2025-2026年高三化學（專題復(fù)習）上學期期中檢測卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。答題要求：請將正確答案的序號填在答題卡相應(yīng)位置。1.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：18OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O22.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物4.下列有關(guān)實驗的操作正確的是A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸C.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAC.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)8.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl210.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B.c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C.c(Fe2+)=1mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、MnO4－、SO42－D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－11.下列說法正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.將MgCl2溶液加熱蒸干可得到無水MgCl2C.鍋爐水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去D.常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性12.下列有關(guān)說法正確的是A.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而沉淀析出B.溶液和膠體的鑒別可利用丁達爾效應(yīng)C.進行焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸鹽13.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是A.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C.化學反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢14.下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法正確的是A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B.當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變15.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流從負極流向正極D.原電池的正極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極16.下列關(guān)于電解池的說法正確的是A.電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動C.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極D.電解池工作時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)17.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3+18.下列關(guān)于化學反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是A.化學反應(yīng)中一定有能量變化B.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生19.下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號及數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)20.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是A.對于某一反應(yīng)來說，化學反應(yīng)速率始終相同B.化學反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.溫度、催化劑、壓強等外界條件的改變一定會影響化學平衡D.化學平衡是一種動態(tài)平衡，達到平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率第II卷（非選擇題共60分）21.（12分）材料：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，E是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。（1）寫出元素符號：A______，B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______。（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為______（用化學式表示）。（3）D、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為______。22.（12分）材料已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學式：A______，C______，F(xiàn)______，G______。（2）檢驗D中陽離子的方法______。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C______。②C→D______。23.（12分）材料：某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為______。（3）平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______。（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）。A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B.混合氣體的壓強不再變化C.單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD.混合氣體的總質(zhì)量不再變化24.（12分）材料：某研究性學習小組為探究鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：實驗②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率比實驗①快。（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是______。（2）分析實驗②中速率比實驗①快的主要原因是______。（3）上述實驗體現(xiàn)了______對反應(yīng)速率的影響。25.（12分）材料：某同學設(shè)計了一個甲烷燃料電池，并用該電池電解飽和食鹽水和CuSO4溶液，裝置如圖所示。（1）寫出甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式______。（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______。（3）當甲烷燃料電池消耗標準狀況下2.24L甲烷時，電解CuSO4溶液生成銅的質(zhì)量為______g。答案：1.A2.D3.A4.A5.D6.D7.B8.B9.C10.B11.C12.B13.D14.A15.B16.B17.C18.AC19.C20.D21.（1）C；N；O；Na；Al；S（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O22.（1）Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3（2）取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明有Fe3+（3）