高級高三上期一診模擬考試化學化學試卷分為第一部分選擇題和第二部分非選擇題兩部分。滿分：分。考試時間：分鐘。注意事項：相對原子質(zhì)量：第一部分選擇題共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.涇陽茯茶屬六大茶類中的黑茶，屬于全發(fā)酵茶。其制作工藝包括去雜、剁茶、過篩、發(fā)酵、壓制等，以下操作中最可能引起化學變化的是A.剁茶B.過篩C.發(fā)酵D.壓制【答案】C【解析】【詳解】剁茶、過篩、壓制均為物理變化，發(fā)酵涉及到化學變化，故選C。2.下列在化學史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應的是A.拉瓦錫基于金屬和O2的反應提出了燃燒的氧化學說B.戴維電解鹽酸得到H2和Cl，從而提出了酸的含氫學說C.侯德榜發(fā)明了以NH、CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法D.哈伯發(fā)明了以N2和H2為原料合成氨的方法【答案】C【解析】【詳解】A．金屬與O2O還原反應，A不符合題意；BH2和ClH的化合價從+1→0Cl的化合價從1→0B不符合題意；C．聯(lián)合制堿法的反應中，NaClNHCO2和水生成NaHCO3和NHClNaClNCHO）的化合價均未改變，屬于非氧化還原反應，C符合題意；D．合成氨反應中N2的N化合價從0→3，H2的H從0→+1，涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選C。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是第1頁/共20頁B.標準狀況下，氯氣含有的分子數(shù)目為C.氣體中含有的原子數(shù)目為D.含硫酸鉀的溶液中鉀離子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯誤；B．常溫常壓下，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有分子數(shù)為，B正確；C．氣體中含有的原子3mol，數(shù)目為3，C錯誤；D．含硫酸鉀的溶液中鉀離子為2mol，數(shù)目為2，D錯誤；故選B。4.下列實驗事故的處理方法不合理的是選項實驗事故處理方法A易燃物鈉、鉀引起火災用泡沫滅火器滅火B(yǎng)不需回收利用的有機廢液用焚燒法處理C被玻璃碎片劃傷傷口處理清理干凈后，可用雙氧水或碘酒擦洗D氫氧化鈉溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；B少污染，故B正確；C．雙氧水或碘酒具有殺菌消毒的作用，所以創(chuàng)傷時清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，故C正確；第2頁/共20頁D．NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液，故D正確；答案選A。5.嫦娥石發(fā)現(xiàn)于嫦娥五號采回的月壤中，是新發(fā)現(xiàn)礦物，屬于磷鈉鎂鈣石。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Na)<r(Mg)<r(P)B.金屬性：Ca>Mg>NaC.電負性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)D.第一電離能：I(P)>I(Mg)>I(Na)【答案】D【解析】A（（12（15半徑應為Na＞Mg＞P，A錯誤；B．金屬性：同主族Ca（IIA）＞Mg（IIANa（IA）＞Mg（IIA屬性：Ca＞Na，則正確順序為Ca＞Na＞Mg，B錯誤；C．電負性：同周期P＞Mg，同主族Mg＞Ca，正確順序為P＞Mg＞Ca，C錯誤；D（（IIAMg因全充滿結(jié)構(gòu)電離能高于（IA序為I(P)＞I(Mg)＞I(Na)，D正確；故選D。6.我國發(fā)射“神五”所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼(CHN)NON、CO2和HO。有的國家用肼(NH)作為火箭發(fā)動機的燃料。NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：①；②。則反應的反應熱為A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．選項數(shù)值為600kJ·mol1，與計算結(jié)果不符，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，將反應②×2減去反應①得到目標反應，則ΔH=(534kJ·mol1×2)66kJ·mol1kJ·mol1，B正確；C．+600kJ·mol1為正值，與放熱反應矛盾，C錯誤；D．kJ·mol1符號錯誤，D錯誤；第3頁/共20頁7.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A.圖①溫度計的水銀柱上升B.圖②中反應物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應開始后，針筒活塞向右移動D.圖④中反應開始后，甲處液面低于乙處液面【答案】C【解析】【詳解】A．溫度計的水銀柱上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，不符合題意，A錯誤；B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，說明相應的化學反應是放熱反應，不符合題意，B錯誤；C．