鎂、鋁、銅及其重要化合物基礎(chǔ)綜合訓(xùn)練

典例一鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

1.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.鋁和NaOH溶液反應(yīng)：A1+2OH-=AIO2-+2H2t

D.用以埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)

鋁會(huì)滴落下來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低

2.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過鎂粉和空氣中的氮?dú)庵苽涞V（可與水發(fā)生反應(yīng)），

其裝置如下圖所示。已知:維生素C具有較強(qiáng)的還原性。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置①③中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸

B.裝置②的作用為吸收空氣中的02

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通空氣再點(diǎn)燃酒精燈

D.裝置⑤中堿石灰可以替換為NaCl

3、判斷下列說法是否正確，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻（）

⑵相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的C02和02中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同

（）

⑶冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑（）

⑷鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

（5）鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物（）

（6）鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物固體只有MgO（）

4、判斷下列說法是否正確，正確的打“J，錯(cuò)誤的打“X”。

（DMgO與AI粉的混合物也可稱為鋁熱劑（）

（2）實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁t甘堪熔化NaOH、Na2cO3固體（）

⑶將氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀（）

（4）明研可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用（）

（5）A1O2xHCO3在水溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存（）

典例二鎂、鋁與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)以及相關(guān)計(jì)算

1.對(duì)于A1與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.生成的氫氣中只含有D2

B.生成的氫氣中含有出、HD、D2

C.生成的氧氣中只含有H2

D.以上判斷都不正確

2.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶

液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）

A.3mol-L?1HC1B.4mol-L*1HNO3

C.SmolL1NaOHD.l8moiL-H2so4

3.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100n】L2mo卜L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)

測(cè)得生成氣體的體積H已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時(shí)間/的關(guān)系如圖所示，則下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.x=2.24

B專內(nèi)的物質(zhì)的量為0.2mol

C.反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量

D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

4、鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列

問題：

⑴等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比

是____________O

⑵足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，

產(chǎn)生H2的體積之比是_____________

（3）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCkNaOH溶液中,

若二者產(chǎn)生的H2相等，則HC1和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_____________

（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mobL-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中

分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為“甲）：”乙）二

1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（填字母）。

A.5.4gB.3.6g

C.2.7gD.1.8g

典例三鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

I、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（均與加入試劑的物質(zhì)的量（X）之間的關(guān)系

正確的是（）

①加鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量C02生成AI(OH)3

⑤加鹽酸生成A1(OH)3⑥加過量氨水生成A1(OH)3

A.①⑥③B.①③⑥③

C.②③④③D.②③⑤③

2.某興趣小組計(jì)劃用A1、稀H2so八NaOH溶液制備1molAl(OH)3e設(shè)計(jì)如下三

種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中

加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。

方案n:向A1中加入硫酸，至A1剛好完全溶解彳導(dǎo)溶液②。向溶液②中加NaOH

溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。

方案山：將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后

將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是()

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案III所用硫酸的量最少

C.方案HI比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案IH時(shí)，用于制備溶液①的AI占總量的0.25

典例五含鋁元素的除雜與提純

1.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液

中通入過量CO2后過濾

D.MgO中混有少量AhOs:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得

至!JMgO

典例六有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析與計(jì)算

1.室溫下，在0.2mol-L-1A12(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0molL」NaOH溶液,

實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

()

A.a點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性的原因是AR水解離子方程式為A13++3OH-=A1(OH)3

B.a~b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C.b~c段，加入的OH-主要用于生成A1(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時(shí)，A1(OH)3沉淀開始溶解

2.向等物質(zhì)的量濃度的H。、A1C13、NH4CkMgC12混合溶液中逐滴加入ImobL

的NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是()

〃(沉淀)

cd

yThs-

JzilU___________

aV(NaOH)

A在0~a段加入的NaOH溶液與NH4cl反應(yīng)

