2026屆高考化學沖刺復習反應熱與蓋斯定律知識框架化學反應中的能量變化化學反應的實質與特征實質：反應物種舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成。特征：既有物質變化，又伴隨著能量的變化；能量轉化有熱能、電能、光能等多種形式。焓變與反應熱

注：中學階段不考慮非恒壓條件，故焓變(△H)等價于反應熱吸熱反應與放熱反應吸放（1）從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析反應體系對環(huán)境放熱，其焓減小△H為“-”，即ΔH<0，反應體系從環(huán)境吸熱，其焓增加△H為“+”，即ΔH>0，吸熱反應與放熱反應(2)從鍵能的角度分析吸熱反應放熱反應ΔH＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和；斷鍵+，成鍵-吸熱反應與放熱反應注意：計算物質中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質的結構。如：1mol物質CO2(C=O)CH4(C-H)P4(P-P)SiO2(Si-O)石墨(C-C)金剛石(C-C)Si(Si-Si)化學鍵數(shù)2NA4NA6NA4NA1.5NA2NA2NA注：吸熱反應和放熱反應屬于化學反應，一些物質溶于水，也會有吸熱和放熱現(xiàn)象：濃H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放熱；NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸熱，但是不能說是放熱反應和吸熱反應。吸熱反應與放熱反應放熱反應吸熱反應①燃燒反應②中和反應③金屬與酸的反應（活潑金屬與水）④大多數(shù)的化合反應（合成氨）⑤物質的緩慢氧化⑥過氧化氫分解①C與CO2反應②C與H2O(g)反應③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應④鹽類水解⑤大多數(shù)分解反應⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑吸熱，放熱與條件無關，鋁熱是放熱反應，但需高溫進行Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑催化劑與活化能活化能：活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。催化劑：降低反應所需活化能催化劑在反應中：1、加速達到平衡，但不改變平衡位置和反應限度。2、催化劑會參與反應，一開始就有，先消耗再生成，反應前后質量不變活化能與焓變(1)注意活化能在圖示中的意義。

①從反應物至最高點的能量數(shù)值表示正反應的活化能；

②從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應的活化能。(2)催化劑只影響正、逆反應的活化能，而不影響反應的焓變。(3)涉及反應熱的有關計算時，要特別注意圖示中反應物和生成物的物質的量?！咀鲌D題注意】橫縱坐標、畫圖、標注ΔH＝E1－E2；注：反應條件(如：加熱、催化劑)不影響△H，△H只取決于E產(chǎn)-E反能量與穩(wěn)定性1.鍵能越大，破壞該化學鍵需要的能量越高，該化學鍵越難斷裂，所以物質越穩(wěn)定。2.物質總能量越低，物質越穩(wěn)定?！纠}】C(石墨s)=C(金剛石s)ΔH=+1.9kJ/mol，石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定？?H>0，吸熱反應，石墨鍵能大，總能量低，更穩(wěn)定。金剛石石墨熱化學方程式定義：表示參加反應物質的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

表示在25℃、101kPa條件下，2molH2和1molO2反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。熱化學方程式的書寫步驟一寫方程式——寫出配平的化學方程式

二標狀態(tài)

——用s、l、g、aq標明物質的聚集狀態(tài)

三標條件

——標明反應的溫度和壓強(101kPa、25℃時可不標注)

四標ΔH

——在方程式后寫出ΔH,并根據(jù)信息注明ΔH的“+”或“-”

五標數(shù)值

——根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出ΔH的值熱化學方程式書寫注意事項標明反應物、生成物狀態(tài)和ΔH，注意正負號和單位。同素異形體還需標名稱。反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在常溫常壓（

25℃、101kPa）下進行的，可不注明?；瘜W計量數(shù)表示物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)?；瘜W計量數(shù)必須與ΔH

