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化學(xué)反應(yīng)速率和

化學(xué)平衡第28講

化學(xué)平衡某著名企業(yè)考點(diǎn)一化學(xué)平衡某著名企業(yè)考點(diǎn)二化學(xué)平衡簡單圖像分析經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊考點(diǎn)一化學(xué)平衡某著名企業(yè)知識梳理

夯實(shí)必備知識|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識1.化學(xué)平衡某著名企業(yè)的過程夯實(shí)必備知識2.平衡某著名企業(yè)方向的判斷(1)根據(jù)速率判斷①若v正

v逆,則平衡向正反應(yīng)方向某著名企業(yè)。

②若v正

v逆,則平衡不某著名企業(yè)。

③若v正

v逆,則平衡向逆反應(yīng)方向某著名企業(yè)。

(2)根據(jù)體系中各組分含量的變化判斷平衡某著名企業(yè)的結(jié)果,如果是使體系中產(chǎn)物含量(如物質(zhì)的量、濃度或百分含量等)

,則平衡正向某著名企業(yè);反之則逆向某著名企業(yè)。>=<增大條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的某著名企業(yè)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

方向某著名企業(yè)

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

方向某著名企業(yè)

壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向

的方向某著名企業(yè)

減小壓強(qiáng)向

的方向某著名企業(yè)

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變改變壓強(qiáng)

升高向

反應(yīng)方向某著名企業(yè)

降低向

反應(yīng)方向某著名企業(yè)

催化劑使用催化劑

3.

若其他條件不變,改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下夯實(shí)必備知識正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體分子數(shù)目減小氣體分子數(shù)目增大平衡不某著名企業(yè)吸熱放熱平衡不某著名企業(yè)4.勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素(如濃度、壓強(qiáng)或),平衡將向能夠

這種改變的方向某著名企業(yè),也稱化學(xué)平衡某著名企業(yè)原理。

5.幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對化學(xué)平衡無影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的,故平衡不某著名企業(yè)。夯實(shí)必備知識(3)“惰”性氣體對化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大

→體系中各組分的濃度不變

→平衡不某著名企業(yè)②恒溫、恒壓條件原平衡體系

容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小

→體系中各組分的濃度同等倍數(shù)減小(等效于減壓)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)的濃度時,應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。夯實(shí)必備知識[解析]化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡不一定發(fā)生某著名企業(yè),如加催化劑,錯誤。夯實(shí)必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)化學(xué)平衡發(fā)生某著名企業(yè),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡也一定發(fā)生某著名企業(yè)(

)√×(2)升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向某著名企業(yè),此時v放減小,v吸增大(

)×[解析]升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向某著名企業(yè),此時v放、v吸均增大,錯誤。(3)C(s)+CO2(g)?2CO(g)

ΔH>0,其他條件不變時,升高,反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(

)夯實(shí)必備知識(4)化學(xué)平衡正向某著名企業(yè),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大(

)(5)向平衡體系FeCl3+3K?Fe()3+3KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向某著名企業(yè),溶液的顏色變淺(

)(6)對于2NO2(g)?N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向某著名企業(yè),混合氣體的顏色變淺(

)√[解析]向平衡體系FeCl3+3K?Fe()3+3KCl中加入適量KCl固體,實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度不變,平衡不某著名企業(yè),錯誤?！羀解析]對于2NO2(g)?N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向某著名企業(yè),但混合氣體的顏色加深,錯誤?！梁粚?shí)必備知識

A[解析]移出部分CO2,平衡正向某著名企業(yè),故A正確;此反應(yīng)為放熱反應(yīng),提高反應(yīng),平衡逆向某著名企業(yè),故B錯誤;加入合適的催化劑,對平衡沒有影響,故C錯誤;該反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),減小容器的容積,平衡不某著名企業(yè),故D錯誤。1.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)提升關(guān)鍵能力題組一化學(xué)平衡的影響因素B選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定減小B升高N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變,

