秘密★啟用前

2026屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

青桐鳴大聯(lián)考(高三)

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16K—39

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.中國歷史悠久，物產(chǎn)豐富，美食眾多。下列美食的主要成分與其他不同的是

道口燒雞

A.云南過橋米線B.河南燴面C.河南道口燒雞D.山東煎餅

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.NH?I的電子式：B.基態(tài)碳原子價層電子軌道表示式：

C.HC1O的球棍模型：D.的系統(tǒng)命名：2-氯丁酸

3.下列離子方程式正確的是

A.將Cl?通入冷的石灰乳中制得漂白粉：Cl?+2OH?——Cl?+C1O-+H?O

B.向CuSO?溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH?·H?O=[Cu(NH?)?]2++4H?O

C.將少量SO?通人NaClO溶液中：2C1O-+SO?+H?O=—2HC1O+SO?-

D.向NH?HSO?溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH——NH?·H?O

化學(xué)試題第1頁(共8頁)

4.實驗室制備Fe(OH)?并驗證其還原性。下列操作錯誤的是

O?一

NaOH

植溶液

物-植物油-

油

FeSOFe(OH)?

溶液懸濁液

A.煮沸蒸餾水B.配制NaOH溶液C.制備Fe(OH)?D.通人O?并觀察沉淀顏色變化

5.呼吸面具中過氧化鈉作供氧劑時，發(fā)生反應(yīng)2Na?O?+2CO?——2Na?CO?+O?。設(shè)NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molNa?O?晶體中含離子的數(shù)目為4NA

B.16gO?中含電子的數(shù)目為8NA

C.反應(yīng)中生成1molO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.1L1mol·L?1Na?CO?溶液中含陰離子數(shù)目為NA

6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Z的價層電子數(shù)相等且Z的核電荷數(shù)是

X的2倍，W的一種同位素可用于考古斷代，Y的最外層和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法

錯誤的是

A.簡單離子半徑：Z>X>YB.Y單質(zhì)可以從WX?中置換出W單質(zhì)

C.含氧酸的酸性：Z>WD.基態(tài)Y原子的價電子排布式為3s2

7.500℃下，在2L恒容密閉容器中充人1molC?H?(g)和0.5molO?(g),發(fā)生反應(yīng)：2C?H?(g)十

O?(g)一2C?H?(g)+2H?O(g)△H=-238kJ·mol?1。下列說法正確的是

A.充分反應(yīng)后放出熱量119kJ

B.當(dāng)容器內(nèi)n(C?H?)=n(C?H?)時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)5min測得放出熱量59.5kJ,在0～5min內(nèi)v(O?)=0.025mol·L-1·min?1

D.平衡時再充入1molC?H?(g),化學(xué)反應(yīng)的速率、C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

8.中科院福建所的研究人員以二氧化鋯(ZrO?)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-CO?水系電

池，該電池在對外供電的同時可實現(xiàn)CO?的資源化利用，其工作原理如圖(雙極膜可將水解

離為H+和OH-,并在電場作用下向兩極遷移)。下列說法正確的是

Zn/ZnO電極

納米電極

化學(xué)試題第2頁(共8頁)

A.電流方向：a極→電流表→b極

B.該電池的總反應(yīng)為CO?+3Zn+6H++6OH?——CH?OH+3ZnO+4H?O

C.放電過程中a極區(qū)的pH保持不變

D.理論上生成1molCH?OH,雙極膜中消耗36gH?O

9.某小組探究FeCl?溶液和Na?S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下實驗，操作及現(xiàn)象如表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

在1mL0.1mol·L?1Na?S溶液中加人

①產(chǎn)生黑色沉淀X,振蕩后，沉淀不消失

3滴0.1mol·L?1FeCl?溶液

在1mL0.1mol·L-1FeCl?溶液中加入立即產(chǎn)生黑色沉淀Y,振蕩后，黑色沉淀消失，生

②

3滴0.1mol·L?1Na?S溶液成乳黃色濁液，同時有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生

取實驗①中黑色沉淀X洗滌、干燥后，加黑色沉淀溶解，生成乳黃色濁液，同時有臭雞蛋

③

入足量稀鹽酸氣味氣體產(chǎn)生

將實驗②反應(yīng)后的溶液過濾，向濾液中加

④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

入K?[Fe(CN)?]溶液

已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫單質(zhì)；FeS、Fe?S?均為黑色沉淀；0.1mol·L?1Na?S溶液

pH=12.2、0.1mol·L?1FeCl?溶液pH=1.7。下列說法錯誤的是

A.實驗①③說明沉淀X中一定含有Fe?S?

