專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物課時(shí)2碳酸鈉碳酸氫鈉內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動(dòng)方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)并比較。2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法?；顒?dòng)方案1.實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中溶解性的相對(duì)大小。活動(dòng)一：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)(1)在2支試管中分別加入各約1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體，分別滴加幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管底部

(2)繼續(xù)向試管內(nèi)加入5mL水，振蕩

(3)向試管內(nèi)滴加1～2滴酚酞溶液

Na2CO3結(jié)塊變成晶體，放熱NaHCO3少量溶解，吸熱固體完全溶解不能完全溶解溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)闇\紅色實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)結(jié)論溶解性

其他

碳酸鈉在水中的溶解性強(qiáng)于碳酸氫鈉碳酸鈉加水先變成含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)2.實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。完成下列實(shí)驗(yàn)探究，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。①熱穩(wěn)定性：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②與酸反應(yīng)：向分別盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的試管中滴加幾滴洗滌劑，再同時(shí)加入等體積、等濃度的鹽酸(可用兩支相同的膠頭滴管同時(shí)吸取)。③與鹽反應(yīng)：用試管分別取少量碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，滴加氯化鈣溶液。④與堿反應(yīng)：用試管分別取少量碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，滴加足量氫氧化鈣溶液?；瘜W(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)①熱穩(wěn)定性

—

②與酸反應(yīng)

試管1中澄清石灰水變渾濁，試管2中無(wú)明顯現(xiàn)象碳酸氫鈉固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率比碳酸鈉快Na2CO3＋2HCl===

2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)③與鹽反應(yīng)

④與堿反應(yīng)

兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，且盛放碳酸氫鈉溶液的試管中還有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋H2O＋CO2↑兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O活動(dòng)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、石堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，水溶液堿性較強(qiáng)易溶于水，相同濃度溶液堿性比碳酸鈉弱碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定例：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?

)①用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2

③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.①②③④ B.①②

C.②③ D.①②④D【解析】Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固體就是Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2為淡黃色，觀察即可分辨。MgCO3與Mg(OH)2

都是難溶于水的白色沉淀，故MgCl2溶液不能區(qū)別Na2CO3溶液和NaOH溶液。將稀鹽酸滴入NaHCO3溶液中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，沒(méi)有立即產(chǎn)生氣泡，當(dāng)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以可用稀鹽酸來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。中國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)：第一，揭開了索爾維法的秘密；第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法；第三，就是他為發(fā)展小化肥工廠所作出的貢獻(xiàn)。1921年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛(ài)的制革專業(yè)，回到祖國(guó)。為了實(shí)現(xiàn)中國(guó)人自己制堿的夢(mèng)想，揭開索爾維法生產(chǎn)的秘密，打破洋人的封鎖，侯德榜把全部身心都投入到研究和改進(jìn)制堿工藝上，經(jīng)過(guò)5年艱苦的摸索，終于在1926年生產(chǎn)出合格的純堿?；顒?dòng)三：侯氏制堿法思考：1.侯氏制堿法的基本原理是什么？制得的堿是什么物質(zhì)？【解析】NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl、2.純堿有哪些作用？【解析】

純堿是一種重要的化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。課堂反饋245136[南京期末]閱讀下列資料，完成1～2題。從海水中獲得的NaCl是侯氏制堿法的重要原料，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，將析出的固體灼燒獲取碳酸鈉。1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的強(qiáng)B.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液C.相同條件下等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，前者堿性弱D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量相等D245136【解析】NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3受熱不分解，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；澄清石灰水與兩者反應(yīng)均生成CaCO3沉淀，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；兩者濃度相同，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤。2451362.下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)【解析】

生成的CO2中有HCl氣體和H2O(g)，沒(méi)有除雜，A錯(cuò)誤；CO2氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；灼燒NaHCO3應(yīng)使用坩堝，D錯(cuò)誤。A.制取純凈的CO2 B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3固體 D.灼燒NaHCO3C245363.除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是(

)A.通入足量CO2 B.加入氫氧化鋇溶液

C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸1【解析】

除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入足量CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。A245364.[2025泰州中學(xué)期中]下列有關(guān)鈉及其化合物描述正確的是(

)A.鈉表面自然形成的氧化層可保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化B.鈉可將Ti、Zr、Nb等金屬?gòu)钠渎然锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)C.實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液D.NaHCO3俗稱小蘇打，是食用發(fā)酵粉的主要成分之一1【解析】

鈉表面自然形成的氧化層不是致密的氧化物保護(hù)膜，不能夠保護(hù)內(nèi)層金屬，A錯(cuò)誤；鈉會(huì)優(yōu)先與鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出其他金屬，B錯(cuò)誤；均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯(cuò)誤。D245365.[2025連云港期末]室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向Na2CO3溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無(wú)氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)3：向Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。124536下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明Na2CO3可電離出OH－B.實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClC.由實(shí)驗(yàn)3可以推測(cè)Na2CO3與CO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)1B245366.[徐州期末]Na2CO3和NaHCO3在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，以氯化鈉為原料制備Na2CO3和NaHCO3的部分工藝流程如下。已知：NaHCO3、NH4Cl、NaCl溶解度隨溫度的變化如圖所示。溫度高于

100℃時(shí)，NH4Cl開始顯著分解。124536(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________________。反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________________________________。反應(yīng)Ⅰ過(guò)濾所得的NaHCO3需要洗滌、干燥。其中檢驗(yàn)NaHCO3是否洗滌干凈的操作是__________________________________________________________________________________________。1NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl取最后一次洗滌液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗滌干凈24536(2)以下是處理母液的兩種方法。方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_________________________________________。方法二：向母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體，加入食鹽的目的是______________________。所得NH4Cl樣品中含有少量的NaCl和NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH4Cl樣品：將