N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大提升關(guān)鍵能力[解析]正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向某著名企業(yè),但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯?A不正確;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高衡向逆反應(yīng)方向某著名企業(yè),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小,B正確;充入一定量的氫氣,平衡向正反應(yīng)方向某著名企業(yè),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,C不正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài),D不正確。2.某,在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡:①2X(g)+Y(g)?Z(s)+2Q(g)

ΔH1<0②M(g)+N(g)?R(g)+Q(g)

ΔH2>0下列敘述錯誤的是(

)A.加入適量Z,①和②平衡均不某著名企業(yè)B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向某著名企業(yè)C.降法判斷Q濃度的增減D.通入氣體Y,則N的濃度增大提升關(guān)鍵能力B提升關(guān)鍵能力[解析]Z為固體,加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡某著名企業(yè),而反應(yīng)②與Z無關(guān),故加入Z也不影響反應(yīng)②的平衡某著名企業(yè),A正確;通入稀有氣體Ar,由于容器容積不變,故反應(yīng)氣體濃度不發(fā)生改變,反應(yīng)①的平衡不某著名企業(yè),B錯誤;低,反應(yīng)①正向進(jìn)行,反應(yīng)②逆向進(jìn)行,但兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知,兩個反應(yīng)的影響程度也不同,故無法判斷Q濃度的增減,C正確;通入氣體Y,反應(yīng)①平衡正向某著名企業(yè),Q的濃度增大,導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向某著名企業(yè),則N的濃度增大,D正確。[規(guī)律小結(jié)]平衡某著名企業(yè)就是由一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)”的過程。提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組二平衡某著名企業(yè)圖像分析1.對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH<0,下列圖像不正確的是(

)

A

B

C

DB[解析]ΔH<0,升高,正逆反應(yīng)速率均增大,平衡逆向某著名企業(yè),A的轉(zhuǎn)化率減小,故高時達(dá)平衡C%較小,且時速率較大,達(dá)到平衡所需時間較短,故A正確、B錯誤;提升關(guān)鍵能力題組二平衡某著名企業(yè)圖像分析1.對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH<0,下列圖像不正確的是(

)

A

B

C

DB當(dāng)壓強(qiáng)相同時,高時,A的平衡轉(zhuǎn)化率較小,且壓強(qiáng)增大,平衡正向某著名企業(yè),A的平衡轉(zhuǎn)化逐漸增大,故C正確;兩曲線交點(diǎn)表示該條件下的平衡狀態(tài),繼續(xù)增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向某著名企業(yè),即v正>v逆,故D正確。2.T℃時,向絕熱恒容密閉容器中通入amolSO2和bmolNO2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)

ΔH<0,測得SO3的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡B.SO3在40~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于50~60s內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.NO2速率:v正(t=80s時)大于v逆(t=60s時)D.T℃時,若在恒下,向原容器通入amolSO2和bmolNO2,達(dá)到平衡時c(SO3)>0.33mol·L-1提升關(guān)鍵能力B提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力由圖像可知反應(yīng)在60s及80s時總反應(yīng)都是正向進(jìn)行,這兩個時刻都是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,又由于t=80s時比t=60s,生成物濃度大,反應(yīng)高,所以NO2速率:v正(t=80s時)>v逆(t=80s時)>v逆(t=60s時),C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低,化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向某著名企業(yè),根據(jù)圖像可知:在絕熱恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3的濃度為0.33mol·L-1,所以反應(yīng)若在恒的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡后SO3的濃度大于0.33mol·L-1,D項(xiàng)正確。考點(diǎn)二化學(xué)平衡簡單圖像分析知識梳理

夯實(shí)必備知識|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識1.含“斷點(diǎn)”的反應(yīng)速率—時間圖像分析圖像t1時刻所改變的條件升高降低升高降低正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)夯實(shí)必備知識2.含量—時間—(壓強(qiáng))圖像常見圖像形式有如下幾種,其中C%指生成物的百分含量,B%指反應(yīng)物的百分含量。(1)(2)夯實(shí)必備知識(3)

