昭通一中教研聯(lián)盟2025年秋季學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)（A卷）參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234567答案ACCADBC題號891011121314答案DBADCBD【解析】1．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程放熱，石墨能量更低更穩(wěn)定，A正確。硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸熱，故硫蒸氣的能量高于硫固體，等質(zhì)量時硫蒸氣燃燒釋放更多熱量，B錯誤。對于反應(yīng)S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=?297.23kJ/mol，表明形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(g)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量，C錯誤。氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為，D錯誤。故選A。2．稀Ba(OH)2溶液和硫酸反應(yīng)時，除H+與OH－的中和反應(yīng)外，Ba2+與還會生成BaSO4沉淀，沉淀過程放熱，導(dǎo)致總熱量大于單純中和反應(yīng)的熱量，影響測定結(jié)果，A錯誤。測定中和熱實驗中為保證鹽酸完全被中和，常用稍過量的NaOH溶液，B錯誤。銅是熱的良導(dǎo)體，用銅質(zhì)攪拌器會導(dǎo)致熱量散失增加，使測得的溫度升高值偏小，計算出的放熱數(shù)值偏低，C正確。為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)將量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入量熱計中并攪拌，減少熱量散失，D錯誤。故答案選C。3．由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O。CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2。CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2。綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。Z為反應(yīng)物O2，X為生成物Cl2，A正確?？偡磻?yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，降溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，B正確。在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，C錯誤。該反應(yīng)是一個熵減的放熱反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進行，D正確。故選C。4．pH=1的溶液呈強酸性，、、Cl－、能大量共存，A符合題意。的NH4Fe(SO4)2溶液中含有Fe3+，它會和發(fā)生雙水解，不能大量共存，B不符合題意。25℃時，=1×10?12，由Kw=1×10?14可知，c(H+)=1×10?13mol·L?1，c(OH－)=1×10?1mol·L?1，則溶液為強堿性，會與OH－反應(yīng)生成，不能大量共存，C不符合題意。水電離出的的溶液可能為酸性或堿性。若為堿性，會A。5．減小容積（加壓），PCl3的濃度升高，平衡向氣體物質(zhì)的量少的一側(cè)（逆反應(yīng)）移動，但根據(jù)勒夏特列原理，只能減弱不能完全抵消，PCl3的濃度最終升高，A錯誤。恒容下加入PCl3，平衡逆向移動，生成更多PCl5，其濃度應(yīng)升高而非降低，B錯誤。恒壓下加入氦氣，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大而非減小，C錯誤。達平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化是化學(xué)平衡的基本特征，因此PCl5和Cl2的濃度保持不變，D正確。故選D。6．氫氧化鈉與乙酸乙酯和乙酸均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，A錯誤。反應(yīng)④為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。反應(yīng)③為乙醇氧化生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)，B正確。油脂是小分子化合物，C錯誤。淀粉和纖維素的分子式均為，但二者的n值不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。故選B。7．T℃時，水的離子積常數(shù)>(25℃時)，水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，則，A錯誤。若加入NaOH，增大，水的電離平衡向左移動，抑制水的電離，B錯誤。b點（25℃）對應(yīng)水的離子積為，溶液中，mol/L，水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的，該點的溶液中由水電離產(chǎn)生的mol/L，C正確。c點溶液中，溶液呈堿性，含有大量的OH－，與、均不能大量共存，D錯誤。故選C。8．若HA為強酸，0.1mol·L?1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測得溶液pH為2.0，則HA為弱酸，A正確。因HS－水解程度大于其電離程度，NaHS溶液顯堿性，B正確。pH值為4.0的溶液中c(H+)＝1×10?4mol/L，在25℃時，水的離子積Kw＝1×10?14，故c(OH－)＝1×10?10mol/L，C正確。若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，D不正確。答案選D。9．鐵釘表面油污為酯類，可在堿性條件下水解（皂化反應(yīng)），Na2CO3溶液呈堿性，加熱并攪拌可促進油污水解，裝置中用燒杯盛Na2CO3溶液、加熱、攪拌的操作合理，A正確。CH3COOH易揮發(fā)，生成的CO2中混有CH3COOH蒸氣，CH3COOH也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，Na2SiO3溶液變渾濁不能證明酸性：H2CO3>H2SiO3，B錯誤。標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，NaOH為強堿，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸堿腐蝕，可作為堿式滴定管使用，錐形瓶中盛放未知濃度的HCl溶液，滴定時振蕩錐形瓶，裝置操作合理，C正確。直接加熱MgCl2·6H2O，Mg2+會水解為Mg(OH)2，得不到無水MgCl2，而在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，干燥的HCl會抑制Mg2+水解并帶走結(jié)晶水，能得到無水MgCl2，D能達到實驗?zāi)康摹?0．N點溶液中溶質(zhì)為，溶液pH=10，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，因此，A錯誤。M點溶液pH在4附近，若使用酚酞作指示劑，則消耗的NaOH的體積偏大，M點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，B正確。M→N過程中和的混合溶液，則混合溶液中電荷守恒式為：，C正確。M點溶質(zhì)為NaH2PO4，根據(jù)物料守恒，滿足c(Na+)=c(H3PO4)+c()+c()+c()，D正確。故選A。11．HCOONa溶液的pH更小，說明HCOOH的酸性強于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO－的堿性弱于CH3COO－，結(jié)合H+的能力更弱，A錯誤。向稀溶液中加濃硫酸，雖濃度增大抑制水解，但濃硫酸稀釋時放熱，未控制變量，無法單獨驗證的影響，B錯誤。和均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較和溶度積常數(shù)的大小，C錯誤。三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明溶液中更大，可證明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正確。故選D。12．礦石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，濾液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，過濾，濾液再加入Na2S沉鈷得到CoS，過濾最后得到硫酸錳溶液。