第十一章第55練酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用分值：100分(選擇題1~10題，每小題4分，11~13題，每小題8分，共64分)一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.(2021·廣東，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定前沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平3.(2024·濰坊臨朐第一中學月考)NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液4.用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是()A.用甲基橙作指示劑，當溶液由黃色變?yōu)槌壬?，立即讀數(shù)，停止滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液C.取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水D.取10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，堿式滴定管尖嘴處留有液滴5.(2024·濟寧模擬)常溫下，向20mL0.1mol·L1一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示，已知4<m<6，下列說法不正確的是()A.該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑B.一元酸HX的Ka=5×105C.溶液中水的電離程度：b>c>aD.c點溶液中：c(M+)>c(X)>c(H+)>c(OH)6.白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯誤的是()A.KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8HB.實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C.KMnO4滴定草酸過程中，標準狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02moleD.滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應(yīng)：4MnO4-+12H+4Mn2++5O2↑+6H27.(2025·濰坊一模)一種測定水樣中溴離子濃度的實驗步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，再加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L1AgNO3溶液(過量)，充分搖勻。③用c2mol·L1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL。[已知：Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ag++SCNAgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×1012]下列說法不正確的是()A.滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色B.該水樣中溴離子濃度c(Br)=c1VC.AgBr(s)+SCN(aq)AgSCN(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K=0.77D.該滴定反應(yīng)需在堿性條件下進行8.(2024·臨沂一模)在某溫度時，將nmol·L1氨水滴入10mL1.0mol·L1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.水的電離程度：a>b>d>cB.n=1.0C.c點：cNH4+=cD.25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)計算式為Kh=(9.生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應(yīng)原理為4NH4++6HCHO(CH2)6N4H+(一元酸)+3H+①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶中，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol·L1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。下列說法不正確的是()A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液B.步驟②中靜置的目的是使NH4+和C.步驟②若不靜置會導致測定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=b10.25℃時，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)=1.01×105D.圖像中的x>20.00二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。11.(2024·聊城模擬)室溫下，用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.HA為一元強酸B.a點對應(yīng)的溶液中：c(A)=c(Na+)=c(H+)=c(OH)C.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷V2<V3D.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中b點水的電離程度最大12.某小組設(shè)計實驗測定膽礬(CuSO4·5H2O)純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：稱取wg膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準確量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。涉及反應(yīng)如下：2Cu2++4I2CuI↓+I2，I2+2S2O32-2I+S4O62-A.X為酚酞溶液B.若滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏高C.滴定管裝液之前最后一步操作是水洗D.膽礬純度為250cV13.常溫下，向濃度均為0.1mol·L1體積均為10.00mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中，分別滴入0.1mol·L1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.N點：c(Na+)=c(Y)+c(HY)B.M點：c(X)>c(Na+)C.滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液>HY溶液D.滴入10.00mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX溶液<HY溶液三、非選擇題14.(6分)[2022·廣東，17(4)①]準確測定HAc溶液的濃度。25℃時，HAc的Ka=1.75×105≈104.76。查閱資料獲悉：一定條件下，按n(NaAc)n(HAc)=1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為mol·L1。

請畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點。15.(10分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟(1)量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴做指示劑。

(3)用0.1000mol·L1NaOH溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是。

Ⅱ.實驗記錄實驗數(shù)據(jù)/mL滴定次數(shù)1234V(待測白醋)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理(4)c(市售白醋)=mol·L1，該白醋的總酸量=g/100mL。

16.(20分)國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH標準溶液進行滴定，簡述滴定前排氣泡的操作：。

(3)①若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；描述達到滴定終點的現(xiàn)象：

。

②若滴定終點時溶液的pH=4.2，則選擇的指示劑為；描述達到滴定終點的現(xiàn)象：。

(4)若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)。

①=10mL②=40mL③<10mL④>40mL(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，列式計算該葡萄酒中SO2含量：。