(4)(5)夯實(shí)必備知識3.轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)—像(1)恒壓線圖像圖甲中,當(dāng)壓強(qiáng)相等(任意一條等壓線)時,升高,A的轉(zhuǎn)化率增大,說明升高衡正向某著名企業(yè),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。當(dāng)?shù)葧r,在圖中作垂直于橫坐標(biāo)的直線,與三條等壓線交于三點(diǎn),這三點(diǎn)自下而上為增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率增大,說明增大壓強(qiáng)平衡正向某著名企業(yè),即正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。夯實(shí)必備知識(2)恒像圖甲中,當(dāng)?shù)?任意一條等)時,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率增大,說明增大壓強(qiáng)平衡正向某著名企業(yè),即正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。當(dāng)壓強(qiáng)相等時,在圖中作垂直于橫坐標(biāo)的直線,與兩條等于兩點(diǎn),這兩點(diǎn)自下而上為降低,A的轉(zhuǎn)化率增大,說明降低衡正向某著名企業(yè),即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。夯實(shí)必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)圖①表示p2>p1,正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)(

)(2)圖②表示隨高,吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)變化(

)√[解析]高,K減小,平衡向逆反應(yīng)方向某著名企業(yè),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！梁粚?shí)必備知識(3)圖③若表示p2>p1,可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的吸熱反應(yīng) (

)(4)圖④表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(

)××[解析]升高,生成物百分含量增多,平衡向正反應(yīng)方向某著名企業(yè),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);p2→p1,減小壓強(qiáng),生成物百分含量增多,平衡向正反應(yīng)方向某著名企業(yè),正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)。[解析]升高v逆>v正,說明平衡向逆反應(yīng)方向某著名企業(yè),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。夯實(shí)必備知識2.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)?3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A.Q點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.W點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)的正反應(yīng)速率C.升高,平衡常數(shù)增大D.定,平衡時充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大A夯實(shí)必備知識[解析]由圖可知,Q點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)φ(X)最小,則最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn),Q點(diǎn)后升高,φ(X)增大,平衡逆向某著名企業(yè),Y的轉(zhuǎn)化率降低,故Q點(diǎn)時Y的轉(zhuǎn)化率最大,A正確;W、M兩點(diǎn)的φ(X)相同,但M點(diǎn)的于W點(diǎn)的,故M點(diǎn)的正反應(yīng)速率較大,B錯誤;升高,平衡逆向某著名企業(yè),平衡常數(shù)減小,C錯誤;該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,定,平衡時充入Z,達(dá)到的新平衡與原平衡是等效的,故達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變,D錯誤。1.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)

ΔH<0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示:如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時改變的條件正確的是 (

)A.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高B.升高、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低D.升高、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑提升關(guān)鍵能力題組一反應(yīng)速率—時間圖像B提升關(guān)鍵能力[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),t2時刻正逆反應(yīng)速率均增大,逆反應(yīng)速率增大的程度更大,平衡逆向某著名企業(yè),說明t2時改變的條件為升高;t4為減壓,正逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向某著名企業(yè);t6時刻逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率突然增大,說明t6時增大了反應(yīng)物濃度;t8時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大,說明加入了催化劑。綜上分析可知B項(xiàng)正確。

提升關(guān)鍵能力A提升關(guān)鍵能力

[題后反思]

分析反應(yīng)速率-時間圖像,要注意判斷以下幾點(diǎn):(1)圖像連續(xù)還是不連續(xù):連續(xù)一般是濃度改變影響的,不連續(xù)則是其他條件影響(判斷改變條件)的。(2)圖像上移還是下移:上移速率變大,下移速率變小(判斷速率變化)。(3)達(dá)到新平衡前v正大還是v逆大:若v正>v逆,則平衡正移;若v正<v逆,則平衡逆移(判斷某著名企業(yè)方向)。提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組二物質(zhì)的量(濃度)—時間圖像

D提升關(guān)鍵能力

2.500℃時,在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是(

)A.從反應(yīng)開始到10min時,H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.15mol·L-1·min-1B.從20min到25min達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)C.其他條件不變,將到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小D.從開始到25min,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%提升關(guān)鍵能力B提升關(guān)鍵能力

[方法技巧]

