2025年“三新"協(xié)同教研共同體高一聯(lián)考

化學(xué)試卷參考答案

題號1234567891011121314

答案ABBADCACBBCDDA

15.(14分)

(1)③④⑥【2分,漏選得1分,有錯不得分】③⑤⑦⑧【2分,漏選得1分,有錯不得分】

(2)④(2分)

3Cl2十2FeFeCl3(2分)3:2(2分)

(4)Fe(OH)3、O2【寫到物質(zhì)名稱同樣得分,2分,寫對一個得1分,有錯不得分】11.2

(2分)

16.(15分)

2十

(1)分液漏斗(1分)排盡裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中的O2氧化NO或Fe,干擾實驗

2十

(2分)【寫到排盡空氣得1分,寫到防止空氣中的O2氧化NO或Fe得1分,有錯不得分】

(2)CU十4HNO3(濃)===CU(NO3)2十2NO2↑十2H2O(2分)

(3)K2;K1(各1分,共2分)深棕色(2分)

2十

(4)NO2溶于水可生成NO(3NO2十H2O===2HNO3十NO),生成的NO也能與Fe反應(yīng)

使溶液變棕,無法確定是NO2還是NO導(dǎo)致的變色(2分)

(5)b(2分)

(6)取少量D中溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,若溶液變成紅色,則存在Fe3十,反之則

無(2分)(加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀也得分)

17.(14分)

(1)增加反應(yīng)時的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更加充分(2分)

(2)MnO2是H2O2分解的催化劑,造成H2O2的消耗量大(副反應(yīng)較明顯)(2分)

(3)將溶液中的CU2十全部置換出來(2分)

(4)漏斗、玻璃棒(2分,錯答扣分)

十2十

(5)HCl或鹽酸(2分)CU十H2O2十2H===CU十2H2O(2分)

(6)冷卻結(jié)晶過濾(各1分)

18.(15分)

(1)B(1分)

5e—

(3)除去Cl2中的HCl(2分)

(4)少量水蒸氣進(jìn)入裝置D對制備反應(yīng)的影響不大(2分)【寫到裝置D中發(fā)生的反應(yīng)是在水

【高—化學(xué)●參考答案第1頁(共5頁)】26-135A(C卷)

溶液中進(jìn)行的也得分】

光照

(5)NaClO十CO2十H2O===HClO十NaHCO3、2HClO===2HCl十O2↑(寫對一個方程式

得2分,共4分)

(6)62.5%(2分)偏低(2分)

答案解析

1.選A

A選項芒硝抑菌的原理是高滲透壓脫水和在水中呈現(xiàn)出微弱的酸性,并不是因為芒硝本身有

強(qiáng)氧化性,A錯誤;

B選項中煙花呈現(xiàn)出各種顏色的原理是焰色試驗,其中鈉元素的焰色是黃色,所以耀眼的黃

光是因為配方中有含鈉的化合物,B正確;

C選項中景德鎮(zhèn)傳統(tǒng)的鐵系紅釉(如礬紅),是通過在釉料中引入氧化鐵(紅色)作為呈色劑,

并在氧化氣氛中燒制而成的,C正確;

D選項中黏土是多種物質(zhì)混合在一起形成的混合物,所以D正確。

2.選B

金屬氧化物不一定是堿性氧化物,但是堿性氧化物一定是金屬氧化物,①錯誤;

產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑大小在1~100nm,②錯誤;

氨水能導(dǎo)電是因為其中的NH3●H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子,而不是NH3分子電離,

③錯誤;

NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗中要用到學(xué)生電源,濕手操作有觸電風(fēng)險,所以禁止?jié)袷植僮?④正確;

H2在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng),但是并沒有發(fā)生電子的得失,而是共用電子對的偏移,⑤

錯誤;

焰色試驗中可能產(chǎn)生微量刺激性氣體或煙霧,需要打開排風(fēng)扇或者排風(fēng)管道,避免影響健康,

⑥正確;

