高考全國(guó)甲卷化學(xué)考試卷帶答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?O

C.O?

D.CO?

答案：

C.

解析：

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，O?為臭氧，是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì)；NaCl為氯化鈉，是化合物；H?O為水，是化合物；CO?為二氧化碳，是化合物。2、下列屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和熱量

C.酒精與水混合形成溶液

D.二氧化碳溶于水生成碳酸

答案：

B.

解析：

離子反應(yīng)是指反應(yīng)中有離子參與的反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成Na?和OH?，屬于離子反應(yīng)；鐵燃燒為化合反應(yīng)；酒精與水混合為物理變化；CO?溶于水為分子間反應(yīng)。3、某溶液中加入AgNO?溶液后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀HNO?沉淀不溶解，則該溶液中可能含有

A.Cl?

B.I?

C.SO?2?

D.CO?2?

答案：

A.

解析：

AgCl為白色沉淀，且不溶于稀HNO?；AgI為黃色沉淀，溶于稀HNO?；Ag?SO?可溶于水；Ag?CO?可溶于酸。4、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.鹽酸

D.乙醇

答案：

C.

解析：

鹽酸為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸、氨水為弱電解質(zhì)；乙醇為非電解質(zhì)。5、關(guān)于同位素的敘述，正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

B.質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同

C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同

D.中子數(shù)相同，原子序數(shù)不同

答案：

A.

解析：

同位素是指同一元素的不同原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。6、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.O?

C.H?O

D.He

答案：

C.

解析：

極性共價(jià)鍵存在于極性分子中，H?O分子中O與H之間存在極性共價(jià)鍵；NaCl為離子鍵；O?為非極性共價(jià)鍵；He為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。7、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法，正確的是

A.1L溶液中含1mol溶質(zhì)的濃度為1mol/L

B.物質(zhì)的量濃度單位是g/L

C.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)

D.物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式是c=mM

答案：

A.

解析：

物質(zhì)的量濃度定義為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L，計(jì)算公式為8、下列有關(guān)電子排布的敘述，正確的是

A.電子先排入能量較高的軌道

B.電子排布優(yōu)先遵循洪德規(guī)則

C.電子排布優(yōu)先遵循能量最低原理

D.能量相同的軌道優(yōu)先排滿

答案：

B.

解析：

洪德規(guī)則指出，電子在等價(jià)軌道中應(yīng)盡可能以自旋平行的方式排布，以獲得更低的能量狀態(tài)；能量最低原理為電子排布的主要規(guī)則。9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，說(shuō)法正確的是

A.溫度升高，反應(yīng)速率一定減小

B.增大壓強(qiáng)，固體物質(zhì)的反應(yīng)速率增大

C.增大濃度，反應(yīng)速率增大

D.催化劑只能加快反應(yīng)速率

答案：

C.

解析：

增大濃度會(huì)使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大；溫度升高加快反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)對(duì)氣體有影響，但對(duì)固體無(wú)影響；催化劑可加快或減慢反應(yīng)速率。10、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用酒精燈直接加熱燒杯

B.用托盤天平稱量NaOH固體

C.用濃硫酸干燥NH?氣體

D.用排水法收集O?

答案：

D.

解析：

酒精燈不能直接加熱燒杯，應(yīng)使用石棉網(wǎng)；NaOH易潮解，不能直接稱量；濃硫酸不能干燥NH?氣體，因其會(huì)與NH?反應(yīng)；O?可用排水法收集，因不溶于水。11、下列關(guān)于乙酸的性質(zhì)，描述錯(cuò)誤的是

A.可使紫色石蕊試紙變紅

B.可與Na?CO?反應(yīng)生成CO?

C.可發(fā)生酯化反應(yīng)

D.分子式為C?H?O?

答案：

C.

解析：

乙酸可與Na?CO?反應(yīng)生成CO?，H?可與CO?2?反應(yīng)；乙酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)；分子式為C?H?O?，正確。12、下列有關(guān)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的描述，正確的是

A.硝酸屬于非電解質(zhì)

B.二氧化碳屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.氧化鈉在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電

D.硫酸鋇在水中溶解度極低，所以是非電解質(zhì)

答案：

C.

解析：

硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CO?是弱電解質(zhì)；Na?O在熔融態(tài)可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；BaSO?雖溶解度低，但在水中仍可微溶，屬于弱電解質(zhì)。13、下列有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，正確的是

A.18gH?O的物質(zhì)的量為1mol

B.44gCO?的物質(zhì)的量為0.5mol

C.32gO?的物質(zhì)的量為1mol

D.1molNa?O分子含2molNa?

答案：

D.

解析：

H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，18g為1mol；CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol，44g為1mol；O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，32g對(duì)應(yīng)1mol；1molNa?O含有2molNa?。14、下列關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A.氮?dú)夥肿訛镹?，呈雙鍵結(jié)構(gòu)

B.氮?dú)庠诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C.氮?dú)饪勺鞅Ｗo(hù)氣

D.氮?dú)馀cO?在放電條件下反應(yīng)生成NO

答案：

A.

解析：

氮?dú)夥肿訛镹?，含有三鍵結(jié)構(gòu)，而非雙鍵；N?在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；N?常用于保護(hù)氣；N?與O?在電火花條件下反應(yīng)生成NO。15、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu

答案：

A.

解析：

Al為兩性金屬，既能與酸反應(yīng)生成Al3?，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO??；Mg、Fe僅與酸反應(yīng)；Cu不與酸或堿反應(yīng)。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

在密閉容器中，某反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件使平衡向右移動(dòng)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.增大反應(yīng)物濃度

B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng)

D.使用催化劑

答案：

B.

解析：

根據(jù)勒夏特列原理，若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)；若為放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向左移動(dòng)。題目未注明反應(yīng)物或產(chǎn)物的熱效應(yīng)，因此無(wú)法確定，但催化劑不會(huì)使平衡移動(dòng)，僅改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤。17、（12分）元素化合物綜合題

向含有0.1molFeCl?的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Fe(OH)?沉淀并放出熱量。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。

答案：

Fe3++3OH?=FeOH3↓

18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇與乙酸在濃硫酸的存在下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析反應(yīng)類型與反應(yīng)條件。

答案：

CH3CH2O19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO?+4HCl