有關(guān)“拐點(diǎn)”圖像的分析方法同一可逆反應(yīng),若反應(yīng)條件不同,達(dá)到平衡所用的時間也可能不同,對應(yīng)圖像出現(xiàn)“拐點(diǎn)”的時間也就有差異。圖像中先出現(xiàn)“拐點(diǎn)”的反應(yīng)先達(dá)到平衡,即反應(yīng)所處的外界條件(、壓強(qiáng))相對要高一些,或者是加入了催化劑。提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組三

轉(zhuǎn)化率—(壓強(qiáng))圖像

B提升關(guān)鍵能力[解析]尿素分解產(chǎn)生氨氣,氨氣的濃度越大,越有利于NO的轉(zhuǎn)化,則尿素與NO的比值為曲線a大于曲線b,A項(xiàng)正確;催化劑可加快反應(yīng)速率,不會改變平衡轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)錯誤;隨著高,尿素分解產(chǎn)生氨氣的速率加快,NH3的濃度變大,高催化劑活性增加,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)正確;高,NO的轉(zhuǎn)化效率下降,NO的濃度反而升高,可能發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2

=4NO+6H2O,D項(xiàng)正確。2.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.:T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c)、M(b)>M(d)提升關(guān)鍵能力C提升關(guān)鍵能力[解析]此反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)相同時,高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低,所以T1<T2<T3,故A錯誤;相同壓強(qiáng)下,高,反應(yīng)速率越快,則v(a)<v(c),相同,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,則v(b)>v(d),故B錯誤;放熱反應(yīng)高者平衡常數(shù)較小,同者平衡常數(shù)相等,故C正確;該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率越高,正向反應(yīng)的程度越大,氣體總物質(zhì)的量(n)越小,即n(a)<n(b)<n(d)<n(c),而氣體的總質(zhì)量不變,故M(a)>M(b)>M(d)>M(c),故D錯誤。[方法規(guī)律]分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的方法提升關(guān)鍵能力經(jīng)典真題·明考向知識梳理

1.

[2022·廣東卷]恒容密閉容器中,BaSO4(s)+4H2(g)?BaS(s)+4H2O(g)在不同達(dá)平衡時,各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的ΔH<0B.a為n(H2O)隨變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不某著名企業(yè)D.向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C[解析]從圖示可以看出,平衡時升高,氫氣的物質(zhì)的量減小,則平衡正向某著名企業(yè),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即ΔH>0,故A錯誤;從圖示可以看出,氫氣平衡時的物質(zhì)的量小于1mol,由方程式及反應(yīng)物的量有關(guān)系式n(H2O)+n(H2)=4mol,則此時n(H2O)>3mol,而a曲線表示的是物質(zhì)的量接近1mol,故B錯誤;容器容積固定,向容器中充入惰性氣體,沒有改變各物質(zhì)的濃度,平衡不某著名企業(yè),故C正確;BaSO4是固體,向平衡體系中加入BaSO4,不能改變其濃度,因此平衡不某著名企業(yè),氫氣的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤。2.

[2021·遼寧卷]某,在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)?Y(s)+Z(g),一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是(

)A.升高,若c(Z)增大,則ΔH>0B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣,平衡不某著名企業(yè)C[解析]根據(jù)勒夏特列原理可知,升高,化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向某著名企業(yè),而c(Z)增大,說明平衡正向某著名企業(yè),故ΔH>0,A項(xiàng)正確;加入一定量Z,Z的濃度增大,平衡逆向某著名企業(yè),故達(dá)新平衡后m(Y)減小,B項(xiàng)正確;2.

[2021·遼寧卷]某,在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)?Y(s)+Z(g),一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是(

)A.升高,若c(Z)增大,則ΔH>0B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣,平衡不某著名企業(yè)C加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大,平衡逆向某著名企業(yè),由于X、Y均為固體,故K=c(Z),達(dá)新平衡后c(Z)不變,C項(xiàng)錯誤;加入一定量氬氣,加入瞬間,Z的濃度保持不變,故正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不某著名企業(yè),D項(xiàng)正確。3.