鈉在空氣中的燃燒實驗,不能近距離俯視坩堝,⑦錯誤;

比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性時,需要點燃酒精燈加熱,故需要束好長發(fā),系緊寬松

衣物保證安全,⑧正確。

一共有3個正確,所以選B。

3.選B

十

A.鹽酸除鐵銹是HCl與Fe2O3●父H2O反應(yīng),離子方程式為Fe2O3●父H2O十6H===

3十

2Fe十(3十父)H2O,A正確;

2十—

B.用醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH十CaCO3===Ca十2CH3COO十H2O十

CO2↑,B錯誤;

C.過氧化鈉作供氧劑的原理為2Na2O2十2CO2===Na2CO3十O2,C正確;

D.碳酸鈉作膨松劑的原理為2NaHCONa2CO3十H2O十CO2↑,D正確。

【高—化學(xué)●參考答案第2頁(共5頁)】26-135A(C卷)

4.選A

2十

根據(jù)“價-類”二維圖可知,物質(zhì)A是FeO,B是Fe(OH)2,C是含有Fe的所有鹽,D是

3十

Fe2O3,E是Fe(OH)3,F是含有Fe的所有鹽。

A.Fe在氧氣中點燃生成Fe3O4,所以A錯誤;

B.A是FeO,故B正確;

C.向C中加入NaOH,生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2在空氣中會被逐漸氧化為

Fe(OH)3,即物質(zhì)E,顏色先變灰綠再變紅褐色,C正確;

D.鐵鹽和鐵單質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得亞鐵鹽,D正確。

5.選D

2十3十

A選項中,Na2O2有強(qiáng)氧化性,溶液中的Fe會被氧化為Fe,無法共存;

B選項中,使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中有大量的H十,會和ClO—結(jié)合形成HClO,所以不

能共存;

2—2十

C選項中,SO4和Ba會結(jié)合形成沉淀,不能共存;

D選項中,該體系不是酸性條件,可以共存。

6.選C

A.S的化合價由十4變?yōu)槭?,化合價升高,Se的化合價由十4變?yōu)?價,化合價降低,所以

SO2是還原劑;

B.H2SO4是氧化產(chǎn)物,Se是還原產(chǎn)物,所以B正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol,每個S失去2個電子,總共轉(zhuǎn)移2NA個電

子,C錯誤;

十十

D.因為反應(yīng)消耗二元弱酸H2SeO3,生成二元強(qiáng)酸H2SO4,電離出的H更多,c(H)增大,

PH減小,D正確。

7.選A

A.AB段,溶液中OH—還有剩余,溶液仍呈紅色,A錯誤。

8.選C

A.使用圖1制備NaHCO3時,應(yīng)該先通入NH3,提供堿性環(huán)境,增大CO2的吸收量,再通入

CO2,A錯誤;

B.使用蒸發(fā)皿蒸干NaHCO3溶液,析出的NaHCO3固體會受熱分解為Na2CO3,無法得到

NaHCO3固體,B錯誤;

C.二氧化錳難溶于水,氯化錳易溶于水,過濾可以分離二氧化錳和氯化錳,C正確;

D.制備Fe(OH)3膠體應(yīng)該向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,D錯誤。

9.選B

A.1molFeS2在空氣中反應(yīng),生成2molSO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L,A錯誤;

B.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,每個Fe3O4失去1個電子,2molFe3O4總共失去

2NA個電子,B正確;

—1—

C.1mol●L的Fe(NO3)3溶液,沒有說明溶液體積,無法得到NO3的具體個數(shù),C錯誤;

【高—化學(xué)●參考答案第3頁(共5頁)】26-135A(C卷)

—1

D.膠粒由膠核以及多個離子聚集而成,1mL0.1mol●LFe(NO3)3溶液能夠形成的

—4

Fe(OH)3膠粒個數(shù)應(yīng)該小于10NA,D錯誤。

10.選B

B.該流程中H2O2作還原劑,B錯誤。

11.選C

每次實驗使用25mL的鹽酸,4次實驗總計消耗100mL,但是實驗過程中一定存在HCl溶

液的損耗,所以應(yīng)該配制略多于100mL的溶液,故選擇250mL規(guī)格的容量瓶。

12.選D

A.該實驗的正確操作順序是①②④③或②①④③,所以A錯誤;