B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AI3++3OH-

=AI(OH)3I

C.在d~eE勁口入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A13++4OH-=A1O廠+

2H20

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Als\Mg2

+、NFU、A1（OH）3

3.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生

氣體。待反應(yīng)完仝后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加

入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）

O

E

H

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

典例七有關(guān)鎂、鋁及其化合物的工藝流程

1.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCb）制備金屬鎂，其工藝流程如下,

下列說法中錯(cuò)誤的是（）

足量的石灰漿適量鹽酸

MgCb溶菠］才藜|MgCb-6H石

畫Mg(OH)2

操作①

繇^國(guó)S霆I）星

A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B.若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

2.工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝

流程如下：

|＞警產(chǎn)通入0-

TAKOH大盧蜀可可隨

過濾

下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)①中試劑x是氫氧化鈉溶液

B.試劑Y是HC1,它與AlCh-反應(yīng)生成氫氧化鋁

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果

3.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是AbCh6HzO、SiCh、Fe2O3等）提取純AI2O3做冶煉

鋁的原料，提取時(shí)操作過程如圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（）

鋁水

灼燒過量鹽T不溶物I

土

①W酸、過濾過M：NaOH沉淀

礦

發(fā)物

A.④⑤B.③④

C.②⑤D.①②

4.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)ezCh雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:

皺電解

.\|

化

鋁過城X加熱

礦A1。,

反應(yīng)I、

石過渡

Y

過濾

時(shí)上述流程中的判斷正確的是（）

A.試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.工業(yè)上可采用Fe還原AhOs的方法制AL但成本較高

C.反應(yīng)H中C02可以用CH3C00H溶液代替

D.反應(yīng)I中的反應(yīng)為：C02+2A102-+3H2O=2A1(OH)3I+COM

5、一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

物質(zhì)X碳、氯氣

無水

海水?…苦鹵水一沉鎂一煨燒一氯化一

MgCI2

濾液氣體

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCh制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+C12堂辿MgCL+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgQz

6、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納

米Fe3O4的流程示意圖如下:

納米Feo一加熱.攪拌、分離、干燥

’3

下列敘述不正確的是（）

A.常用熱的Na2cCh溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的比3。4粒子，可將其均勻分敦在

水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

典例八銅及其重要化合物

1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CU2（OH）2CO3一"CuO1^^^uChCaq）

B.CuO旦2cu（OH）2葡鯉酸液C112O

C.Cu2(OH)2CO3I^^9；，CuC12(aq)^->Cu(s)

D.Cu2s(s)^^Cu(s)也則)CuCb(aq)

2.實(shí)驗(yàn)室從含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖:

_____倔*碎…|無水疏|

廢

過

T混合固體B但絲十|贏|

銅

量

曄調(diào)

粉

酸PH=4^^

氣體A

下列有關(guān)說法正確的是()

A.溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸

B.氣體A是Ch,將亞鐵離子氧化為鐵離子

3+2+

C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3I+3Cu

D.從溶液中得到無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶

3.(2023?秦皇島重點(diǎn)中學(xué)測(cè)試)某小組探究Cu與HNCh反應(yīng)，室溫下，3moH/i

的稀硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，向溶液中

加入適量硝酸銅，無明顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步操作如圖:

反應(yīng)片刻后「

的綠色清液銅片

濃硝酸、三倒入水中稀釋‘飛"g

銅片月

藍(lán)色溶液B立即產(chǎn)

-1

其中C(HNO3)=3molL生氣泡

已知：NCh易溶于水，可部分發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O=HNCh+HNO3。下列說法

不正確的是()

A.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-—3CU2++2NOt+4比0

B.稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色

C.硝酸銅對(duì)稀硝酸與銅反應(yīng)沒有起催化作用

D.藍(lán)色溶液B中的NO2或HNCh對(duì)稀硝酸與銅的反應(yīng)起催化作用

4、正誤判斷(正確打“J”，錯(cuò)誤打“X”)。

(l)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成CU(OH)2。()

(2)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕。()

(3)CuSO4-5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化。()