相對應。如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH

也要加倍。不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的ΔH

都表示反應進行到底(完全轉化)時的反應熱。區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“點燃”“加熱”等燃燒熱燃料完全燃燒生成指定的產(chǎn)物HCSNH2O(l)而不是H2O(g)CO2(g)而不是CO(g)SO2(g)N2(g)1、燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，

單位為kJ/mol【思考】根據(jù)燃燒熱的定義，解釋“甲烷的燃燒熱為890kJ/mol”

表示什么？1mol甲烷完全燃燒生成CO2、液態(tài)H2O所放出的熱量為890kJ而不是SO3(g)燃燒熱的深入理解（1）反應條件∶25℃和101kPa（書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測得）。（2）物質的燃燒熱要求的是純物質。（3）以1mol燃料為標準配平方程式。（4）"完全燃燒生成指定產(chǎn)物"是指單質或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質。（5）文字敘述燃燒熱時，用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1?！咀⒁狻繀^(qū)分“表示xx燃燒熱的熱化學方程式”與“表示xx燃燒的熱化學方程式”中和熱及其測定（1）體系—反應物+生成物+發(fā)生的反應（2）環(huán)境

我們將試管中的鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系（又稱系統(tǒng)）

與體系相互影響等其他部分，如盛溶液等試管和溶液之外等空氣等看作環(huán)境（3）熱量

指因為溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。中和熱1.定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O(l)，這時的反應熱叫中和熱。3.要點：（1）條件：稀溶液(濃酸濃堿溶液稀釋放熱)（2）反應物：強酸與強堿(弱酸弱堿電離吸熱)（3）生成1molH2O；(4)放出的熱量：57.3kJ2.表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ／molHClNaOHHNO3Ba(OH)2??H2SO4HNO3NH3·H2OBa(OH)2CH3COOHNaOH×××中和熱注意：稀強酸+稀強堿=1mol液態(tài)水+可溶性鹽ΔH＝－57.3kJ/mol情況1：濃硫酸+稀強堿=1mol液態(tài)水+可溶性鹽ΔH－57.3kJ/mol情況2：稀強酸+NaOH(s)=1mol液態(tài)水+可溶性鹽ΔH

－57.3kJ/mol情況3：稀強酸+稀強堿=1mol液態(tài)水+難溶性鹽

ΔH

－57.3kJ/mol情況4：稀弱酸+稀強堿=1mol液態(tài)水+可溶性鹽

ΔH

－57.3kJ/mol<<<>中和熱的測定直接測定反應熱的方法測量儀器量熱計測定原理用溫度計測量反應前后體系的溫度變化，根據(jù)有關物質的比熱容等來計算反應熱保溫杯式量熱計絕熱（保溫）！防止（或減少）熱量的散失中和熱的測定——裝置使反應物迅速混合，使反應充分進行，保持體系的溫度均勻。測量反應前后體系的溫度反應容器起保溫作用防止熱量散失中和熱的測定——試劑【思考】：實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不是1∶1而是NaOH稍過量？為了保證鹽酸完全被中和，需要采用稍過量的NaOH溶液。0.5mol/L的稀鹽酸0.55mol/L的NaOH溶液H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)50mL50mL能不能是鹽酸過量？氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，消耗了一部分氫氧化鈉，無法保證氫氧化鈉完全與鹽酸反應。中和熱的測定——數(shù)據(jù)收集1.反應前酸、堿的溫度，取平均值t12.酸堿混合充分反應后體系最高溫度t2要使用同一支溫度計,避免儀器誤差。注意測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。重復三次實驗，減少實驗誤差中和熱的測定——數(shù)據(jù)處理熱量的計算公式：Q=cmΔt

Δt：三次測量所得溫度差（t2-t1）的平均值m：反應混合液的質量50mL0.5mol/L鹽酸的質量

m1=50g；50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量

m2=50gm=m1+m2=100gc：反應混合液的比熱容

c=4.18×10-3kJ/(g·℃)。H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)0.025mol0.025mol0.418×Δt1molQ(kJ)

