試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)湖南省株洲市2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版選擇性必修1、必修2、選擇性必修1。5．難度系數(shù)：0.556．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．很多職業(yè)與化學(xué)相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)科研工作者—從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員B．科技考古研究人員—利用12C衰變測(cè)定裝置，對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定和研究C．測(cè)試工程師—可測(cè)出不銹鋼的某些組成元素及其含量，并根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)確定不銹鋼的等級(jí)D．水質(zhì)檢測(cè)員—對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定的專業(yè)技術(shù)人員2．硫元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器盛裝f的濃溶液，是因?yàn)镕e、Al遇f的濃液不反應(yīng)B．驗(yàn)證g晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液C．將c溶于水得到的e長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，溶液pH會(huì)增大D．a(chǎn)和c生成b的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰23．下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．冰晶石做助熔劑B．氧化鋁屬于過(guò)渡晶體C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似D．鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑4．工業(yè)合成氨利用鐵觸媒作催化劑，其作用是吸附和使反應(yīng)易于進(jìn)行。過(guò)程中涉及的微觀片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．合成氨的過(guò)程為B．增加鐵觸媒用量可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．過(guò)程需吸收能量D．合成氨時(shí)，應(yīng)向體系中通入稍過(guò)量的5．下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的表述不正確的是A．化工工程師是利用化學(xué)專業(yè)知識(shí)和技能解決人類在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域面臨的化工相關(guān)問(wèn)題的專業(yè)技術(shù)人才B．科技考古工作者具備考古學(xué)、文物保護(hù)等相關(guān)專業(yè)的知識(shí)背景，并掌握各種科技分析技術(shù)，如斷定文物年代、分析、同位素分析C．化學(xué)科研工作者可從事特定功能的高分子材料、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等D．營(yíng)養(yǎng)師要了解食物的化學(xué)成分，關(guān)注各類營(yíng)養(yǎng)素對(duì)健康的影響，熟悉食物營(yíng)養(yǎng)和食品加工等知識(shí)6．下列說(shuō)法正確的有①離子鍵的本質(zhì)是靜電作用

②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③化學(xué)鍵分為共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等

④化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化⑤非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵

⑥活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑦任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑧驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)7．下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲：探究鈉與水反應(yīng) B．圖乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸C．圖丙：制備氫氧化鐵膠體 D．圖?。簝H倒置一次檢查容量瓶是否漏水8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向空氣中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不完全溶解該溶液已變質(zhì)B向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變藍(lán)該溶液中不存在C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性D常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生無(wú)色氣體氧化性：濃硝酸<稀硝酸A．A B．B C．C D．D9．實(shí)驗(yàn)室以廢料(含少量)為原料制備的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“溶解”過(guò)程所使用的玻璃棒作用為“引流”B．“沉鐵”時(shí)需加入X調(diào)至可以是C．用溶液檢驗(yàn)“濾液”中是否有D．“氧化2”中參與反應(yīng)的與物質(zhì)的量之比為10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．強(qiáng)酸性溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、11．有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的生成物不純等，給直接測(cè)量反應(yīng)熱造成了困難。利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，下列表述關(guān)系正確的是A．B．C．D．12．阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式為lnk=lnA-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和A為常數(shù))，已知反應(yīng)(l)(M)(l)(N)，其lnk正和lnk逆隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．完全燃燒等質(zhì)量的M(1)、N(1)，N(1)放出的熱量多C．選用合適的催化劑能提高M(jìn)的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度變化對(duì)速率常數(shù)的影響程度：k正＞k逆13．催化加氫制甲醇主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中或的平衡選擇性如圖所示。((或)的平衡選擇性)下列說(shuō)法正確的是A．曲線①、②表示的是平衡選擇性B．曲線①、②表示的壓強(qiáng)：C．隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)影響減小D．相同溫度下，壓強(qiáng)分別為、時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)14．晶體世界豐富多彩、復(fù)雜多樣，各類晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。氫化鋁鈉是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長(zhǎng)方體。