子晶體，在P4內(nèi)部存在共價(jià)鍵，而結(jié)構(gòu)粒子(P4)之間是通過(guò)范德華力結(jié)合的，B錯(cuò)誤；石英晶體是原子晶體，C正確；稀有氣體在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，而稀有氣體全是單原子分子，在分子內(nèi)部不存在共價(jià)鍵，D正確。5．干冰和二氧化硅晶體同屬第ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是()A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量B．C=O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D．干冰易升華，二氧化硅不能解析：選C干冰和二氧化硅晶體盡管同屬第ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，但干冰是分子晶體，二氧化硅為原子晶體。干冰的熔、沸點(diǎn)取決于其分子間作用力的大小，而不是共價(jià)鍵鍵能的強(qiáng)弱；而二氧化硅的熔、沸點(diǎn)則由Si—O鍵鍵能的強(qiáng)弱所決定。6．下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法：①具有較低的熔、沸點(diǎn)；②不是電解質(zhì)；③固態(tài)時(shí)是分子晶體；④都由分子構(gòu)成；⑤液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。其中一定正確的說(shuō)法是()A．①③④ B．②⑤C．⑤ D．全部正確解析：選C共價(jià)化合物可能是分子晶體，如冰、干冰、固體HCl，也可能是原子晶體，如SiO2、SiC等，SiO2、SiC具有較高的熔、沸點(diǎn)，晶體中不存在分子，HCl是電解質(zhì)。液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電是共價(jià)化合物的共性。7．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)屬于原子晶體的是()A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C．五氧化二釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電解析：選AA項(xiàng)中熔點(diǎn)很高且熔融態(tài)不導(dǎo)電，為原子晶體；D項(xiàng)中熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，為離子晶體；B、C項(xiàng)為分子晶體。8．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對(duì)其進(jìn)行下列推測(cè)，不正確的是()A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫、常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4解析：選BSiCl4和CCl4都屬于分子晶體，影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子晶體中都只有范德華力，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以SiCl4的范德華力較大，熔、沸點(diǎn)應(yīng)該比CCl4高。CCl4的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4與它結(jié)構(gòu)相似，因此也應(yīng)該是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子。9．在下列物質(zhì)中：①NaCl②NaOH③Na2O2④CH2O⑤(NH4)2S⑥CCl4⑦C2H2⑧SiC⑨晶體硅⑩金剛石用序號(hào)填寫(xiě)：(1)只含有離子鍵的離子晶體是______________；(2)既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是__________；(3)既有離子鍵，又有非極性鍵的是__________；(4)含有非極性鍵的非極性分子的是________；(5)所有原子都在同一平面上的分子有________；(6)含有極性鍵的原子晶體是________。解析：NaCl中只含離子鍵；NaOH中含離子鍵和O—H極性鍵；Na2O2中含離子鍵和O—O非極性鍵；CH2O中含極性鍵，C原子采用sp2雜化，為平面形分子；(NH4)2S中含離子鍵，N—H極性鍵和N→H配位鍵；CCl4中含C—Cl極性鍵，為空間正四面體形分子，故為非極性分子；C2H2中含C≡C非極性鍵和C—H極性鍵，為直線(xiàn)形分子；SiC中含C—Si極性鍵，為原子晶體；金剛石中含C—C非極性鍵，為原子晶體。答案：(1)①(2)⑤(3)③(4)⑦(5)④⑦(6)⑧10．現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：A組B組金剛石：3550℃HF：－83℃晶體硅：1410℃HCl：－115℃晶體硼：2300℃HBr：－89℃二氧化硅：1710℃HI：－51℃根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是________。(2)B組中HF熔點(diǎn)反常是由于_____________________________________________。(3)B組晶體不可能具有的性質(zhì)是________。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④液體狀態(tài)能導(dǎo)電解析：A組熔點(diǎn)很高，應(yīng)是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵。B組是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，一般是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；HF的相對(duì)分子質(zhì)量最小但熔點(diǎn)比HCl高，出現(xiàn)反常的原因是HF分子間存在氫鍵，HF晶體熔化時(shí)除了破壞范德華力，還要破壞氫鍵，所需能量更高，因而熔點(diǎn)更高。分子晶體在固態(tài)時(shí)和熔化狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。答案：(1)原子共價(jià)鍵(2)HF分子間能形成氫鍵，熔化時(shí)需要消耗的能量更多(3)③④1．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()A．分子晶體 B．原子晶體C．離子晶體 D．何種晶體無(wú)法判斷解析：選A該化合物在常溫常壓下呈氣態(tài)，即熔、沸點(diǎn)很低，故固化得到分子晶體。2．下列晶體中，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()①金剛石②氯化鈉③干冰④汞A．④②③① B．③①②④C．④②①③ D．③④②①解析：選D金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，二者通常狀況下均為固體，熔點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉；干冰為分子晶體，汞為金屬晶體，通常狀況下CO2為氣體，汞為液體，故熔點(diǎn)：汞＞干冰。3．下列屬于分子晶體性質(zhì)的是()A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃C．熔點(diǎn)1400℃，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm－3解析：選B分子晶體的主要性質(zhì)有：熔、沸點(diǎn)低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，固態(tài)和熔化時(shí)均不導(dǎo)電。4．下列有關(guān)原子晶體的敘述不正確的是()A．