（4）將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。（）

高考真題訓(xùn)練：

1.（2022?廣東卷）中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨

著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字

載體主要由合金材料制成的是（）

*■fT八成

漢字載體置4“常故

&，：F

'K>?A■

選項(xiàng)A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯不屏

2.（2021.河北卷）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶

弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生4柔作刀鐮者”。“灌鋼法”主

要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之?赤鐵礦的主要成分為FezOa

3.（2022?全國(guó)乙卷）二草酸合銅（II）酸鉀（K2［Cu（C2d）2］）可用于無機(jī)合成、功能材料

制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅（II）酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。

加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

II.向草酸（H2c2。4）溶液中加入適量K2c03固體，制］得KHC2O4和K2c2。4混合溶

液。

IIL將II的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱

過濾。

iv.將in的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（H）

酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

⑴長(zhǎng)期存放的CUSO4-5H2O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是

(2)1中的黑色沉淀是_________(寫化學(xué)式)。

(3)11中原料配比為〃(H2c2。4)：H(K2CO3)=1.5：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2cCh應(yīng)采取的方

法。

⑸III中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。

(6)IV中“一系列操作”包括...

4.(高考題組合)判斷下列說法的正誤(正確的打J,錯(cuò)誤的打xX

(1)(2021.廣東卷)利用海水制取鎂單質(zhì)，運(yùn)用了Mg2+可被還原()

(2X2020?江蘇卷)室溫下A1與4.0mo卜NaOH溶液反應(yīng)生成NaA10{)

(3)(2018?全國(guó)卷H)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸()

(4)(2018?江蘇卷)M1”04)212H20溶于水可形成Al(OH)3膠體()

(5)(2018?江蘇卷)Al(s)NaQtLSq)NaAlOz(aq)過量KlJaq)A1(0H)

3(s)()

5.(2021?湖南卷)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物r質(zhì)x碳、r氯氣

海水?…苦鹵水一^那槐闔T邈一無水Mgci2

I?

濾液氣體

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Ch魚遍MgCb+CO

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCh

6.（2020.江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

7.（雙選）（高考題組合）下列說法或性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途不正確的是o

A.（2019?海南卷）MgO和AK）3都屬于兩性氧化物

B.（2019?天津卷）鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于骯空

工業(yè)

C.（2021.浙江選考）鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

D.（2020?江蘇卷）Mg（OH）2（s）HQJ且9）MgCi2（叫）曳解Mg（s）

8.（2（）17.江蘇卷節(jié)選）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為AhO3,含

SiCh和FezCh等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為O

（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增

大”、“不變”或“減小”\

9.（2022.山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn>

Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液,高壓。2NH,高壓H2

銅南仞~［一

固體X

Cu一|過濾1

金屬M(fèi)?……：

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.固體X主要成分是Fe（0H）3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大02壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

10.（2022.湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下:

過量Na2cO：,NaAIO2

（器）黑3

濾液

卜.列說法錯(cuò)誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AIF6和CO2

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

鎂、鋁、銅及其重要化合物基礎(chǔ)綜合訓(xùn)練

典例一鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

1.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.鋁和NaOH溶液反應(yīng)：A1+2OH-=A1O2-十2H2t

D.用燈堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)

鋁會(huì)滴落下來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低

答案A

解析A項(xiàng)，無論是和還是其氧化物都能與酸或減反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，鋁抗腐蝕

性強(qiáng)是因?yàn)楸砻嫘纬芍旅艿难趸?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷、原子均不守恒，正確的

離子方程式為2A1+2OFT+2H20=2A105+3H2t,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，打磨后的鋁

箔在酒精燈上灼燒表面生成A12O3,高熔點(diǎn)的AK）3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會(huì)

滴落，錯(cuò)誤。

2.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過鎂粉和空氣中的氮?dú)庵苽涞V（可與水發(fā)生反應(yīng)），

其裝置如下圖所示。已知:維生素C具有較強(qiáng)的還原性。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置①③中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸

