達一中高級年秋季第二次月考化學試題考試時間：分鐘試卷滿分：分注意事項：題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.076型兩棲攻擊艦“四川艦”展現了我國國防科技新力量，下列相關說法錯誤的是A.飛行甲板的主要材料高強合金鋼屬于金屬材料B.船體采用富鋅涂層，可利用犧牲陽極保護法防腐C.“四川艦”使用柴油供能，柴油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯D.鋰離子電池用于艦上電力系統(tǒng)的瞬時功率補償時，化學能轉化為電能2.下列化學用語表述正確是A.基態(tài)Si原子的價層電子軌道表示式：B.順2丁烯的結構式：C.的電子式：D.的價層電子對互斥模型：3.物質性質決定用途，下列兩者對應關系正確的是A.抗壞血酸是水果罐頭中常用的抗氧化劑，因為抗壞血酸具有強氧化性B.二氧化硅導電性好，可以用來生產光導纖維C.氫氧化鋁可用于制作抗酸藥，是因為氫氧化鋁具有強堿性D.硫酸鈣是制作豆腐常用的凝固劑，因為硫酸鈣能使豆?jié){中的蛋白質聚沉4.下列反應的方程式不正確的是第1頁/共10頁B.呼吸面具中和反應：C.明礬水溶液與過量氨水混合：D.用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：5.Zn與Al性質相似，可與強堿反應：為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.每消耗6.5gZn，轉移的電子數為B.0.1mol中所含鍵數為C.1L0.5mol·L1NaOH溶液中OH鍵數目為D.生成1.12LH(標準狀況)時，消耗的Zn原子數為6.鳥苷用途非常廣泛，是醫(yī)藥、食品等行業(yè)重要的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.與乙酸發(fā)生反應可生成酯基B.分子中含有5個手性碳C.鳥苷水解時會斷裂σ鍵D.保存時應遠離強氧化劑7.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或操作能夠達到實驗目的的是A.制取無水B.驗證干燥的氯氣沒有漂白性C.測定生成氧氣的反應速率D.檢驗溶液是否變質8.我國科學家利用下列轉化制備含硼酸鋰的聚合物。下列說法錯誤的是第2頁/共10頁Cz屬于高分子材料且能導電D.反應2中作氧化劑9.W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序數依次增大，X原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z的單質與H2混合，在暗處即可發(fā)生爆炸，這四種元素與Li+可形成一種鹽，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Y>ZB.W的最高價含氧酸為弱酸C.分子的極性：D.Z的氫化物的熔點一定比X的氫化物高10.下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是選實驗方案現象結論項常溫下，測定等濃度的溶液比A非金屬性：溶液和溶液的溶液的大向溶液逐滴滴加過量氨先生成藍色沉淀，然為兩性氫B后沉淀溶解水氧化物苯環(huán)對羥基活性產C向濃溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成生影響第3頁/共10頁D生成藍色沉淀溶液中有溶液A.AB.BC.CD.D利用銅基催化劑可將溫室氣體中的與轉化為，其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A.M、N、P分子中均含鍵和鍵B.該反應的原子利用率可達100%C.過程Ⅰ和Ⅱ中均存在鍵的斷裂D.使用銅基催化劑能改變總反應的活化能與焓變12.LiO常用作鋰電池的固體電解質，其晶胞結構如圖所示(Li+可以看成是填充入O2構成的“空穴”中)，下列敘述正確的是已知：晶胞邊長為apm，設為阿伏加德羅常數的值。A.填充入O2構成的“空穴”中的Li+與構成該“空穴”的O2形成四邊形B.與O2距離最近的Li+有4個第4頁/共10頁D.該晶體的密度13.止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備次磷酸()，用圖1的濃差電池提供電能制備次磷酸。下列說法錯誤的是A.(Ⅰ)是電池的負極B.b膜、d膜是陽離子交換膜，c膜是陰離子交換膜C.電滲析過程中、室中和的濃度均增大D.電池從開始到停止放電，理論上可制備14.一種處理含鎳電鍍廢水（主要含有、HPO、HPO、H+等）的流程如下：pH①”后磷元素以、形式存在。