B.實驗②④說明沉淀Y中一定含有FeS

C.實驗③中存在反應(yīng)：Fe?S?+4H——2Fe2++S+2H?S↑

D.上述實驗說明FeCl?溶液和Na?S溶液反應(yīng)的最終產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)

10.某科研團(tuán)隊開發(fā)了一種紅外光催化劑，實現(xiàn)CO加氫制CH?OH,反應(yīng)的歷程如圖(×表示

吸附在催化劑表面，TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是

0.7

0.8

TS1①TS2TS3

0.4-0.10.0TS4

③-0.3

0.00.0②0.2TS5

-0.40.5④-0.6

⑤-1.0

-0.8土-0.9

-1.2

-1.6

-2.0

-2.4

-2.81

反應(yīng)歷程

A.決速步驟為CO(g)+2H?(g)—→CO'+2H?(g)

B.過渡態(tài)中TS5最穩(wěn)定

C.研發(fā)高效催化劑可降低反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.總反應(yīng)中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

化學(xué)試題第3頁(共8頁)

11.某冶金廢渣中主要含CuCl?、PbCl?、AgCl等，以該廢渣為原料生產(chǎn)CuO、Ag的工藝流程如

圖。下列說法錯誤的是

H?SO?、Na?SO?(aq)氨水N?H?

濾渣

冶金廢渣一鹽浸操作Ia氨浸操作Ⅲ還原→Ag

濾渣b濾液2N?

NaOH(aq)-沉銅操作ⅡCuO

濾液1

已知：K(PbCl?)=1.1×10??、K(PbSO?)=1.5×10??。

A.Pb、Cu核外未成對電子數(shù)之比為2:1

B.“鹽浸”時PbCl?發(fā)生反應(yīng)：PbCl?+SO2-——PbSO?+2Cl-

C.“還原”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同

12.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

取鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體少許溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物

A

未變紅中不含三價鐵

B向CuSO?溶液中通人H?S氣體，生成黑色沉淀CuS和H?SO酸性：H?SO?>H?S

恒壓密閉容器中存在平衡：2NO?(g)N?O?(g),充人N?(g),平衡向n(NO?)減小的方

C

混合氣體顏色變淺向移動

D向Na?S溶液中通人氯氣，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀氧化性：Cl?>S

13.利用CH?OH、CO?和H?合成CH?CH?OH的主要反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是

A.LiOH是該反應(yīng)的催化劑

B.元素的電負(fù)性：O>C>H

C.反應(yīng)2屬于置換反應(yīng)

D.若以CH?OD為原料會生成C?H?OD

化學(xué)試題第4頁(共8頁)

14.室溫下，調(diào)節(jié)CuSO?、ZnSO?混合溶液的pH,pM=-1gc(M)隨pH的變化如圖，其中M

代表Zn2+、Cu2+或[Zn(OH)?]2-,且K[Cu(OH)?]<K[Zn(OH)?]。下列說法正確

的是

pH

A.線I代表一1gc(Zn2+)隨pH的變化關(guān)系

B.a點的pH為9.5

C.K[Cu(OH)?]的數(shù)量級為10-20

D.室溫下，Zn(OH)?+2OH-—[Zn(OH)?]2一的K=10-44

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)電化學(xué)的應(yīng)用廣泛覆蓋工業(yè)、能源、環(huán)保等重要領(lǐng)域，回答下列問題：

(1)某汽車品牌研發(fā)的甲醇汽車，其所用的甲醇一空氣燃料電池的工作原理如圖甲：

xBK?SO,溶液A

濃度較濃KOH

用電器大硫酸溶液

O?→abCO?