[2021·廣東卷節(jié)選]我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):a)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

ΔH1b)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

ΔH2c)CH4(g)?C(s)+2H2(g)

ΔH3

d)2CO(g)?CO2(g)+C(s)

ΔH4e)CO(g)+H2(g)?H2O(g)+C(s)

ΔH5上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有

。

A.增大CO2與CH4的濃度,反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右某著名企業(yè)C.加入反應(yīng)a的催化劑,可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng),反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小AD[解析]增大CO2和CH4的濃度,對于反應(yīng)a、b、c來說,均增大了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)的正反應(yīng)速率均增大,A正確;移去部分C(s),沒有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng),反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均不變,平衡不某著名企業(yè),B錯誤;催化劑可以同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,只能加快反應(yīng)進(jìn)程,不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài),平衡轉(zhuǎn)化率不變,C錯誤;降低,體系的總能量降低,正、逆反應(yīng)速率均減小,D正確。1.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.25℃、101kPa時,正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)

ΔH=-2.0kJ·mol-1B.28~36℃時,隨高,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,原因是異戊烷汽化離開體系,產(chǎn)物濃度降低,平衡正向某著名企業(yè)C.36~150℃時,隨高,正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.150℃時,體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變備用習(xí)題C名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)正戊烷-13036-3506.1異戊烷-159.427.8-3504.1備用習(xí)題[解析]根據(jù)表中燃燒熱數(shù)值,

①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-3506.1kJ·mol-1,

②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-3504.1kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,①-②可得,CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)

ΔH=-2.0kJ·mol-1,故A正確;根據(jù)表中沸點(diǎn)數(shù)值,在28~36℃時,隨高,異戊烷汽化離開體系,產(chǎn)物濃度降低,導(dǎo)致平衡正向某著名企業(yè),正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)正戊烷-13036-3506.1異戊烷-159.427.8-3504.1備用習(xí)題由圖可知,36~150℃升高戊烷平衡轉(zhuǎn)化率降低,正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高,平衡逆向某著名企業(yè),則平衡常數(shù)減小,故C錯誤;150℃時,物質(zhì)均為氣態(tài),增大壓強(qiáng),平衡不某著名企業(yè),則增大壓強(qiáng),正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D正確。名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)正戊烷-13036-3506.1異戊烷-159.427.8-3504.1備用習(xí)題

C備用習(xí)題

備用習(xí)題

考點(diǎn)一

化學(xué)平衡某著名企業(yè)1.[2022·遼寧遼陽模擬]乙酸作為化工原料可以制備氫氣,其熱裂解反應(yīng)為CH3COOH(g)?2CO(g)+2H2(g)

ΔH>0,在恒容密閉容器中充入1mol乙酸蒸氣,在一定條件下僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列推斷正確的是(

)A.該反應(yīng)在任何都能自發(fā)進(jìn)行B.其他條件不變,平衡后再通入2molCO(g)和2molH2(g),平衡逆向某著名企業(yè)C.其他條件不變,平衡后再通入一定量的惰性氣體,平衡逆向某著名企業(yè)D.其他條件不變,起始充入的CH3COOH(g)越多,CH3COOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率越大B123456789101112123456789101112[解析]該反應(yīng)的ΔH>0,ΔS>0,按ΔH-T·ΔS<0,所以該反應(yīng)在較高是自發(fā)反應(yīng),A不正確;其他條件不變,平衡后再通入2molCO(g)和2molH2(g),相當(dāng)于加壓,平衡逆向某著名企業(yè),B正確;其他條件不變,平衡后再通入一定量的惰性氣體,反應(yīng)相關(guān)氣體濃度不變、反應(yīng)速率不變、平衡不某著名企業(yè),C不正確;其他條件不變,起始充入的CH3COOH(g)越多,相當(dāng)于CH3COOH(g)濃度越大、相當(dāng)于加壓,平衡逆向某著名企業(yè),CH3COOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率越小,D不正確。2.已知反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)

ΔH<0,在一定,反應(yīng)達(dá)到平衡時,B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(

