射洪中學(xué)高2024級高二上期半期考試化學(xué)試題命題：蘇鳳麗審核：代寬全校對：郭銳（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.國答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應(yīng)題號的位置上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題）一、單選題（每題3分，共計45分）1．化學(xué)反應(yīng)速率的控制可以更好地造福人類。下列圖示變化對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類無益的是A．工業(yè)合成甲醇B．金屬橋梁腐蝕C．淀粉水解生產(chǎn)葡萄糖D．藥物合成A．A B．B C．C D．D2．已知吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)高溫自發(fā)，則有關(guān)該反應(yīng)的、判斷正確的是A．， B．， C．， D．，3．下列裝置不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．探究濃度對化學(xué)平衡的影響[Fe3+(淺黃色)+3SCN?(無色)Fe(SCN)3(紅色)]B．探究溫度對碳酸氫鈉和碳酸鈉分解速率的影響C．探究溫度對化學(xué)平衡的影響[2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)]D．探究壓強對化學(xué)平衡的影響[2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)]4．下列對有關(guān)事實或解釋不正確的選項事實解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A．A B．B C．C D．D5．一定條件下，通過下列反應(yīng)制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是（）A.增加MgSO4的物質(zhì)的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中溫度越高越好C.將尾氣分離可以提高正反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而使平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率D恒溫時，增大壓強，平衡逆移，平衡常數(shù)不變6．常溫下，把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是

(

)A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：207．常溫下，下列有關(guān)氨水的說法正確的是A．向氨水中不斷加水稀釋，逐漸減小B．向氨水中加入少量固體，減小C．濃度不同的氨水中，的相同D．溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水的導(dǎo)電能力強8．下列說法錯誤的是A．某溫度下，0.02mol·L-1的Ba(OH)2與等濃度的NaHSO4等體積混合，混合后溶液的pH=12B．水是極弱的電解質(zhì)，將少量Cl2通入水中，水的電離程度減小C．將pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍后，若3<pH<4，則證明醋酸為弱酸D．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的MOH等體積混合，溶液pH>7，則MOH為弱堿9．中學(xué)的實驗越來越科技化、精準化，測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)字化實驗如下圖所示。將b裝置嵌入挖好孔的泡沫板中，兩支注射器中分別裝有鹽酸和溶液。下列說法正確的是A．由于實驗實行數(shù)字化，攪拌器可為銅絲或塑料B．泡沫板只是起到支撐穩(wěn)固儀器的作用C．數(shù)字溫度計測量鹽酸的溫度后，可直接測量溶液的溫度D．應(yīng)快速將注射器中的溶液注入燒杯中并轉(zhuǎn)動攪拌器，記錄溫度最大值10．常溫下，在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．使甲基橙變黃的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水電離出的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、11．我國科技工作者發(fā)現(xiàn)苯在催化劑(固體酸)表面上能轉(zhuǎn)化為甲苯：，該反應(yīng)歷程如下圖所示(其中用*標注的是吸附在催化劑表面上的物種)。下列說法正確的是A．與的碰撞均為有效碰撞B．達到平衡后，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．決速步驟的活化能D．使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率12．工業(yè)上，常用過量的焦炭還原重晶石制備立德粉：

。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，其他條件一定時，下列相關(guān)圖像變化趨勢錯誤的是A．t1時刻增大壓強B．溫度：T2>T1曲線I無催化劑，曲線Ⅱ有催化劑D．t1時刻升高溫度A．A B．B C．C D．D13．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等特點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力，常溫常壓下發(fā)生如下的反應(yīng)：反應(yīng)①O3O2+[O]，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]+O32O2，平衡常數(shù)為K2;總反應(yīng)平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（）A.[O]為該反應(yīng)的催化劑 B.適當升溫，可以提高反應(yīng)②的平衡轉(zhuǎn)化率C.K=K1+K2 D.該反應(yīng)的總反應(yīng)為2O33O214.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，12S時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是A．2s時B的轉(zhuǎn)化率為B．內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1C．化學(xué)計量系數(shù)之比，且D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率大于A的生成速率15．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，該實驗的反應(yīng)原理有①；②；③（橙紅色）。觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色。下列說法正確的是A．反應(yīng)后混合液的減小B．該實驗條件下，反應(yīng)速率：C．是反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5第II卷（非選擇題）二、填空題16．（10分）（1）一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是。②若三者c(H＋)相同時，與足量的Zn反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是。③若三種酸物質(zhì)的量濃度相同，中和相同質(zhì)量NaOH所需體積由大到小的順序是。（2）常溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出來的H＋濃度為mol·L－1。（3）已知某溫度下，水的離子積Kw=10-13，將PH=13的Ba(OH)2和PH=2的HCl混合，所得溶液的c(OH-)=10-2,則VHCl：VBa(OH)2=17．（18分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中的定量實驗?zāi)Ｐ?，可用標準溶液滴定一定濃度的稀鹽酸，也可用標準溶液測定食醋中的乙酸濃度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出乙酸在水中的電離方程式：，其電離平衡常數(shù)表達式。(2)用已知濃度的溶液測定鹽酸的濃度時，一般將裝在(填儀器名稱)，如選用酚酞作指示劑，判斷滴定終點的現(xiàn)象是。(3)用溶液測定鹽酸的濃度的實驗中，下列玻璃儀器中用不到的是(填儀器名稱)。(4)取體積均為的稀鹽酸(濃度為)和未知濃度的食醋，用標準溶液分別進行滴定，得到甲、乙兩個滴定曲線下圖。已知：。標準溶液滴定鹽酸的滴定曲線是(填“甲”或“乙”)；a點溶液的(不考慮溶液混合導(dǎo)致的體積變化)；分析圖像可知1(填“=”“>”或“<”)。(5)測定食醋濃度的實驗中，滴定終點讀取滴定管數(shù)值時，仰視凹液面最低點，導(dǎo)致所測食醋中乙酸濃度(填“偏大”“不變”或“偏小”)。18．（12分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。但不穩(wěn)定，易分解。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：(1)定性分析：圖甲可通過觀察定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出氯離子可能對實驗造成干擾，將FeCl3溶液改為溶液更合理。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查全套裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看到，則氣密性良好。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。(3)另一組學(xué)生利用下列實驗用品設(shè)計對比實驗，探究影響反應(yīng)速率的因素。蒸餾水、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液。數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水濃度/(mol/L)體積/mL濃度(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.51730Ⅲ0.120.51740①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②對比實驗Ⅱ、Ⅲ，為探究對該反應(yīng)速率的影響。19．（15分）二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)①反應(yīng)的。②已知反應(yīng)I的，該反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小，可視為常數(shù)。則此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度范圍是(保留一位小數(shù))。(2)在一個容積可變的密閉容器中充有5molCO和10mol，在催化劑作用下只發(fā)生反應(yīng)I，CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示：①圖中壓強(填“>”或“<”)。②A、B、C三點平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為。(3)以下說法能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．和的濃度之比為 B．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變C．恒溫恒壓條件下，氣