為了計算簡便，可以近似地認為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計的比熱容。中和熱的測定(1)裝置中的玻璃攪拌器不能用金屬質攪拌器代替，金屬導熱會造成熱量損失。(2)能否用濃硫酸代替鹽酸？對結果會產(chǎn)生什么影響？不能。濃硫酸溶解于水時放熱，所測中和熱數(shù)值會偏大。(6)為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液。(5)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(3)使用不同的量筒分別量取酸堿溶液(4)正確讀取體積和溫度，取平均值確保數(shù)據(jù)準確。

燃燒熱

中和熱相同點

能量變化

ΔHΔH＜0，單位常用kJ·mol－1不同點反應物類型________、氧氣酸、堿的____溶液反應物的量____mol不限量生成物類型穩(wěn)定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)鹽和水生成物的量不限量____molH2OΔH

反應物不同，燃燒熱不同稀的強酸強堿中和熱均約為57.3kJ·mol－1

定義在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量

在____溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應，生成____molH2O時放出的熱量可燃物稀11稀1放熱反應燃燒熱VS中和熱【2023廣東卷】化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式

計算獲得(1)鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有

。A. B. C. D.②該鹽酸濃度為_______mol/L

【2023廣東卷】(3)借鑒(2)的方法，甲同學測量放熱反應

的焓變ΔH(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/℃反應前反應后i0.20mol/L的CuSO4溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①溫度：b

c(填“>”“<”或“=”)。②ΔH=___________________

(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結果表明，該方法可行?！?023廣東卷】(4)乙同學也借鑒(2)的方法，測量反應

的焓變查閱資料：配制Fe2(SO4)3溶液時需加入酸。加酸的目的是

。提出猜想：Fe粉與Fe2(SO4)3溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應。驗證猜想：用pH試紙測得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和

(用離子方程式表示)。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為

?！?023廣東卷】(5)化學能可轉化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應用

。(1)AD0.5500(2)418（T1-T0）>-20.9（b-a）kJ/mol或-41.8（c-a）kJ/mol

抑制Fe3+水解Fe+2H+=Fe2++H2↑將一定量Cu粉放入Fe2(SO4)3溶液中，測量反應熱并計算焓變，結合實驗3的結果，利用蓋斯定律計算得到反應A的焓變（3分）設3個得分點，1點1分：a.Cu與Fe2(SO4)3的反應b.Fe與CuSO4的反應（實驗3或者甲同學的實驗）c.體現(xiàn)蓋斯定律的應用（如果前兩個反應寫對，但寫成焓變相減、反應熱或溫度等相加減得到反應A的焓變則得2分）

（5）如燃料、燒水、高爐煉鐵、鋁熱反應、暖寶寶、蒸汽機、燃燒/使用甲烷等能源(2)解決能源問題的措施：①提高能源的利用效率：a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。能源一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉換的能量資源。又稱天然能源，如煤炭、石油、天然氣、水能等二次能源指由一次能源加工轉換而成的能源產(chǎn)品，如電力、煤氣、蒸汽及各種石油制品等。一次能源可再生能源非再生能源可以不斷得到補充或能在較短周期內再產(chǎn)生的能源：風能、水能、海洋能、潮汐能、太陽能等。經(jīng)過億萬年形成的、短期內無法恢復的能源：如煤炭、石油、天然氣等。蓋斯定律

不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。

化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，

而與反應的途徑無關。BACΔH3ΔH2ΔH1ΔH3=ΔH1+ΔH2蓋斯定律ΔH1=ΔH2+ΔH3

該反應的反應熱無法直接測定,但下列兩個反應的反應熱卻可以直接測定：

ΔH3根據(jù)蓋斯定律=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molΔH3=ΔH1–ΔH2蓋斯定律的意義有些反應的反應熱難以直接測定，如：（1）有些反應進行得很慢（2）有些反應不容易直接發(fā)生（3）有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生）利用蓋斯定律可以間接計算出來。注意事項1、熱化學方程式同乘以一個數(shù)時，