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中中心原子的雜化方式為雜化B．晶體中，與緊鄰且等距的有4個(gè)C．晶體的密度為D．若晶胞上下面心處的被取代，得到的晶體的化學(xué)式為15．氮葉立德重排(Stevens重排)機(jī)理如下：下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂與生成B．Y中*C與N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同C．均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽D．根據(jù)機(jī)理推測(cè)，可實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：(1)操作A是；操作A除了玻璃棒，還需要哪些玻璃的儀器：操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。(2)試劑B為，所涉及的離子方程式：。(3)固體A的主要成分是：該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)寫(xiě)出流程中電解NaCl溶液的離子方程式：。17．Deacon直接氧化法可將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，提高效益，減少污染，反應(yīng)原理為：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。(1)在一剛性容器中，當(dāng)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(HCl)—T曲線如圖：①一定溫度下，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．HCl與O2的物質(zhì)的量之比不改變B．HCl與Cl2的物質(zhì)的量之比不改變C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變D．?dāng)嗔裯molH-Cl鍵的同時(shí)形成nmolH-O鍵E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②在相同容器中若進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1時(shí)，所得α(HCl)—T曲線在曲線AB的方(填“上”或“下”)。③溫度不變時(shí)，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是、(寫(xiě)出2種)。(2)若在一定溫度的剛性容器中投入原料HCl和O2的混合物發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.010.0c(Cl2)/10-3mol·L-101.83.75.47.28.32.0～6.0min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率為。(3)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2將氮氧化物氧化為NO)，研究表明，不同Au的負(fù)載量與氮氧化物的去除效果、催化去除速率常數(shù)(用k表示，其他條件不變時(shí)，速率常數(shù)越大，速率越大)大小的關(guān)系分別如圖1、圖2表示。已知：催化劑的活性與其表面的單位面積活性位點(diǎn)數(shù)有關(guān)。

①綜合圖1、圖2可知催化效果最佳的是(填催化劑)。②圖2中表面隨著Au的負(fù)載量不斷增加，反應(yīng)速率常數(shù)先增大后減小，試分析反應(yīng)速率常數(shù)減小的原因是18．硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。(1)硒在元素周期表中的相鄰元素如圖所示，元素在周期表中的位置描述為周期族。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度比較與的非金屬性差異的原因。(3)陽(yáng)極泥中的硒以和的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，步驟如下：i.將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生、的混合氣體ii.用水吸收i中混合氣體，可得固體①請(qǐng)寫(xiě)出與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式。②焙燒過(guò)程產(chǎn)生的煙氣中含有少量，可用足量溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為。③寫(xiě)出步驟ii中的化學(xué)方程式。④根據(jù)元素周期律及上述信息，下列說(shuō)法合理的是。a.既有氧化性又有還原性，其還原性比強(qiáng)b.還原性：c.熱穩(wěn)定性：d.酸性：19．德國(guó)科學(xué)家BenjaminList發(fā)現(xiàn)了脯氨酸可以催化羥醛縮合反應(yīng)，其反應(yīng)歷程簡(jiǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物①能夠降低反應(yīng)的活化能B．有機(jī)物③是反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)中只涉及極性鍵的斷裂與生成D．如果用代替，可生成E．有機(jī)物④有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子F．整個(gè)過(guò)程反應(yīng)物的原子利用率為100%G．增加濃度，可提高單位時(shí)間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)湖南省株洲市2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷參考答案（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版選擇性必修1、必修2、選擇性必修1。5．難度系數(shù)：0.556．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．B【詳解】A．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員，故A正確；B．考古工作者可利用14C衰變測(cè)定裝置，對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定和研究，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)試工程師通過(guò)測(cè)出不銹鋼中的某些組成元素及其含量，即可根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)確定不銹鋼的等級(jí)，故C正確；D．水質(zhì)檢測(cè)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定的專業(yè)技術(shù)人員，故D正確；答案選B。2．B【分析】根據(jù)硫元素的“價(jià)-類”二維圖，a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亞硫酸鹽，h是硫酸鹽?！驹斀狻緼．分析知，f的濃溶液為濃硫酸，常溫下，鐵與鋁會(huì)與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器盛濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．驗(yàn)證亞硫酸鹽在空氣中已被氧化，先加稀鹽酸除去亞硫酸根離子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明亞硫酸鹽在空氣中已被氧化，B正確；C．將SO2溶于水得到H2SO3溶液，長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，H2SO3被氧化為H2SO4，溶液pH會(huì)減小，C錯(cuò)誤；D．H2S和SO2生成S的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，D錯(cuò)誤；故答案選B。3．C【詳解】A．冰晶石在電解鋁工業(yè)中常用作助熔劑，正確；B．