原子晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵B．原子晶體的硬度一般比分子晶體的高C．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵D．金剛砂晶體是直接由硅原子和碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體解析：選C同種元素的原子構(gòu)成的原子晶體中存在非極性鍵，如金剛石，A項(xiàng)正確；原子晶體的硬度一般比分子晶體的高，B項(xiàng)正確；SiO2晶體中1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛砂晶體是由硅原子和碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，即原子晶體，D項(xiàng)正確。5．據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)猓墒固?、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該碳氮化合物的硬度比金剛石更堅(jiān)硬，則下列分析正確的是()A．該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B．該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．該碳氮化合物中C—N鍵長(zhǎng)比金剛石的C—C鍵長(zhǎng)長(zhǎng)D．相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小解析：選B由題意知，碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說(shuō)明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石相比，C原子半徑大于N原子半徑，所以C—N鍵長(zhǎng)小于C—C鍵長(zhǎng)。6．干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心又各有1個(gè)CO2分子，在每個(gè)CO2周?chē)嚯x為eq\f(\r(2),2)a(其中a為立方體棱長(zhǎng))的CO2有()A．4個(gè) B．8個(gè)C．12個(gè) D．6個(gè)解析：選C在每個(gè)CO2周?chē)嚯x為eq\f(\r(2),2)a的CO2即為每個(gè)面心上的CO2分子，共有8×(3×eq\f(1,2))＝12個(gè)。7．下列說(shuō)法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由12個(gè)碳原子構(gòu)成B．金剛石晶體中的碳原子是sp3雜化的C．1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)解析：選B在金剛石晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)，為空間六邊形，由六個(gè)碳原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；金剛石晶體中每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，是sp3雜化，B正確；在SiO2晶體中1個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵，C錯(cuò)誤；金剛石的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在高溫下可以和氧氣反應(yīng)生成CO2。8．美國(guó)LawrenceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)的科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是()A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B．在一定條件下CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D．在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子與兩個(gè)C原子相結(jié)合解析：選D同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)；CO2的晶體類(lèi)型發(fā)生轉(zhuǎn)變，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化；CO2的不同晶體具有不同的物理性質(zhì)，CO2原子晶體類(lèi)似于SiO2晶體，每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)C原子。9．下表表示短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是_________________________________________________________________________。(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點(diǎn)在f相應(yīng)主族元素的同類(lèi)型化合物中比較高，其原因是________________________________________________________________________。(3)在發(fā)射“神舟”七號(hào)載人飛船的火箭推進(jìn)器中，盛有分別由a、e和a、f元素組成的兩種液態(tài)化合物，它們的分子皆為18個(gè)電子微粒，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生e的單質(zhì)和a2f。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)f的最簡(jiǎn)單氫化物屬于________晶體，a與d形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物其分子的空間構(gòu)型是________，它的晶體屬于________晶體。解析：(1)根據(jù)各元素在周期表中的位置，結(jié)合物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律可知d(碳元素)形成的單質(zhì)熔點(diǎn)是最高的。CCl4比SiCl4穩(wěn)定，原因是碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大；(2)H2O的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是水分子間存在氫鍵；(3)由元素位置和分子皆為18電子微粒，可知兩種液態(tài)化合物分別為N2H4和H2O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O；(4)f的最簡(jiǎn)單氫化物指水，屬于分子晶體，a與d形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是甲烷，其分子的空間構(gòu)型是正四面體，屬于分子晶體。答案：(1)d碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大(2)水分子之間存在氫鍵(3)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O(4)分子正四面體分子10．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱(chēng)叫__________，其晶體類(lèi)型是____________。(2)B的氫化物的電子式為_(kāi)_______，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)A和B形成AB2型化合物的分子立體構(gòu)型為_(kāi)_______，屬____________(填“極