/第05講原子結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二原子的核外電子排布考點(diǎn)三元素周期表的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)四元素周期律實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能1．知道元素、質(zhì)量數(shù)、核素、同位素的含義。2．能根據(jù)核素符號(hào)判斷質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的數(shù)值。1．了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫(huà)出1～18號(hào)元素原子和簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。1．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．規(guī)范表達(dá)1～18號(hào)元素在周期表中的位置。1．依據(jù)元素周期表及元素周期律判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。一、原子結(jié)構(gòu)1.原子組成2.粒子間三關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝＋原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于電性關(guān)系電中性微粒(原子或分子)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)帶電離子(質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù))陽(yáng)離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)＝陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)＝數(shù)量關(guān)系原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)【溫馨提示】微粒符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義二、核素與同位素1．一種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類(lèi)數(shù)遠(yuǎn)原子的種類(lèi)數(shù)；一種元素也可能只有一種核素。2．同位素中的“位”即核素的位置相同，即在元素周期表中占位置。3．同位素的“六同三不同”4．元素、核素、同位素的關(guān)系5．元素、核素、同位素的判斷方法①判斷元素、核素和同位素時(shí)，要抓住各種粒子的本質(zhì)。質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是原子，也稱(chēng)為核素，同種元素的不同核素互稱(chēng)。②分析原子表示符號(hào)的幾組數(shù)字。eq\o\al(A,Z)X，只要Z相同，就是同種；Z和A均相同，是同種；Z相同，A不相同的互稱(chēng)；Z不相同的不論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱(chēng)為同位素?！緶剀疤崾尽吭?、核素、同位素、同素異形體的比較區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同相同的一類(lèi)原子總稱(chēng)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范圍同類(lèi)原子原子原子單質(zhì)特性只有種類(lèi)沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全完全相同相互相同、性質(zhì)及組成或結(jié)構(gòu)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H三種核素eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H互稱(chēng)同位素O2與O3互為同素異形體聯(lián)系三、原子的核外電子排布1．不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)離核遠(yuǎn)近由到能量高低由到2．排布規(guī)律一低電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里四不超各電子層最多容納的電子數(shù)為最外層電子數(shù)最多為個(gè)(n＝1時(shí)，最多容納2個(gè)電子)次外層電子數(shù)最多為個(gè)倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個(gè)3．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個(gè)電子最外層有2個(gè)電子4．原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外。5．離子結(jié)構(gòu)示意圖①當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與少一個(gè)電子層的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成與電子層數(shù)相同的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)【溫馨提示】常見(jiàn)“10電子”“18電子”微粒①“10電子”的微粒：分子離子一核10電子二核10電子三核10電子四核10電子五核10電子②常見(jiàn)的“18電子”的微粒：分子陽(yáng)離子陰離子③其他等電子數(shù)的粒子a.“2電子”的粒子：。b.“9電子”的粒子：。c.“14電子”的粒子：。d.“16電子”的粒子：。④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子a.Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；b.HS－、Cl－；c.F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)；d.N2、CO等。四、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素周期表的概念1.元素周期表的概念：元素周期表是一種將所有已知的化學(xué)元素按照原子序數(shù)和電子排布排列的表格，它能夠反映出元素的周期性規(guī)律和族性特征。2.原子序數(shù)：（1）定義：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱(chēng)之為，＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）元素周期表中原子序數(shù)的有關(guān)規(guī)律①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差：a.元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目；b.元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目。②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為。③應(yīng)用關(guān)系：a．電子層數(shù)＝。b．質(zhì)子數(shù)＝。c．最外層電子數(shù)＝。d．主族元素的最高正價(jià)＝。最低負(fù)價(jià)＝－|8－|。3.編排原則（1）周期：把相同的元素，按的順序，從左至右排成的橫行。（2）族：把相同的元素，按的順序，從上至下排成的縱行。（二）周期表的結(jié)構(gòu)1.周期

（1）概念：元素周期表每一個(gè)，叫做一個(gè)周期，共個(gè)周期，除第一周期外，其余各周期均從開(kāi)始過(guò)渡到，最后以元素結(jié)束。（2）與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)＝。（3）分類(lèi)：①短周期：包括第周期，分別有種元素。②長(zhǎng)周期：包括第周期，分別有種元素。2.族:周期表中有十八個(gè)縱行，但第8、9、10三個(gè)縱行為一族，所以共十六個(gè)族。7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)第Ⅷ族，1個(gè)0族。（1）周期表中族的特點(diǎn)和劃分個(gè)數(shù)元素周期表中有個(gè)縱列，共有個(gè)族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝分類(lèi)主族共有個(gè)，包括副族共有個(gè)，包括，第Ⅷ族，第Ⅷ族包括第三個(gè)縱列0族占據(jù)元素周期表的第縱行，最外層電子數(shù)為(He是)（2）常見(jiàn)族的特別名稱(chēng)族別名第ⅠA族(除氫外)元素第ⅦA族元素0族稀有氣體元素3.過(guò)渡元素（1）元素周期表中部從第IIIB族第IIB族10個(gè)縱列共六十多種元素，過(guò)渡元素都是元素。（2）過(guò)渡元素——鑭系與錒系①鑭系元素：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共種元素。②錒系元素：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共種元素。4.