氧化鋁的晶體結(jié)構(gòu)具有某些過(guò)渡金屬的特征，因此被稱為過(guò)渡晶體，正確；C．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁，得到金屬鋁和氧氣，而工業(yè)上用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵、銅，錯(cuò)誤；D．Al為活潑金屬，冶金工業(yè)中常作還原劑，正確；故選C。4．A【詳解】A．工業(yè)合成氨反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程應(yīng)是先吸附和，然后和中的化學(xué)鍵斷裂，再原子重新結(jié)合形成，最后脫附。所以合成氨過(guò)程應(yīng)為，A正確；B．鐵觸媒是催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以增加鐵觸媒用量不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．是原子結(jié)合形成，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，所以過(guò)程是放能，C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向體系中通入稍過(guò)量的，可提高的轉(zhuǎn)化率，使平衡向生成的方向移動(dòng)，從而提高氨的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；故選A。5．B【詳解】A．化工工程師的主要工作是設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過(guò)程，及時(shí)解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)、環(huán)境、產(chǎn)量、速率等一些列實(shí)際的問(wèn)題等，A正確；B．科技考古研究人員是根據(jù)放射性同位素的半衰期推算文物的絕對(duì)年代，如斷定文物年代，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)是認(rèn)識(shí)分子，制造分子，化學(xué)科研工作者的工作是材料、生命、環(huán)境、能源和信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，C正確；D．了解食物的化學(xué)成分，關(guān)注各類營(yíng)養(yǎng)素對(duì)健康的影響，熟悉食物營(yíng)養(yǎng)和食品加工知識(shí)是營(yíng)養(yǎng)師的職責(zé)，D正確；故選B。6．C【詳解】①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，其本質(zhì)都是靜電作用，故①正確；②稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；③氫鍵是分子間的一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故③錯(cuò)誤；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成，只有化學(xué)鍵斷裂，不是化學(xué)變化，故④錯(cuò)誤；⑤非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4Cl中含有離子鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)原子間存在電子轉(zhuǎn)移，形成非金屬陰離子和金屬陽(yáng)離子，陰離子與陽(yáng)離子之間能形成離子鍵，故⑥正確；⑦BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑦錯(cuò)誤；⑧離子化合物在熔融時(shí)能電離，所以能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，故⑧正確；正確的是①⑥⑧，有3個(gè)；選C。7．B【詳解】A．探究鈉與水反應(yīng)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，圖示操作正確，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體不能攪拌，故C錯(cuò)誤；

D．檢查容量瓶是否漏水，用右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒立（瓶口朝下），觀察瓶口處是否有水滲出。如果沒(méi)有水滲出，將容量瓶正立，旋轉(zhuǎn)瓶塞180度后再次倒立，重復(fù)檢查，需倒置兩次，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．A【詳解】A．向空氣中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不完全溶解。變質(zhì)會(huì)生成，能溶于鹽酸，不溶于鹽酸，沉淀不完全溶解說(shuō)明有生成，即溶液已變質(zhì)，A選項(xiàng)正確；B．向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)。因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，若溶液中濃度較小，加入稀氫氧化鈉溶液且不加熱，產(chǎn)生的氨氣很少，不能使試紙變藍(lán)，不能據(jù)此說(shuō)明溶液中不存在，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色。是因?yàn)榫哂羞€原性，能將還原，而不是因?yàn)榈钠仔?，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)闈庀跛崾硅F發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，形成了致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，實(shí)際上濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A；9．B【分析】廢料(含少量)溶解，加入稀硫酸和H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，加入X調(diào)節(jié)pH值使Fe3+沉淀為Fe(OH)3，濾液為CuSO4，為了不引入雜質(zhì)，X可以是CuO或Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3用NaClO在NaOH堿性條件下氧化為Na2FeO4?！驹斀狻緼．“溶解”過(guò)程所使用的玻璃棒的作用為攪拌，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，沉鐵時(shí)不引入雜質(zhì)，可以加入CuO與酸反應(yīng)，X可以是CuO，B正確；C．Fe3+檢驗(yàn)用KSCN溶液，用溶液檢驗(yàn)的是Fe2+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式3+2+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，與物質(zhì)的量之比為3:2，D錯(cuò)誤；答案選B。10．D【詳解】A．和反應(yīng)生成氣體、水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．、結(jié)合生成沉淀，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．澄清透明的溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，D正確；故選D。11．A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。對(duì)于NH4Cl(s)溶解為(aq)和Cl?(aq)，存在兩條路徑：①NH4Cl(s)→(ΔH1)→(g)+Cl?(g)→(ΔH3，Cl?水合)+(ΔHx，水合)→(aq)+Cl?(aq)，總焓變?yōu)棣1+ΔH3+ΔHx；②NH4Cl(s)→(ΔH2)→(aq)+Cl?(aq)，故ΔH2=ΔH1+ΔH3+ΔHx（ΔHx為(g)→(aq)的焓變）。