2025學(xué)年第一學(xué)期寧波六校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12Na23O16Na23S32Cl35.5選擇題部分一、選擇題(每小題2分且只有一個正確選項，共25小題)1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.氧化鈣與水反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D.氫氣與氯氣反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O、H2O，發(fā)生反應(yīng)使周圍環(huán)境溫度降低，因此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，B符合題意；C．鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，放出熱量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，C不符合題意；D．氫氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生HCl時放出熱量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的高，D不符合題意；故合理選項是B。2.水溶液因水解呈酸性的鹽是【答案】A【解析】C．NaHSO4在水中電離出H+，酸性源于電離而非水解，C不符合題意；D．CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，D不符合題意；故選A。3.下列說法不正確的是A.一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變（ΔH）和熵變（ΔS）共同決定，A正確；B．當(dāng)ΔH>0且ΔS<0時，ΔG=ΔH?TΔS始終大于0，反應(yīng)在任何溫度下均不自發(fā)，B正確；C．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)的氣體物質(zhì)的量減少（4→3），ΔS<0。常溫下自發(fā)（ΔG<0）需ΔH<0，C錯誤；D．ΔH<0且ΔS>0時，ΔG=ΔH?TΔS在任何溫度下均小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)，D正確；故選C。4.水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH﹣)C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)D.水的電離是一個吸熱過程【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離為吸熱的過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(H+)逐漸增大，A錯誤；B．純水為中性物質(zhì)，說明c(H+)=c(OH﹣)，B錯誤；C．根據(jù)題干信息可知，水的電離常數(shù)Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C錯誤；D．隨著溫度升高，水的離子積常數(shù)逐漸增大，說明升高溫度促進(jìn)水的電離，則水的電離為吸熱過程，D正確；答案選D。5.100mL0.001mol·L1KCl溶液中加入1mL0.001mol·L1AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×1010)，下列判斷正確的是A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl【答案】A【解析】故答案選A?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．將v(A)=0.2mol/(L·s)直接作為A的速率，無需轉(zhuǎn)換，但需與其他選項比較；B．v(B)=3mol/(L·min)需轉(zhuǎn)換為0.05mol/(L·s)，對應(yīng)v(A)=2×0.05mol/(L·s)=0.1mol/(L·s)；C．v(C)=0.9mol/(L·s)，對應(yīng)v(A)=×0.9mol/(L·s)=0.6mol/(L·s)；D．v(D)=1.0mol/(L·s)，對應(yīng)v(A)=×1.0mol/(L·s)=0.5mol/(L·s)；最快的為v(C)=0.9mol/(L·s)，故選C。A.增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動D.增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高【答案】C【解析】【詳解】A．A為固體，增加A的量，平衡不移動，A錯誤；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，壓縮體積使壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，平衡常數(shù)K不變，正、逆反應(yīng)速率等程度增大，C正確；D．增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，與原平衡等效，B的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；答案選C。8.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是A.全部都可以 B.僅①②③ C.僅①③⑥ D.僅①③【答案】D【解析】【詳解】①CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4難揮發(fā)，蒸干后重新生成CuSO4，符合題意；②FeSO4在空氣中加熱時，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，生成Fe2(SO4)3等，無法得到原溶質(zhì)，不符合題意；③K2CO3水解生成KHCO3和KOH，蒸干時KHCO3與KOH反應(yīng)生成K2CO3，最終得到原溶質(zhì)，符合題意；④NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，無法得到原溶質(zhì)，不符合題意；⑤Na2SO3在空氣中被氧化為Na2SO4，無法得到原溶質(zhì)，不符合題意；⑥KMnO4受熱分解為K2MnO4、MnO2和O2，無法得到原溶質(zhì)，不符合題意；綜上，僅①③符合題意，故選D。9.下列方程式書寫正確的是【答案】B【解析】故選B。10.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表C1、Br、I)，說法不正確的是A.△H2>0，△H3＜0B.△H1=△H2+△H3C.△H1越小，HX越穩(wěn)定D.若X分別是Cl、Br、I，則過程III放出的熱量依次增多【答案】D【解析】【詳解】A．過程Ⅱ是反應(yīng)物斷鍵吸熱的過程，△H2>0；過程Ⅲ是形成新的化學(xué)鍵的過程，因為成鍵放熱，所以△H3＜0，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的焓變等于各分反應(yīng)的焓變之和，因此△H1=△H2+△H3，B正確；C．△H1越小，說明形成新的化學(xué)鍵時放出的熱量越多，即△H3越小，則HX中的鍵能越大，HX越穩(wěn)定，C正確；D．過程III放出的熱量取決于HX的鍵能，即越穩(wěn)定的物質(zhì)，鍵能越大，放出的熱量越多，因為HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減小，因此放出的熱量也依次減少，D錯誤。故本題選D。11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實驗室保存FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉C.