站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共2頁煙臺黃金職業(yè)學院《中學化學實驗創(chuàng)新設計》2025-2026學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.102、在一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]4、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率5、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在2L密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol8、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定9、對于反應3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定11、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定12、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b13、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：（）①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④14、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?215、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）構思實驗探究不同溶劑對有機化合物溶解性的影響。選取幾種常見的有機化合物和不同性質(zhì)的溶劑，在相同溫度下進行溶解實驗，觀察溶解情況，比較不同溶劑對有機化合物溶解能力的差異。2、（本題5分）設計實驗測定某未知濃度硫酸溶液的濃度。準備已知濃度的氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、酸式和堿式滴定管、錐形瓶等，通過酸堿中和滴定的方法，計算硫酸溶液的準確濃度。3、（本題5分）進行實驗探究在不同溶劑和反應條件下，有機合成反應（如酯化反應、酰胺化反應）的綠色化學指標（如原子經(jīng)濟性、選擇性、環(huán)境因子）。通過定量分析反應物和產(chǎn)物的量，計算綠色化學指標，評價反應的環(huán)境友好程度，探討優(yōu)化反應條件以提高綠色化學性能的方法。4、（本題5分）設計實驗測定某食醋中醋酸的含量。利用酸堿中和反應的原理，選擇適當?shù)闹甘緞┖偷味ǚ椒?，準確測定食醋中醋酸的濃度，詳細描述實驗操作流程、數(shù)據(jù)處理方法以及實驗誤差的分析。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學中理想溶液與非理想溶液的活度系數(shù)。2、（本題5分）分析化學實驗中分光光度計的使用及波長校準方法。3、（本題5分）論述化學中酸堿溶劑理論的要點及適用范圍。4、（本題5分）論述有機化學中環(huán)庚三烯的不穩(wěn)定性及化學反應。5、（本題5分）論述有機化學中周環(huán)反應的類型和規(guī)律。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在4L密閉容器中進行反應5A(g)+4B(g)?8C(g)，起始時A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，9s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算9s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、（本題10分）在1L密閉容器中進行反應3A(g)+B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為3mol/L和1mol/L，20s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算20s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。3、（本題10分）在101.3kPa、323K條件下，將3.2L氮氣和9.6L氫氣充入6.4L密閉