對(duì)(NH4)2SO4(s)溶解為(aq)和(aq)，路徑為①(NH4)2SO4(s)→(ΔH4)→(g)+(g)→(ΔHx，水合)+ΔH6，水合)→產(chǎn)物，總焓變?yōu)棣4+ΔHx+ΔH6；②(NH4)2SO4(s)→(ΔH5)→產(chǎn)物，故ΔH5=ΔH4+ΔHx+ΔH6。聯(lián)立兩式消去ΔHx，得，A正確；B．由上述推導(dǎo)可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3與ΔH4+ΔH5+ΔH6不相等，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)推導(dǎo)結(jié)果，ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH6=ΔH2+ΔH5不成立，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)推導(dǎo)結(jié)果，不成立，D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】A．根據(jù)阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式(為活化能)可知，題圖中曲線的斜率代表活化能大小，的斜率大，活化能大，A正確；B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物N的能量更高，完全燃燒等質(zhì)量的M(1)、N(1)，N(1)放出的熱量更多，B正確；C．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，C錯(cuò)誤；D．的斜率大，正反應(yīng)的活化能大，溫度變化對(duì)的影響程度大于對(duì)的影響程度，D正確；故選C。13．C【分析】只看一條曲線，可知該物質(zhì)的平衡選擇性隨溫度升高而升高，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)。故升溫CO的平衡選擇性增大，符合圖象?！驹斀狻緼．由上述分析可知，圖中表示的是CO的平衡選擇性，A錯(cuò)誤；B．同一溫度下，壓強(qiáng)由P1變?yōu)镻2，CO的平衡選擇性增大。根據(jù)反應(yīng)可知，降壓反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，CO的平衡選擇性增大，故P1>P2，B錯(cuò)誤；C．隨溫度升高，CO的平衡選擇性接近100%，可知升溫后主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ的平衡移動(dòng)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)影響減小，C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同平衡常數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故選C。14．B【詳解】A．中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，雜化軌道數(shù)為4，的雜化方式為雜化，A正確；B．觀察體心的，可以看出與緊鄰且等距的Na+有8個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na+個(gè)數(shù)為，Na+個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)相等，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶胞密度：，C正確；D．若晶胞上下面心處的被取代，晶胞中Li+個(gè)數(shù)為，得到的晶體的化學(xué)式為，D正確；答案選B。15．D【詳解】A．分析反應(yīng)機(jī)理，可知反應(yīng)中有極性鍵的斷裂(如C-H鍵、C-N鍵等)，非極性鍵的生成(如鍵C-C的生成)，沒(méi)有非極性鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中R、R1、R2、R3均為烷基，*C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N+為N原子失去一個(gè)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，故Y中*C與N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X中N原子上無(wú)孤電子對(duì)，不顯堿性，不能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽；M中N原子上有孤電子對(duì)，顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)機(jī)理可知，與N原子相連的一個(gè)烷基發(fā)生氮葉立德重排后，與N原子的鄰位C原子成鍵，則重排轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．(1)過(guò)濾燒杯、漏斗引流(2)Na2CO3溶液(3)CaCO3和Mg(OH)2NaOH(4)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)先加水溶解，加入NaOH溶液除掉Mg2+，再加入碳酸鈉除掉Ca2+，進(jìn)行過(guò)濾，分離出沉淀，向溶液中加入適量鹽酸除掉過(guò)量的NaOH和Na2CO3，得到純凈的NaCl溶液，最后電解得到H2、Cl2和NaOH；【詳解】（1）由上述分析可知，操作A是過(guò)濾，除了玻璃棒，還需要的玻璃的儀器為燒杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流；（2）試劑B為Na2CO3溶液，目的是除掉Ca2+，離子方程式為；（3）固體A的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2；由流程圖可知可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH；（4）電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。17．(1)BCE上及時(shí)除去產(chǎn)物Cl2或H2O增大氧氣投入濃度(2)1.810-3mol/(L·min)(3)0.1Au/Ag3PO4Au負(fù)載量過(guò)多時(shí)，過(guò)多地覆蓋Ag3PO4表面，導(dǎo)致Ag3PO4表面單位面積活性位點(diǎn)數(shù)減少【詳解】（1）①A．進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1時(shí)，HCl與O2的物質(zhì)的量之比為4:1，一直保持不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，HCl被消耗，物質(zhì)的量減小，生成的Cl2在不斷增加，當(dāng)HCl與Cl2的物質(zhì)的量之比不改變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)物的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為5，生成物的為4，兩者不相等，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D．?dāng)嗔裯molH-Cl鍵表示反應(yīng)nmolHCl，形成nmolH-O鍵表示生成nmolH2O，則n(HCl):n(H2O)=2:1，反應(yīng)平衡前后保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E．混合氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量在改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)E正確；答案選BCE；②從投入原料比為c(HCl):c(O2)=4:1變?yōu)?:1，相當(dāng)于向體系中增加O2，可使轉(zhuǎn)化率a(HCl)增大，則曲線在AB上方，故答案為:上；③溫度不變時(shí)，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是：及時(shí)除去產(chǎn)物Cl2或H2O，增大氧氣投入濃度，故答案為：及時(shí)除去產(chǎn)物Cl2或H2O；增大氧氣投入濃度；（2）2~6min內(nèi)，v(Cl2)==mol/(L·min)=910-4mol/(L·min)，則v(HCl)