PAGE1第02講化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情解碼·命題預(yù)警 202體系構(gòu)建·思維可視 303核心突破·靶向攻堅(jiān) 4考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài) 4知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng) 4知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài) 6考向1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 9【思維建模】采用極端假設(shè)，界定濃度范圍考向2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 10【思維建模】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng) 11知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡的過程 11知識(shí)點(diǎn)2外界條件對化學(xué)平衡的影響 11考向1影響化學(xué)平衡的因素 16【思維建?！拷獯鸹瘜W(xué)平衡移動(dòng)題目的思維模型考向2化學(xué)平衡移動(dòng)圖像分析 18【思維建?！拷獯鹚俾蕡D像題的基本思路04真題溯源·考向感知 29考點(diǎn)要求考察形式2025年2024年2023年化學(xué)平衡狀態(tài)選擇題非選擇題化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)選擇題非選擇題T12、T15（4）、T19（3）T10（C）、T13（A）T14考情分析：1.利用平衡常數(shù)K與Qc的關(guān)系判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向，是分析等溫條件下平衡移動(dòng)問題的基本思路，越來越受到重視。2.預(yù)計(jì)2026年北京高考會(huì)考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)在生產(chǎn)、生活、科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用，考生應(yīng)予以重視。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。3.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。4.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。5.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng)1.定義：在__相同__條件下既可以向__正__反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向__逆__反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(雙向性)2.特點(diǎn)——“三同一小”：①三同：a．相同條件下；b．正逆反應(yīng)__同時(shí)__進(jìn)行；c．反應(yīng)物與生成物__同時(shí)__存在。②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都__小于__(填“大于”或“小于”)100%。3.表示方法：在化學(xué)方程式中用“?”表示。得分速記（1）平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100％。（2）能量轉(zhuǎn)化可逆：若正反應(yīng)是吸（放）熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放（吸）熱反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：在一定條件下的__可逆__反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的__濃度__不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化，__正反應(yīng)速率__和__逆反應(yīng)速率__相等的狀態(tài)。2.建立過程：在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中?；瘜W(xué)平衡的建立過程可用如下v－t圖像表示。圖像分析：反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，v(正)最大，生成物濃度為0，v(逆)為↓反應(yīng)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)物濃度逐漸減小→v(正)。生成物濃度由零逐漸增大→v(逆)從零

