2025年電解質(zhì)填空試題及答案一、選擇題（每小題有1-2個正確答案，每小題3分，共45分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C。解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A選項銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B選項蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；C選項硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；D選項稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)。2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.Na?CO?答案：C。解析：A選項CH?COOH在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；B選項Cl?是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C選項NH?本身不能電離出離子，其水溶液能導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)提供了一水合氨，一水合氨電離出離子，所以NH?是非電解質(zhì)；D選項Na?CO?在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。3.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=H??+SO?2?B.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?C.FeCl?=Fe2?+3Cl?D.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?答案：B。解析：A選項硫酸電離出2個H?，正確的電離方程式為H?SO?=2H?+SO?2?；B選項氫氧化鋇是強堿，完全電離，電離方程式書寫正確；C選項氯化鐵電離出Fe3?，正確的電離方程式為FeCl?=Fe3?+3Cl?；D選項碳酸氫鈉電離出Na?和HCO??，正確的電離方程式為NaHCO?=Na?+HCO??。4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、H?、CO?2?、Cl?B.Cu2?、K?、OH?、NO??C.Mg2?、Na?、SO?2?、Cl?D.Ba2?、H?、SO?2?、NO??答案：C。解析：A選項中H?和CO?2?會反應(yīng)提供二氧化碳和水，不能大量共存；B選項中Cu2?和OH?會反應(yīng)提供氫氧化銅沉淀，不能大量共存；C選項中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D選項中Ba2?和SO?2?會反應(yīng)提供硫酸鋇沉淀，不能大量共存。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：B。解析：A選項鐵與稀硫酸反應(yīng)提供亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B選項碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確；C選項氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了提供硫酸鋇沉淀，還有水提供，正確的離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D選項離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。6.在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A.K?、MnO??、Na?、Cl?B.K?、Na?、NO??、CO?2?C.Na?、H?、NO??、SO?2?D.Fe3?、Na?、Cl?、SO?2?答案：C。解析：A選項中MnO??在溶液中顯紫紅色，不符合無色透明的要求；B選項中CO?2?在強酸性溶液中會與H?反應(yīng)提供二氧化碳和水，不能大量共存；C選項中各離子在強酸性溶液中能大量共存且溶液無色透明；D選項中Fe3?在溶液中顯黃色，不符合無色透明的要求。7.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.熔融的氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固體氯化鉀答案：D。解析：A選項熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電；B選項石墨棒具有良好的導(dǎo)電性；C選項鹽酸溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電；D選項固體氯化鉀中離子不能自由移動，導(dǎo)電性最差。8.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋅片投入稀硫酸中C.氨氣與氯化氫氣體混合D.高溫下碳酸鈣分解答案：B。解析：離子反應(yīng)是有離子參加或提供的反應(yīng)。A選項氫氣在氧氣中燃燒是分子之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；B選項鋅片投入稀硫酸中，鋅與氫離子反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)；C選項氨氣與氯化氫氣體混合是分子之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；D選項高溫下碳酸鈣分解是固體之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)。9.下列反應(yīng)的離子方程式可用H?+OH?=H?O表示的是（）A.氫氧化鋇和稀硫酸B.氫氧化銅和鹽酸C.硫酸和氫氧化鈉D.醋酸和氫氧化鈉答案：C。解析：H?+OH?=H?O表示強酸與強堿反應(yīng)提供可溶性鹽和水的反應(yīng)。A選項氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)除了提供水，還有硫酸鋇沉淀提供，離子方程式不能用H?+OH?=H?O表示；B選項氫氧化銅是難溶性堿，不能拆寫成離子形式，離子方程式不能用H?+OH?=H?O表示；C選項硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式可以用H?+OH?=H?O表示；D選項醋酸是弱酸，不能拆寫成離子形式，離子方程式不能用H?+OH?=H?O表示。10.某溶液中加入BaCl?溶液提供白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則該溶液中（）A.一定含有SO?2?B.一定含有Ag?C.可能含有SO?2?或Ag?D.一定含有SO?2?和Ag?答案：C。解析：加入BaCl?溶液提供白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀。所以溶液中可能含有SO?2?或Ag?。11.下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A.K?、MnO??、Cl?、SO?2?B.Na?、CO?2?、NO??、SO?2?C.Na?、H?、NO??、Cl?D.Mg2?、SO?2?、HCO??、Cl?答案：B。解析：A選項中MnO??在溶液中顯紫紅色，不符合無色透明的要求；B選項中各離子在堿性溶液中能大量共存且溶液無色透明；C選項中H?在堿性溶液中會與OH?反應(yīng)，不能大量共存；D選項中Mg2?和HCO??在堿性溶液中都會與OH?反應(yīng)，不能大量共存。12.能用離子方程式CO?2?+2H?=H?O+CO?↑表示的反應(yīng)是（）A.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)C.碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)D.碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)答案：A。解析：B選項碳酸鈣是難溶性鹽，不能拆寫成CO?2?；C選項碳酸鋇是難溶性鹽，不能拆寫成CO?2?，且反應(yīng)中還會提供硫酸鋇沉淀；D選項碳酸氫鈉電離出HCO??，離子方程式為HCO??+H?=H?O+CO?↑；A選項碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。13.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A.HCO??B.Cl?C.OH?D.Cu2?答案：AD。解析：A選項HCO??會與OH?反應(yīng)提供CO?2?和水，離子濃度減??；B選項Cl?與OH?不反應(yīng)，離子濃度不變；C選項加入燒堿固體，OH?濃度增大；D選項Cu2?會與OH?反應(yīng)提供氫氧化銅沉淀，離子濃度減小。14.下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)答案：A。解析：A選項鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，有離子參加和提供，同時鐵元素和銅元素的化合價發(fā)生變化，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；B選項氫氣在氯氣中燃燒是分子之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；C選項石灰石與稀鹽酸反應(yīng)是離子反應(yīng)，但各元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；D選項氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)是離子反應(yīng)，但各元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)。15.下列離子方程式中，正確的是（）A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3?+3NH?·H?O=Fe(OH)?↓+3NH??C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO?)?+2H?=Ca2?+2H?O+2CO?↑D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl?+2OH?=3Cl?+ClO?+H?O答案：B。解析：A選項離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?；B選項三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式書寫正確；C選項碳酸氫鈣應(yīng)拆寫成離子形式，正確的離子方程式為HCO??+H?=H?O+CO?↑；D選項離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O。二、填空題（每空2分，共30分）1.在①氯化鈉固體②銅③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳⑥乙醇⑦硫酸鋇⑧水⑨氫氧化鈉溶液中，能導(dǎo)電的有______；屬于電解質(zhì)的有______；屬于非電解質(zhì)的有______。答案：②④⑨；①③⑦⑧；⑤⑥。解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)要有自由移動的電子或離子，②銅有自由電子能導(dǎo)電，④稀硫酸和⑨氫氧化鈉溶液中有自由移動的離子能導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，①氯化鈉固體、③氯化氫氣體、⑦硫酸鋇、⑧水符合；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，⑤二氧化碳和⑥乙醇符合。2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）硫酸______；（2）氫氧化鉀______；（3）碳酸鈉______。答案：（1）H?SO?=2H?+SO?2?；（2）KOH=K?+OH?；（3）Na?CO?=2Na?+CO?2?。解析：硫酸是強酸，完全電離出氫離子和硫酸根離子；氫氧化鉀是強堿，完全電離出鉀離子和氫氧根離子；碳酸鈉是鹽，完全電離出鈉離子和碳酸根離子。3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)______；（2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)______；（3）碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)______。答案：（1）Zn+2H?=Zn2?+H?↑；（2）H?+OH?=H?O；（3）CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。解析：鋅與稀鹽酸反應(yīng)提供鋅離子和氫氣；氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)提供水；碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)提供鈣離子、水和二氧化碳。4.某溶液中可能含有SO?2?、CO?2?、Cl?，為了檢驗其中是否含有SO?2?，除BaCl?溶液外，還需要的溶液是______，目的是______。答案：稀鹽酸；排除CO?2?的干擾。解析：檢驗SO?2?時，加入BaCl?溶液會產(chǎn)生碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，先加入稀鹽酸可以排除CO?2?的干擾，因為碳酸鋇能溶于稀鹽酸，而硫酸鋇不溶于稀鹽酸。5.已知某溶液中含有Na?、Ba2?、Ag?三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是______（填序號）。①Cl?②SO?2?③NO??④CO?2?答案：③。解析：①Cl?會與Ag?反應(yīng)提供氯化銀沉淀；②SO?2?會與Ba2?反應(yīng)提供硫酸鋇沉淀；④CO?2?會與Ba2?、Ag?反應(yīng)提供沉淀；只有NO??與三種陽離子都不反應(yīng)。三、簡答題（共25分）1.（10分）有一包白色固體，可能含有Na?SO?、Na?CO?、BaCl?、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中：（1）一定含有的物質(zhì)是______；（2）一定不含有的物質(zhì)是______；（3）可能含有的物質(zhì)是______；（4）請寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式______；（5）寫出沉淀溶解的離子方程式______。答案：（1）Na?CO?、BaCl?；（2）Na?SO?；（3）NaOH；（4）Ba2?+CO?2?=BaCO?↓；（5）BaCO?+2H?=Ba2?+H?O+CO?↑。解析：取樣溶于水有白色沉淀產(chǎn)生，可能是碳酸鋇或硫酸鋇沉淀。向白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生，說明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇，所以一定含有Na?CO?和BaCl?，一定不含Na?SO?，NaOH可能含有。產(chǎn)生白色沉淀是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)提供碳酸鋇沉淀，沉淀溶解是碳酸鋇與氫離子反應(yīng)提供鋇離子、水和二氧化碳。2.（15分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag?、Mg2?、Cu2?、Fe3?、N