2025年大學(xué)（理學(xué)）物理化學(xué)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)。1.對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中不正確的是（）A.pV=nRTB.(?U/?V)T=0C.(?H/?p)T=0D.Cp-Cv=R2.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，系統(tǒng)的溫度由T1升高到T2，則此過(guò)程的焓變（）A.大于零B.小于零C.等于零D.不能確定3.298K時(shí)，反應(yīng)BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，p(H2O)=330Pa，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ為（）A.0.33B.0.033C.3.3D.334.已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列有利于NO2生成的條件是（）A.高溫低壓B.高溫高壓C.低溫高壓D.低溫低壓5.下列說(shuō)法中正確的是（）A.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零B.系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化，狀態(tài)函數(shù)的變化值一定不為零C.因?yàn)棣=Qv，所以Qv也具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)D.功和熱具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)6.對(duì)于實(shí)際氣體，下列與理想氣體相近的條件是（）A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓7.某反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.31×10-2s-1，則反應(yīng)的半衰期為（）A.43.29sB.15.0sC.30.0sD.21.65s8.某反應(yīng)在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為30%，當(dāng)加入催化劑后，其轉(zhuǎn)化率將（）A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.無(wú)法確定9.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Smθ最大的是（）A.C(s,石墨)B.C(s,金剛石)C.CO(g)D.CO2(g)10.下列溶液中，凝固點(diǎn)最低的是（）A.0.1mol·kg-1NaCl溶液B.0.1mol·kg-1C6H12O6溶液C.0.1mol·kg-1CaCl2溶液D.0.1mol·kg-1HAc溶液11.反應(yīng)A+B→C，其速率方程為v=kc(A)c(B)，則該反應(yīng)是（）A.一級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.三級(jí)反應(yīng)D.零級(jí)反應(yīng)12.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrHmθ<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向13.某電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)E為（）A.E>0B.E<0C.E=0D.無(wú)法確定14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)B.反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)C.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)15.對(duì)于等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)，若ΔrGmθ<0，則反應(yīng)（）A.正向自發(fā)進(jìn)行B.逆向自發(fā)進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)D.無(wú)法確定反應(yīng)方向16.已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔrHmθ<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓力，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向17.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為lnk=-2000/T+6.0，則該反應(yīng)的活化能Ea為（）A.2000J·mol-1B.20000J·mol-1C.12000J·mol-1D.1200J·mol-118.下列關(guān)于熵的說(shuō)法中正確的是（）A.熵是系統(tǒng)混亂度的量度B.熵值越大，系統(tǒng)越有序C.熵變等于過(guò)程的熱溫商D.絕熱過(guò)程的熵變一定為零19.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的Kθ=3.12×1025，在一定溫度下，向某容器中充入SO2(g)、O2(g)和SO3(g)，其分壓分別為1.0×104Pa、1.0×104Pa和1.0×105Pa，則反應(yīng)將（）A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)D.無(wú)法確定