昭通一中教研聯(lián)盟2025年秋季學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)（B卷）參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號1234567答案DAACBAB題號891011121314答案CDBADCC【解析】1．SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確。向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，同時(shí)生成二氧化碳，B正確。Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確。大理石可用于制硯臺，大理石主要成分為碳酸鈣，不是硅酸鈣，D錯(cuò)誤。2．pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，、、Cl－、能大量共存，A符合題意。室溫pH>7時(shí)，Al3+會生成Al(OH)3沉淀，無法大量存在，B錯(cuò)誤。25℃時(shí)，=1×10?12，由Kw=1×10?14可知，c(H+)=1×10?13mol·L?1，c(OH－)=1×10?1mol·L?1，則溶液為強(qiáng)堿性，會與OH－反應(yīng)生成，不能大量共存，C錯(cuò)誤。水電離出的的溶液可能為酸性或堿性。若為堿性，會生成沉淀。無法大量共存，故該組離子不一定能大量共存，D錯(cuò)誤。3．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程放熱，石墨能量更低更穩(wěn)定，A正確。硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸熱，故硫蒸氣的能量高于硫固體，等質(zhì)量時(shí)硫蒸氣燃燒釋放更多熱量，B錯(cuò)誤。對于反應(yīng)S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=?297.23kJ/mol，表明形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(g)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量，C錯(cuò)誤。氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為，D錯(cuò)誤。故選A。4．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以在平衡前后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤。容器體積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)速率不會改變，B錯(cuò)誤。平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L?1，B的濃度減少1.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)比例（B:D=3:1），D的濃度增加量為1.2mol/L×=0.4mol/L，0~2min的平均反應(yīng)速率是=0.2mol·L?1·min?1，C正確。平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L?1，平衡時(shí)B物質(zhì)的量為3.6mol，則反應(yīng)消耗了2.4molB，故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。故選C。5．由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O。CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2。CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2。綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。Z為反應(yīng)物O2，X為生成物Cl2，A正確?？偡磻?yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，降溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，B錯(cuò)誤。反應(yīng)制得，氯的化合價(jià)由?1升高到0，轉(zhuǎn)移2mole－，C正確。該反應(yīng)是一個(gè)熵減的放熱反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，D正確。故選B。6．改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑，A正確。反應(yīng)為2X(g)Y(g)，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)間越短，故T1＞T2（T1先達(dá)平衡），T1時(shí)X平衡濃度更高，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，B錯(cuò)誤。由圖可知，對于反應(yīng)，同一壓強(qiáng)下升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即。若X、Y、Z均為氣態(tài)，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)不能使平衡發(fā)生移動，則不同壓強(qiáng)下Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相等，與圖像不符，C錯(cuò)誤。一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，的電離平衡正向移動，其電離程度增大，則a、b、c三點(diǎn)的電離程度：，D錯(cuò)誤。故選A。7．氫氧化鈉與乙酸乙酯和乙酸均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，A錯(cuò)誤。反應(yīng)④為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。反應(yīng)③為乙醇氧化生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)，B正確。油脂是小分子化合物，C錯(cuò)誤。淀粉和纖維素的分子式均為，但二者的n值不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。故選B。8．T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)>(25℃時(shí))，水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，則，A錯(cuò)誤。若加入NaOH，增大，水的電離平衡向左移動，抑制水的電離，B錯(cuò)誤。b點(diǎn)（25℃）對應(yīng)水的離子積為，溶液中，mol/L，水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的，該點(diǎn)的溶液中由水電離產(chǎn)生的mol/L，C正確。c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，含有大量的OH－，與、均不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選C。9．若HA為強(qiáng)酸，0.1mol·L?1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測得溶液pH為2.0，則HA為弱酸，A正確。因HS－水解程度大于其電離程度，NaHS溶液顯堿性，B正確。pH值為4.0的溶液中c(H+)＝1×10?4mol/L，在25℃時(shí)，水的離子積Kw＝1×10?14，故c(OH－)＝1×10?10mol/L，C正確。若HA為強(qiáng)酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，D不正確。答案選D。10．鐵釘表面油污為酯類，可在堿性條件下水解（皂化反應(yīng)），Na2CO3溶液呈堿性，加熱并攪拌可促進(jìn)油污水解，裝置中用燒杯盛Na2CO3溶液、加熱、攪拌的操作合理，A正確。銅質(zhì)攪拌棒會導(dǎo)熱，使熱量有損失，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，NaOH為強(qiáng)堿，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸堿腐蝕，可作為堿式滴定管使用，錐形瓶中盛放未知濃度的HCl溶液，滴定時(shí)振蕩錐形瓶，裝置操作合理，C正確。根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可知，此時(shí)溶液中存在大量，而濃度小，滴加KI，根據(jù)顏色變化可知生成了AgI，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正確。11．滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)該用酚酞作指示劑指示滴定終點(diǎn)，A錯(cuò)誤。b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)，B正確。溶液中存在電荷守恒c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，C正確。酸或堿抑制水電離，且酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大，CH3COO－促進(jìn)水電離且c(CH3COO－)越大，水電離程度越大，a點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸、b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉且c(CH3COONa)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，則水電離出來的c(H+)：b>a，D正確。