高考全國卷化學考試卷附參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr

答案：

C.

解析：

NaCl、MgO、KBr均為離子化合物，由金屬離子與非金屬離子通過離子鍵結合。H?O是共價化合物，由非金屬元素通過共價鍵結合，因此選項C正確。2、下列變化屬于物理變化的是

A.鐵在潮濕空氣中生銹

B.食鹽溶解于水形成鹽水

C.高溫下碳酸鈣分解

D.鋁在空氣中形成致密氧化膜

答案：

B.

解析：

物理變化是指物質的狀態(tài)或形態(tài)改變而沒有新物質生成。A、C、D均涉及新物質生成，屬于化學變化，而B是物質溶解，無新物質生成，屬于物理變化。3、下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.Mg(OH)?

D.Cu(OH)?

答案：

A.

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水；Na?CO?、Mg(OH)?和Cu(OH)?均為堿，只有與酸反應。4、在標準狀況下，11.2LCO?的物質的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol

答案：

A.

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此11.2LCO?為11.222.45、下列化學式中，書寫錯誤的是

A.H?O

B.KCl

C.MgO?

D.NH??

答案：

C.

解析：

MgO?不符合化學式書寫規(guī)范，Mg的常見氧化態(tài)為+2，對應的氧化物應為MgO。其余選項均符合化學式書寫規(guī)范。6、下列反應屬于氧化還原反應的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

答案：

C.

解析：

氧化還原反應是指有電子轉移的反應。C選項中Fe2?被Cl?氧化為Fe3?，發(fā)生電子轉移，屬于氧化還原反應。其余反應均為復分解反應或非氧化還原反應。7、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Na?+Cl?=NaCl

C.2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

D.H?O+CO?=2H?+CO?2?

答案：

A.

解析：

CaCO?與鹽酸反應生成Ca2?、CO?↑和H?O，離子方程式為CaCO3+2H8、下列物質中，屬于強電解質的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.H?O

D.NaCl

答案：

D.

解析：

強電解質在水溶液中完全電離，NaCl是強電解質。CH?COOH、NH?·H?O和H?O均為弱電解質或非電解質。9、某溶液中含F(xiàn)eCl?，若加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象是

A.產生氣體

B.產生藍色沉淀

C.產生紅褐色沉淀

D.無明顯現(xiàn)象

答案：

C.

解析：

FeCl?與NaOH反應生成Fe(OH)?沉淀，F(xiàn)e(OH)?為紅褐色固體。其余現(xiàn)象不符合該反應的特征。10、關于Fe(OH)?的性質，下列說法正確的是

A.易溶于水

B.遇空氣迅速氧化為Fe(OH)?

C.與鹽酸反應生成FeCl?

D.溶液為綠色

答案：

B.

解析：

Fe(OH)?易被空氣中的O?氧化為Fe(OH)?，顏色由白色變?yōu)榧t褐色；Fe(OH)?溶于水生成Fe2?，溶液為淺綠色。11、下列物質中，既屬于電解質又能導電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸鈉固體

D.硫酸鈉溶液

答案：

D.

解析：

硫酸鈉溶液為電解質溶液，能導電；蔗糖和酒精均為非電解質，不導電；硫酸鈉固體雖為電解質，但未溶解，不能導電。12、下列物質中，屬于有機物的是

A.CO?

B.CH?COOH

C.Na?CO?

D.NaOH

答案：

B.

解析：

有機物含有碳元素且以共價鍵結合，CH?COOH為有機酸，而CO?、Na?CO?和NaOH均為無機物。13、下列關于有機物同分異構體的說法，正確的是

A.甲烷有同分異構體

B.C?H?的同分異構體有三種

C.C?H??的同分異構體有四種

D.苯的同分異構體有多種

答案：

C.

解析：

C?H??的同分異構體為正丁烷和異丁烷，共兩種，而C?H?的同分異構體有環(huán)丙烷、丙烯、丙炔三種，因此選項C正確。14、下列關于乙醇與乙酸的反應，說法正確的是

A.反應條件為加熱、濃硫酸

B.反應生成酯和水

C.該反應為取代反應

D.反應產物為乙醇鈉

答案：

A.

解析：

乙醇與乙酸在加熱和濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，產物不是乙醇鈉，因此選項A正確。15、下列關于化學平衡的說法，正確的是

A.增大壓強，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動

B.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動

C.使用催化劑不改變平衡移動方向

D.平衡常數(shù)K值隨濃度變化而變化

答案：

C.

解析：

催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動方向，因此選項C正確。A、D錯誤，B不全對，因為平衡可能向其他方向移動，取決于反應的熱效應。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

工業(yè)上用硫酸銅溶液與鐵反應制備銅，其反應的化學方程式為：

Fe+CuSO4→加熱FeSO4+Cu↓

（1）寫出該反應的離子方程式（4分）

（2）如果反應中消耗了5.6gFe，求生成Cu的質量。（6分）

答案：

（1）

F17、（12分）元素化合物綜合題

某同學在實驗室中進行鐵的性質實驗，將鐵片放入稀硫酸中，觀察到有氣泡產生。

（1）寫出該反應的化學方程式（4分）

（2）鐵片表面逐漸變黑的現(xiàn)象可能與什么因素有關？（2分）

（3）若將鐵片放入濃硫酸中，反應現(xiàn)象是否相同？說明原因。（2分）

（4）實驗結束后，如何分離鐵與生成的硫酸亞鐵溶液？（4分）

答案：

（1）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）

鐵片表面變黑可能是由于鐵片表面氧化生成Fe?O?。

（3）

18、（11分）有機化學綜合題

某有機化合物的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?溶液反應生成氣體，且能使紫色石蕊試液變紅。

（1）該有機化合物可能的結構簡式是（4分）

A.CH?COOH

B.CH?CHO

C.HCOOCH?

D.C?H?OH

（2）其與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式（3分）

（3）該有機化合物在實驗室中如何制備？寫出主要反應條件和原料。（4分）

答案：

（1）

A.

（2）

CH3COOH+NaOH=19、（12分）化學實驗題

某實驗小組欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）實驗中需要稱取NaCl固體的質量是多少？（3分）

（2）寫出實驗主要步驟（6分）

（3）若配制過程中未使用容量瓶，對最終濃度有何影響？（3分）

答案：

（1）

0.01?mol

（2）

①計算所需NaCl質量：m=n×M=0.1×58.5=5.85?g；

②將NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

③將溶液轉移至100mL容量瓶中，洗滌燒杯并定容至刻度線；

④混合均勻后，裝入試