MN

H?O酸性電解質(zhì)CH?OH交換膜交換膜

H?OH?O

質(zhì)子交換膜(含少量H?SO?)(含少量KOH)

甲乙

①圖甲中電極電勢：ab(填“高于”或“低于”);b極的電極反應(yīng)式為_o

②當(dāng)a極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO?,理論上溶液中有molH+通過質(zhì)子交換膜

(填“由左向右”或“由右向左”)遷移。

(2)模擬工業(yè)上離子交換法制燒堿，用圖乙裝置電解制備H?、O?、H?SO?和KOH。

①以甲醇燃料電池為電源，電解時X極接電源(填“a”或“b”)極；M是(填

“陽”或“陰”)離子交換膜。

②Y極的電極反應(yīng)式為;當(dāng)X極產(chǎn)生1mol氣體B,Y極生成gKOH。

(3)電化學(xué)反應(yīng)既能為人類提供能量，也會造成金屬腐蝕。利用下列裝置探究金屬的腐蝕

與防護(hù)。

化學(xué)試題第5頁(共8頁)

H?SO?、H?O(水膜)

地面

鎂七

導(dǎo)線

鋼鐵

輸水管

丙丁

①圖丙中被腐蝕的金屬為,屬于(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

②圖丁中采取的金屬防護(hù)方法為(填名稱)。

16.(14分)六氯化鎢(WCl?)是一種重要的無機化合物，常溫下為暗藍(lán)色，易升華，遇水劇烈反

應(yīng)，易溶于CS?。實驗室可通過金屬鎢(銀白色金屬，熔點為3422℃,沸點為5660℃)與

干燥氯氣在400℃左右反應(yīng)制備WCl?(熔點為275℃,沸點為347℃),某化學(xué)興趣小組設(shè)

計如圖實驗裝置(夾持裝置略)制備：

鎢粉管式電爐

電熱絲

Cl?→

C

B瓷舟

濃硫酸

A堿石灰

D

回答下列問題：

(1)若實驗室選用KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?,能用于制備Cl?的儀器是(填

選項字母)。

a.b.

(2)檢查裝置氣密性后加入鎢粉。先通入Cl?,一段時間后，再加熱管式爐，其目的

是o

(3)裝置A的作用有(寫出2條)。

(4)裝置D中堿石灰的作用是(寫出2條)。

(5)WCl?與少量水蒸氣反應(yīng)生成WO?Cl?的化學(xué)方程式為

0

(6)測定WCl?產(chǎn)品純度的原理：將準(zhǔn)確稱量好的WCl?產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定性好、易溶于水的

Na?WO?,通過IO?離子交換柱發(fā)生反應(yīng)獲得含有NaIO?的溶液[實質(zhì)是Ba(IO?)?轉(zhuǎn)化

為BaWO?沉淀];充分交換后，向所得溶液中加入足量酸化的KI溶液，再用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定(I?+2S?O?——2I?+S?O-)。

①準(zhǔn)確稱量WCl?產(chǎn)品的實驗步驟：將物理天平置于N?保護(hù)的手套箱(干燥密閉容器)內(nèi)；

化學(xué)試題第6頁(共8頁)

將足量CS?(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m?g;開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重

為m?g;再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m?g。則樣品質(zhì)量為g(用

含m?、m?、m?的式子表示)。

②測定原理中

17.(14分)利用廢釩催化劑(含V?O?、TiO?、WO?及少量的Si、P等的化合物)回收釩、鎢的工

藝流程如圖。

固體鹽酸氣體

NaOHMgSoCa(OH)?HClP204NH?Cl

_濾液濾液濾餅濾液反萃取調(diào)沉釩

廢化釩劑催堿浸①沉硅、磷②沉鎢、釩酸洗pH=5④萃取H,煅燒→V?O?

有機相濾液⑤

鈦酸鈉Mg,(PO)?濾液③鎢酸→wo,

MgSiO?