根據(jù)分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確。根據(jù)圖示可知，“浸出”時，Mn和Co的化合價都降低，被還原，F(xiàn)e的化合價沒有變化，F(xiàn)e元素沒有被還原，B正確。“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，滿足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2?)=10?20.4，但沉鈷時Na2S通常會過量，故c(Co2+)<c(S2?)，C錯誤。生物質(zhì)（稻草）是可再生的，且來源廣泛，D正確。答案選C。13．光解過程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負極，電極反應(yīng)式為：=。電極b上電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極，電極反應(yīng)式為：=。根據(jù)分析，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負極，電極反應(yīng)式為：=，A錯誤。在探究溶液濃度變化時，不僅要關(guān)注溶質(zhì)的變化，也要關(guān)注溶劑的變化，光解水總反應(yīng)是電解水，溶液中減少，溶液濃度增大，pH減小，B正確。原電池中陽離子向正極移動，電極a上生成，電極b上消耗H+，H+通過質(zhì)子交換膜從左室移向右室，C錯誤。外電路通過1mol電子時，電極b上生成0.5molH2，同時有1mol的H+從左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故右室溶液質(zhì)量不變，D錯誤。答案選B。14．由于AgCl和AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1，即兩者圖像平行，所以①代表，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點（2.0，7.7），可求得，根據(jù)②上的點（2.0，7.7），可求得，根據(jù)③上的點（6.1，6.1），可求得。曲線③為AgBr沉淀溶解平衡曲線，A正，C正確。當(dāng)Br－到達滴定終點時，，即，，D錯誤。故選D。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本大題共4小題，共58分）15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）（2）除去二氧化硫中的氯化氫氣體、調(diào)節(jié)氣體流速、平衡氣體壓強、儲存少量的SO2等（任寫兩點）（3）c（1分）（4）=（或Na2SO3+S=Na2S2O3）（5）=（6）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）乙醇（1分）（7）①由藍色變?yōu)闊o色②【解析】該實驗的反應(yīng)原理為=。實驗裝置分成A、B、C、D四個部分，裝置A用于制備二氧化硫，裝置B用于除去SO2中的HCl等，裝置C用于合成，裝置D用于吸收尾氣二氧化硫，避免污染環(huán)境。（1）儀器X的名稱是恒壓滴液漏斗。（2）裝置B中裝有飽和亞硫酸氫鈉，且有一長頸漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化氫氣體、調(diào)節(jié)氣體流速、平衡氣體壓強等。（3）單向閥的作用為防倒吸，裝置c為緩沖瓶，可用于防倒吸，答案為c。（4）總反應(yīng)為=，反應(yīng)Ⅰ+2×反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ為=，則反應(yīng)Ⅳ為=。（5）過低，即H+濃度過大，會發(fā)生反應(yīng)，所以離子方程式是=。（6）產(chǎn)品溶于水，且的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由于易溶于水，難溶于乙醇，所以為確保減少產(chǎn)品損失，便于其析出，用乙醇洗滌，干燥。（7）①KIO3先與KI在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，加入淀粉為指示劑，再用硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，隨著硫代硫酸鈉的加入，碘逐漸被消耗，所以滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不復(fù)原。②根據(jù)離子方程式：+5I－+6H+=3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)有20×10?3L×cmol/L×3=0.06cmol，根據(jù)方程式：=，消耗的硫代硫酸鈉有0.12cmol，已知消耗樣品溶液25mL，樣品溶液中含有硫代硫酸鈉樣品ag，則樣品純度為。16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）粉碎礦渣、適當(dāng)增大空氣流量、適當(dāng)升溫（1分）Na2CrO4（1分）（2）Fe2O3（3）Al(OH)3（4）V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O（5）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O（6）6～12取少量最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出現(xiàn)渾濁說明沉淀已洗凈【解析】由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉、碳酸鈉和空氣中煅燒，將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過濾得到含有氧化鐵的濾渣。向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，向濾液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液除硅元素、磷元素，向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩。向濾液中加入焦亞硫酸鈉溶液將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液pH將Cr3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到氫氧化鉻。（1）為提高煅燒效率，可采取粉碎礦渣、適當(dāng)增大空氣流量、適當(dāng)升溫等措施。煅燒時，加了NaOH，顯堿性，所以鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉。（2）由分析可知，水浸渣中主要有氧化鐵。（3）由分析可知，沉淀步驟調(diào)pH的目的是將[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。（4）由題干可知，最高價釩酸根在酸性介質(zhì)中以存在，所以V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O。（5）由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。（6）由圖可知，pH在6～12范圍之間時，主要以Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH在6～12，以生成Cr(OH)3沉淀，過濾后，用蒸餾水洗滌沉淀，若未洗滌干凈，濾渣中會含有，用鹽酸和BaCl2檢驗最后一次洗滌液中不存在時，可停止用蒸餾水洗滌Cr(OH)3沉淀，再低溫烘干，得到高純Cr(OH)3晶體。17．（每空2分，共14分）（1）①H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO②c(NH)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)③=④60（2）小于大于（3）0.52【解析】（1）①電離平衡常數(shù)越大說明酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)可得酸性由強到弱的順序為H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。②由電離常數(shù)可知，一水合氨的電離大于次氯酸的電離，次氯酸銨溶液中，次氯酸根的>c(OH－)>c(H+)。③向溶液中加入過量溶液，根據(jù)酸性：，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是=。④NaOH溶液吸收的過程發(fā)生反應(yīng)：=，所得溶液中。（2）a、c兩點相同，水的電離隨溫度升高正移，Kw增大，故a點溶液的小于c點溶液的。b點溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：=，