高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）2025-2026年上學(xué)期期末試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）答題要求：請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）3.對(duì)于反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A.4v（A）=5v（B）B.5v（B）=6v（D）C.2v（A）=v（C）D.4v（B）=5v（C）4.反應(yīng)C（s）+H?O（g）?CO（g）+H?（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大5.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?（g）+O?（g）?2SO?（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?（g）+1/2O?（g）=H?O（l）ΔH=-285.8kJ/molC.2H?（g）+O?（g）=2H?O（l）ΔH=-571.6kJD.C（s）+O?（g）=CO?（g）ΔH=+393.5kJ/mol8.已知：H?（g）+F?（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量9.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量243kJ；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?（g）+Cl?（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ/molB.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/mol10.已知：C（s）+O?（g）=CO?（g）ΔH=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O?（g）=CO?（g）ΔH=-283kJ/mol則C（s）與O?（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為（）A.ΔH=-676.5kJ/molB.ΔH=-221kJ/molC.ΔH=-110.5kJ/molD.ΔH=+110.5kJ/mol11.已知在1×10?Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H?O（g）=H?（g）+1/2O?（g）ΔH=+242kJ/molB.2H?（g）+O?（g）=2H?O（l）ΔH=-484kJ/molC.H?（g）+1/2O?（g）=H?O（g）ΔH=+242kJ/molD.2H?（g）+O?（g）=2H?O（g）ΔH=+484kJ/mol12.已知：2CO（g）+O?（g）=2CO?（g）ΔH=-566kJ/molNa?O?（s）+CO?（g）=Na?CO?（s）+1/2O?（g）ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJ/molB.如圖可表示由CO生成CO?的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na?O?（s）+2CO?（s）=2Na?CO?（s）+O?（g）ΔH＞-452kJ/molD.CO（g）與Na?O?（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102313.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O?（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H?（aq）+OH?（aq）=H?O（l）ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱ΔH為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量14.已知：H?（g）+I?（g）?2HI（g）ΔH=-14kJ/mol，在1L密閉容器中加入1molH?（g）和1molI?（g），進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.充分反應(yīng)后，放出熱量為14kJB.當(dāng)v（正）（H?）=v（逆）（HI）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.若容器體積壓縮至0.5L，反應(yīng)速率加快15.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：|t/min|2|4|7|9||----|----|----|----|----||n（Y）/mol|0.12|0.11|0.10|0.10|下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10?3mol/（L·min）B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大16.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH?OH（g）?CH?OCH?（g）+H?O（g）|容器編號(hào)|溫度（℃）|起始物質(zhì)的量（mol）|平衡物質(zhì)的量（mol）||----|----|----|----||CH?OH（g）|CH?OCH?（g）|H?O（g）||I|387|0.20|0.080|0.080||II|387|0.40||||III|207|0.20|0.090|0.090|下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH?OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器III中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器I中充入CH?OH0.15mol、CH?OCH?0.15mol和H?O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行17.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ18.一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。則下列關(guān)系中正確的是（）A.K=[x2n2]/[（1-x）（2-x）V2]B.K=[4x2n2]/[（1-x）（2-x）V2]C.K=[4x2n2]/[（1-x）（V-x）V2]D.K=[4x2n2]/[（1-x）（2-x）V]19.已知反應(yīng)：CO（g）+H?O（g）?CO?（g）+H?（g）ΔH=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：|容器編號(hào)|起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol|達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化||----|----|----||CO|H?O|CO?|H?||①|(zhì)1|4|0|0|放出熱量：32.8kJ||②|0|0|1|4|吸收熱量：Q|下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO?的轉(zhuǎn)化率C.平衡時(shí)，兩容器中CO?的濃度相等D.容器①中CO反應(yīng)速率等于H?O的反應(yīng)速率20.一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A.②④