反應熱數(shù)值也必須同乘以該數(shù)值；2、熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，

反應熱也隨之相加減；3、將一個熱化學方程式顛倒，△H的符號也要隨之改變應用蓋斯定律的步驟1、目標方程中找唯一2、同加異減3、化系數(shù)目標方程式中的物質：在給出的各個已知方程式中只出現(xiàn)一次目標方程式中的物質：與已知方程式中物質在方程式的同側，則相加；與已知方程式中物質在方程式的異側，則相減；把已知方程式中的系數(shù)化成與目標方程式中物質的系數(shù)一致。4、疊加計算(注意帶正負號運算)【練習】1.已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH（l）+2O2(g)═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣870.3kJ/mol②C(s)+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ/mol③H2(g)+O2（g）═H2O（l）ΔH3＝﹣285.8kJ/mol則反應2C(s)+2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓變ΔH為（）A．244.15kJ?mol﹣1 B．﹣224.15kJ?mol﹣1

C．488.3kJ?mol﹣1 D．﹣488.3kJ?mol﹣1在方程式中只出現(xiàn)一次同加異減，化系數(shù)D【練習】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：2S（g）═S2（g）ΔH4

，則ΔH4的正確表達式為______________。

ΔH＝

在方程式中只出現(xiàn)一次同加異減，化系數(shù)【練習】4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH＝－1648kJ·mol－1

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393kJ·mol－1

②2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)

ΔH＝－1480kJ·mol－1

③FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是____________________________________________。反應熱的計算(1)從物質的能量角度分析反應熱ΔH＝∑E(

生成物的總能量)－∑E(

反應物的總能量)(2)從鍵能的角度分析反應熱ΔH＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和；斷鍵+，成鍵-(3)應用蓋斯定律進行計算反應熱的計算CO2(g)+2H2(g)===

C(s)+2H2O(g)△H

已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓為：-394kJ/mol,-242kJ/mol。則△H=

____kJ/mol。（生成焓是一定條件下，由其對應最穩(wěn)定單質生成1mol化合物時的反應熱。）

(4)根據(jù)生成焓或燃燒熱計算

反應熱的計算(4)通過圖像計算2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

△H

已知1

molSO2發(fā)生上述反應達到平衡，轉化率為80%，反應過程中能量如右圖，求△H

（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為

。能量變化圖中：E5+E1

E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。2020深圳線上測試(4)通過圖像計算（2020年全國新課標Ⅰ節(jié)選）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH1=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：_________。2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)△H=△H3-2△H2(4)通過圖像計算【2023浙江1月選考】1．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．E6-E3=E5-E2B．可計算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/molC．相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：C(3)哈伯因證實N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用分別表示N2、H2、NH3

和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨△H<0）的過程可用如圖表示：①吸附后，能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。反應熱大小的比較①運用蓋斯定律直接計算，有時還需結合物質的狀態(tài)來比較ΔH

的大??；②利用能量圖來進行比較。舉例：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2方法一：①－②可得2H2O(l)===2H2O(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，即可知ΔH1>ΔH2。方法二：ΔH1>ΔH2ΔH

比較大小需帶正負號比較【練習】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C

反應機理圖分析小標題1、反應機理圖像詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態(tài)的形成、鍵的斷裂和生成。解題時，我們要重視化學鍵的知識點。2、注意反應物、產(chǎn)物、催化劑、反應中間體的區(qū)別

催化劑：在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的

反應物：通過一個箭頭進入整個歷程的物質則是反應物

產(chǎn)

物：通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質一般是產(chǎn)物

反應中間體：化學反應的中間產(chǎn)物基本概念小標題反應物分子在有效碰撞中經(jīng)過一次化學變化就能直接轉化為產(chǎn)物的反應;從反應物轉化為生成物，是一步完成的反應都是基元反應，又稱為簡單反應。非基元反應：反應物分子需要經(jīng)過幾步反應才能轉化為生成物的反應。大部分反應是分步完成的稱為非基元反應，又稱為復雜反應。如：2NO(g)＋O2(g)

