12024～2025學(xué)年度上期高中2023級期中考試化學(xué)參考答案及評分標準一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1.本試卷中其他合理答案，可參照此評分標準酌情給分。15.(每空1分，共15分)(1)向正反應(yīng)方向不(3)向逆反應(yīng)方向減小不變(4)不變不變增大(5)向正反應(yīng)方向增大不變(6)增大不16.(除標注外，每空2分，共15分)(1)40(1分)10(1分)(3)溫度(1分)濃度(1分)過量的SO2-剛好將生成的碘單質(zhì)反應(yīng)完全(5)氫離子濃度增大，使IO?氧化性增強，加快了反應(yīng)速率17.(除標注外，每空2分，共15分)(1)①②④⑥⑦⑧(以上兩空答全給2分，答對2個給1分，見錯不給分)(3)4.0×10??mol·L1(無單位扣1分)增大(1分)減小(1分)增大(1分)不變(1分)18.(除標注外，每空2分，共13分)(1)-49.4kJ·mol?1(無單位扣1分)K?·K?(1分)<(1分)(1分)(2)i.(無單位扣1分)ii.AC(答對1個給1分，見錯不給分)iii.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)①正向移動的程度小于反應(yīng)③逆向移動的程度，使CO?平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)使CO?平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度溫度高于300℃時，催化劑的活性降低2【解析】A.溫度計用于測量反應(yīng)前酸堿溶液初始溫度和反應(yīng)后混合溶液溫度；B.玻璃攪拌器用于攪拌，加速酸堿中和反應(yīng)；C.酸堿中和反應(yīng)無需測量時間，不需要秒表；D.量筒用于量取反應(yīng)前酸堿溶液體積。A.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化；B.并不是每一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以測量；C.物質(zhì)的內(nèi)能與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)、體系的溫度和壓強有關(guān)；D.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.鐵與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以用圖1所示的能量變化表示；B.圖1表示的反應(yīng)過程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；C.化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=(E?-E?)kJ·mol?1=(a-b)kJ·mol?1;D.圖2表示反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)2N?O?(g)=4NO?(g)+O?(g)△H>0的能量變化。A.燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示燃燒的物質(zhì)為1mol時燃燒放出的熱量，氫氣的計量數(shù)應(yīng)為1;B.氫元素反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)是穩(wěn)定的液態(tài)水；C.生成的水應(yīng)是穩(wěn)定的液態(tài)水；D.符合燃燒熱的定義，生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)。A.有些熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如乙烯聚合成聚乙烯是熵減反應(yīng)但可以自發(fā)進行；B.蔗糖在水中溶解是熵增的自發(fā)過程；C.碳酸氫鈉受熱分解是由固體分解產(chǎn)生大量氣體，是熵增過程，△S>0;D.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但可以自發(fā)進行。A.反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO?濃度變小，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋；B.新制氯水見光、受熱易分解，陰暗低溫能抑制氯氣與水反應(yīng)變質(zhì)，能用平衡移動原理解釋；C.合成氨的過程中分離出氨，降低生成物濃度，促進平衡正向移動，有利于氨的合成，能用平衡移動原理解釋；D.對反應(yīng)CO(g)+NO?(g)一CO?(g)+NO(g),平衡體系壓強增大，體積變小，平衡不移動，但氣體濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋。利用可逆反應(yīng)的限度分析：4NH?(g)+50?(g)一4NO(g)+6H?O(g)初始濃度(mol·L?1)0.40.80.20.8逆向限度(mol·L?1)0.61.0500.5c(H?O)=0.5～1.4mol·L-1,由氮原子守恒得c(NH?)+c(NO)=0.6mol·L?1。D選項濃度不可能存在。A.加入NH?Cl固體，電離出的NH?抑制NH?·H?O電離，電離程度減??；B.通入一定量的NH?,增大了氨水的濃度，電離程度減?。籆.加入少量冰醋酸，中和OH,促進NH?·H?O電離，電離程度增大；D.加入少量NaOH固體，電離產(chǎn)生OH-,抑制NH?·H?O電離，電離程度減小。3在SO?的飽和溶液中H?SO?的電離平衡：H?SO?一HSO?+H+,HSO?一SO?-+H+。B.H?SO?是二元弱酸，存在電離平衡，電離不完全，溶液中不可能無H?SO?分子；450℃,0.1MPa(常壓)時，SO?的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到97.5%,再升高溫度或增大壓強，綜合經(jīng)濟效益不高，所以選D所述條件即可。A.乙到甲放熱，故NH?在甲狀態(tài)為液態(tài)，乙狀態(tài)為氣態(tài)；B.乙到丙吸熱，丙到丁放熱，乙到丁吸熱，乙到甲放熱，故甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙>丁>乙>甲；C.2NH?(g)=N?(g)+3H?(g)的反應(yīng)熱△H=2×(1172-473-654)=90kJ·mol-1,故N?(g)+3H?(g)D.形成1molNH?(g)中的化學(xué)鍵需放出1172kJ的能量。(1)增加H?S的濃度，Q<K,平衡向正反應(yīng)方向移動；加入少量He,容器體積不變，反應(yīng)物、生成(2)保持容器壓強和溫度不變，通入He,體積增大，分壓強減小，但反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)不變，平(4)在一定溫度下，增大壓強(縮小容器體積),反應(yīng)為氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，平衡不移動，CO的(5)保持容器溫度和體積不變，再加入2molCO和2molH?S,反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新平衡后與原平衡效果相當，H?(g)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到新平衡后與原平衡等后COS的體積分數(shù)不變。(6)加入適量的正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)變化，但平衡不移動。(1)實驗探究，控制變量，溶液總體積相同，V?=40,V?=10。(2)實驗①②③中溫度影響比濃度大，出現(xiàn)藍色的時間由大到小的順序是t>t?>t?。4(3)實驗①②中變量是溫度，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②③中變量是濃度，探究濃度對(4)多步反應(yīng)的過程，總反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定。從上述四個反應(yīng)可以看出，只有當SO?-消耗完后，碘單質(zhì)遇淀粉才顯藍色，所以必須在SO?-離子消耗完時才會有(5)實驗發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”,最后又逐漸減慢，其原因是反應(yīng)中產(chǎn)生了大量的H+,增強了IO?的氧化性，加快了反應(yīng)速率。(1)強電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，上述物質(zhì)中是強電解質(zhì)的有①②④,體(2)H?C?O?是二元弱酸，在水溶液中分步電離，分步書寫電離方程式：H?C?O?一HC?O4+H+、(3)已知25℃時，溶質(zhì)為HC1O和NaCIO的混合溶液中c(HCIO)=c(CIO-),根據(jù)電離平衡常數(shù)公式(4)25℃,101kPa時用⑦和⑩的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH?O時，因NH?·H?O是弱堿，中和(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)①和反應(yīng)②相加得到，故△H?=△H?+△H?=(+41.2kJ·mol-1)(2)i.根據(jù)題干信息，可知CO?的消耗量為2mol×36%=0.72mol,ii.A.起始時以n(CO?)=2mol,n(H?)=6mol投料，只發(fā)生反應(yīng)③時，CO?、H?的平衡轉(zhuǎn)化率相同，發(fā)生反應(yīng)①②時，H?的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，當①、②、③都發(fā)生時，則H?的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.由圖可知，溫度在300℃時有利于反應(yīng)①進行，CH?OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH?OH,但并不是溫度越高越好，因為反應(yīng)需要一定溫度才能發(fā)生，故C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH?OH的生成速率，故C正確；D.在200℃~40