↓達(dá)到平衡時(shí)v(正)v(逆)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?.零逐漸減小逐漸增大=保持不變3.化學(xué)平衡特征【答案】3..正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量和濃度4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志角度標(biāo)志正、逆反應(yīng)速率①用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v正＝v逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。②反應(yīng)方程式[如aA（g）＋bB（g）?cC（g）＋dD（g）]中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v正（A濃度（含量）①反應(yīng)方程式中任意一種物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。②反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或氣體體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡平衡常數(shù)物質(zhì)的濃度商（Qc）等于化學(xué)平衡常數(shù)（Kc）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡得分速記(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等?？枷?可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡的建立例1（24-25高三上·北京·開學(xué)考試）化學(xué)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過量稀硫酸與塊狀石灰石；②過量的氫氣與氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③過量稀硝酸與銅反應(yīng)；④常溫下將鋁片投入到過量濃硫酸中；⑤過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑥過量的鋅與的硫酸反應(yīng)；⑦過量的和濃鹽酸A．③⑥ B．②③⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦【答案】C【解析】①稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故①正確；②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故②正確；③銅與過量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，銅完全反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故③錯(cuò)誤；④常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，故④正確；⑤隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅無法與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正確；⑥鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦M(jìn)nO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，不能與稀鹽酸反應(yīng)，過量的和濃鹽酸反應(yīng)，到最后濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不再反應(yīng)，⑦正確；故答案為C。思維建模采用極端假設(shè)，界定濃度范圍假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度/(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(mol·L－1)00.20.4設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度/(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為c(X2)∈(0,0.2)，c(Y2)∈(0.2,0.4)，c(Z)∈(0,0.4)。【變式訓(xùn)練1·變載體】（23-24高三下·北京·期末）為探究苯酚與的顯色反應(yīng)，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色溶液紫色較①中深序號(hào)③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色較①中淺紫色較①中淺已知：苯酚和顯色的原理為下列說法不正確的是A．該顯色反應(yīng)中有共價(jià)鍵的斷裂和配位鍵的形成B．對比①②，可驗(yàn)證上述顯色反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．推測④中溶液的紫色較③中淺D．對比①④，可證明與配位【答案】D【解析】A．該顯色反應(yīng)中苯酚上的羥基O-H鍵斷裂，同時(shí)有配位鍵的形成，A正確；B．對比①②，增加苯酚的濃度，平衡正向移動(dòng)，顏色加深，可驗(yàn)證上述顯色反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．④中加硫酸，氫離子濃度增加，平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺，推測④中溶液的紫色較③中淺，C正確；D．對比①④，④中加入硫酸，如果與配位，則應(yīng)該顏色消失，D錯(cuò)誤；故選D。【變式訓(xùn)練2】（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）某小組為探究與之間的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為棕黃色②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無色澄清溶液①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色②開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液已知：(無色)(無色)；為白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在：呈無色，呈黃色。下列結(jié)論或推斷不合理的是A．與能發(fā)生反應(yīng)：B．與反應(yīng)的速率快于與反應(yīng)的速率C．黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時(shí)，有生成D．與生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度【答案】B【解析】A．CuI為白色沉淀，可吸附而顯土黃色，CuI2在溶液中不存在，故CuSO4與KI能發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；B．已知(無色)(無色)，結(jié)合第一個(gè)實(shí)驗(yàn)逐滴加入Na2S2O3溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)該是附著在表面的先反應(yīng)，故CuI與Na2S2O3反應(yīng)的速率慢于與Na2S2O3反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；C．第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色，發(fā)生反應(yīng)，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液時(shí)，開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，此時(shí)生成了；黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時(shí)，說明溶液中的Cu2+幾乎全部轉(zhuǎn)化為；最后黃色溶液變?yōu)闊o色溶液時(shí)，說明全部被還原為，故C正確；D．第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液最后變?yōu)闊o色溶液，故最后溶液中主要為，故Cu(Ⅱ)與生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度，故D正確；故選B。【變式訓(xùn)練3】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．量取25.00mLNaOH溶液B．檢驗(yàn)乙炔的還原性實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度D．除去CO2氣體中的HCl氣體A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．量取25.00mLNaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B．電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔中混有H2S，H2S和乙炔都可以使溴水褪色，不能檢驗(yàn)乙炔的還原性，B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)中Fe3+是過量的，無論該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，均有Fe3+剩余，加入KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+不能證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度，C錯(cuò)誤；D．CO2不和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，HCl和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的HCl氣體，D正確；故選D。考向2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例2（24-25高三上·北京順義·期末）容積均為1L的甲，乙兩個(gè)恒容密閉容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．對于甲容器，溫度不再變化時(shí)體系就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B．甲達(dá)平衡時(shí)，體系溫度若為，此溫度下的平衡常數(shù)C．前3s，甲中增大是由于溫度升高對速率的影響大于濃度降低的影響D．平衡時(shí)，平衡常數(shù)：，容器中壓強(qiáng)：【答案】D【解析】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在絕熱密閉容器，甲容器溫度不再變化時(shí)體系就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算得到平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，，平衡常數(shù)K甲==225L/mol，B正確；C．甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對反應(yīng)速率影響大，0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是：0-3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，C正確；D．容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H＜0，甲容器中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K甲＜K乙，容器中壓強(qiáng)：，D錯(cuò)誤；故選D。思維建模化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以反應(yīng)mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g）為例進(jìn)行說明：可能的情況舉例是否達(dá)到平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，Mr是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，Mr不一定溫度絕熱體系內(nèi)溫度不變是氣體密度（ρ）反應(yīng)物與生成物均為氣體的反應(yīng)恒容體系，ρ一定不一定恒壓體系，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，ρ一定不一定恒壓體系，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，ρ一定是其他如體系（反應(yīng)前后物質(zhì)的顏色有改變）顏色不再變化是【變式訓(xùn)練1】（24-25高三上·北京朝陽·期末）