元素周期表中方格里的符號(hào)的意義【溫馨提示】元素的主要化合價(jià)元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系主族元素最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)(O、F除外)最低化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8或2常見(jiàn)元素化合價(jià)的特殊點(diǎn)F元素：－1、0價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)O元素：－2、－1、0價(jià)，有正化合價(jià)，但是沒(méi)有其所在族的最高正化合價(jià)氫元素：①金屬氫化物中，氫顯－1價(jià)，如NaH、NaAlH4；②非金屬氫化物中，氫一般顯+1價(jià)，如NH3、CH4最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和①等于0的短周期元素：H、C、Si②等于2的短周期元素：N、P③等于4的短周期元素：S④等于6的短周期元素：Cl五、元素周期律1.同周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素逐漸減弱，逐漸增強(qiáng)，即：項(xiàng)目同周期(左→右)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)相同原子半徑逐漸離子半徑陽(yáng)離子逐漸陰離子逐漸，r(陰離子)r(陽(yáng)離子)性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸，非金屬性逐漸離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸，陰離子還原性逐漸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸，酸性逐漸2.同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸原子半徑逐漸離子半徑逐漸性質(zhì)化合價(jià)相同，最高正化合價(jià)＝(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸，非金屬性逐漸離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸，陰離子還原性逐漸非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性形成，熱穩(wěn)定性逐漸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸，酸性逐漸3.“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用（1）元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)＝周期序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)))位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多))\a\vs4\al(越易失電子,還原性越強(qiáng)),\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少))\a\vs4\al(越易得電子,氧化性越強(qiáng))))性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左→右)→最外層電子數(shù)遞增→非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱同主放(上→下)→電子層數(shù)遞增→非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)（2）元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H)無(wú)中子。②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開(kāi)始，但第一周期例外，是從氫元素開(kāi)始。③所有元素中，碳元素形成的化合物種類(lèi)最多。④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。⑤氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)?！緶剀疤崾尽?.短周期元素特殊元素的推斷2.常見(jiàn)短周期元素的推斷依據(jù)突破口結(jié)論周期數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）的元素H、Be、Al主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）2倍的元素C、S主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）3倍的元素O周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）2倍的元素Li周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）3倍的元素Na元素價(jià)態(tài)與原子半徑的性質(zhì)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素S最高正價(jià)不等于主族序數(shù)的元素O、F短周期中原子半徑最小的元素H短周期中原子半徑最大的元素Na元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的關(guān)系W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O，X是S最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素Cl最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素S最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2的元素N、P最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素H、C、Si金屬性、非金屬性的性質(zhì)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素Na非金屬性最強(qiáng)的元素F應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料Si地殼中的含量空氣中含量最多的元素N地殼中含量最多的元素O地殼中含量最多的金屬元素Al物質(zhì)的特殊性質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見(jiàn)物質(zhì)Al、Al2O形成化合物種類(lèi)最多、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素C氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素N密度最小的氣體H氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素S氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成離子化合物的元素N同主族并且能夠形成離子化合物的兩種元素H、Na同周期三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水Na、Al、S（或Cl）考點(diǎn)一原子的構(gòu)成【典型例題】【例1】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）考古學(xué)家用對(duì)古代文物進(jìn)行斷代。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為8C．電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為6【即時(shí)演練】1．Se是人體必需的微量元素，的原子核內(nèi)中子數(shù)是A．44 B．78 C．34 D．1122．利用可以對(duì)糧、蔬、果、肉等進(jìn)行輻照滅菌。下列關(guān)于的說(shuō)法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為27 B．中子數(shù)為60 C．質(zhì)量數(shù)為87 D．核外電子數(shù)為333．與OH-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne考點(diǎn)二原子的核外電子排布【典型例題】【例1】半導(dǎo)體元器件中含有晶體硅，下圖為硅原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．核電荷數(shù)為14 B．電子層數(shù)為2C．最外層電子數(shù)為4 D．質(zhì)子數(shù)為14【即時(shí)演練】1．某元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素位于A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅣA族2．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D．原子的次外層電子數(shù)都是83．下列微粒中，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的是A．He與Li B．與 C．與 D．