整理與提升1.共價鍵和分子的空間結(jié)構(gòu)2.分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(1)共價鍵的極性極性鍵(2)分子極性決定因素(3)分子間的作用力范德華力氫鍵→質(zhì)的影響(4)溶解性“(5)分子的手性手性異構(gòu)體考向一共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)1.正誤判斷(1)(2023·湖北，5C)用電子云輪廓圖表示H—H的s?sσ鍵形成的示意圖(√)(2)(2024·黑吉遼，2C)F2的共價鍵類型：p?pσ鍵(√)(3)(2024·湖南，2D)Cl2分子中σ鍵的形成：(√)(4)(2024·山東，3D)p?pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：(×)(5)(2025·黑吉遼蒙，7C改編)中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為6∶1(×)(6)(2024·黑吉遼，2D)PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形(×)(7)(2024·河北，9B)NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)(√)(8)(2024·浙江1月選考，3B)SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：(√)(9)(2025·山東，7B)N3-的空間構(gòu)型為V形(×(10)(2024·湖南，9D)P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化(√)(11)(2025·黑吉遼蒙，7D改編)NH4+[O—C≡N]-和中C原子雜化方式分別為sp和sp2(√(12)(2025·江蘇，9B)分子中sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)目比為1∶2(√)2.(1)[2024·山東，16(3)節(jié)選]BF4-的空間構(gòu)型為(2)[2024·北京，15(2)①]SnCl2分子的VSEPR模型名稱是。

答案(1)正四面體形(2)平面三角形3.(2025·黑吉遼蒙，3)Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：Cl2O+H2O2HClO。下列說法正確的是()A.反應(yīng)中各分子的σ鍵均為p?pσ鍵B.反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形C.Cl—O鍵長小于H—O鍵長D.HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對答案B4.(2023·湖北，9)價層電子對互斥模型可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B.SO32-和C.CF4和SF4均為非極性分子D.XeF2與XeO2的鍵角相等答案A解析甲烷分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，水分子的中心原子價層電子對數(shù)也為4，所以VSEPR模型均為四面體，A正確；SO32-中中心原子的孤電子對數(shù)為1，CO32-中中心原子的孤電子對數(shù)為0，所以SO32-的空間構(gòu)型為三角錐形，CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；考向二鍵角比較及原因解釋5.正誤判斷(1)(2024·浙江6月選考，10A)鍵角：CH3+>CH3-(2)(2024·河北，8B)CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小是因為孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力(×)(3)(2024·安徽，7A)鍵角：NH3>NO3-(×(4)(2024·黑吉遼，11B)鍵角：NH3>H2O(√)(5)(2025·江蘇，5C)NH3分子中H—N—H鍵角大于CH4分子中H—C—H鍵角(×)6.[2024·浙江1月選考，17(3)①]H2N—NH2+H+→H2N—NH3+，其中—NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2(填“>”“<”或“=”)H2N—NH3+中的—NH答案sp3<—NH2中心N原子上有孤電子對，—NH3+中心考向三分子間作用力——氫鍵7.正誤判斷(1)(2024·湖北，8A)甘油是黏稠液體，是因為甘油分子間的氫鍵較強(√)(2)(2024·河北，9D)NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力(×)(3)[2024·廣東，20(3)C]葡萄糖易溶于水，是因為其分子中有多個羥基，能與水分子形成氫鍵(√)(4)(2024·甘肅，13C)在水中的溶解度：苯()<苯酚()(√)(5)(2024·浙江1月選考，11B)HOCH2CH2OH易溶于水(√)(6)(2025·江蘇，5D)如圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過氫鍵互補配對(√)8.(1)(2024·上海，4)液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為3HFX+HF2-，其中X為。HF2-的結(jié)構(gòu)為F—H…F-，其中F-與HF依靠(2)[2024·山東，16(4)]FDCA的熔點遠大于HMF，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是。

答案(1)H2F+氫鍵(2)FDCA形成的分子間氫鍵更多考向四鍵的極性及其對化學(xué)性質(zhì)的影響9.正誤判斷(1)(2024·廣東，13A改編)酸性：CF3COOH<CCl3COOH，是因為電負性：F>Cl(×)(2)(2023·湖北，11C改編)酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，遠強于CH3COOH(pKa=4.76)，是因為羥基極性不同(√)(3)(2025·安徽，5C)反應(yīng)F2+H2OHOF+HF中有非極性鍵的斷裂和形成(×)(4)(2025·浙江1月選考，4B)化合物中鍵的極性：SiCl4>PCl3(√)10.[2024·浙江6月選考，17(3)①]化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖。HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(—O