高二化學(xué)月考一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L?1·s?1表示1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化為0.8mol·L?1

C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ·mol?1

B.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ·mol?1

C.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-571.6kJ

D.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ·mol?1

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為0

B.N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN?，同時(shí)生成2molNH?

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的說法正確的是（）

A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越小

C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量同離子物質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡不移動(dòng)

常溫下，下列溶液的pH大于7的是（）

A.0.1mol·L?1HCl溶液B.0.1mol·L?1NaOH溶液

C.0.1mol·L?1NaCl溶液D.0.1mol·L?1CH?COOH溶液

關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）

A.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.鹽類水解會(huì)使溶液pH一定增大

D.鹽類水解是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)不確定

下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）

A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬

D.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，溶液pH增大的是（）

A.稀硫酸B.硫酸銅溶液

C.氯化鈉溶液D.硫酸鈉溶液

已知反應(yīng)A+B=C+D的ΔH<0，ΔS>0，則該反應(yīng)（）

A.一定能自發(fā)進(jìn)行B.一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.低溫下能自發(fā)進(jìn)行

對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（）

A.減小壓強(qiáng)B.降低溫度

C.加入催化劑D.減小C的濃度

常溫下，0.1mol·L?1的CH?COOH溶液的pH約為3，說明CH?COOH的電離程度很小，下列關(guān)于該溶液的說法正確的是（）

A.溶液中c(H?)=0.1mol·L?1

B.溶液中c(CH?COOH)≈0.1mol·L?1

C.溶液中c(CH?COO?)=c(H?)

D.加入少量CH?COONa固體，溶液pH減小

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）

A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

C.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度必須寫在分子上

D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的組成正確的是（）

A.正極：Zn，負(fù)極：Cu，電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液

B.正極：Cu，負(fù)極：Zn，電解質(zhì)溶液：ZnSO?溶液

C.正極：Zn，負(fù)極：Cu，電解質(zhì)溶液：ZnSO?溶液

D.正極：Cu，負(fù)極：Zn，電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液

下列關(guān)于電解原理的應(yīng)用說法正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極

B.電解水時(shí)，陽極產(chǎn)生H?

C.電解飽和食鹽水可以制取NaOH、Cl?和H?

D.電鍍時(shí)，鍍件作陽極

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）請(qǐng)回答下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的問題：（1）在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，經(jīng)過5min后，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol，則5min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率v(A)=________mol·L?1·min?1（2分），用C表示的反應(yīng)速率v(C)=________mol·L?1·min?1（2分）。（2）對(duì)于上述反應(yīng)，若升高溫度，反應(yīng)速率會(huì)________（填“增大”“減小”或“不變”，2分）；若增大容器體積，反應(yīng)速率會(huì)________（填“增大”“減小”或“不變”，2分）。（3）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”，2分），容器內(nèi)A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，此時(shí)若加入少量催化劑，平衡________（填“會(huì)”或“不會(huì)”，2分）移動(dòng)，原因是________（2分）。16.（11分）某同學(xué)做“測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱

△H=-92.4kJ/mol。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少。（2分）（2）為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，酸和堿的用量通常為：一方過量，另一方（填“過量”或“恰好完全反應(yīng)”（2分））。（3）寫出稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3分）（4）若實(shí)驗(yàn)中改用濃硫酸代替稀鹽酸，測(cè)得的中和熱△H會(huì)__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”（2分）），原因是。（2分）17.（15分）請(qǐng)回答下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的問題：（1）常溫下，醋酸（CH?COOH）是弱電解質(zhì)，其電離方程式為________（3分），電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=________（3分）。（2）常溫下，0.1mol·L?1的CH?COONa溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”，2分），原因是________（用離子方程式表示，3分）。（3）將等體積、等濃度的CH?COOH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)是________（2分），該溶液中c(Na?)________c(CH?COO?)（填“大于”“小于”或“等于”，2分）。18.（14分）請(qǐng)回答下列關(guān)于原電池和電解池的問題：（1）圖1，該原電池中，負(fù)極是__________（填“鋅片”或“銅片”2分），負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。（3分）（2）正極上觀察到的現(xiàn)象是____________________，（2分）正極的電極反應(yīng)式為____________________。