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，符合題意，C正確；DD錯誤；故選C。8.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：B.過氧化鈉的電子式：C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.2，3，3三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：第4頁/共20頁【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)鉻原子為24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則特例，價層電子排布式為3d54s1，A正確；B．過氧化鈉為離子化合物，其電子式：，B正確；C．中As價層電子對數(shù)=4+=4(無孤對電子)，空間構(gòu)型為正四面體，C錯誤；D．2,3,3三甲基戊烷主鏈含5個碳，2號碳1個甲基、3號碳2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式符合命名規(guī)則(從右編號支鏈位次為2,3,3)，D正確；故選C。9.對可逆反應，下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，B.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmol，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關(guān)系是：【答案】A【解析】【詳解】A．達到化學平衡時正逆反應速率相等，各物質(zhì)化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，，A正確；B．任何時間生成xmolNO的同時，消耗xmol，不能說明反應達到平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，正逆反應速率都減小，C錯誤；D．根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，，D錯誤；故答案為：A。10.藥物貝諾酯可由物質(zhì)A和物質(zhì)B在一定條件下反應制得，下列有關(guān)敘述不正確的是第5頁/共20頁C.物質(zhì)A、物質(zhì)B和物質(zhì)C均可發(fā)生加成反應D.物質(zhì)C可以在堿性下生成物質(zhì)A和物質(zhì)B【答案】D【解析】AACOOHBOHCOO化反應，酯化反應屬于取代反應，A正確；BA含酯基（OOCCH）可水解，B含酰胺基（NHCOCH）可水解，C含酯基（OOCCHCOO酰胺基（NHCOCH）均可水解，B正確；C．A、B、C均含苯環(huán)，苯環(huán)可與H2C正確；D．C中除連接A和B的酯鍵外，還含A的酯基（OOCCH）和B的酰胺基（NHCOCH水解時酯基水解生成OH和CHCOO，酰胺基水解生成NH2和CHCOO，無法得到原A和B，D錯誤；故選D。離子液體在電化學領域應用廣泛。某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中XYZRQ是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序數(shù)之和等于R，Z原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.電負性：B.YX的鍵長：C.鍵角：D.簡單離子的半徑：【答案】B【解析】XYZRQRYYZX1（1YY—Y鍵及4個單鍵，推測為C（6Z：價電子數(shù)是Q的2倍，短周期主族元素中價電子第6頁/共20頁數(shù)為偶數(shù)，且原子序數(shù)大于（6Z形成2（86Q的價電子數(shù)=6÷2=3Q為（13ARXZ原子序數(shù)之和等于RR的原子序數(shù)=1+8=9R為（9號）?！驹斀狻緼．同周期主族元素電負性從左到右增大，故電負性F（R）>O（Z）>C（YA正確；B．CH（YX）中C為sp2雜化（s成分33%CH（YX）中C為sp3雜化（s成分25%s成分越大，CH4的CH~107pmCH4的CH~109pm長：YX<YX，B錯誤；C．CO（YZ）為直線形（鍵角180°CH（YX）為正四面體（鍵角109°28′OF（ZR）中O為sp3雜化（2對孤電子對，V形，鍵角小于109°28′C正確；D．三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：Z（O2）>R（F）>Q（Al3+D正確；選B。12.用將HCl轉(zhuǎn)化為的反應為件下測得反應過程中的實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是024601.83.75.4A.化學平衡常數(shù)：K(200℃)>K(400℃)B.升高溫度，可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C.2～6min用表示的化學反應速率為0.9D.當容器內(nèi)氣體的密度不變時，可說明反應達到化學平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此K(200℃)>K(400℃)，A正確；B．升高溫度會使平衡逆向移動，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．2～6min內(nèi)的濃度變化為，則化學反應速率為，C錯誤；第7頁/共20頁答案選A。13.(和R都是有機物)。