?2NO2

(g)基元反應

過渡態(tài)理論

過渡狀態(tài)理論認為：化學反應不只是通過反應物分子之間簡單碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要經(jīng)過一個中間的過渡狀態(tài)，即首先形成一種活性集團(活化配合物)A+B-C[A···B···C]

A-B+C

活化絡合物快慢活化絡合物不穩(wěn)定，或是恢復為反應物，或是變成產(chǎn)物。若產(chǎn)物分子能量比一般反應物分子低，多余能量便以熱的形式釋放出來，就是放熱反應；反之，即是吸熱反應催化劑與催化作用催化劑:存在少量就能顯著改變反應速率，反應結束時，其自身的質量、組成和化學性質基本不變的物質。催化特點：①高效性，可以大大地加快反應速率。②選擇性，反應不同，催化劑不同。③同等程度地加快正、逆反應的速率。④不能改變反應的可能性和平衡常數(shù)。催化劑與活化能(1)催化劑的催化機理：催化劑參與化學反應，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達到過渡態(tài)所需要的活化能，使反應易于發(fā)生，速率加快。這就是我們經(jīng)常說的催化劑改變反應途徑，降低反應的活化能。(2)催化反應一般過程(簡化的過程)：①反應物擴散到催化劑表面；②反應物被吸附在催化劑表面；③被吸附的反應物發(fā)生化學反應生成產(chǎn)物；④產(chǎn)物的解吸。均相催化：反應物與催化劑處于同一相。

例：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)NO作催化劑

S2O82-+2I-=2SO42-+I2Cu2+作催化劑多相催化：催化劑與反應物處于不同的相中，反應在催化劑表面進行。例:C2H4+H2=C2H6Ni作催化劑

N2+3H2=2NH3Fe作催化劑均相催化和多相催化

均相催化與多相催化多相催化原理：反應物被吸附在催化劑的表面，使反應物部分化學鍵被削弱，從而較易進行反應生成產(chǎn)物，反應后產(chǎn)物從催化劑表面解吸。催化劑表面的吸附示意圖多相催化作用僅僅發(fā)生在催化劑表面，所以催化作用能力的大小與催化劑的表面積大小密切相關。

均相催化與多相催化酶催化的特點：高效性，比普通催化劑高得多。選擇性更強。溫度過高、酸堿度過大會使酶失去活性。k催k=108~1020生物體內存在著的一類具有催化能力的蛋白質,稱為酶。

酶催化如圖所示：反應A+B→AB的活化能為Ea，加入催化劑K后，反應分兩步進行:①A+K→AK活化能為Ea1（慢反應）②AK+B→AB+K活化能為Ea2(快反應)1、加入催化劑后，兩步反應的活化能Eal和Ea2均小于原反應的活化能Ea，因此反應速率加快。2、這兩步反應：由于Ea1>Ea2，第1步反應是慢反應，是決定整個反應快慢的步驟，稱為“定速步驟”或“決速步驟”，活化能Ea1大的就是在催化劑條件下總反應的活化能?？偡磻匠淌剑?/p>

，反應活化能（能壘）

。EalA+B→ABK

常見三種圖像—1.曲線圖型

常見三種圖像—1.曲線圖型

C

常見三種圖像—2.循環(huán)圖型

①解題時最關鍵的是看清哪些物質進入了循環(huán)體系，哪些物質離開了循環(huán)體系，進入的是總反應的反應物，離開的是總反應的生成物。②循環(huán)體系中(圈上)的物質是催化劑或中間產(chǎn)物，第一步反應中的反應物，如果最后一步又生成了，就是催化劑，則其他的是中間產(chǎn)物。酸性條件下NO對Fe2＋被O2氧化時的催化循環(huán)圖

常見三種圖像—2.循環(huán)圖型

(南通市2021屆高三第一次調研)17(3)次磷酸根(H2PO2-)具有較強的還原性。利用F