已知：i.常溫下，K(CaWO?)=1.0×10-1、K[Ca(OH)?]=4.0×10??;lg2≈0.3。

ii.不同pH下，正五價釩在溶液中主要存在形式如表：

pH4～66～88～10>10

主要離子VOVOV?O;-VO!-

回答下列問題：

(1)為了提高“堿浸”速率，可采取的措施有_(任寫兩條)。

(2)寫出“堿浸”過程中V?O?反應(yīng)生成正釩酸鈉(Na?VO?)的化學(xué)方程式：_o

(3)常溫下，“沉鎢、釩”時濾餅的主要成分為CaWO?、Ca?(VO?)?和Ca(OH)?,濾液③中

WO2-的濃度為10??mol·L?1,則濾液③的pH≈o

(4)萃取釩的反應(yīng)為VO(水相)+2HA(有機相)一(VO?)A·HA(有機相)+H+(水

相)(以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有機相與被萃取的酸性溶液(水相)的體

積比，測得不同萃取相比時釩的萃取率如表。

萃取相比(O/W)1:101:151:201:251:301:351:40

VOt萃取率/%85909085807060

①“萃取”時最適宜選擇的O/W是,理由是-0

②“沉釩”時要得到NH?VO?,則“反萃取”后應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_;“沉釩”后獲

得純凈的NH?VO?的操作是、干燥。

(5)實驗室中由NH?VO?制取V?O?,可選用的裝置是(填選項字母)。

ABCD

化學(xué)試題第7頁(共8頁)

18.(15分)利用CH?-CO?重整和甲烷—水蒸氣重整制備水煤氣，再以水煤氣為原料合成乙

二醇的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I:CH?(g)+CO?(g)—2CO(g)+2H?(g)△H?=+247.3kJ·mol?1

反應(yīng)Ⅱ:CH?(g)+H?O(g)CO(g)+3H?(g)△H?=+206.2kJ·mol?1

反應(yīng)Ⅲ:2CO(g)+3H?(g)一HOCH?CH?OH(g)△H?

已知在298K時，相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(△H晶)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)CO(g)H?(g)HOCH?CH?OH(g)

△,H/(kJ·mol?1)-110.50一454.8

回答下列問題：

(1)△H?=kJ·mol?1;反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意

溫度”)。

(2)T℃時，在2L的恒容密閉容器中充人1molCH?(g)和1molCO?(g)只發(fā)生反應(yīng)I,

正反應(yīng)速率v正隨時間的變化如圖甲。

①4min達(dá)平衡時氣體的壓強為初始壓強的1.5倍，則在0～4min內(nèi)用CO(g)表示的平

均反應(yīng)速率v(CO)=mol·L-1·min?1。

②在10min時改變的條件是0

甲

(3)在p?、p?壓強下分別向兩恒壓密閉容器中充人2molCH?(g)和4molH?O(g),只發(fā)

生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ,測得平衡時CO(g)及HOCH?CH?OH(g)的物質(zhì)的量隨溫度和壓強的

變化如圖乙。

溫度/℃

乙

①表示p?壓強下HOCH?CH?OH(g)物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線為(填“a”或

“d”);p?_(填“>”“<”或“=”)p?,原因為○

②壓強為p?、溫度為600℃時，反應(yīng)Ⅲ的K=.(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算)。

③當(dāng)壓強為p?、溫度為600℃時，向上述平衡體系中再充入1molCH?(g)和

CO(g),反應(yīng)Ⅲ平衡(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”),理由是o

化學(xué)試題第8頁(共8頁)

2026屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

青桐鳴大聯(lián)考(高三)