(6)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：。

答案精析1.B2.D3.C4.C[用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會使NaOH溶液的用量偏多，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；取10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，堿式滴定管尖嘴處留有液滴，會使得取用的NaOH溶液偏少，測定結(jié)果偏低，故D錯誤。]5.D[由圖示a點的pH=13可知，0.1mol·L1一元堿MOH溶液的pH=13，則MOH是強堿，由b點可知，當MOH和HX等體積混合時，則二者恰好完全反應(yīng)生成MX鹽溶液，此時溶液pH=8.5，顯堿性，說明HX為弱酸，c點為等濃度的MX和HX的混合溶液。由分析可知，滴定終點的溶液顯堿性，則該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確；由b點可知，此時溶液中pH=8.5，c(X)≈0.05mol·L1、c(OH)=10-1410-8.5mol·L1=105.5mol·L1，根據(jù)水解平衡可知，X+H2OHX+OH，c(HX)≈c(OH)，Kh=cOH-·cHXcX-=(10-5.5)20.05=2×1010，故Ka=KwKh=10-142×10-10=5×105，B正確；由分析可知，a點為MOH強堿溶液，對水的電離起抑制作用，b點為MX強堿弱酸鹽溶液，對水的電離起促進作用，c點為等濃度混合的MX和HX溶液，MX對水的電離起促進作用，HX對水的電離起抑制作用，結(jié)合m的范圍可知c點對水電離的抑制程度較a點小，故溶液中水的電離程度：b>c>a，C正確；c點為等濃度混合的MX和HX溶液，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(X)，則c點溶液中：c(6.B7.D[加入幾滴NH4Fe(SO4)2指示劑，滴定終點時，KSCN過量，會與鐵離子反應(yīng)，因此溶液變?yōu)榧t色，故A正確；25mL溶液中n(Br)=V1×103L×c1mol·L1V2×103L×c2mol·L1=(V1c1V2c2)×103mol，因此該水樣中c(Br)=c1V1-c2V225.00mol·L1，故B正確；AgBr(s)+SCN(aq)AgSCN(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K=c(B8.D[a點為1.0mol·L1鹽酸，鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，b點鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子在溶液中水解促進水的電離，則a點水的電離程度小于b點，故A錯誤；由圖可知，反應(yīng)溫度最高時，氨水溶液的體積小于10mL，則氨水的濃度大于1.0mol·L1，B錯誤；c點氨水過量得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl)=1.0mol·L-1×0.01L0.02L=0.5mol·L1，由氮元素守恒可知，溶液中一水合氨的濃度為(nmol·L-1×0.019.C[步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，所以指示劑可選用酚酞溶液，故A正確；步驟②若不靜置，NH4+沒有完全反應(yīng)，會導致消耗NaOH溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；步驟③消耗NaOH溶液的體積為(V3V2)mL，則飽和食鹽水中的c(NH4+)=bmol·L-1×10.C11.CD12.D[滴定反應(yīng)為碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)，因為淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則指示劑X為淀粉溶液，A項錯誤；滴定管裝液之前最后一步操作是用待裝液潤洗滴定管，C項錯誤；根據(jù)關(guān)系式：2Cu2+~I2~2S2O32-可知，膽礬純度為250mL25.00mL×cmol·L-1×13.A[據(jù)圖可知，濃度均為0.1mol·L1的HX、HY溶液的pH都大于1，說明HX和HY均為弱酸，N點加入NaOH溶液的體積為15.00mL，NaOH與HY的物質(zhì)的量之比為3∶2，則根據(jù)元素守恒得2c(Na+)=3c(Y)+3c(HY)，A項錯誤；M點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(X)，由圖知c(H+)>c(OH)，所以c(X)>c(Na+)，B項正確；據(jù)圖可知，濃度均為0.1mol·L1的HX、HY溶液的pH大小關(guān)系為pH(HX)<pH(HY)，說明酸性：HX>HY，所以滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液>HY溶液，C項正確；滴入10.00mLNaOH溶液時，HX和HY均恰好完全反應(yīng)分別得到NaX溶液和NaY溶液，因酸性：HX>HY，則X的水解程度小于Y的水解程度，溶液中水的電離程度：HX溶液<HY溶液，D項正確。]解析滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOHNaAc+H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點時，n(HAc)=n(NaOH