2025~2026學(xué)年黑龍江省新時(shí)代高中教育聯(lián)合體高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考鞏固卷（二）化學(xué)試卷一、單選題(★★★)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說法正確的是

A．燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率B．“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理C．工業(yè)合成氨溫度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解釋D．骨頭中含有的碳酸鈣屬于弱電解質(zhì)(★★★)2.下列敘述正確的是

A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．已知，則D．已知中和熱，則(★★★)3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、B．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、C．常溫，pH=11的溶液中：、、、D．含有的溶液：、、、(★★★)4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol與過量充分反應(yīng)可生成數(shù)目為2B．常溫下，1L0.1的溶液中數(shù)目小于0.1C．0.1HClO溶液含有的數(shù)目為小于0.1D．1mol在熔融狀態(tài)下電離出的陰、陽離子總數(shù)目為3(★)5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是

A．通入少量氨氣B．加入少量稀HClC．加熱D．加入少量醋酸鈉固體(★★★)6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變；②；③容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變；④的質(zhì)量不變；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；⑥

A．①③④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤D．①②③⑥(★★)7.下列說法及相關(guān)方程式書寫均正確的是

A．水是弱電解質(zhì)：B．硫酸氫鈉在水中部分電離：C．碳酸氫鈉在水中水解：D．醋酸銨在水中部分電離：(★★★)8.下列說法中正確的是

A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈中性B．將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大C．將1mL鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)(★★★)9.由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B25℃時(shí)，用pH計(jì)測定溶液的pH為7.8的Kb與的數(shù)值大小C用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的和NaClO的pH，酸性：D為基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.一定溫度下，，平衡常數(shù)。下列分析正確的是

A．恒溫時(shí)，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致的B．升高溫度既能增大反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．若起始、，反應(yīng)后氣體顏色變深D．?dāng)嗔押椭械墓矁r(jià)鍵所需能量大于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量(★★★)11.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷逆反應(yīng)B．在圖b中，虛線只可表示加入催化劑C．圖c可表示增大Z的濃度D．圖d可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況(★★★)12.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯(cuò)誤的是

A．結(jié)合的能力：B．HCOOH能與反應(yīng)制得C．等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性D．的溶液中存在關(guān)系：(★★★★)13.已知常溫下4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均滿足水。下列比較中正確的是

A．①、④溶液等體積混合后，溶液顯酸性B．①溶液中加入等體積的溶液，混合液的C．①、②、③溶液分別與相同質(zhì)量的鋁粉充分反應(yīng)，消耗溶液體積最大的是③D．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②(★★★)14.水煤氣變換反應(yīng)為。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是

A．水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟②存在鍵的形成C．該反應(yīng)的決速步是D．步驟⑤的化學(xué)方程式為：(★★)15.常溫時(shí)，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的體積與溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離的氫離子濃度為B．b點(diǎn)時(shí)，C．c點(diǎn)時(shí)，D．反應(yīng)過程中，的值不斷增大二、解答題(★★★)16.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。(1)該脫硝反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)理由是：_______。(2)某溫度時(shí)，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2molNO2和1molO3發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．NO2的消耗速率與O2的消耗速率相等B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．N2O5與O2的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。A．充入氦氣B．升高溫度C．充入2molNO2D．充入2molNO2和1molO3(3)若T1時(shí)將18molNO2和8molO3充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述脫硝反應(yīng)，O3的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的

量/molT1/℃05min10min15minO38.03.52.02.0①在T1/℃條件下0-5min內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)速率v(NO2)=_______mol/(L?min)，N2O5的平衡濃度為_______mol/L，該條件下的平衡常數(shù)K=_______L/mol。②若15min時(shí)，保持T1不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各1mol，則此時(shí)反應(yīng)向_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向"或“不”)。(★★★)17.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。請回答下列問題：(1)298K，1mol下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：

物質(zhì)H2O2H2O2H2O相對能量/kJ·mol-100-136-242與足量反應(yīng)生成_______(填吸收或釋放)的能量為_______kJ。(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。

化學(xué)鍵N-HN-ClH-Cl鍵能(/kJ·mol-1)391.3x431.8則反應(yīng)過程中的_______，上表中的x=_______。(3)中和反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過如下圖量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。實(shí)驗(yàn)中用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。①若大燒杯上不蓋杯蓋，該中和反應(yīng)求得的焓變____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②實(shí)驗(yàn)中堿稍過量的原因?yàn)開______。③實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后體系的溫度值分別為T0℃、T1℃，則該過程放出的熱量為_______J。[c和分別取和1.0g·mL-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量]。④關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．向內(nèi)筒加入稀堿液時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢分批加入B．實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過程中達(dá)到的最高溫度C．實(shí)驗(yàn)中，測量酸液的初始溫度后，可使用同一支溫度計(jì)直接測量堿液的初始溫度D．實(shí)驗(yàn)過程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致測得的中和熱?H偏小(★★★)18.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬。以某硫化銅精礦(含ZnS、FeS等雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2(1)“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是_____(寫出一條)。(2)“浸取”過程有硫單質(zhì)生成，CuS在“浸取”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)“中和調(diào)pH”過程中，pH范圍是_____。(4)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“中和調(diào)pH”生成固體X的原因_____。(5)“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(6)銅純度的測定步驟1.取ag銅樣品，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至銅樣品完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應(yīng)的HNO3，冷卻；步驟2.將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，再加入少量淀粉溶液，用bNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液vmL。已知：①滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____。②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(寫字母表達(dá)式)。③步驟1中若沒有除盡未反應(yīng)的HNO3，則導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、填空題(★★★)19.Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)___________。(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值為___________。(3)求該混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入數(shù)據(jù)，列出算式即可)c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)，隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中Na+、Cl-、HCO三種離子的濃度大小關(guān)系為__