濾渣中主要含有和Ni(OH)，。下列說法錯誤的是A.“調pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量B.“氧化”時存在反應：C.“調pH②”時，可通過測濾液pH判斷Ni2+是否沉淀完全第5頁/共10頁15.(HIn)對應的鉀鹽(KIn)在非水溶劑(該溶劑不電離)KIn的該溶劑中加入弱酸HX、得隨的變化曲線如圖所示。(已知)下列說法正確的是A.HX的電離平衡常數B.a點存在：C.a點時D.若將HX換為酸性更弱的HY發(fā)生上述反應，則a點上移二、解答題：本題共4小題，共分。16.利用某廢渣(含、、和)制備與純的流程如下：已知：①中的結構式為：第6頁/共10頁②“濾液1”中主要含、、等陽離子③酒石酸鈉結構簡式為回答下列問題：（1“氧化浸出”時加入中S的化合價是___________。溫度過高，元素浸出率反而減小的原因可能有：分解、___________。（2“除銅”步驟的離子方程式為___________。（3）一種的晶胞如圖所示，晶胞的參數為1，A點的坐標為(0，0，0)，則B點的坐標為___________。（4“濾渣1”的主要成分為、、___________(填化學式)。（5“浸鉛”過程中，PbA的產率隨體系pH升高先增大后減小。先增大的原因是___________。（6）290°C“真空熱解”生成2種氣態(tài)氧化物，該反應的化學方程式為___________。17.以為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨。過程：溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產品。已知：能被氧化，回答下列問題：（1）步驟Ⅰ的反應裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)。①儀器b的名稱為___________，儀器c作用為___________。②步驟Ⅰ生成的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________。（2）步驟Ⅱ可在如圖裝置中進行。第7頁/共10頁②實驗開始時，先關閉，打開，當___________時(寫實驗現象)，再關閉，打開，充分反應，靜置，得到固體（3）測定產品純度稱取樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的溶液，充分反應后加入過量的溶液，再加適量尿素除去，用標準溶液滴定達終點時，消耗體積為。(已知：)①樣品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質量為)的質量分數為___________。②下列情況會導致產品純度偏大的是___________(填標號)。A．未加尿素，直接進行滴定B．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出C．配制標準溶液時，俯視刻度線讀數D．滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴內有氣泡生成18.和是常見的溫室氣體，為助力我國實現雙碳目標，甲烷重整技術是利用溫室氣體大規(guī)模制氫的一項重要研究課題，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反應：①②回答下列問題：（1(CO、)，其熱化學方程式為③_______。（2）實驗室模擬甲烷干重整，下列說法正確的是_______(填字母標號)。A.升高溫度能使反應①的反應速率增大，平衡常數減小B.高溫、低壓有利于甲烷催化重整制取合成氣第8頁/共10頁C.當的分壓不再改變時，體系達到平衡D.在恒壓密閉容器中充入Ar，反應②的速率不變（3X衡混合氣中各組分的體積分數Y如圖1所示。隨著進料比增大，產物中_______(選填“增大”“減小”或“不變”)，可能的原因是_______。已知進料比為1時，、轉化率為______________。（4）一定溫度下，催化劑表面因積炭而造成活性中心被覆蓋孔隙堵塞，從而導致催化劑活性下降乃至喪失。積炭現象的發(fā)生通常是由下列反應引起的：④⑤。圖2為甲烷催化重整中相關反應的吉布斯自由能變與溫度T的關系曲線。推測時積碳現象主要由反應_______引起。甲烷催化重整時，積碳反應幾乎不可避免，判斷理由是_______。第9頁/共10頁已知：(代表烴基)回答下列問題：（1）A的名稱為___________；B中官能團的名稱為___________。（2）的反應類型為___________；的化學方程式為___________。（3）