高考全國(guó)一卷化學(xué)題庫(kù)+答案解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CO?

B.酒精

C.NaCl

D.二氧化硫2、下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是

A.Na?O?與Na?O

B.SO?與H?SO?

C.CO?與H?CO?

D.CaO與Ca(OH)?3、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.NaHCO?

B.Al

C.NH?Cl

D.BaSO?4、下列說(shuō)法中，正確的是

A.所有共價(jià)化合物都溶于水

B.同位素是指原子序數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素

C.1molH?O中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，被還原5、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能正確達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶后直接用于配制溶液

B.用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值

C.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO?氣體，析出碳酸鈉晶體6、元素原子的電子排布式為[Ar]3d?4s1的元素是

A.Cr

B.Mn

C.Fe

D.Co7、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.BaCl?+K?SO?=BaSO?↓+2KCl

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.HCl+NaOH=NaCl+H?O8、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是

A.H?O

B.CO?

C.CH?

D.Cl?9、常溫下，能與鋁反應(yīng)生成氫氣的是

A.濃硫酸

B.濃硝酸

C.NaOH溶液

D.鹽酸10、下列說(shuō)法中，正確的是

A.膠體屬于純凈物

B.氨的水溶液呈堿性

C.氧化鈉在水中發(fā)生歧化反應(yīng)

D.KCl和CaCl?的溶液中Cl?濃度不同11、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.AlCl?

C.NaCl

D.Na?SO?12、下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.NaCl

C.C?H?OH

D.Na?O13、下列說(shuō)法中，正確的是

A.電解AlCl?溶液可得到Al

B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水倒入濃硫酸中

C.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)需濃硫酸作催化劑

D.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會(huì)變性，不可逆14、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是

A.燃燒反應(yīng)

B.金屬與酸的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.碳酸鈣分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室欲制取少量干燥的NH?，可選用的裝置是

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)，NaOH干燥

B.碳酸氫銨固體加熱，濃硫酸干燥

C.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱，堿石灰干燥

D.氫氣與氮?dú)饣旌希ㄟ^(guò)催化劑合成氨二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

向1L0.1mol/L的CH?COOH溶液中加入0.05mol的CH?COONa固體后，溶液的pH升高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出CH?COONa在水中的電離方程式；

（2）解釋加入CH?COONa后pH升高的原因；

（3）若將該溶液加熱，其pH將如何變化？為什么？17、（12分）元素化合物綜合題

在工業(yè)上，F(xiàn)eO常用于生產(chǎn)FeSO?。

（1）寫出FeO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）FeO是一種堿性氧化物，如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其堿性？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象；

（3）若將FeO放入過(guò)量稀硝酸中反應(yīng)，生成Fe(NO?)?，寫出反應(yīng)的離子方程式；

（4）FeO和Fe?O?在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

已知某有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O?，且能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體。

（1）寫出有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）若A在酸性條件下水解生成乙酸和甲醇，寫出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）若A與H?發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是丙醇，寫出該反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（4）請(qǐng)寫出A的一種同分異構(gòu)體，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲配制250mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)所需的儀器名稱（至少3種）；

（2）寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟；

（3）若稱取的Na?CO?固體中含有少量NaHCO?雜質(zhì)，對(duì)配制的溶液濃度有何影響？為什么？

（4）若實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液的pH，應(yīng)選擇哪種指示劑？說(shuō)明理由。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與大理石（主要成分為CaCO?）反應(yīng)制取CO?氣體。若稱取10g大理石（含雜質(zhì)20%），與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，求生成CO?氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（已知CaCO?的摩爾質(zhì)量為100g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、C

3、A

4、B

5、C

6、A

7、C

8、A

9、C

10、B

11、B

12、B

13、C

14、D

15、C解析：

1、NaCl是離子化合物，溶于水能電離出離子，屬于電解質(zhì)；其他選項(xiàng)均為非電解質(zhì)。

2、CO?是H?CO?的酸酐，故選C。

3、NaHCO?既能與酸反應(yīng)生成CO?，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成CO?2?，故選A。

