2025-2026年高二化學(xué)（無(wú)機(jī)化學(xué)）下學(xué)期試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.Na?OC.HClD.NaOH2.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I3.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?B.CO?C.NH?D.KCl4.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅與稀硫酸反應(yīng)B.甲烷燃燒C.碳酸鈣分解D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精6.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe3?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即v(正)=v(逆)≠0C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)限度是不可改變的D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變10.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)11.下列關(guān)于電解池的說(shuō)法中，正確的是（）A.電解池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解池中陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池的陽(yáng)極連接電源的負(fù)極12.下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中，正確的是（)A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行C.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是電子的得失14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法中，正確的是（）A.升高溫度能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能B.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能C.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)D.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)15.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加反應(yīng)物的量，平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡一定發(fā)生移動(dòng)16.下列關(guān)于原電池電極反應(yīng)式的書寫中，正確的是（）A.鋅銅原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e?=Zn2?B.鋅銅原電池中，正極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=CuC.氫氧燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：O?+2H?O+4e?=4OH?D.氫氧燃料電池中，正極反應(yīng)式為：2H?-4e?=4H?17.下列關(guān)于電解池電極反應(yīng)式的書寫中，正確的是（）A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cl?-2e?=Cl?↑B.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2H?+2e?=H?↑C.電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=CuD.電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：4OH?-4e?=O?↑+2H?O18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定變化19.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，正確的是（）A.金屬在常溫下都是固體B.金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C..金屬原子只有還原性，離子只有氧化性D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化C.化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)D.以上說(shuō)法都正確第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①N?：____________________；②H?O：____________________；③CaCl?：____________________。（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：①HCl：____________________；②MgCl?：____________________。22.（10分）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則正反應(yīng)是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率________________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向________________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。（4）若起始時(shí)在容器中加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為________________mol。23.（10分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。（1）寫出甲裝置中通入氫氣一極的電極反應(yīng)式：____________________。（2）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________________g。（4）某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl?=CuCl?+2FeCl?設(shè)計(jì)了一種原電池，在該原電池中負(fù)極材料________________，正極反應(yīng)式為____________________。24.（15分）材料：某化學(xué)興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：在兩支試管中分別加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，一支試管中加入少量二氧化錳，另一支試管不加，觀察并記錄產(chǎn)生氣泡的速率。實(shí)驗(yàn)二：在兩支試管中分別加入等體積、不同濃度的稀硫酸，再分別加入等質(zhì)量的鋅粒，觀察并記錄產(chǎn)生氫氣的速率。問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一中，加入二氧化錳的試管產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解有什么作用？（2）實(shí)驗(yàn)二中，濃度大的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？（3）除了上述因素外，還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)舉例說(shuō)明。25.（15分）材料：在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：|時(shí)間/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||