故選A。12．FeCl3與KSCN的平衡實(shí)際為Fe3+與SCN?的離子反應(yīng)，KCl作為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，增加K+和Cl?濃度不影響平衡，實(shí)驗(yàn)無法探究離子濃度對平衡的影響，A錯(cuò)誤。濃硝酸受熱易分解，eq\o(=,\s\up7(△))，將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，不能證明木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤。未明確鹽酸和醋酸濃度是否相同，若濃度不同則無法通過pH直接比較電離程度，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在變量未控制的問題，C錯(cuò)誤。向K2Cr2O7溶液中加NaOH溶液，H+濃度減小，使（橙色）+H2O2（黃色）+2H+平衡右移，溶液變黃，結(jié)論正確，D正確。故選D。13．礦石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，濾液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，過濾，濾液再加入Na2S沉鈷得到CoS，過濾最后得到硫酸錳溶液。根據(jù)分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確。根據(jù)圖示可知，“浸出”時(shí)，Mn和Co的化合價(jià)都降低，被還原，F(xiàn)e的化合價(jià)沒有變化，F(xiàn)e元素沒有被還原，B正確。“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，滿足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2?)=10?20.4，但沉鈷時(shí)Na2S通常會過量，故c(Co2+)<c(S2?)，C錯(cuò)誤。生物質(zhì)（稻草）是可再生的，且來源廣泛，D正確。答案選C。14．存在電離平衡：，，隨升高，的分布系數(shù)減小，為曲線①，的分布系數(shù)先增大后減小，為曲線②，的分布系數(shù)增大，為曲線③。根據(jù)圖示，時(shí)，時(shí)，，同理：。曲線③是的分布系數(shù)曲線，A正確。pH=5.05時(shí)，，即，，B正確。反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤。pH=6時(shí)，由圖像可知，分布系數(shù)大于，分布系數(shù)極小，故，D正確。故選C。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本大題共4小題，共58分）15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）（2）Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑（3）除去二氧化硫中的氯化氫氣體、調(diào)節(jié)氣體流速、平衡氣體壓強(qiáng)、儲存少量的SO2等（任寫一點(diǎn)）（4）c（1分）（5）=（6）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）乙醇（1分）（7）①由藍(lán)色變?yōu)闊o色②【解析】該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為=。實(shí)驗(yàn)裝置分成A、B、C、D四個(gè)部分，裝置A用于制備二氧化硫，裝置B用于除去SO2中混有的HCl等，裝置C用于合成，裝置D用于吸收尾氣二氧化硫，避免污染環(huán)境。（1）儀器X的名稱是恒壓滴液漏斗。（3）裝置B中裝有飽和亞硫酸氫鈉，且有一長頸漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化氫氣體、調(diào)節(jié)氣體流速、平衡氣體壓強(qiáng)等。（4）單向閥的作用為防倒吸，裝置c為緩沖瓶，可用于防倒吸，答案為c。（5）過低，即H+濃度過大，會發(fā)生反應(yīng)，所以離子方程式是=。（6）產(chǎn)品溶于水，且的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以為得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由于易溶于水，難溶于乙醇，所以為確保減少產(chǎn)品損失，便于其析出，用乙醇洗滌，干燥。（7）①KIO3先與KI在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，加入淀粉為指示劑，再用硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，隨著硫代硫酸鈉的加入，碘逐漸被消耗，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不復(fù)原。②根據(jù)離子方程式：+5I－+6H+=3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)有20×10?3L×cmol/L×3=0.06cmol，根據(jù)方程式：=，消耗的硫代硫酸鈉有0.12cmol，已知消耗樣品溶液25mL，樣品溶液中含有硫代硫酸鈉樣品ag，則樣品純度為。16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）粉碎礦渣、適當(dāng)增大空氣流量、適當(dāng)升溫（1分）Na2CrO4（1分）（2）Fe2O3（3）Al(OH)3（4）V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O（5）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O（6）6～12取少量最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出現(xiàn)渾濁說明沉淀已洗凈【解析】由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉、碳酸鈉和空氣中煅燒，將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過濾得到含有氧化鐵的濾渣。向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，向?yàn)V液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液除硅元素、磷元素，向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩。向?yàn)V液中加入焦亞硫酸鈉溶液將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液pH將Cr3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到氫氧化鉻。（1）為提高煅燒效率，可采取粉碎礦渣、適當(dāng)增大空氣流量、適當(dāng)升溫等措施。煅燒時(shí)，加了NaOH，顯堿性，所以鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉。（2）由分析可知，水浸渣中主要有氧化鐵。（3）由分析可知，沉淀步驟調(diào)pH的目的是將[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。（4）由題干可知，最高價(jià)釩酸根在酸性介質(zhì)中以存在，所以V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O。（5）由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。（6）由圖可知，pH在6～12范圍之間時(shí)，主要以Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH在6～12，以生成Cr(OH)3沉淀，過濾后，用蒸餾水洗滌沉淀，若未洗滌干凈，濾渣中會含有，用鹽酸和BaCl2檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不存在時(shí)，可停止用蒸餾水洗滌Cr(OH)3沉淀，再低溫烘干，得到高純Cr(OH)3晶體。17．（每空2分，共14分）（1）H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO（2）c(NH)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)（3）增大CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－（4）AC（5）603【解析】（1）電離常數(shù)越大說明酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)可得酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。（2）由電離常數(shù)可知，一水合氨的電離大于次氯酸的電離，次氯酸銨溶液中，次氯酸根>c(OH－)>c(H+)。（3）向蒸餾水中加入CH3COONa，醋酸根會發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，從而促進(jìn)水的電離。（4）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，n(H＋)增大、n(CH3COOH)減小、n(CH3COO－)增大，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都減小，但是c(OH－)增大。通過以上分析知，c(H＋)減小，A正確。=增大，B錯(cuò)誤。c(H＋)減小，c(OH－)增大，減