重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO(黃色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，加入KSCN，SCN濃度增大，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，溶液顏色加深，故A正確；B．FeSO4易被O2氧化生成Fe3+，而加入鐵粉可和鐵離子反應(yīng)，防止Fe2+被氧化，該反應(yīng)不存在平衡移動問題，故B錯誤；D．氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和的食鹽水中Cl濃度大即該平衡產(chǎn)物增加，平衡逆向移動，氯氣溶解度減小，故D正確；故選：B。12.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A.步驟①中凈化可以防止催化劑中毒B.步驟③、④、⑤均有利于提高正逆化學(xué)反應(yīng)速率C.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)，以防止催化劑中毒，A正確；B．步驟③使用催化劑和500℃能提高正逆反應(yīng)速率；步驟④液化分離出氨氣，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；步驟⑤、的循環(huán)再利用有利于提高反應(yīng)速率，B錯誤；C．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以加快反應(yīng)速率，C正確；故選B。13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法不正確的是A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.可用量筒量取25.00mLNaOH待測液置于錐形瓶中【答案】D【解析】【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)終點時溶液為中性，可選甲基橙或酚酞作指示劑，選項A正確；B．滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，影響測定結(jié)果，選項B正確；C．氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當(dāng)甲基橙做指示劑時，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的體積，所以不影響滴定結(jié)果，選項C正確；D．量筒只能準(zhǔn)確到0.1量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待測液，應(yīng)該用堿式滴定管，選項D不正確；答案選D。B.溫度都升高20℃后，兩溶液的不再相等D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積相同但鹽酸更快【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，稀釋時電離度增大，稀釋100倍（10mL→1000mL）后pH變化小于2個單位，實際pH＜4，A錯誤；B．升溫促進(jìn)醋酸電離，H+濃度增加，pH降低；鹽酸為強(qiáng)酸，H+濃度幾乎不變，兩溶液pH不再相等，B正確；故答案選B。15.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑荒苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1：探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖2：測定一定時間內(nèi)生成的反應(yīng)速率D.圖4：使用簡易量熱計進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定【答案】C【解析】【詳解】A．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NO2濃度增大，紅棕色加深；降低溫度，平衡正向移動，NO2濃度降低，紅棕色變淺，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A項不符合題意；B．秒表測定時間，利用針筒測定氫氣的體積，可測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B項不符合題意；C．實驗中除催化劑外，溫度也不相同，變量不唯一，不能確定是否是有無催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C項符合題意；D．使用簡易量熱計進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定，隔熱層起保溫作用，用環(huán)形玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，且能減少熱量損失，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇項不符合題意；故選C?！?00800830100012000.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪的乘積除以反應(yīng)物濃度冪的乘積，與反應(yīng)式對應(yīng)，A正確；B．K隨溫度升高而增大，說明升溫促進(jìn)正反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，B正確；故選D。17.常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存是【答案】A【解析】選A。C.溫度為時，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50％D.若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為、，則K1<K2【答案】C【解析】故答案選C。A.容器中氣體的密度不變C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】【詳解】A．由于固體分解為氣體時，氣體總質(zhì)量變化，容器體積固定，密度是變量，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故選A；B．消耗1molNH2COONH4同時生成44gCO2，無法判斷正逆速率相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。反應(yīng)生成的氨氣和二氧化碳的比例始終為2:1，平均摩爾質(zhì)量恒為26g/mol，容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．反應(yīng)生成的氨氣和二氧化碳的比例始終為2:1，NH3體積分?jǐn)?shù)始終為，氨氣的體積分?jǐn)?shù)是恒量，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選A。20.已知25℃時各物質(zhì)見下表：物質(zhì)(25℃)下列說法不正確的是【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)Ca(OH)2的溶度積公式，當(dāng)[Ca2+]為5.0mol/L時，計算得[OH]=1×103mol/L，對應(yīng)pH=11，理論pH不超過11，故A正確；B．