B.裝置②的作用為吸收空氣中的02

c.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通空氣再點(diǎn)燃酒精燈

D.裝置⑤中堿石灰可以替換為NaCI

答案D

解析鎂可以與空氣中的氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物氮化鎂可以與水發(fā)生反

應(yīng)，故應(yīng)先除去空氣中的二氧化碳、氧氣再干燥氣體，裝置①中盛放NaOH溶

液，裝置③中裝有濃硫酸，故A正確；維生素C具有還原性，則先除去氧氣，

故B正確；實(shí)驗(yàn)前先通空氣，排盡裝置中的氧氣、二氧化碳等氣體，再點(diǎn)燃酒精

燈，使鎂與氮?dú)夥磻?yīng)，故C正確；裝置⑤的作用是防止外界的水蒸氣進(jìn)入裝置④

中與產(chǎn)物反應(yīng)，影響產(chǎn)物的純度，不能用NaCI替換，故D錯(cuò)誤。

3、判斷下列說法是否正確，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴工業(yè)上制造鎂粉口寸,可將鎂蒸氣在N2中冷卻()

⑵相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和02中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同

()

⑶冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑()

(4)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

()

⑸鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物()

⑹鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物固體只有MgO()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

4、判斷下列說法是否正確，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(DMgO與AI粉的混合物也可稱為鋁熱劑()

(2)實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁玷竭熔化NaOH、Na2co3固體()

⑶將氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀()

(4)明研可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()

(5)A1O2"、IICO3-在水溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存(

答案(l)x(2)x(3)x(4)X(5)x

典例二鎂、鋁與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)以及相關(guān)計(jì)算

1.對(duì)于A1與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.生成的氫氣中只含有D.

B.生成的氫氣中含有H，HD、D2

C生成的氫氣中只含有H2

D.以上判斷都不正確

答案B

解析根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣2A1+2H?0+

2Na0H=2NaA102+3H2t,Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)的過程中，

水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，A1先與H9反應(yīng)生成A1(OH)3,A1(OH)3與NaOD

反應(yīng)，A1(OH)3中的H與NaOD中的D可結(jié)合，生成的氫氣中含有H2、HD、

D2,故選B。

2.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶

液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()

A.3mol-L-1HCIB.4mol-L-1HNO3

C.8mol-L-1NaOHD.l8mol-L-1H2so4

答案A

解析A中Mg、Al與鹽酸反應(yīng)均生成H2;B中Mg、Al和HNCh反應(yīng)不生成

H2;C中Mg與NaOH不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;D中鋁遇濃H2sCM

鈍化，無H2生成。

3.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2molL-'的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)

測(cè)得生成氣體的體積H已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間r的關(guān)系如圖所示，則下列說

法錯(cuò)誤的是()

A.x=2.24

B專內(nèi)的物質(zhì)的量為0.2mol

C.反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量

D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

答案C

解析由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x=2.24,A正

確；根據(jù)生成的H2為2.24L,可知Na失去0.2mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2

mol,B正確；反應(yīng)時(shí)如果鈉過量，則鈉會(huì)與水反應(yīng)，生成的氣體必多于2.24L,

C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖像，

D正確。

4、鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列

問題：

⑴等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比

>____________O

⑵足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，

產(chǎn)生H2的體積之比是___________。

⑶足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCkNaOH溶液中，

若二者產(chǎn)生的H2相等，則HC1和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_____________

（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol.L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中

分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：“乙尸

1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（填字母）。

A.5.4gB.3.6g

C.2.7gD.1.8g

答案(1)1：1(2)1：3(3)3：1(4)A

解析⑴根據(jù)化學(xué)方程式：2AI+6HCl=2AlCh+3H2t>2A1+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t,得Al與Hz的關(guān)系式均為2Al?3H2,故只要參加反

應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中A1過量，產(chǎn)生的H2由

HC1和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HC1?3H2、2NaOH?3H2,

故當(dāng)HC1、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1：3。(3)因?yàn)殇X足

量且產(chǎn)生Hz的量相等，根據(jù)關(guān)系式〃(HC1)：〃(NaOH)=3：1,又因?yàn)閮扇芤后w

積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)：c(NaOH)=n(HCl)：〃(NaOH)=3：1。(4)其反