它由兩步反應(yīng)組成：?。?/p>

；ⅱ．分解。反應(yīng)ⅱ在927℃時(shí)的實(shí)際轉(zhuǎn)化率(曲線a)和727℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(曲線b)如下圖所示。下列說法不正確的是A．

B．曲線a表示反應(yīng)ⅱ已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高：的轉(zhuǎn)化率D．減小壓強(qiáng)有利于提高分解的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅱ＝總反應(yīng)－反應(yīng)ⅰ×2，焓變，因此反應(yīng)ⅱ的熱化學(xué)方程式為

，A正確；B．反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，其他條件相同升高溫度平衡正向移動(dòng)，故927℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)比727℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率高，可由圖可知927℃時(shí)的實(shí)際轉(zhuǎn)化率(曲線a)比727℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(曲線b)低，因此曲線a時(shí)反應(yīng)ⅱ未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線a時(shí)反應(yīng)ⅱ未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于提高分解的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選B。【變式訓(xùn)練2·變考法】（2025·北京豐臺(tái)·二模）一定條件下，在3個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

。℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，反應(yīng)體系中相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/moltmin時(shí)物質(zhì)的量/mol甲110.8乙110.6丙22a下列說法中，正確的是A．a(chǎn)=1.6B．若，則乙中，tmin時(shí)消耗的速率等于生成的速率C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．當(dāng)丙中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于50%【答案】B【分析】將0.8molHI轉(zhuǎn)化成和為0.4mol，列三段式：，，據(jù)此分析；【解析】A．由分析可知，容器甲未達(dá)到平衡狀態(tài)，且，容器丙濃度比容器甲，速率快，故a>1.6，A錯(cuò)誤；B．若，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，則乙中，K值小于4，故tmin時(shí)可能消耗的速率等于生成的速率，B正確；C．容器內(nèi)氣體氣體的總質(zhì)量與容器體積為恒量，故壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)丙中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，列三段式：，，的轉(zhuǎn)化率等于50%，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡移動(dòng)的過程1．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程2．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的根本原因是外界條件的改變造成了v正≠v逆，其具體情況如下：(1)v正__＞__v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正__＝__v逆，平衡不移動(dòng)。(3)v正__＜__v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。得分速記①化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。②化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(v正≠v逆)。知識(shí)點(diǎn)2外界條件對化學(xué)平衡的影響1.若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)溫度升高溫度向反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v(正)、v(逆),平衡不移動(dòng)【答案】正反應(yīng)逆反應(yīng)減小增大不吸熱放熱2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如__溫度__、__壓強(qiáng)__以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠__減弱__這種改變的方向移動(dòng)。提醒：①“減弱這種改變”——升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。②化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的改變，更不能超過外界條件的變化。得分速記“稀有氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入稀有氣體))總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→v正、v逆不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入稀有氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系內(nèi)各氣體濃度同等程度減小(等同減壓)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(體積不變的反應(yīng)),\s\do5()))平衡不移動(dòng)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(體積變化的反應(yīng)),\s\do5()))平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)考向1影響化學(xué)平衡的因素例1（2025·北京·模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)論A向1mL0.1溶液中滴加1mL1HBr溶液，橙黃色加深，增大，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B向1mL中加入1mL0.3溶液后，上層液體減少使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，使酯的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C某無色溶液加稀鹽酸酸化，再加入溶液，溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體該溶液中一定含有D基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入熱水顏色加深正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．在K2CrO4溶液中存在平衡，且該溶液具有氧化性，HBr具有還原性，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2使溶液變?yōu)槌壬?，干擾探究濃度對化學(xué)平衡的影響，A錯(cuò)誤；B．向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，酯的水解需要水浴加熱，上層液體逐漸減少，才能說明催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸根和硝酸根在酸性條件下均可氧化亞鐵離子，酸性條件下原溶液中存在亞硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，故不能驗(yàn)證原溶液中含有硝酸根，C錯(cuò)誤；D．顏色加深說明濃度增加，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（ΔH>0）。根據(jù)基元反應(yīng)活化能關(guān)系，ΔH=Ea正-Ea逆，吸熱反應(yīng)中Ea正>Ea逆，D正確；故選D。思維建模解答化學(xué)平衡移動(dòng)題目的思維模型eq\a\vs4\al(改,變,條,件)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正、逆速率不變：如容積不變，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng),\a\vs4\al(正、逆速,率改變)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(程度相同,v正＝v逆)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(使用催化劑,氣體體積無變化,的反應(yīng)改變壓強(qiáng)))\a\vs4\al(平衡不,移動(dòng)),程度不同v正≠v逆\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(濃度,壓強(qiáng),溫度))平衡移動(dòng)))))【變式訓(xùn)練1】（24-25高三上·北京東城·期末）向恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)：