2—

B.CaCO3是難溶物,所以在離子方程式中不能寫成CO3的形式,B錯誤;

C.4次滴定過程中17.10的數(shù)據(jù)偏差太大,應(yīng)該舍去,其余3次測試結(jié)果加入NaOH溶液

—1

的平均值為16.00mL,消耗HCl的物質(zhì)的量為16.00mL×0.1mol●L,CaCO3消耗的

—1

HCl的物質(zhì)的量為(25.00—16.00)mL×0.1mol●L,對應(yīng)CaCO3的物質(zhì)的量為4.5×

10—4mol,質(zhì)量為0.045g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C錯誤;

D.直接用裝有0.01mol●L—1NaOH溶液的容量瓶來配制該溶液,會導(dǎo)致溶液濃度偏高,

消耗NaOH溶液的體積偏小,使得計算出的CaCO3的質(zhì)量偏大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,D正確。

13.選D

十

A.H和CO2在X點位轉(zhuǎn)變成CXHyOZ,C元素的化合價降低,所以X是還原位點,A

正確;

十十

B.Y點位發(fā)生的變化為2H2O十4h===4H十O2↑,B正確;

—

C.該MOFs材料可以將CO2轉(zhuǎn)化為HCOO,降低大氣中的CO2濃度,對實現(xiàn)碳中和有重

要意義,C正確;

——

D.CO2中的C為十4價,HCOO中的C為十2價,每生成一個HCOO轉(zhuǎn)移2個電子,需

要2個光生電子,D錯誤。

14.選A

A.CO2的相對分子質(zhì)量為44,C2H6的相對分子質(zhì)量是30,C2H4的相對分子質(zhì)量是28,混

合氣體通過該MOFs后CO2和C2H6都被除去,平均相對分子質(zhì)量減小,A正確;

B.相同條件下,等體積的氣體的物質(zhì)的量相同,CO2、C2H4、C2H6的原子數(shù)之比應(yīng)該是

3:6:8,B錯誤;

C.根據(jù),相對分子質(zhì)量越大,擴(kuò)散速率越慢,所以氣體擴(kuò)散速率應(yīng)該是CO2<

C2H6<C2H4,C錯誤;

D.沒有確定氣體的壓強(qiáng)和溫度,無法對比CO2和C2H6的體積,D錯誤。

2十十

15.【解析】(4)4Na2O2十4Fe十6H2O===8Na十4Fe(OH)3↓十O2↑中,Fe從十2價變成

十3價,Na2O2中一部分O從—1價變成0價,還有一部分O從—1價變成—2價,所以氧化

【高—化學(xué)●參考答案第4頁(共5頁)】26-135A(C卷)

產(chǎn)物是Fe(OH)3和O2。轉(zhuǎn)移6mol電子生成1molO2。

2十3十

16.【解析】(1)空氣中的氧氣具有氧化性,可能將NO氧化為NO2,或?qū)e氧化為Fe,從而

影響對氮氧化物與Fe2十反應(yīng)現(xiàn)象的準(zhǔn)確判斷。

(2)據(jù)題給條件,銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

(3)要探究NO的性質(zhì),需要將A中產(chǎn)生的NO2轉(zhuǎn)化為NO。關(guān)閉K2,打開K1,氣體流經(jīng)

裝水的裝置c,發(fā)生反應(yīng)3NO2十H2O===2HNO3十NO,從而獲得NO氣體進(jìn)入裝置D。

(4)本題考查對反應(yīng)本質(zhì)的理解和變量控制思想。NO2在與溶液接觸時會發(fā)生復(fù)雜的自身

化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生新的變量(NO),使得無法確定現(xiàn)象的單一歸因。