應(yīng)原理分別為2Al+6HQ=2AlCb+3H2t,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+

3H2fo可見當(dāng)參加反應(yīng)的HC和NaOH的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生死的體積比

是1：3,而題設(shè)條件體積比為1:2,說明投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的，而

對(duì)于NaOH來說是不足的。

2A1+6HC1-2A1C13+3H2t

6mol3mol

3mol,L1X0.1L0.15mol

則Al與NaOH反應(yīng)生成的Hz為0.15mol義2=0.3mol。

2A1+2Na()H+2H,()^=2NaAl()2+3H2t

2X27g3mol

5.4g0.3mol

即投入的鋁粉為5.4g。

典例三鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

1、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(均與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系

正確的是()

A.甲向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.乙向NaAlCh溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D.丁向NaOH、Ba(OH)2.NaAlCh的混合溶液中逐漸通入CCh至過量

答案C

解析向AIC13溶液中加入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C13

+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl、NaOH+AI(0H)3=NaA102+2H2O則消耗

NaOH的物質(zhì)的量為3：1,A不正確；向NaAKh溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO?+HC1+H2O=A1(OH)3I+NaCl,3HC1+

A1(OH)3=A1C13+3HQ,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1:3,B不正確；向NH4A1(SC)4)2

溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，起初為AF+與OFF發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3

沉淀，然后為NH；與OK反應(yīng)生成一水合氨，最后為A1(OH)3與OK反應(yīng)生成

AKh和水，C正確；向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO?的混合溶液中逐漸通入CO2至

過量，最后一步反應(yīng)為BaCCh+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀的物質(zhì)的量減小，

D不正確。

2、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是()

A.A1既可用于食品包裝，也可用作建筑材料

B.AI2O3既可用來冶煉金屬AI,也可用作耐火材料

C.明研［KA1(SO4)2J2H8］既可用作凈水劑，也可用作消毒劑

D.A1(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽

答案C

解析A項(xiàng)，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金

屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確；B項(xiàng)，電解熔融的AI2O3可冶

煉金屬Al,由于AbOa具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確；C項(xiàng)，明

磯［KA1(SO4)242H2O］溶于水后，AP一能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的Al(0H)3膠體具有

吸附作用，可用作凈水劑，但Al(0H)3并不具有消毒作用，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al(0H)3

與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。

3、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.B溶液含A102

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會(huì)造成污染

答案B

解析根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，

則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性

條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根和氨氣，則溶液B含偏鋁酸根，氣體D

為氨氣，B溶液中存在A1OE,A說法正確；硝酸鋁溶液和偏鋁酸根溶液混合時(shí)，

發(fā)生相互促進(jìn)水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，B說法錯(cuò)誤；D、F分別為氨氣、硝酸，

可反應(yīng)生成硝酸鐵，屬于鹽類，C說法正確；E為二氧化氮，有毒，排入大氣中

會(huì)造成污染，D說法正確。

典例四氫氧化鋁的制備

1.用含有少量Mg的A1片制取純凈的A1(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()

①加鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成A1(OH)3

⑤加鹽酸生成AI(OH)3⑥加過量氨水生成AI(OH)3

A.①⑥③B.①③⑥③

C.②③④③D.②③??

答案C

解析2Al+2OH-+2H2O=2AK)2+3H2t,Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，過濾后

向NaAKh溶液中通入過量CO2生成A1(OH)3沉淀，再過濾就可得到Al(OH)3o

2.某興趣小組計(jì)劃用A1、稀H2so-NaOH溶液制備1molAl(OH)3o設(shè)計(jì)如下三

種方案：

方案I：向AI中加入NaOH溶液,至AI剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中

加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。

方案n:向A1中加入硫酸，至A1剛好完全溶解彳導(dǎo)溶液②。向溶液②中加NaOH

溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。

方案HI:將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后

將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是()

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B方案HI所用硫酸的量最少

C.方案1[I比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案川時(shí)，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