4、元素原子的電子排布式為[Ar]3d?4s1表示的是鉻（Cr）原子，故選B。

5、分液漏斗可分離互不相溶的液體，故選C。

6、電子排布式[Ar]3d?4s1對(duì)應(yīng)Cr元素，故選A。

7、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，為氧化還原反應(yīng)，故選C。

8、H?O中的氫鍵作用最強(qiáng)，故選A。

9、NaOH溶液可與鋁反應(yīng)生成H?，故選C。

10、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水能導(dǎo)電，故選B。

11、AlCl?水解并能與NaOH反應(yīng)，故選B。

12、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水導(dǎo)電，故選B。

13、酯化反應(yīng)需濃硫酸作催化劑，故選C。

14、碳酸鈣分解需吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物，故選D。

15、氯化銨與氫氧化鈣共熱生成NH?，可用堿石灰干燥，故選C。二、非選擇題

答案：

16、（1）Na?+CO?2?

（2）CH?COONa電離出CH?COO?，與H?結(jié)合，抑制CH?COOH電離，使溶液pH升高

（3）pH會(huì)降低，因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)CH?COOH電離，H?濃度增加

（4）甲基橙或酚酞解析：

16、

（1）CH?COONa在水中可電離為Na?和CH?COO?，應(yīng)寫為：Na?+CO?2?

（2）CH?COONa是弱堿鹽，與CH?COOH形成緩沖溶液，當(dāng)加入CH?COONa后，CH?COO?的濃度增加，抑制CH?COOH的電離，H?濃度降低，導(dǎo)致pH升高。

（3）加熱促進(jìn)CH?COOH的電離，H?濃度增加，使溶液pH降低。

（4）測(cè)pH建議使用甲基橙或酚酞，因?yàn)樗鼈儗?duì)pH變化敏感。17、

（1）CaCO?+H?SO?=CaSO?+CO?↑+H?O

（2）取少量FeO粉末于試管中，加入稀硫酸，溶液變黃，說(shuō)明其具有堿性

（3）FeO+10H?+3NO??=Fe3?+3NO?↑+5H?O

（4）3FeO+Fe?O?=4Fe?O?解析：

（1）FeO與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO?和CO?氣體，反應(yīng)方程式應(yīng)配平為CaCO?+H?SO?=CaSO?+CO?↑+H?O。

（2）FeO的堿性可通過(guò)與酸反應(yīng)生成鹽和水來(lái)驗(yàn)證。

（3）FeO在過(guò)量稀硝酸中被氧化成Fe3?，生成NO?和H?O，離子方程式配平為FeO+10H?+3NO??=Fe3?+3NO?↑+5H?O。

（4）FeO與Fe?O?在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成Fe?O?。18、

（1）CH?COOH（乙酸）或HCOOCH?CH?（甲酸乙酯）

（2）CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH

（3）CH?COOCH?CH?+2H?→CH?CH?CH?OH

（4）HCOOCH?CH?（甲酸乙酯）：含有酯基，為酯類有機(jī)物解析：

（1）C?H?O?可能為乙酸或甲酸乙酯。乙酸與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，故A為乙酸。

（2）甲酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和甲醇。

（3）甲酸乙酯與H?加成生成丙醇（CH?CH?CH?OH）。

（4）甲酸乙酯結(jié)構(gòu)含酯基，為酯類化合物。19、

（1）托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

（2）①計(jì)算所需Na?CO?的質(zhì)量；②稱取Na?CO?固體加入燒杯中；③用適量水溶解；④轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；⑤洗滌并定容；⑥搖勻

（3）含有NaHCO?雜質(zhì)會(huì)使實(shí)際Na?CO?質(zhì)量偏少，溶液濃度偏低

（4）可用酚酞，因其在pH8.2～10.0范圍內(nèi)變色，適用于弱堿性溶液解析：

（1）配制溶液需托盤天平稱量，燒杯用于溶解，玻璃棒攪拌，容量瓶定容，膠頭滴管轉(zhuǎn)移。

（2）配制步驟包括計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。

（3）雜質(zhì)NaHCO?在水中部分水解生成CO?2?和H?CO?，導(dǎo)致Na?CO?實(shí)際質(zhì)量減少，濃度偏低。

（4）酚酞在弱堿性條件下變紅，故適用于測(cè)定Na?CO?溶液的pH。20、

n(CaCO?)=(10g×80%)÷100g/mol=