)①m+n>p

②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的?、躰>pA.①②

B.②④

C.②③

D.①③C123456789101112123456789101112[解析]從題圖的曲線變化特征可以看出,增大壓強(qiáng),B的百分含量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向某著名企業(yè),A為固態(tài),則有n<p,m+n與p的關(guān)系不能確定,故①④錯誤;x點(diǎn)位于曲線上方,未達(dá)到平衡狀態(tài),由題圖可以看出,當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時,可趨向于平衡,則要想達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v正>v逆,故②正確;x點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,則x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小,故③正確。123456789101112

B123456789101112[解析]由平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z(g)+2W(g)?X(g)+2Y(g)。變,平衡常數(shù)K的變化與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān),題中條件不能確定反應(yīng)是放熱還是吸熱,故高時K的變化不能確定,A項(xiàng)錯誤;混合氣體的質(zhì)量不變,平均相對分子質(zhì)量變小,則混合氣體的物質(zhì)的量增大,即升高,反應(yīng)逆向進(jìn)行,故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),平衡正向某著名企業(yè),W(g)體積分?jǐn)?shù)減小,C項(xiàng)錯誤;增大X(g)濃度,平衡逆向某著名企業(yè),D項(xiàng)錯誤。1234567891011124.在密閉容器中,對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g)

ΔH<0,其他條件不變,則下列說法正確的一組是(

)①恒條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,平衡不某著名企業(yè),各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變②恒條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,平衡正向某著名企業(yè),則可知x>3③恒容條件下,給體系升溫,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率增大的程度較大④恒容條件下,給體系降溫,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大⑤改變某一條件,使平衡正向某著名企業(yè),則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大⑥加壓即壓縮容器容積,平衡先逆向某著名企業(yè),后又正向某著名企業(yè),則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)⑦改變某一條件,只要平衡正向某著名企業(yè),則逆反應(yīng)速率一定減小A.①③⑤ B.②④⑥

C.②③⑥ D.③⑤⑦C123456789101112[解析]恒條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,體系中各反應(yīng)物和生成物的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不某著名企業(yè),但各種氣體的體積分?jǐn)?shù)減小,①錯誤;恒條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,使容器容積增大,等效于減壓,平衡正向某著名企業(yè),表明正向反應(yīng)氣體分子數(shù)增大,則x>3,②正確;升溫,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,吸熱反應(yīng)方向的速率增大的程度較大,③正確;123456789101112恒容條件下降溫,平衡正向某著名企業(yè),氣體的物質(zhì)的量的變化由x的值決定,若x=3,氣體的物質(zhì)的量不變,全氣體反應(yīng)體系中氣體的總質(zhì)量不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,④錯誤;若增大A的量,使平衡正向某著名企業(yè),提高B的轉(zhuǎn)化率,而A的轉(zhuǎn)化率減小,⑤錯誤;其他條件不變時,增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向某著名企業(yè),先逆向某著名企業(yè),表明x>3,后正向某著名企業(yè),則C或D至少有一種轉(zhuǎn)變?yōu)榉菤鈶B(tài),⑥正確;若x<3,加壓平衡正向某著名企業(yè)時,正、逆反應(yīng)速率均增大,⑦錯誤。1234567891011125.在一定,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是(

)A.SO2的起始量越大,混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越大B.a、b、c三點(diǎn)中,a點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高C.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>KaD.b、c兩點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)到平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行B考點(diǎn)二

化學(xué)平衡圖像123456789101112[解析]根據(jù)圖像可知SO2的起始量越大,混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)不一定變大,A錯誤;SO2越少,O2越多,則SO2的轉(zhuǎn)化率越大,a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最大,B正確;已知該反應(yīng)在一定進(jìn)行,變,平衡常數(shù)不變,故Ka=Kb=Kc,C錯誤;a、b、c三點(diǎn)均為平衡點(diǎn),D錯誤。6.下列敘述不正確的是(

)A.圖甲表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.圖甲中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v正(Ⅰ)<v正(Ⅱ)C.圖乙表示A(?)+2B(g)?2C(g)