答案D

解析三種方案中，消耗A1都為Imol,Al都由0價(jià)升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一樣多，A正確；從三個(gè)方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，

方案HI所用硫酸的量最少，B正確；方案I需控制酸的加入量，方案II需控制堿

的加入量，而方案HI不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案HI比前兩個(gè)方案更

易控制酸堿的加入量，C正確；采用方案III時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為3A1OJ4-A13++

6H2O=4A1(OH)3I,可知，用于制備溶液①的Al占總量的().75,D不正確。

典例五含鋁元素的除雜與提純

I.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng)，過濾,向?yàn)V液

中通入過量C02后過濾

D.MgO中混有少量AI2O3:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得

至ljMgO

答案B

解析A1(OH)3不溶于氨水，故向含少量A13+的Fe3+溶液中加入過量氨水時(shí)，F(xiàn)e3

|、Al"均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。

典例六有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析與計(jì)算

1.室溫下,在0.2molL-1Ah(SO4)3溶液中,逐滴加入1.()mol-L-1NaOH溶液，

實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

()

A.a點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性的原因是AP+水解離子方程式為A13++3OH-=A1(OH)3

B.a~b段，溶液pH增大，A1濃度不變

C.b?c段，加入的OH-主要用于生成A1(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時(shí)，A1(OH)3沉淀開始溶解

答案C

解析A項(xiàng)，A12(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，A13+水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為

A13++3H2OA1(OH)3+3H\錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a?b段，加入NaOH消耗H卡,使

A13++3H2OA1(OH)3+3H+反應(yīng)正向進(jìn)行，AN的濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b?

c段，pH變化不明顯，說明OFF主要用于生成A1(OH)3沉淀，正確；在c?d段，

pH逐漸增大，說明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點(diǎn)，A1(OH)3沉淀已完全溶解，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

2.向等物質(zhì)的量濃度的HC1、AlCb、NMCl、MgCb混合溶液中逐滴加入1molL

的NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是()

〃(沉淀)

V(NaOII)

A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4cl反應(yīng)

B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AP++3OH-

A1(OH)3I

C在d~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH?=A1O廠+

2H20

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3\Mg2

+、NH"A1(OH)3

答案D

解析向等物質(zhì)的量濃度的HQ、AICI3、NH4CI,MgCb混合溶液中逐滴加入1

IIIUILT的NaOH溶液，依次發(fā)生0?a段H+H-OH-=H2O,a?b段A13++3OH

-=A1(OH)3I,b?c段Mg2++2OH==Mg(OH)2I,c?d段NH$+OH~

=NH.VH20,d?e段A](OH)3+OH=A102+2H2OO

3.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生

氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加

入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()

V(NaOH)/mL

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為H.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

答案D

解析根據(jù)圖可知，0?20mL發(fā)生酸堿中和，20?200mL發(fā)生離子與堿生成沉

淀的反應(yīng)，200-240mL發(fā)生A1(OH)3+NaOH=NaAlOz+2H20,200mL時(shí)生

成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。A項(xiàng)由圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為

0.15mol,則n(Mg)=/2[Mg(OH)2]=0.15mol,溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：().35

mol—0.15mol=0.2mol,根據(jù)鋁原子守恒可得：〃(Al)=0.2mol,則Mg和Al

的總質(zhì)量為：0.15molX24g/mol+0.2molX27g/mol=9g,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)

由200?240mL發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3+Na0H=NaA102+2H2O,消耗氫氧化鈉

的物質(zhì)的量為0.2moL則c(NaOH)=0.2mol/0.04L=5mol/L,200mL時(shí)生成沉

淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則C(H2SO4)=5mol/LX0.2LX1^0.5L=1mol/L,

故B錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；C項(xiàng)與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)應(yīng)為(0.15

mol+().3mol)X22.4LmoF1=10.08L,故C錯(cuò)誤。

典例七有關(guān)鎂、鋁及其化合物的工藝流程

1.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCb)制密金屬鎂，其工藝流程如下，

下列說法中錯(cuò)誤的是()

