2025-2026年高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。答題要求：請將每小題的正確選項填寫在答題紙上相應(yīng)位置。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO?A.全部B.①②⑤C.②D.②③5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的標志是A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)＝1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加mol3H?7.對已達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動8.下列說法正確的是A平衡常數(shù)大的反應(yīng)一定比平衡常數(shù)小的反應(yīng)速率大B.對一個確定的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)D.溫度越高，K值越大9.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動10.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)?nZ(g)△H＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)方程式中n=1B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D.0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=mol/(L·min)11.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.SO?溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)12.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.H?SO?=H??+SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?D.NH?·H?O=NH??+OH?13.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱14.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液15.25℃時，水的電離達到平衡：H?O?H?+OH?；△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H?)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH?COONa，平衡逆向移動，c(H?)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變16.下列說法正確的是A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.升高溫度可以抑制鹽類的水解C.正鹽水溶液pH均為7D.硫酸鈉水溶液pH小于717.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCOOH+H?O?HCOO?+H?O?B.CO?+H?O?H?CO?C.CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.HS?+H?O?S2?+H?O?18.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX19.已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12，下列敘述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C.將0.001mol·L?1的AgNO?溶液滴入0.001mol·L?1的KCl和0.001mol·L?1的K?CrO?溶液中，先產(chǎn)生Ag?CrO?沉淀D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動20.已知25℃時，CaSO?在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO?飽和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na?SO?溶液，針對此過程的下列敘述正確的是A.溶液中析出CaSO?沉淀，最終溶液中c(SO?2?)較原來大B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2?)、c(SO?2?)都變小C.溶液中析出CaSO?沉淀，溶液中c(Ca2?)、c(SO?2?)都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO?2?)較原來大第II卷（非選擇題共60分）答題要求：請將答案寫在答題紙上相應(yīng)位置，解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。21.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：（1）x值等于。（2）A的轉(zhuǎn)化率為。（3）生成D的反應(yīng)速率為。（4）平衡時物質(zhì)B的濃度為。22.（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)。（1）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）若增大A的濃度，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。（3）若增大壓強，平衡（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（4）若加入催化劑，平衡（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。23.（12分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K?(CH?COOH)=1.8×10??，K?(HSCN)=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF?)=1.5×10?1?②25℃時，2.0×10?3mol·L?1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)c(F?)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）25℃時，將20mL0.10mol·L?1CH?COOH溶液和20mL0.10mol·L?1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L?1NaHCO?溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO?氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH?COO?)c(SCN?)（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈，列式并說明得出該常數(shù)的理由。（3）4×10?3mol·L?1HF溶液與4×10??mol·L?1CaCl?溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。24.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}。（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：則該醋酸溶液的準確濃度為。（保留小數(shù)點后四位）實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是。（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”）。實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案。25.（13分）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)?]=1.8×10?11，Ksp[Cu(OH)?]=2.2×10?2?。在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl?和CuCl?混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。當測得溶液pH=11時，溶液中c(Mg2?)/c(Cu2?)=。答案：1.C2.C3.A4.C5.B6.A7.C8.BC9.B10.B11.D12.C13.D14.B15.B16.A17.C18.C19.D20.D21.（每空2分）（1）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min)（4）0.8mol/L22.（每空3分）（1）放熱（2）正反應(yīng)（3）不移動（4）不移動23.（1）HSCN的酸性比CH?COOH強，其溶液中c(H?)較大，故其溶液與NaHCO?溶液的反應(yīng)速率較快；＜（每空3分）（2）Ka=4×10??；當c(HF)=c(F?)時，pH=3.45，即c(H?)=3.5×10??mol/L，Ka=c(H?)·c(F?)/c(HF)=4×10??（4分）（3）c(Ca2?)=2×10??m