ΔH<0,達(dá)平衡后,在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A為氣體D.圖丙表示恒條件下,發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH<0,各物質(zhì)的濃度和其消耗速率之間的關(guān)系,其中A點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)123456789101112C123456789101112[解析]平衡常數(shù)只受影響,根據(jù)圖像,隨升高,化學(xué)平衡常數(shù)降低,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A說法正確;高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,Ⅱ點(diǎn)的于Ⅰ點(diǎn),因此Ⅱ點(diǎn)的正反應(yīng)速率高于Ⅰ點(diǎn),故B說法正確;t3~t4時刻,逆反應(yīng)速率降低,但平衡沒有某著名企業(yè),說明t3時刻是減小壓強(qiáng),平衡沒有某著名企業(yè),說明反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相同,即A一定不是氣體,故C說法錯誤;123456789101112用不同物質(zhì)的速率表示達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向是一正一逆,且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A點(diǎn)對應(yīng)的是N2O4和NO2的消耗速率,反應(yīng)速率是一正一逆,消耗NO2的速率與消耗N2O4的速率之比為0.2∶0.1=2∶1,A點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài),故D說法正確。7.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,測得不同平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.曲線a代表的是C2H4C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2O)相等D.其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)比M點(diǎn)小C123456789101112123456789101112[解析]由圖可知,隨著升高,氫氣的量增多,故升高溫度,平衡逆向某著名企業(yè),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故A錯誤;升衡逆向某著名企業(yè),H2O(g)和乙烯氣體都減少,CO2和H2均增多,由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,H2O(g)比乙烯減少得多,H2比CO2增大得多,故a曲線代表CO2,b曲線代表H2O(g),c曲線代表C2H4,故B錯誤;N點(diǎn)和M點(diǎn)是相同的平衡狀態(tài),c(H2O)相同,故C正確;其他條件不變,壓強(qiáng)增大至0.2MPa,相當(dāng)于體積減小一半,氫氣的濃度增大到原來的2倍,但壓強(qiáng)增大平衡正向某著名企業(yè),氫氣的濃度減小,但平衡時氫氣的濃度大于原平衡的濃度且小于原平衡濃度的2倍,故D錯誤。8.[2022·湖北某省市級示范高中模擬]利用CO2合成二甲醚的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)

ΔH=-135.4kJ·mol-1。將2.0molCO2和6.0molH2充入2L密閉容器中,測得不同壓強(qiáng)下,二甲醚的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.由圖可知,:T1>T2>T3>T4、壓強(qiáng):p1<p2<p3<p4B.定時,增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)Kp會減小C.平衡時,T1、p1條件下的正反應(yīng)速率小于T4、p4條件下的逆反應(yīng)速率D.T1、p1條件下,若n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OCH3)∶n(H2O)=2∶6∶3∶1,此時v正<v逆D123456789101112[解析]該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng),降低增大壓強(qiáng),平衡正向某著名企業(yè),二甲醚的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,故:T1>T2>T3>T4,壓強(qiáng):p1>p2>p3>p4,A錯誤;定時,K不變,根據(jù)pV=nRT,可知p=cRT,R為常數(shù),T為定值,所以Kp也不變,B錯誤;平衡時,v正=v逆,因?yàn)門1>T4,p1>p4,所以平衡時,T1、p1條件下的正反應(yīng)速率大于T4、p4條件下的逆反應(yīng)速率,C錯誤;T1、p1條件下,若n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OCH3)∶n(H2O)=2∶6∶3∶1,二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25>0.10,則反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以v正<v逆,D正確。123456789101112

D123456789101112

123456789101112

C123456789101112

123456789101112

12345678910111211.T℃時,在恒容密閉容器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng):CH3OCH3(g)?

CO(g)+H2(g)+CH4(g),測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為41.6kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時間t與CH3OCH3分壓p(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.t=400s時,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為0.08B.該,要縮短達(dá)到平衡所需的時間,只可以使用催化劑C.平衡時,測得體系的總壓強(qiáng)為121.6kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4000(kPa)2D.反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=kp(CH3OCH3),t=400s時,v(CH3OCH3)=0.0154kPa·s-1D