下列說法正確的是A.原電池正極區(qū)，發(fā)生反應B.工作一段時間后，負極區(qū)的pH變大C.若用該裝置在銅上鍍銀，電極d為純銀D.電池工作時，消耗標準狀況下，則理論上電解后恢復至常溫溶液的pH約為1【答案】D【解析】【分析】由裝置圖可知，左側(cè)為原電池，a極上發(fā)生氧化反應生成：Fe2+e=Fe3+，為負極，生成的與反應生成、S、，負極區(qū)發(fā)生的反應為；b極上有機物R發(fā)生得電子的還原反應生成，為正極，生成的與反應生成R和，正極區(qū)發(fā)生的反應為，實現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，右側(cè)為惰性電極電解溶液的電解池?！驹斀狻緼．原電池負極區(qū)發(fā)生反應：，A錯誤；BpH基本不變，B錯誤；C．用該裝置在銅上鍍銀，純銀作陽極，即電極c純銀，C錯誤；DmL0.005mol0.01mol第8頁/共20頁反應的物質(zhì)的量為0.01mol變化，，溶液的pH=1，D正確；故選D。14.25℃pX隨pOH變化的關(guān)系如圖所示[X代表HS、HS或S2，如]。已知，。下列說法正確的是A.曲線a為pS2隨pOH的變化情況B.的數(shù)量級為C.M點存在：D.向0.01mol/L的HS溶液中加入等體積、等濃度的CuSO4溶液，沒有黑色沉淀生成【答案】B【解析】【詳解】A．曲線a代表pX隨pOH變化，pOH越?。▔A性越強）時，HS濃度減小，pX增大，故曲線a為pHS，曲線c為pS2，A錯誤；B．K的表達式為：，K的表達式為：，則，M點時c(HS)=c(S2)且，故計算；結(jié)合曲線a和b交點（pOH=7.0時，c(HS)=c(HS?）得K=107，故，數(shù)量級為1013，B正確；C．M點是向HS溶液滴加堿性溶液后所得的溶液，選項中的電荷守恒少了堿性溶液的陽離子，C錯誤；D．等體積混合后c(HS)=c(Cu2+)=0.005mol/L，HS電離是微弱的，c(H+)≈c(HS)，則HS電離出的c(S2)≈第9頁/共20頁K=1013，Q=0.005×1013=5×1016>Ksp(CuS)=1036，有沉淀生成，D錯誤；故選B。第二部分非選擇題共分)二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.減少的排放并利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。在與催化合成甲醇的體系中，同時存在以下反應：反應ⅰ：kJ?mol反應ⅱ：kJ?mol反應ⅲ：回答下列問題：（1）_______；若要反應ⅲ正向自發(fā)進行，_______(填“高溫”或“低溫”)更有利。（2）對于反應ⅰ，，其中、分別為正反應、逆反應的速率常數(shù)。若升高溫度，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）初始壓強為10MPa時，向恒容的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。已知：的平衡轉(zhuǎn)化率：甲醇的選擇性：第10頁/共20頁①圖中Z代表的物質(zhì)為_______(填化學式)。②根據(jù)圖中：270℃時的數(shù)據(jù)分析計算：的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(保留一位小數(shù))，甲醇的選擇性為_______%，反應的平衡常數(shù)_______(保留一位小數(shù))。（4）如何同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性？_______。【答案】（1）①.48.9kJ?mol1②.低溫（2）增大（3）①.②.29.6%③.50④.38.6（4）增大壓強【解析】小問1詳解】根據(jù)反應?。簁J?mol和反應ⅱ：kJ?mol，得反應ⅲ：則kJ?mol1，該反應的、，由得該反應在低溫下正向自發(fā)進行；【小問2詳解】當反應ⅰ處于平衡時，則正反應速率等于逆反應速率，即，，反應ⅰ的，正向吸熱，升高溫度，則化學平衡常數(shù)K增大，故增大；【小問3詳解】CO的方COX表示CO的物質(zhì)的量分數(shù)減少；反應ⅰ正向進行，則的物質(zhì)的量增多，而反應Ⅲ逆向進行，則的物質(zhì)的量減少，故第11頁/共20頁的減少程度比的減少程度小，故Y為，Z為。根據(jù)270CO和有50%轉(zhuǎn)化為50%轉(zhuǎn)化為CO，故的選擇性為50%；設反應達平衡后，mol，mol，mol，mol，mol，依據(jù)碳元素和氫元素守恒，則有：mol①mol②依據(jù)a點和c點分別列式，得③④依據(jù)CO或的選擇性為50%，則有：⑤聯(lián)立①②③④⑤解得mol；mol；mol；mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為反應的各物質(zhì)的計量數(shù)均為1，則；【小問4詳解】反應ⅰ為吸熱反應，反應前后氣體分子數(shù)不變，反應ⅱ、反應ⅲ均為放熱反應，反應前后氣體分子數(shù)減小，若升高溫度，反應ⅰ正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但生成的反應ⅱ、反應ⅲ均逆向移動，增大的平衡轉(zhuǎn)第12頁/共20頁16.面應用廣泛。工業(yè)上以氟碳鈰礦(、等雜質(zhì))為原料制備二氧化鈰、硫酸鋁銨和氯化亞鐵，工藝流程如下圖所示：已知：①不溶于水，也不溶于稀鹽酸。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.29.04.7回答下列問題：（1）氟碳鈰礦“氧化焙燒”時氣體與礦料逆流而行進行投料，目的是___________，寫出該步反應的化學方程式：___________。