化學(xué)參考答案

1.C解析：米線、燴面和煎餅的主要成分都是淀粉，錯誤；因CO?-水解和水的電離，溶液中含陰離子

雞肉的主要成分是蛋白質(zhì)和油脂，與其他三項不數(shù)目應(yīng)大于NA,D項錯誤。故選B。

同，C項符合題意。故選C。6.C解析：WW

為C;X、Z的價層電子數(shù)相等，說明二者同主族，且

2.C解析：NH?I的電子式為[

Z的核電荷數(shù)是X的2倍，則X為O,Z為S;Y的

最外層和最內(nèi)層電子數(shù)相等，則Y為Mg。O2-和

A項錯誤；基態(tài)碳原子的價層電子軌道表示式為

Mg2+核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，

,B項錯誤；HC1O的結(jié)構(gòu)式為故O2->Mg2+,S2一核外電子有3層，半徑最大，故

2s2p

S2->O2->Mg2+,A項正確；Mg可以在CO?中

H—0—Cl,又因原子半徑：Cl>0>H,球棍模型

劇烈燃燒：項正確；

,C項正確；命名時羧基優(yōu)于氯原子，未強調(diào)是最高價含氧酸的酸性，C項錯誤；Y為

Mg,Mg的價電子排布式為3s2,D項正確。故

編碳號時從羧基一端開始，正確命名為3-氯正丁

選C。

酸，D項錯誤。故選C。

7.C解析：由于反應(yīng)可逆，1molC?H?(g)和0.5mol

3.B解析：石灰乳Ca(OH)?在離子方程式中不能

O?(g)充分反應(yīng)生成的C?H?(g)物質(zhì)的量小于

拆，A項錯誤；向CuSO?溶液中加入過量氨水，生

1mol,放熱小于119kJ,A項錯誤；當(dāng)容器中

成可溶的配合物[Cu(NH?)?]SO?,B項正確；少量

n(C?H?)=n(C?H?)時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

SO?通入NaC1O溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

態(tài)，B項錯誤；該反應(yīng)消耗1molO?放熱238kJ,

SO4-,C項錯誤；向NH?HSO?溶液中加入少量

放熱59.5kJ時消耗0.25molO?,在0～5min內(nèi)

NaOH溶液，OH先與H+反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程

的平均反應(yīng)速率

式為H++OH-——H?O,D項錯誤。故選B。

項正確；達(dá)平衡時再充

4.A解析：配制溶液時，為防止二價鐵被氧化，應(yīng)煮0.025mol·L-1·min?1,C

入1molC?H?(g),化學(xué)反應(yīng)速率加快，但C?H?(g)

沸除去水中溶解的O?,加熱時試管中溶液的體積

的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D項錯誤。故選C。

一般不超過試管容積的,A項錯誤；攪拌以加快

8.B解析：b極上CO?→CH?OH,碳元素由+4

NaOH的溶解速率，B項正確；用膠頭滴管將

價→-2價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極，

溶液擠入溶液中制備植

NaOHFeSO?Fe(OH)?,a為負(fù)極，電流由b極→電流表→a極，A項錯誤；b

物油膜可以隔絕空氣防止Fe(OH)?被氧化，C項極CO?結(jié)合雙極膜中遷移過來的H+生成

正確；白色沉淀Fe(OH)?會被通入的O?氧化為CH?OH,電極反應(yīng)式為CO?+6H++6e=

Fe(OH)?紅褐色沉淀，D項正確。故選A。

CH?OH+H?O,a極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH一

則電池的總反應(yīng)為

5.B解析：1molNa?O?含3mol離子，A項錯誤；2e?—ZnO+H?O,CO?+

16gO為0.5mol,含有電子數(shù)目為0.5×16NA=

?3Zn+6H?+6OH——CH?OH+3ZnO+4H?O,

8NA,B項正確；反應(yīng)中0元素化合價由-1價升B項正確；放電過程中，a極從雙極膜中遷移的

高至0價，則生成1molO?轉(zhuǎn)移2mol電子，C項n(OH-)等于電極上消耗的n(OH二),但由于反應(yīng)

·化學(xué)答案(第1頁，共5頁)·

過程中生成水，使a極區(qū)溶液的pH減小，C項錯該反應(yīng)不能得出酸性：H?SO?>H?S,B項不符合

誤；當(dāng)生成1molCH?OH時，電路中轉(zhuǎn)移6mol題意；恒壓密閉容器中充入N?(g),原平衡體系的

e,從雙極膜中需要遷移出6molH+和6mol分壓減小，化學(xué)平衡向生成NO?(g)的方向移動，

OH,雙極膜中消耗108gH?O,D項錯誤。故顏色變淺是因為NO?(g)濃度減小，C項不符合題

選B。意；向Na?S溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Na?S+Cl?

由此可知氧化性：項

9.B解析：根據(jù)實驗②的現(xiàn)象，若沉淀Y中含有——2NaCl+S↓,Cl?>S,D

Fe?S?,振蕩后，也可出現(xiàn)黑色沉淀消失，生成乳黃符合題意。故選D。

色濁液，同時有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)13.B解析：LiOH只在反應(yīng)過程中出現(xiàn)，屬于中間