Fe3+的Ksp遠(yuǎn)小于Cu2+，計算得Fe(OH)3開始沉淀的pH≈1.38，而Cu(OH)2開始沉淀的pH≈4.67，故Fe(OH)3先沉淀，故B正確；C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg(OH)2調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，但不能加入鎂粉，因為Mg能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致MgCl2溶液中混有少量難于除去的Fe2+，不符合除雜原則，故C錯誤；D．除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，可先加入適量氯水將Fe2?氧化為Fe3+，然后加入CuO粉末調(diào)節(jié)溶液pH。由于Fe(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Cu(OH)2的Ksp，F(xiàn)e3+沉淀完全時的pH遠(yuǎn)小于Cu2+開始沉淀的pH，因此通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀除去，而Cu2+仍留在溶液中，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；故選C。A.加入稍過量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)C.改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液對實驗結(jié)果有影響D.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需使用2次，分別是測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度【答案】D【解析】【詳解】A．加入稍過量的氫氧化鈉是為了確保鹽酸完全反應(yīng)，因為NaOH的物質(zhì)的量（0.022mol）略多于HCl（0.02mol），避免鹽酸殘留影響熱量測定，A正確；B．迅速倒入NaOH溶液是為了減少熱量散失，保證實驗準(zhǔn)確性，B正確；C．氨水是弱堿，電離吸熱，導(dǎo)致釋放的總熱量減少，測得的ΔH會偏大（更不準(zhǔn)確），因此對實驗結(jié)果有影響，C正確；D．溫度計需分別測量鹽酸和NaOH的初始溫度（兩次），再測混合后的最高溫度（第三次），共三次，而非兩次，D錯誤；故選D。22.臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C.E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】分析】【詳解】A．從圖上可知，反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①決定臭氧的分解速率，B項錯誤；C．據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+E3為催化反應(yīng)②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C項正確；D．據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，D項錯誤；答案選C。23.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離平衡常數(shù)醋酸次氯酸碳酸亞硫酸下列敘述正確的是【答案】D【解析】【詳解】A．加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸的電離度，但溶液體積增大占主導(dǎo)作用，導(dǎo)致CH3COO?濃度持續(xù)減小，A錯誤；故答案選D。C.從①至③過程中，水的電離程度逐漸增大【答案】B【解析】C．從點①到點③的滴定過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HA的濃度逐漸減小，NaA的濃度逐漸增大，水的電離程度越來越大，到點③時，兩者完全反應(yīng)生成NaA，水的電離程度最大，C正確；故選B。25.室溫下，下列探究方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項探究方案實驗?zāi)康腁.B.C.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中先滴加MgCl2生成沉淀，再滴加CuCl2生成藍(lán)色沉淀，無法直接比較Ksp。因為NaOH過量，OH濃度高，即使Cu(OH)2的Ksp較大也會沉淀，無法證明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，A錯誤；C．A、B兩試管中KMnO4均過量，褪色不明顯，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀不足且等量，C錯誤；故答案選D。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)26.按要求完成下列問題：（1）寫出明礬凈水原理的離子方程式_______。（3）已知：某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵HHS=SHS鍵能/(kJ/mol)436255339【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】27.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)【答案】（1）a>d>c>b（2）<（3）B（4）1:10（5）①.鹽酸②.>【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】小問3詳解】故答案選B?！拘?詳解】【小問5詳解】鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋時pH變化大，醋酸是弱酸，稀釋時電離平衡正向移動，pH變化小，所以曲線1是鹽酸；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，a點離子濃度大于c點，所以導(dǎo)電能力a>c。28.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某廢渣含有鋅、銅、鐵、鈷的+2價氧化物及銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。回答下列問題：（1）酸浸前，需將廢渣磨碎，其目的是_______?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，提高鈷的浸出率【解析】【小問1詳解】“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高鈷元素的浸出率，故答案為：增大接觸面積，提高鈷的浸出率；【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】（2）①某溫度下，在不同催化劑體系中，氨氣以一定流速通過絕熱反應(yīng)管（圖1），測得出口處氨氣分解率隨溫度變化曲線如圖2所示。（圖2溫度范圍內(nèi)，催化劑活性不變）下列說法不正確的是_______A.使用催化劑不僅可以加快反應(yīng)速率還可以提高氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率B.如果增大氣體流速（其他條件不變），則X點對應(yīng)的點可能變?yōu)镃.使用催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.處與處氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K相等E.催化劑效果最好的是催化劑Ⅲ【答案】（1）①.+90②.高溫（2）①.ABD②.溫度升高反應(yīng)速率加快分解率接近平衡分解率（3）或208.3【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】①A．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變