。不同溫度(、)下，測得隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．達(dá)到平衡的時(shí)間：，可推斷溫度：B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且平衡時(shí)，可推斷溫度：C．時(shí)，向容器中充入氮?dú)?，則平衡時(shí)D．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．由題圖可知，溫度下先達(dá)到平衡，即，溫度下的速率快，所以>，故A正確；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量增大，由圖可知，，可推斷溫度：，故B正確；C．時(shí)，向容器中充入氮?dú)猓魑镔|(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，則氫氣物質(zhì)的量與原平衡相等為1.8mol，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，由化學(xué)方程式得，所以，故D正確；故選C。【變式訓(xùn)練2】（2025·北京豐臺(tái)·二模）下列過程不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多B．將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，有固體析出C．將濃溶液與濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡D．將鋅片插入pH=4的硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入少量固體，有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】A．等pH的鹽酸和醋酸中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全電離，加入氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)醋酸電離產(chǎn)生氫離子、進(jìn)一步被中和，則醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱堿，弱酸和弱堿在水溶液中均不完全電離，將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，氫離子和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)碳酸和一水合氨電離，增大了銨離子和碳酸氫根的濃度，導(dǎo)致溶解度小的碳酸氫鈉以晶體析出，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C．濃溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度呈堿性，溶液中鋁離子水解呈酸性，將濃溶液與濃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子相互促進(jìn)水解，迅速產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，析出的銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池總反應(yīng)為，原電池反應(yīng)加快了氣泡產(chǎn)生，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，D正確；故選D?？枷?化學(xué)平衡移動(dòng)圖像分析例1（2025·北京昌平·二模）在KI溶液中存在下列平衡：。不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)的△H>0B．在上述平衡體系中加入苯，平衡向右移動(dòng)C．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡右移，平衡常數(shù)K大于680D．25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時(shí)，反應(yīng)向生成方向進(jìn)行【答案】D【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)能溶于苯，加入苯，水中碘單質(zhì)的濃度變小，平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)誤；D．25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時(shí)，濃度商，反應(yīng)向生成方向進(jìn)行，D正確；故選D。思維建模解答速率圖像題的基本思路(1)看面：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平所表示的含義。(3)看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)。例如在濃度—時(shí)間圖上，一定要看清反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(4)看變化趨勢：在速率—時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v吸大增，v放小增；增大反應(yīng)物濃度，v正突增，v逆漸增?！咀兪接?xùn)練1】（24-25高三上·北京豐臺(tái)·期末）將2mol和3mol的混合氣體置于密閉容器中可發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