為Fe?S?+4H+——2Fe2++S+2H?S個，使得濾產(chǎn)物，A項錯誤；同周期主族元素從左到右電負(fù)性

液中含有Fe2+,加入K?[Fe(CN)?]溶液后會產(chǎn)生逐漸增大，則電負(fù)性：O>C>H,B項正確；反應(yīng)2

藍(lán)色沉淀，故通過實驗②和④無法推測出Y中是為CO?+H?——CO+H?O,不屬于置換反應(yīng)，C

否一定含有FeS,B項錯誤。故選B。項錯誤；根據(jù)反應(yīng)3可知乙醇分子中的羥基上的

H來源于H?中的H,與甲醇中的H無關(guān)，所以

10.B解析：通常決速步的活化能在反應(yīng)歷程中最

大，圖示中第一步(CO吸附)CO(g)+2H?(g)用CH?OD代替CH?OH無法得到C?H?OD,D

項錯誤。故選B。

→CO*+2H?(g)活化能為0.7eV,反應(yīng)②活

化能為0.8eV,A項錯誤；能量越低越穩(wěn)定，過渡14.C解析：根據(jù)

態(tài)TS5的能量最低最穩(wěn)定，B項正確；催化劑可

,由于Kp[Cu(OHD?]<

以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，C項錯

誤；總反應(yīng)為CO(g)+2H?(g)→CH?OH(g),Kp[Zn(OH)?],pM相同時，Cu(OH)?濁液中

存在極性鍵的斷裂和形成，以及非極性鍵的斷裂，c(OH-)小于Zn(OH)?濁液，即線I表示

D項錯誤。故選B。-1gc(Cu2+)隨pH的變化關(guān)系，A項錯誤；線Ⅱ

11.D解析：Pb核外價層電子排布為6核表示—1gc(Zn2+)隨pH變化關(guān)系，c2(OH-)=

外價層電子排布為3d1?4s1,Pb、Cu核外未成對電

子數(shù)之比為2:1,A項正確；“鹽浸”時PbCl?與

10-8.8(mol·L?1)2,c(OH?)=10-4.4mol·L?1,

Na?SO?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的PbSO?,對應(yīng)

pOH=4.4,則pH=14-4.4=9.6,B項錯誤；在

的離子方程式為PbCl?+SO2-—PbSO?+

線I上pH=5.17時，c(Cu2+)=10?2mol·L-1,

2Cl,B項正確；N?H?作還原劑還原

則K[Cu(OH)?]=c(Cu2+)·c2(OH?)=

10?2×(10-8.83)2=10-19.66=10?.34×10-2?,C項

正確；室溫下，反應(yīng)一

+e→Ag,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為Zn(OH)?+2OH

項正確；操作為過濾，玻璃棒起引流作

4:1,CI,將pH=

用，操作Ⅱ為灼燒固體，玻璃棒起攪拌作用，玻璃

棒的作用不同，D項錯誤。故選D。10.72、pM=8代入得

12.D解析：鐵與水蒸氣反應(yīng)過程中，鐵不能完全變

,D項錯誤。故選C。

成Fe?O?,在溶于稀硫酸后生成的Fe3+被鐵單質(zhì)

還原成Fe2+,不能說明鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中15.(15分)

不含項不符合題意；硫酸銅與發(fā)生

Fe3+,AH?S(1)①高于(1分)CH?OH—6e十一

反應(yīng)CuSO?+H?S=CuS↓+H?SO?,但根據(jù)CO?↑+6H(2分)

·化學(xué)答案(第2頁，共5頁)·

②1(2分)由右向左(1分)(6)①m?+m?—2m?(2分)

(2)①a(1分)陰(1分)

(2分)

②2H?O+2e——H?個+2OH(2分)224

(2分)解析：(1)實驗室若選用KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)制

(3)①Fe(1分)析氫(1分)備Cl?,該反應(yīng)不需要加熱，用不到陶土網(wǎng)，控制濃

②犧牲陽極(保護(hù))法(1分)鹽酸的滴加速率需用分液漏斗，用盛有飽和氯化

鈉溶液的洗氣瓶洗氣，可用蒸餾燒瓶制備

解析：(1)①圖甲中a極的電極反應(yīng)式為O?+Cl?,c

項符合題意。故選c。

4H++4e——2H?O,作正極，b極上CH?OH被

(2)實驗中先通入Cl?,一段時間后，再加熱管式

氧化成CO?,發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故a的電極

爐，其目的是排出裝置中的空氣，防止鎢粉與氧氣

電勢高于b的電極電勢；電極b的電極反應(yīng)式為

反應(yīng)。

CH?OH-6e?+H?O——CO?↑+6H+。

(3)裝置A有兩個作用，一是干燥Cl?;二是觀察

②當(dāng)a極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO?(0.25mol)