與Ar考點(diǎn)三核素、同位素的概念與相關(guān)判斷【典型例題】【例3】日本福島核廢水排海引起輿論風(fēng)波，核廢水中不只含有放射性氚，真正具有傷害性的，還有6種放射性元素，分別是碘-131、銫-134和銫-137、碳-14、鈷-60和鍶-90。下列敘述正確的是A．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25 B．和互稱(chēng)為同素異形體C．銫-134的核外電子數(shù)為134 D．和的核外電子數(shù)之差為4【即時(shí)演練】1．下列說(shuō)法正確的是A．C60和C70互為同位素B．正丁烷和異丁烷互為同系物C．碘晶體和碘蒸氣互為同素異形體D．H2NCH3COOH和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體2．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新型氫微粒，這種微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法正確的是A．該微粒的化學(xué)式：H3 B．該微粒是氫元素的一種新的同位素C．該微粒比普通的H原子多2個(gè)質(zhì)子 D．微粒呈中性3．氧元素有三種核素16O、17O、18O，對(duì)這三種核素的描述不正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同 B．質(zhì)量相同 C．化學(xué)性質(zhì)相同 D．位置相同（周期表中）考點(diǎn)四元素周期表的結(jié)構(gòu)【典型例題】【例4】下列屬于長(zhǎng)周期元素的是A．Si B．K C．P D．He【即時(shí)演練】1．錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于金屬元素 B．元素符號(hào)為ReC．質(zhì)子數(shù)為75 D．相對(duì)原子質(zhì)量為186.2g2．原子序數(shù)為35的元素R，在周期表中的位置為A．第三周期第VA族 B．第四周期第VIIA族C．第五周期第IIIA族 D．第四周期第VA族考點(diǎn)五同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【典型例題】【例5】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）硫酸鎂銨晶體[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(S)>r(Mg) B．最高化合價(jià)：N>SC．非金屬性：N>O D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S【即時(shí)演練】1．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．還原性：HCl＞HBrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S2．下列說(shuō)法正確的是A．堿性： B．半徑：C．酸性： D．最低負(fù)化合價(jià)：3．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。這兩種元素在元素周期表中均位于IA族，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．金屬性：C．堿性： D．最外層電子數(shù)：考點(diǎn)六“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用【典型例題】【例6】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）位于元素周期表第二周期IA族的Li被譽(yù)為“21世紀(jì)的能源金屬”。下列說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池被廣泛應(yīng)用 B．Li易得電子C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液變紅 D．Li不與鹽酸反應(yīng)【即時(shí)演練】1．下圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半徑：W>ZC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>W D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>R2．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）半胱氨酸是人體細(xì)胞正?；顒?dòng)的必需氨基酸之一。（1）組成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是。（2）非金屬性N強(qiáng)于C。①事實(shí)依據(jù)：的酸性比(填“強(qiáng)”或“弱”)。②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋?zhuān)篘和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后稱(chēng)為硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潛在的抗癌分子藥物。Se與O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推測(cè)正確的是(填字母)。a.Se的最低化合價(jià)為價(jià)b.原子半徑：c.將通入溶液中，可生成S1．eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)等大分子的空間結(jié)構(gòu)，核素eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))N的中子數(shù)是A．15 B．7 C．14 D．82．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）下列關(guān)于氦-3的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)量數(shù)是3 B．中子數(shù)是2 C．核外電子數(shù)1 D．質(zhì)子數(shù)是33．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）核素的核外電子數(shù)是A．56 B．30 C．82 D．264．是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為1775．“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鎢(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鎢()的說(shuō)法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為74 B．中子數(shù)為112 C．質(zhì)量數(shù)為186 D．核外電子數(shù)為2606．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層C．屬于帶負(fù)電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．與互為同位素 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．與互為同素異形體 D．和互為同分異構(gòu)體8．對(duì)于隨原子序數(shù)依次增大的11~17號(hào)元素，下列說(shuō)法中不正確的是A．電子層數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減小C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)9．我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用與同時(shí)參與的核反應(yīng)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說(shuō)法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等10．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是 11．下列元素中，原子半徑最大的是A． B． C． D．12．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞XB．氫化物最穩(wěn)定的元素為ZC．最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X13．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X為Si，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA．X的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸B．W、Y兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物之間能反應(yīng)C．可用單質(zhì)Y、氫氣、水為原料制取鹽酸D．Z原子的核外最外層電子數(shù)為614．元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，四種元素處于同一橫行，是由于它們的數(shù)相同，鹵族元素處于同一縱行，是由于它們的數(shù)相同。A．電子層數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．中子數(shù)

D．最外層電子數(shù)（2）碘元素在元素周期表中的位