在不同溫度、壓強(qiáng)下，該反應(yīng)體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：的選擇性。下列說法不正確的是A．B．降低溫度有利于提高平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量C．的選擇性下降的原因可能是溫度升高反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅰ的D．210℃、條件下，平衡時(shí)體系中生成CO的物質(zhì)的量為1.6mol【答案】B【解析】A．恒容、恒溫條件下，增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體體積增加的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，乙烷轉(zhuǎn)化率減小，即p1<p2，A正確；B．較低溫度時(shí)，降低溫度，乙烷的轉(zhuǎn)化率降低，乙烯的選擇性升高，無法判斷乙烯的物質(zhì)的量增大還是減小，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅰ均為吸熱反應(yīng)，升溫兩個(gè)平衡均正移，但的選擇性下降，可能是溫度升高反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅰ，導(dǎo)致C2H4的選擇性下降，C正確；D．初始狀態(tài)為2molC2H6和3molCO2，根據(jù)反應(yīng)式，設(shè)平衡時(shí)乙烯的物質(zhì)的量為xmol、氫氣的物質(zhì)的量為3ymol，則平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量為(x+4y)mol、水蒸氣的物質(zhì)的量為xmol，乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%，物質(zhì)的量為(2-x-y)mol=1mol，則C2H4的選擇性=，解得x=0.8mol、y=0.2mol，則平衡時(shí)體系中生成CO的物質(zhì)的量為x+4y=1.6mol，D正確；故答案選B?！咀兪接?xùn)練2】（2025·北京海淀·三模）二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質(zhì)的量之比加入密閉容器中，壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度T的變化如下圖所示。已知：①

②

③

下列說法不正確的是A．與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B．圖中b、d分別表示、的變化曲線C．與合成反應(yīng)的D．570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)可能表示【答案】C【分析】已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，將和按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，和的物質(zhì)的量增大，由系數(shù)關(guān)系可知，曲線a表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線b表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線c表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線d表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化?！窘馕觥緼．已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，A正確；B．由分析可知，圖中b、d分別表示、的變化曲線，B正確；C．由A可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小，則，C錯(cuò)誤；D．曲線d表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，D正確；故選C。【變式訓(xùn)練3】（2025·北京西城·一模）一定溫度下，()在存在下與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，主要產(chǎn)物為和。、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是A．由圖1可知，的活化能大于的活化能B．的過程中，存在鍵的斷裂與形成、鍵的旋轉(zhuǎn)C．此溫度下，X生成Y的平衡常數(shù)小于X生成Z的平衡常數(shù)D．時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化可以用來解釋【答案】D【解析】A．開始反應(yīng)時(shí)，Y的含量迅速上升，說明生成Y的速率快，活化能越低，反應(yīng)速率越快，則的活化能大于的活化能，A正確；B．σ鍵的鍵能大于π鍵，的過程中，先通過π鍵的斷裂，而σ鍵保持穩(wěn)定，再通過單鍵旋轉(zhuǎn)調(diào)整取代基排列，最后重新形成π鍵，B正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度大于Y，則X生成Y的平衡常數(shù)小于X生成Z的平衡常數(shù)，C正確；D．時(shí)，Z的濃度很低，說明主要發(fā)生反應(yīng)，而的速率很慢，即的活化能大，則可以用來解釋，D錯(cuò)誤；故選D。1．（2025·北京·高考真題）為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無色。下列說法不正確的是A．①中濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B．由①到②，生成并消耗C．②、③對比，說明：②>③D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化【答案】D【分析】的FeCl3溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN溶液，轉(zhuǎn)化為，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，轉(zhuǎn)化為，溶液紅色褪去，變?yōu)闊o色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，無色溶液未見明顯變化，說明I-未被氧化?！窘馕觥緼．①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的，說明濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，A正確；B．由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說明轉(zhuǎn)化為，即生成并消耗，B正確；C．②、③溶液中，均存在平衡，由于溫度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，由于②、③溶液中含有的初始濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無色，故能說明：②>③，C正確；D．類似C選項(xiàng)分析，由①→④推斷，溶液中的是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，無法確定①中溶液中的的含量是否能夠氧化I-，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2024·北京·高考真題）苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大鍵沒有變化D．對于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑【答案】C【解析】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B．根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；C．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，苯中大鍵發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．苯的硝化反應(yīng)中濃作催化劑，故D正確；故選C。3．（2024·北京·高考真題）可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是A．Y為反應(yīng)物，W為生成物B．反應(yīng)制得，須投入C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、?！窘馕觥緼．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是和，D正確；故選B。4．（2023·全國乙卷·高考真題）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果?！窘馕觥緼．假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中