Cl?的通氣速率。

(4)裝置D中堿石灰的作用是吸收多余氯氣，防

溶液中有1molH+通過質(zhì)子交換膜由負(fù)極移向止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝

正極，即由右向左遷移。置C與WCl?反應(yīng)。

①極生成電極反應(yīng)式為2

(2)XH?SO?,H?O-(5)WCl?與少量水蒸氣反應(yīng)生成WO?Cl?的化學(xué)

4e?——O?個+4H+,X極為陽極，需要接電池的方程式為WCl?+2H?O=—WO?Cl?+4HCl。

a極(正極);SO2-通過M交換膜移動到陽極區(qū)，(6)①稱量時加入足量的CS?,蓋緊稱重為m?g,

故M為陰離子交換膜。由于CS?易揮發(fā)，開蓋時會揮發(fā)出來一部分，開蓋

②Y極為陰極，電極反應(yīng)式為2H?O+2e—一并計時1分鐘，蓋緊稱重為m?g,則揮發(fā)出的CS?

H?個+2OH;當(dāng)X極產(chǎn)生1molO?,電路中轉(zhuǎn)的質(zhì)量為(m?-m?)g,再開蓋加入待測樣品并計

時1分鐘，又揮發(fā)出的蓋緊稱重

移4mole,則Y極生成4molKOH,m(KOH)=(m?-m?)gCS?,

為m?g,則樣品質(zhì)量為{m?—[m?—(m?—m?)]}g=

56g·mol?1×4mol=224g。

(3)①圖丙中水膜溶液酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，(m?+m?—2m?)g。

鐵作負(fù)極被腐蝕。②充分交換后，向所得溶液中加入足量酸化的KI

②圖丁中鎂作負(fù)極，保護(hù)鋼鐵輸水管，該金屬防護(hù)溶液，發(fā)生反應(yīng)IO?+5I?+6H+—3I?+

方法叫犧牲陽極(保護(hù))法。

3H?O,結(jié)合WCl?產(chǎn)品純度的測定原理，存在計

16.(14分)量關(guān)系：WCl?~Na?WO?~2IO?~6I?~

(1)c(2分)

(2)排出裝置中的空氣，防止鎢粉與氧氣反應(yīng)(2

分，合理即可)17.(14分)

(3)干燥Cl?,觀察Cl?的通氣速率(2分，1條1(1)將廢釩催化劑粉碎、適當(dāng)增加NaOH溶液濃

分，合理即可)度、攪拌、適當(dāng)加熱等(2分，1條1分，合理即

可)

(4)吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的

水蒸氣進(jìn)入收集裝置C與WCl?反應(yīng)(2分，1(2)V?O?+6NaOH——2Na?VO?+3H?O(2分)

條1分，合理即可)(3)13.3(2分)

(5)WCl?+2H?O=—WO?Cl?+4HCl(2分)(4)①1:20(1分)O/W太高，有機萃取劑使

·化學(xué)答案(第3頁，共5頁)·

用量大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低

③正向移動(1分)

(2分，合理即可)

②6～8(1分)過濾(1分)洗滌(1分),平衡正向移動(2分，只要答

(5)C(2分)

出Q<K。即可給滿分，合理即可)

解析：(1)“堿浸”時為提高反應(yīng)速率，可將廢釩催

解析：(1)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算△H?=

化劑粉碎，增大接觸面積；也可以增加NaOH溶

△,H鼎(生成物)-△H(反應(yīng)物)=

液的濃度、攪拌或適當(dāng)加熱等。

—454.8kJ·mol?1-2×(-110.5)kJ·mol?1=

(2)“堿浸”時V?O?與NaOH溶液反應(yīng)生成

—233.8kJ·mol?1。反應(yīng)Ⅲ的△H<0,△S<0,

Na?VO?的化學(xué)方程式為V?O?+6NaOH——

要使△H-T·△S<0,須在低溫條件下。

2Na?VO?+3H?O。