（2HF的主要存在形式是___________(寫化學式)。（3）相同溫度、相同時間，液固比對水洗液中含量影響(如下表)；液固比3456濃度(mg/mL)0.72080.92161.03881.1252相同液固比、相同時間，水洗溫度對水洗液中含量的影響(如下圖)。第13頁/共20頁水洗的最佳條件為液固比___________，溫度___________。（4X是___________，加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)pH的范圍是___________。寫出濾渣中加入硫酸和硫酸銨制備硫酸鋁銨的化學方程式___________。（5）取所得產(chǎn)品8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加熱溶解，冷卻至室溫后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L1硫酸亞鐵銨溶液滴定，已知滴定時發(fā)生的反應為，達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為___________。【答案（1）①.使氣固反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行②.（2）NaF（3）①.6②.60℃（4）①.鐵粉②.4.77.0③.（5）86%【解析】【分析】“氧化焙燒”時，轉(zhuǎn)化為CeO，同時生成、HF，則水洗渣主要成分為CeO、和CeO2不反應，和轉(zhuǎn)化為、；酸浸液含有鐵離子、鋁離子，在不引入新雜質(zhì)的情況下，加入鐵單質(zhì)將三價鐵還原為二價鐵，便于鐵和鋁的分離，加入弱堿氨水調(diào)節(jié)pH，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀得到濾渣，濾渣中加入硫酸和硫酸銨得到硫酸鋁銨；濾液經(jīng)過處理得到氯化亞鐵，據(jù)此回答問題?！拘?詳解】氣體與礦料逆流而行進行投料，目的是使氣固反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行；第14頁/共20頁在“氧化焙燒”中轉(zhuǎn)化為CeO、、，化學方程式為?！拘?詳解】焙燒過程中加入等固氟劑，發(fā)生反應，因此氟的主要存在形式是NaF?！拘?詳解】加蒸餾水洗滌除去HF，則水洗液中含量越大越好，由表格數(shù)據(jù)可得液固比在6時水洗液中含量最大，由圖中數(shù)據(jù)可得溫度在60℃時水洗液中含量最大，因此水洗的最佳條件為液固比為6，溫度為60℃?！拘?詳解】pH的范圍為4.77.0為氫氧化鋁沉淀，便于鐵和鋁的分離；濾渣主要成分為，加入硫酸和硫酸銨制備硫酸鋁銨的化學方程式為?！拘?詳解】根據(jù)滴定時發(fā)生的反應可知，25.00mL溶液中n(Ce4+)=n{[(NH)Fe(SO)]}=0.2000mol/L×0.02L=0.004mol，則樣品中n(Ce4+)=0.004mol×=0.04mol，n(CeO)=n(Ce4+)=0.04mol，所以樣品的純度為100%=86%。17.Cu的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領域具有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中的位置是______；基態(tài)的價層電子的軌道表示式為______。（2）與都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但的熔點比的熔點高約100℃，原因是_______。（3）Cu、Fe等過渡金屬的原子或離子與易通過配位鍵形成配合物或配離子。①和中所有原子均共面，和中氮原子較易形成配位鍵的是_______。②可以形成一種離子化合物的元素是_____(填元素符號，下同)，電負性最大的元素是_____。和中第15頁/共20頁鍵角的大?。篲____(填“>”或“＜”)。（4）某合金的結(jié)構(gòu)可看作以四面體(相互共用頂點)替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置原子(四面體的4個頂點代表原子，圓球代表原子)，結(jié)構(gòu)如圖所示。該合金的化學式為_______?！敬鸢浮浚?）①.第4周期IB族②.（2）離子半徑：，離子鍵強度：（3）①.②.③.O④.＜（4）【解析】【小問1詳解】Cu是第29號元素，價層電子排布式為，在元素周期表中的位置是第4周期IB2個電子形成，則的價層電子排布式為，因此價層電子的軌道表示式為。【小問2詳解】與，因此的熔點比的熔點高約100℃?！拘?詳解】①N原子均采用雜化，N原子上孤電子對參與形成五元環(huán)大π鍵；中所有原子共面，則N原子均采用雜化，N原子上未成對電子參與形成六元環(huán)大π鍵，剩余1對孤電子對，更易形成配位鍵；第16頁/共20頁N的價電子排布式為滿結(jié)構(gòu)，則第一電離能最大的元素是；同周期元素從左向右電負性增大，同主族元素從上往下電負性減O；分子中N原子上含有1對孤電子對，中N原子沒有孤電子對，且孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，則鍵角的大?。?lt;?！拘?詳解】Cu4Mg原子位于四個四面體空隙和四個八面體空隙中，因此Mg原子共有8個，由此可知該合金的化學式為。18.某研究小組按以下路線合成新型芳香聚酰胺樹脂P(部分反應條件及試劑已簡化)。已知：；請回答：（1）化合物A中官能團名稱是___________。（2）下列說法正確的是