足量的石灰漿適量鹽酸__________

畫--Mg(OH)2-----------1MgCb溶液|糠磔|MgC12-6H2O

操作①

A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B?若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

答案B

解析操作①發(fā)生MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCh,該反應(yīng)是非氧

化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；操作①是過濾操作，用到燒杯、漏斗、玻璃棒三種玻璃

儀器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；操作②是MgCb溶液制得MgCb?6H2O,操作是蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶，C項(xiàng)正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

2.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝

流程如下：

|＞警產(chǎn)通入0-

TAKOH大盧蜀可可隨

過濾

下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B.試劑Y是HC1,它與AlCh一反應(yīng)生成氫氧化鋁

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果

答案A

解析B項(xiàng)，若試劑Y是HCL過量H+與A105反應(yīng)生成AU+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖

中所示轉(zhuǎn)化只有一步是氧化還原反應(yīng)2Al2O3型邂=4Al+3O2t,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試

劑X為氫氧化鈉，濾渣C為氧化鐵，濾液A為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液,

通入過量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+

NaHCCh,不能對(duì)換，錯(cuò)誤。

3.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是AI2O3XH2O.SiO”Fe2O3等）提取純ALO3做冶煉

鋁的原料，提取時(shí)操作過程如圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（)

過量鹽H不溶物I

酸、過濾過城NaOH沉淀

"澗溶液沼液

濾液

純A1?。,住斷流卜!過求鹽

酸、過濾

④

A.④⑤B.③④

C.②⑤D.①②

答案A

解析鋁土礦灼燒除去結(jié)晶水，向灼燒后的不揮發(fā)物質(zhì)中加入過量的鹽酸，ALCh、

Fe2O3溶解成鋁鹽、鐵鹽，過濾除去不溶的雜質(zhì)二氧化硅等，濾液中含有過量的

鹽酸，向②的濾液中加入過量氫氧化鈉使鋁鹽變戌偏鋁酸鹽，而鐵離子轉(zhuǎn)化為氫

氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中含有過量的氫氧化鈉，向③的濾液中加入過量鹽

酸，溶液中偏鋁酸根、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁、氯化鈉，溶液溶質(zhì)為氯化鋁、氯

化鈉，不能生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入二氧化碳，可得氫氧化鋁沉淀，故④錯(cuò)誤，

氫氧化鋁沉淀灼燒分解生成氧化鋁，干燥不能使氫氧化鋁分解，故⑤錯(cuò)誤，故選

Ao

4.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e?O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

被

化過時(shí)x「L邂

鋁

礦過求

反應(yīng)I、d溶液乙co2

石過渡反應(yīng)11、

過濾

對(duì)上述流程中的判斷正確的是（）

A.試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.工業(yè)上可采用Fe還原AI2O3的方法制A1,但成本較高

c.反應(yīng)n中co?可以用CH3co0H溶液代替

D.反應(yīng)I中的反應(yīng)為：C02+2AIO2-+3H2O=2A1（OH）3I+COF

答案c

解析分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，A12O3溶于氫氧化鈉溶液得到

NaAlCh溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)I過濾出沉淀為FezCh,

所得溶液乙為NaAlO?溶液；向NaAKh溶液中通入過量CCh,化學(xué)方程式為

NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+NaHCCh,所以Y為NaHCCh溶液，A1(OH)3

加熱分解生成AI2O3,電解熔融A12O3得到Al。A.試劑X不是氨水,錯(cuò)誤；B.Fe

不如AI活潑，F(xiàn)e與ALO3不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)H中CO2溶于水得碳酸，碳酸

是弱酸，可以用CH3coOH溶液代替，正確；D.反應(yīng)I中的反應(yīng)為：AhO3+2OH

■=2A1O2+H2O,錯(cuò)誤。

5、一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)x碳、氯氣

無水

海水

?苫肉水一［^HWH^一MgCI

II2

濾液氣體

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCh制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為M